高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题04碱滴定酸的曲线练习.doc

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1、1 / 47【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0404 碱滴定酸的曲线练习碱滴定酸的曲线练习1常温下，用 0.1mol/L NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1mol/L 的 HX、HY 溶液，pH 随 NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是A. 水解常数:X-Y-B. a、b 两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)C. pH=7 时,c(Y-)c(X-)D. 10.00mlL 时,有 c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)【答案】B【解

2、析】分析：用浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L 的 HX、HY 溶液中，酸越弱，初始时刻 pH 值越大，根据图象可判断，酸性强弱为 HYHX；当 NaOH 反应了 10.00mL 时，溶液中分别存在 HX-NaX 和 HY-NaY，且物质的量之比分别为 1：1；当 NaOH 反应了 20.00mL 时，溶液中分别恰好存在 NaX 和 NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。2常温下，向 20.00mL0.1000 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH

3、溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)2 / 47B. pH=5 时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=6 时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1D. pH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL【答案】C【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 A 正确；B、pH=5 时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)c(Na+)

4、c(H+)c(OH-)，故 B 正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合 pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于 20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)0.05mol/L，所以 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故 C 错误；D、如果消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL，故 D 正确；故选 C。3向 25时，体积均为 20mL、浓度均为 0

5、. 1molL-1 的两种酸HX、HY 溶液中分別滴加 0. 1molL-1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HX 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2OB. Ka(HY)的数量级约为 10-10C. b 点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D. V(NaOH)= 20mL 时，两种反应后的溶液中 c(X-)c(Y-)3 / 47【答案】D【解析】分析：浓度均为 0.1molL-1 的两种酸 HX、HY，由图可知，HX 的 pH 等于 1，HY 的 pH 等于 4，则 HX 为强酸，HY

6、 为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的 pH 分析解答。4室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.10 molL-1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)K(HB)K(HD)B. 滴定至 M 点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C. pH=7 时，三种溶液中：c(A-)c(B-)c(D-)D. 当中和百分数达到 100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HD)【答案】D【解析】A相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH 越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，

7、则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加 NaOH 溶液时，pH：HAHBHD，则 KHAKHBKHD，故 A 正确；B中和 50%即 P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB） ，由图可知溶液呈酸性，则 c（H+）c（OH-） ，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，NaB 完全电离：NaB=Na+B-，这一步的 c（B-）=c（Na+） ，HB 少部分电离：HBH+B-，则 c（HB）c（H+） ，NaB 少部分水 B-+H2OHB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则 HB 电离产生的 B-相对 NaB 水解消耗的 B-多，所以 c（B-4 / 47）c

8、（Na+） ，由于 HB 电离消耗得多，水解生成的 HB 少，所以c（Na+）c（HB） ，则 c（B-）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH-） ，故 B 正确；C当 PH=7 时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） ，由于 c（H+）=c（OH-） ，所以 c（Na+）=c（A-） ，c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-） ，由于 c（H+）=c（OH-） ，所以 c（Na+）=c（B-） ，c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-） ，由于 c（H+）=c（OH-） ，所以 c（Na+）=c（D-） ，由于三种

9、酸的酸性强弱顺序为 HAHBHD，所以对应离子的水解程度为 D-B-A-，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中 c(A-)c(B-)c(D-)，故 C 错误；D恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为 D-B-A-，水解生成对应的酸，所以有 c(HD)c(HB)c(HA)，故 D 错误；本题选：D。5室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )A. 三种酸的电离常

10、数关系:KHAKHBKHDB. pH=7 时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)C. 滴定至 P 点时,溶液中:c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)D. 当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)-c(H+)5 / 47【答案】B【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的 pH 相对大小判断；B、根据水解程度以及电荷守恒分析；C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断；D、根据质子守恒解答。详解：A、根据图像知浓度均为 01molL1 的三种酸（HA、HB和 HD）溶液，HA 的 pH 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，酸性最

11、弱，故三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，A 正确；B、三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，故等浓度的三种盐水解程度：NaANaBNaD，溶液的 pH：NaANaBNaD，故 pH=7 时，溶液中所加 NaOH 的物质的量：HAHBHD，根据电荷守恒知三种溶液中：c（A）c（B）c（D） ，B 错误；C、滴定至 P 点时，溶液为等浓度的 NaB 和 HB 的混合液，溶液呈酸性，B的水解程度小于 HB 的电离程度，HB 的电离程度微弱，溶液中：c（B）c（Na）c（HB）c（H）c（OH） ，C 正确；D、当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(H

