高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题06对数曲线练习.doc

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1、1 / 24【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0606 对数曲线练习对数曲线练习1若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中 pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是A. pH=4 时，c(HA)1C. 向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. 实线 M 表示 pOH 与的变化关系【答案】B2 / 24【解析】

2、分析：A. 溶液加水稀释，c(H+)c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变；B. 在 NaHXO3 溶液中，= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，结合 pOH=2 计算；C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中 c(H+)c(OH-)进行分析；D.已知 pOH=-lgc(OH-)，则 pOH 越大，c(OH-)越小，当 pOH 较大时，溶液中的氢离子较多，则 c(H2XO3)较大，所以实线 M 表示 pOH 与的变化关系；根据以上分析解答。详解：Na2XO3 溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中 c(HXO3-)、c(OH-)

3、均减小，温度不变，Kw 不变，因此 c(H+)增大，Na2XO3 溶液加水稀释，一直增大，A 错误；= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根据图像当=0 时，溶液的 pOH=4，水解大于电离，溶液显碱性，所以 Kh/Ka11，即在NaHXO3 溶液中：1，B 正确；向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C 错误；Na2XO3 为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+

4、 H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此 c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当 c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4 时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9 时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M 表示 pOH 与的变化关系，D 错误；正确选项 B。 3 / 243常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 pH 与 lg 的变

5、化关系B. a 点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C. H2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)104.3D. 交点 b 的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】详解：A.随着 pH 的增大，H2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH 与的关系，故 A 正确；B. a 点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故 B 正确；CpH=3

6、 时，lg=1.3，则 Ka2(H2Y)=104.3,故 C 正确；D. 交点 b 的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即 c(Y2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaA 溶液的 pH 大于 0.1mol/LNaB 溶液的 pHD. 向 HB 溶液中加入 NaOH 溶液,混合溶液中 c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)【答案】C6向 XmL0.01mol/L 的氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4 溶液,测得混合溶液的 POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A

7、. X=205 / 24B. b 点时溶液的 POH=PHC. a,b,d 三点 NH3H2O 的电离常数: K(b)K(d)K(a)D. c 点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b 点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4 可与 2 mol NH3H2O 反应，故 X=40，A 错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POHPH，B 错误；a、b、d 三点的温度高低顺序为 bda，温度越高，NH3H2O 的电离常数越大，C正确；c 点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4 与 H2SO4，由于 NH

8、4+能水解，c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-)，D 错误； 正确选项 C。7常温下，用 0.1 mol/L 的氨水滴定 10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中 lg 的关系如图所示。下列说法错误的是A. X 点：c(A-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) B. Y 点：V(NH3H2O) c(H+)c(NH4+)c(OH-)，A 正确；B. Y 点：lg=0，即=1，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，若加入氨水 V(NH3H2O) =10.00 mL，恰好得到 NH4A 溶液，此时溶液由于 NH4+水解而显酸性，故加入的氨水应比

9、 10.00 mL大，故 B 错误；C. Z 点为等浓度的 NH4A 和 NH3H2O 的混合溶液，根据物料守恒，2c(A-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)，C 正确；D. HA 为强酸，电离方程式为 HA=H+A-，D 正确；本题正确答案应选 B。8常温，某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示（y 为 lg c(HA)/c(H2A)或 lg c(A2)/c(H2A)）：下列说法不正确的是A. 曲线 b 为 lgc(HA)/c(H2A) 与 pH 的变化关系B. 该温度下，H2A 的 Ka2 约为 1041C. 若在上图中作 lgc(HA) /c(A2) pH 关系

10、图，得到的曲线会与曲线 b 平行D. 若升高温度，则图中曲线 a、b 上移【答案】C9设 pC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即: pC=-lgC。25时，某浓度 H2R 水溶液中，pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 I 表明，c(R2-)随着 pH 增大而逐渐增大7 / 24B. pH=1.3 时，3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/LC. 常温下，该体系中 c2(HR-)/ c(R2-)c(H2R)=1000D. NaHR 水溶液中: c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】分析

11、：H2RH+HR-, HR-H+R2-，随 pH 增大电离平衡正向移动，c(H2R)，开始较大，后逐渐减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)开始较小，后逐渐增大，pC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，C越大 pC 越小，由图像可知：曲线 I 是 pC(HR-)随溶液 pH 的变化曲线，曲线 II 是 pC(H2R)随溶液 pH 的变化曲线，曲线 III 是 pC(R2-)随溶液 pH 的变化曲线；详解：A. 从以上分析可知，曲线 III 表明，c(R2-)随着 pH 增大而逐渐增大，故 A 错误；B. pH=1.3 时，c(HR-)= c(H2R)，根据电荷守恒 c(HR-)+2c(R