12、B)+c(HD)=c(OH)-c(H+)，D 正确。答案选 B。625时，用浓度为 0.1000molL-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度为 0.1000mo lL-1 的某酸 HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. HX 的电离常数 Ka 的数量级为 10-106 / 47B. P 点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A 点到 B 点过程中，水电离出的 c(H+)c(OH-)先增大，后不变【答案】A【解析】分析：A 项，根据 A 点 pH 和电离平衡常数表达式计算；B项，确

13、定 P 点溶液由等物质的量浓度的 NaX 和 HX 组成的混合液，溶液呈碱性说明 X-的水解程度大于 HX 电离程度；C 项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D 项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。详解：A 项，0.1000mol/LHX 溶液的 pH=5.15，溶液中 c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX 的电离方程式为 HXH+X-，HX 的电离常数Ka=10-9.3=100.710-10，Ka 的数量级为 10-10，A 项正确；B 项，P 点加入 10m

14、LNaOH 溶液，0.1000mol/L10mLNaOH 溶液与0.1000mol/L20.00mLHX 充分反应得到等物质的量浓度的 NaX 和 HX的混合液，溶液的 pH=8 说明 X-的水解程度大于 HX 的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+） ，B 项错误；C 项，NaOH 与 HX 恰好完全反应得到的NaX 溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C 项错误；D 项，A 点 HX 电离的 H+抑制水的电离，随着 NaOH 溶液的滴入，HX 不断被消耗生成 NaX，HX电离的 H+对

15、水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进7 / 47程度增大，当加入 20mLNaOH 溶液时 NaOH 和 HX 恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH 溶液大于 20mL 时过量的 NaOH 电离的 OH- 抑制水的电离，A 点到 B 点过程中，水电离的 c（H+）c（OH-）先增大后减小，D 项错误；答案选 A。7室温下，向三种浓度相同的弱酸 HX、HY、HZ 中分别滴加相同浓度的 NaOH 溶液，溶液 pH 与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)B. 图中 A 点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)

16、c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C. pH=7 时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D. 当中和百分数达 100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)【答案】C8如图为溶液分别滴定的 HA 和 HB 的滴定曲线下列说法错误的是（ ）A. HB 是弱酸，b 点时溶液中B. a、b、c 三点水电离出的：C. 滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂D. 滴定 HA 溶液时，当时溶液 pH 约为【答案】D8 / 47【解析】A.酸的浓度均为 0.1mol/L，起始时 HA 的 pH=1，HA 是强酸，HB 的 pH 大于 1，HB 是

17、弱酸，b 点时 HB 被中和一半，所得溶液是 HB和 NaB 的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A 正确；B. a、b 两点均是酸过量，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制的程度最大。C 点恰好反应生成 NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：，B 正确；C. 由于 NaB 溶液显碱性，则滴定 HB 时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C 正确；D. 滴定HA 溶液时，当时 HA 过量，溶液中氢离子浓度是 mol/L=510-5mol/L,pH 约为 4.3,D 错误，故本题答案为 D。9C1O2 作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常

18、用 NaClO2 替代。常温下，将 NaOH 固体加入到由0.1molC1O2 溶于水配成的 1L 溶液中。溶液 pH 及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用 pH 试纸测该溶液的 pHC. 酸性：HClO2HClO3D. 该图像上任何一点，都有 c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-1【答案】D1025时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.1mol/L 的两种酸 HX、HY9 / 47分别与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液反应，所加 NaOH

19、溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 加入 10 mL NaOH 溶液时，a 点 c(X-)HY，当加入 10 mL NaOH 溶液时，生成的 NaX 和 NaY 的物质的量相等，但Y-水解的程度大，所以 a 点 c(X-)b 点 c(Y-)，A 错误；B. b 点溶液中，NaY 和 HY 的物质的量相等，根据电荷守恒可知： c(H+)+ c(Na+)=(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY)，两等式合并削去 Na+，可得(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B 正确；C. HY 中加 NaOH 溶液至 pH

20、=7 时，根据电荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)所得溶液中 c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，但 c(Na+)c(OH-)，C 错误；D.根据图中信息可知，以没有加入氢氧化钠的点进行计算，该点 HY 的 pH 为 4，c(Y-)=c(H+) =10-4mol/L，则 Ka(HY)= 10-410-4/0.1=10-7 的数量级为 10-7，故 D 错误；综合以上分析，本题答案为：B。 11常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两10 / 47种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 电离常数

21、：Ka(HB)Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为 10-5C. 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D. 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】Ka(HB)=, Ka(HA)=, 该图是混合溶液的 pH 与 lg、lg 变化的图像。A、当横坐标相同时，即与相同，发现 HA 的 pH 大，说明此时 HA 溶液的 c（H+）小，则 Ka(HB)Ka(HA)，故 A 正确；B、当lg=0 时，=1，此时 c（H+）在 10-5-10-4.5 之间，故 Ka(HA) 也在10-5-10-4.5 之间，故 Ka(HA

22、)的数量级为 10-5，故 B 正确；C、根据图像，当 c(A-)=c(HA)时，lg=0，此时溶液呈酸性，故 C 错误；D、等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液，HA 对 NaB 的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)c(OH-)，故 D 正确；故选 C。1225时，向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体，溶液中 lg 随 n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b 点时溶液呈中性11 / 47C. 水的电离程度：dc D. c 点时溶液的 pH=4【答案

23、】C13常温下，醋酸和氨水的电离常数均为 1.810-5。现取浓度均为 0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各 20mL，分别用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 I 中，滴加溶液到 10mL 时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)B. 曲线 II 中，滴加溶液到 20mL 时: c(NH4+) c(Cl-)c(OH -)c(H+)C. 曲线 II 中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.

24、若将 a 和 b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下 pHc(HCN)B. 点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. 已知室温下某碱 AOH 的 Kb=110-9，则 ACN 的水溶液呈碱性D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)12 / 47【答案】C【解析】A 项，根据图像，当加入 10mLNaOH 溶液时，点得到等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c（CH3COO-）

25、c（Na+）c（CH3COOH） ，点得到等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 的混合液，点溶液呈碱性，CN-的水解程度大于 HCN 的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c（HCN）c（Na+）c（CN-） ，加入 10mLNaOH 溶液时，两溶液中 c（Na+）相等，两溶液中 c（CH3COOH）c（HCN） ，A 项错误；B 项，点和点在NaOH 滴定 CH3COOH 溶液过程中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ，点溶液的 pH=7，点溶液中 c（H+）=c（OH-） ，点溶液中 c（Na+）=c（CH3COO-） ，点加入 20mLNaO

26、H溶液充分反应后得到 CH3COONa 溶液，点溶液中由于 CH3COO-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） ，B 项错误；C 项，根据图像0.1mol/L 的 HCN 溶液的 pH5 即 c（H+）110-5mol/L0.1mol/L，HCN的电离方程式为 HCNH+CN-，HCN 的电离平衡常数 Ka（HCN）=110-9=Kb（AOH） ，ACN 属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性” ，ACN 的水溶液呈碱性，C 项正确；D 项，点所示溶液为等物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，

27、点溶液呈酸性，CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH） ，溶液中电荷守恒13 / 47为 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ，点溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+） ，根据点加入 NaOH溶液的体积，点溶液由 CH3COONa 和略过量的 CH3COOH 组成，点溶液的 pH=7，根据电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） ，点溶液中 c（Na+）=c（CH3COO-） ，c（Na+）c（CH3COO

28、H） ，则 c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+） ，D项错误；答案选 C。1525时，将浓度均为 0.1molL-1，体积分别为 Va 和 Vb 的 HA溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示下列说法正确的是A. Ka(HA)110-6B. c 点时， 随温度升高而增大C. ac 过程中水的电离程度始终增大D. b 点时，c(B+)=c(A-)【答案】D【解析】从图中得到初始条件下，浓度为 0.1molL-1 的 HA 溶液的pH 为 3，根据弱酸氢离子浓度的近似计算公式 c(H+)=，所