12、2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L由于 c(HR-) c(R2-),所以 3c(R2-)+c(OH-)c(A2-)c(HA-)C. 常温下，=104.50D. a、b、c 三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等【答案】D【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义 pC=-1gc，pH 增大，pC 增大较明显，曲线应为表示 pC(H2A)随 pH 的变化，曲线应为表示 pC(A2-)随 pH 的变化。A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义 pC=-1gc，pH 增大，pC 增大较明显，曲线应为表示 pC(H2A)随 pH 的变

13、化，选项 A 错误；B、当 pH=1.40时，由图可知，pC(H2A)pC(HA-)pC(A2-)，则 c(H2A)HBB. a 点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC. T时，弱酸 HB 的 pKa5D. 弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大【答案】D【解析】从图中得到，浓度相等的时候，HB 溶液的 pH 更高，所以说明 HB 的酸性更弱，选项 A 正确。a 点溶液的纵坐标为 4，即溶液的 pH 为 2（注意纵坐标为 pH 的 2 倍） ，所以 c(H+)=0.01mol/L。a点溶液的横坐标为-1，即 lgc(HA)=-1，所以 c(HA)=0.1m

14、ol/L，选项B 正确。从图中得到，1mol/L 的 HB 溶液的 pH=2.5，即 c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以 pKa5，选项 C 正确。Ka 是电离平衡常数，其数值只与温度相关，温度不变，Ka 的值不变，选项 D 错误。12常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 lg 与 pH 的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中：c(H+)-c(OH-)2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D. 交点 e 的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)c(HY-

15、)c(H+)c(OH-)10 / 24【答案】D13已知:25,NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105。25,向1 L 0.1 mol/L 某一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的 pH 与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 由图可推知：25,0.1 mol/L NaR 溶液的 pH 约为 10B. 当通入 0.1 mol NH3 时，所得溶液中：c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)C. pH7 时，所得溶液中：c(HR)c(R) =c(NH4+)D. pH10 时，所得溶液中：c(R)c(HR) ，c(NH4+)c(NH3H2O)【答案】

16、B【解析】A. 由图可知，pH=5 时， ，所以，所以，25,0.1 mol/L NaR 溶液中， ， ，所以 pH 约为 9，A 不正确；B. 当通入 0.1 mol NH3时，所得溶液中的溶质为 NH4R，NH4R 的阴、阳离子可以发生互促双水解，由于 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105，而 HR 的，故 R的水解程度较大，溶液显碱性，所以 c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)，B 正确；C. pH7 时，由图可知， ，则，所以 c(R)c(HR)；由电荷守恒可知 c(R) =c(NH4+)，所以，所得溶液中c(R) =c(NH4+)c(HR) ，C 不正确；D. pH10

17、 时，c(OH)=，由 NH3H2O 电离平衡常数 K1.76105，可以求出，所以c(NH4+)c(NH3H2O)，由图可知，pH10 时， ，即，所以 c(R)11 / 24c(HR) ， D 不正确。本题选 B。14t时，配制一组 c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1 的 H2CO3 与 HCl 或 H2CO3 与 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与 pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. pH=6.3 的溶液中： c(Na+)1.00010-3molL-1B. pH=7 的溶液中： c(Na+)c(H

18、2CO3)c(CO32-)C. pH=a 的溶液中： c (HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D. 25时，反应 H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为 1.0104【答案】BD15常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A. 曲线 M 表示 pH 与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【

19、答案】D【解析】A.随着 pH 的增大，H2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐12 / 24增大，逐渐减小，lg 逐渐增大，lg 逐渐减小，因此曲线 M 表示 pH与 lg 的关系，故 A 正确；B. pH=3 时，lg=1.3，则 Ka2(H2Y)= =10-4.3，故 B 正确；C. d 点溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(K+)2c(Y2-) c(HY-)+c(OH -)，因此 c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)，故 C 正确；D. 交点 e 的溶液中存在lg=lg1.3，因此101.3，即 c(HY-)c(Y2-)，故 D 错误；故选D。16常温下，在新制

20、氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水电离出来的 c水(H+)的对数与 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大D. G 点对应的溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A. E 点溶液为氯水，具有漂白性，pH 试纸褪色，不能用pH 试纸测定 E 点对应的溶液的 pH，故 A 错误；B.根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-

21、)+ c(OH-)，F 溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸，H 点溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠，尽管溶液中由水电离的 c(H+)相等，但溶液中溶质的浓度不等，溶液的 pH 不等，因此 c(H+) c(OH-)，F 点为中性，H 点为碱性，因13 / 24此 H 点溶液中不存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故 B 错误；C. 加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的碱性减弱，pH 减小，故 C 错误；D. G点对应的溶液为次氯酸钠溶液和氯化钠，且物质的量浓度相等，水的电离程度最大，次氯酸钠水解，溶液显碱性， c(Na+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) c(H+)，

22、故 D 正确；故选 D。17常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中，两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A. MOH 为强碱，HA 为弱酸B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 值均减小D. 将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液中 c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A.lgn 变化量与 pH 变化量相等时为强酸、强碱，故 A 正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故 X=ZY，故 B 错误；C.若升高温度，氢氧

23、根离子浓度不变，Kw 增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH 值降低，故 C 正确；由于 MOH 为强碱、HA 为弱酸，X 点溶液的氢离子浓度与 Z 点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中 c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-)，故 D 正确。14 / 2418T ，分别向 10 mL 浓度均为 1 molL-1 的两种弱酸 HA、HB中不断加水稀释，并用 pH 传感器测定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=lgKa,下列叙述正确的是A. 弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应

24、的溶液中 c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸 HB 的 pKa5D. 酸性:HA1C. 向 Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D. Na2XO3 溶液加水稀释，先增大后不变【答案】B20常温下将 NaOH 溶液滴加到 H2X 溶液中，混合溶液的 pH 与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. H2X 为二元强酸15 / 24B. 当= 1 时，溶液中 c(HX-)=c(H2X)C. NaHX 溶液中 c(H+)-)D. 当溶液 pH=4.6 时 c(HX-)c(X2-)【答案】D【

25、解析】A、根据题意，因为二元强酸完全电离，因此 H2A 为二元强酸，则不存在两个对数函数，H2X 为二元弱酸，故 A 错误；B、= 1时，c(HX)/c(H2X)=10，推出 c(HX)=10c(H2X)，故 B 错误；C、向 H2X 溶液中滴加 NaOH，从开始到全部生成 NaHX 时，c(HX)/c(H2X)逐渐增大，根据图像，溶液显酸性，即 c(H)c(OH)，故 C 错误；D、当溶液 pH=4.6 时，lgc(X2)/c(HX)=0.8，即c(HX)c(X2)，故 D 正确。22设 pC 为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25时，某浓度的 H2R 水溶液中，pC

26、(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. 曲线表明，c(R2-)随着 pH 增大而逐渐增大B. pH=1.3 时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3molL-1C. NaHR 水溶液中：c(Na+)c(HR-)c(OH-)c(H+)D. 常温下，该体系中=1000【答案】D【解析】H2RH+HR-，HR-H+R2-，pH 增加促进电离平衡正向移16 / 24动，所以由图可知：曲线是 H2R 的物质的量浓度的负对数，曲线是 R2-的物质的量浓度的负对数，曲线是 HR-的物质的量浓度的负对数。A. 曲线是 H2R 的物质的量浓度的负

27、对数，故 A 错误；B. pH=1.3 时，c(HR-)=c(H2R)，根据电荷守恒，c(HR-)+2 c(R2-)+ c(OH-) =c(H+)，即 c(H2R) +2 c(R2-)+ c(OH-) =10-1.3molL-1，而此时 c(H2R)c(R2-)，因此 3 c(R2-)+c(OH-)10-1.3molL-1，故 B 错误；C.根据图像，pH=1.3 时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1= c(H+)=10-1.3，pH=4.3 时，c(HR-)=c(R2-)，Ka2= c(H+)=10-4.3，则NaHR 的水解平衡常数 Kh=10-12.7，因此 NaHR 的电离程度水解程

28、度，溶液显酸性，NaHR 水溶液中 c(H+)c(OH-)，故 C 错误；D. 常温下，该体系中=1000，故 D 正确；故选 D。23常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线 M 表示 pH 与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-2.7C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)【答案】B17 / 24【解析】A. Ka1(H2Y)=，随着 pH 增大，c(

29、H+)减小，增大，增大，故曲线 M 表示 pH 与的变化关系，选项 A 正确；B、曲线 N 表示 pH 与的变化关系，当 pH=3 时，c(H+)=10-3，=1.3， =101.3，Ka2(H2Y)=10-310-1.3= 10-4.3 ，选项 B 错误；C. d 点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)2c(Y2-) c(HY-)+c(OH -)，故 c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)，选项 C 正确；D、交点 e 的溶液中:=1.5， ，则 c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)，选项 D 正确。答案选 B。24类比 p