29、以Ka=110-5，选项 A 错误。可以认为是 A-水解平衡常数的倒数，水解反应是吸热的，温度升高水解平衡常数增大，所以其倒数的值减小，选项 B 错误。B 点代表加入的 HA 和 BOH 恰好中和得到 BA 的盐14 / 47溶液，该溶液阴阳离子都水解，对于水的电离都起到促进作用，所以 b 点睡的电离程度最大。a 点是酸过量，溶液显酸性，对于水的电离起到抑制作用；c 点是碱过量，溶液显碱性，对于水的电离也起到抑制作用；所以 ac 过程中水的电离程度先增大后减小，选项C 错误。b 点 pH 等于 7，溶液显中性，c(H+)= c(OH-)，再根据电荷守恒得到 c(B+)=c(A-)。选项 D 正

30、确。1625时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100 mL，Va、Vb 与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ka(HA)=110-6B. b 点时，c(B+)=c(A-)C. c 点时，混合溶液中随温度升高而增大D. ac 过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知 0.1mol/L HA 溶液 pH=3，由 HAH+A可知：，故 A 错误；B.b 点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)，故 B 正确；C.c

31、点时，水解平衡常数 Kh 只与温度有关，温度升高，Kh 增大，减小，减小，故 C 错误；D.ab 是酸过量和 bc 是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b 点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以 ac15 / 47过程中水的电离程度先增大后减小，故 D 错误；本题选 B。17亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2 在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等四种含氯微粒，经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl-没有画出） 。则下列分析不正确的是A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25时，HClO2 的电离平衡常数的数

32、值 Ka=10-6C. 25，pH=3 时 NaClO2 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D. 若浓度均为 0.1mol/L 的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)【答案】C18已知: Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为 20mL 的 HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c 水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A. HX

33、的电离方程式为 HX=H+X-B. b 点时溶液中 c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C. 其中一种酸的电离度为 0.1%D. a 点溶液呈中性【答案】C16 / 471925时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH） 、c（CH3COO）与 pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）A. 25时，醋酸的电离常数 Ka=110-4.75B. pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（

34、H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）【答案】B【解析】A. 25时，W 点 c（CH3COOH）=c（CH3COO） ，平衡常数, A 正确；B.根据图象知, pH=5.5 的溶液中: c（CH3COOH）c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应C. 点所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)D. 滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1【答案】C【解析】A、

35、点反应后溶液是 CH3COONa 与 CH3COOH 物质的量之比为 1：1 的混合物，CH3COOH 电离程度大于 CH3COO-的水解程度，故c(Na+)K(HB)K(HA)B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C. 当三种酸中和百分数达 100%时，离子总浓度最大的是 NaD 溶液D. 滴定至 P 点时，溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)【答案】D2325时,向盛有 50mLpH=2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH =13的 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确

36、的是A. ab 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)B. HA 的物质的量浓度为 0.01mol/LC. b 点时,溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. bc 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应【答案】C【解析】ANaA 呈碱性，HA 呈酸性，ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)c(H+) =c(OH-)，不可能出现c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)，故 A 错误；B、恰好中和时混合溶液温度最高，即 b 点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004

37、mol，得出 50mlHA 的浓度=0.08mol/L，故B 错误；C. b 点时恰好中和，溶质为 NaA，水解显碱性，溶液中存在: c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故 C 正确；Dbc 的过程中，19 / 47温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成 NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故 D 错误；故选 C。24298 K 时，向 20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A. a2B. 醋酸的电离平衡常数：Ka= C. b 点溶液中：c(CH3COOH)+2c

38、(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH3COOH 溶液中氢离子浓度小于 0.01mol/L，所以 pH 大于 2，A 正确；当溶液的 pH 等于 7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以 c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3；把以上数值带入醋酸的电离平衡常数 Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(C

39、H3COOH)=V10-7/(20-V), B 错误；b 点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比 1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C 正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a 点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b 点为 1;1 醋酸20 / 47和醋酸钾的混合液, c 点为醋酸和醋酸钾的混合液，d 为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液

40、中离子浓度最大，导电能力最强，所以a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba，D 正确；正确选项 B。25在 25时，将 1.0Lw molL-lCH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合，充分反应。然后向混合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略体积和温度变化） ，引起溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是A. a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB. b 点混合液中 c(Na+)c(CH3COO-)C. 加入 CH3COOH 过程中，增大D. 25时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=【答案】D【解析】试题分析：在

41、 25时，将 1.0Lw molL-lCH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，充分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH3COONa)=0.1molL-l、=molL-l。A. 因为醋酸可以抑制水的电离，而醋酸钠促进水的电离，所以 a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c ba，A 不正确；B. 因为醋酸钠溶液显碱性、b 点混合液显酸性，c(OH-)c(H+)，说明 b 点混合液是醋酸和醋酸钠的混合液，21 / 47由电荷守恒可知，c(Na+)c(CH3COO-)，B 不正确；C. 加入CH3COOH 过程中，溶液的 pH

42、 减小，故 c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，逐渐增大而不变，所以，减小，C 不正确；D. 由 c 点可知，pH=7 时，c(OH-)=c(H+)=molL-l，由电荷守恒可知，此时 c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1molL-l+0.1molL-l=0.2molL-l，=molL-l，所以，25时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=，D 正确。本题选D。26常温时，体积均为 50 mL 物质的量浓度均为 0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是A. 浓度均为 0.10

43、mol/L 时，酸的电离度:HXHYHZC. 图中当均滴入 50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HXHYHZD. 用 NaOH 溶液中和 pH 与体积均相等的三种酸时，消耗 n(NaOH):HXC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】Aa 点溶液 lg=12，结合 c（H+）c（OH-）=10-14，可知 c（H+）=10-1 molL-1，ph=1，选项 A 错误；B、01molL-1 的一元酸 HY 溶液 lg=9，c（H+）=10-2.5 molL-1，为弱酸，加入氢氧化钠至 lg=0 时碱的量不足，故 c 到 b 酸抑制水电离的程度减小，水的电离程

44、度：aC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，选项 D 正确。答案选 D。28将 cmol/L 氨水滴入 10mL.0.1mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. c=0.1B. 25时，NH4Cl 的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C. 水的电离程度:BCADD. B 点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)23 / 47【答案】B【解析】A、C 点时，将 10ml cmol/L 氨水滴入 10mL.0.1mol/L 盐酸中，pH 正好等于 7，c 若等于 0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pHc2c3B. M 点

45、溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)24 / 47D. 计算可知 HA 的电离常数：Ka=【答案】B3025时,用 0.10mol/L 的氨水滴定 10.00mL a mol/L 的盐酸，混合溶液的 pH 与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知 N 点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是A. 图上四点离子种类相同B. a=0.108C. N、Q 两点的: NQD. M 点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)【

46、答案】C【解析】A. 盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H、NH4、OH、Cl四种离子，所以图上四点离子种类相同，故 A 正确；B. N 点溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)，已知 N 点溶液中存在：c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O)，联立得：c(NH3H2O)+ c(NH4)= c(Cl)，说明N 点溶液中的溶质只有 NH4Cl，即滴加 10.8mL 氨水时恰好与盐酸完全中和，所得溶液为 NH4Cl 溶液，由 NH3H2O+HCl=NH4ClH2O 可知：0.10mol/L10.8103L=amol/L10.00103L，a=0.108，故B 正

47、确；C. =，NH3H2O 的电离常数 Kb(NH3H2O)只随温度的变化而变化，恒温下电离常数不变，即 N=Q，故 C 错误；D. M 点滴加氨25 / 47水 5.4mL，完全反应后所得溶液为等浓度的 HCl 和 NH4Cl 的混合溶液，溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)和物料守恒 2c(NH3H2O)+2c(NH4)=c(Cl)，联立得：c(H+)=c(OH)+2(NH3H2O) +c(NH4+)，故 D 正确；答案选 C。31某温度下，向一定体积 0.1mol/L 一元弱酸 HA 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pH 与 pOHpOH=

48、-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A. 该温度下，水的离子积常数为 1.010-2aB. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C. Q 点消耗的 NaOH 溶液的体积等于 HA 溶液的体积D. N 点溶液加水稀释，减小【答案】C32已知对于电离常数为 Ka 的某一元弱酸滴定过程中，pH 突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 与其同浓度的某弱酸 HA 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知，c1c2c3B. M 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)c(A-）26 / 47c(OH-)c(H+)D. 由 pH=7 溶液计算得: 【答案】B【解析】A. 用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 与其同浓度的某弱酸 HA 溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH 越大，因此 c1c2c3，故 A 正