30、H 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 值下，测得 pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A. pH=3.50 时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C. b 点时，=104.50D. pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【答案】C25在 NaCN 溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-，水解常数co(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度。25向 1mol/L

31、 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值 lgc0 与 2pOHp0H=-lgc 18 / 24(0H-)的关系下图所示，下列说法错误的是A. 25时，Kn(CN-)的值为 10-4.7B. 升高温度，可使曲线上 a 点变到 b 点C. 25，向 a 点对应的溶液中加入固体 NaCN，CN-的水解程度减小D. c 点对应溶液中的 c(OH-)大于 a 点【答案】B【解析】 A. 当 lgc0=0 时，=1mol/L，此时=110-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A 正确；B. 随着竖坐标的值增大，降低，即 b 点小于 a 点，而升高温度可加速

32、盐类的水解，所以 B 错误；C. 向 a 点加入固体 NaCN，相当于减少水的添加量，会降低 CN-的水解程度，C 正确；D. 随着竖坐标的值增大，降低，故 c 点对应溶液中的 c(OH-)大于 a 点，D 正确。所以选择 B。2625时，用 NaOH 溶液滴定 H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是A. 曲线 L1 表示和-lgc(HC2O4-)的关系B. Ka2(H2C2O4)的数量级为 10-2C. NaHC2O4 溶液中 c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)19 / 24D. 向 0.

33、1mol/LH2C2O4 溶液中加入少量水减小【答案】A27已知 pOH=-lgc(OH)。t时，往 50mL0.1mol/LMOH 溶液滴加0.1mol/L 盐酸，溶液 pH、pOH 随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是A. a=12B. 盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液 pH=6.5C. 滴人盐酸体积达 26.0mL 时,溶液中微粒浓度 c(Cl-)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH-)D. t时，MOH 的 Kb1.010-3【答案】D28常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HF 溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH 的变化关系如图所示，已知 p

34、Ka=-lgKa，下列有关叙述错误的是A. 常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B. a 点时，c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+) c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaF 溶液的 pH 小于 0.1mol/LCH3COONa 溶液的pHD. 向 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后所得的混合溶液中， 【答案】D20 / 24【解析】A、根据 b 点信息，可知 pH=5 时， =0，即=1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5，故 A 正确。B、根据 a 点信息可知，pH=4，c(H+)c(OH-)， ，则 c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒 c

35、(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则 c(F-)c(Na+)，所以 c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 B 正确。C、根据 a 点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4Ka(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的 NaF 溶液和CH3COONa 溶液，后者水解程度较大，pH 较大，故 C 正确。D、根据Ka(CH3COOH)= 可知， =10，故 D 错误。故选 D。29常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. Ka2（H2X）的数量级为 10-6B. 曲线 N

36、 表示 pH 与的变化关系C. NaHX 溶液中 c(H)c(OH)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=Ka2=，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时，因此曲线 N 表示 pH 与的变化关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根据图像取21 / 240.6 和 4.8 点， =100.6molL1，c(H)=104.8molL1，代入 Ka2 得到 Ka2=105.4，因此 Ka2（H2X）的数量级为 10-6，A 正确；B.根据以上分析可知曲线 N 表示 pH 与的关系，B

37、 正确；C. 曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6和 5.0 点， =100.6molL1，c(H)=105.0molL1，代入Ka1 得到 Ka2=104.4，因此 HX的水解常数是1014/104.4Ka2，所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H)c(OH)，C 正确；D.根据图像可知当0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时， 0，即 c(X2-)c(HX-)，D 错误；答案选 D。30T，分别向 10ml 浓度均为 1mol/L 的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传感器测定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如

38、图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA 的电离平衡常数 Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKaA. 弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HAHB，C 错误；根据图像看出，当 1gc=0 时，c(HB)=1mol/L, c(H+)=110-5mol/L，HB 的电离平衡常数 Ka=c2(H+)/c(HB)=（110-5）2/1=110-10, pKa=-lgKa=-lg10-10=10，D错误；正确选项 B。31常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(H

39、A)宿液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示已知：p=-lg。 下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为 10-5B. 滴加 NaOH 溶液过程中， 保持不变C. m 点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n 点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D32常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】 。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为 10-5B. 滴加 NaOH 溶液过程中，c(A

40、-)/c(HA)c(OH-)保持不变23 / 24C. m 点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n 点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D33常温下将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. Kal(H2X)的数量级为 10-7B. 曲线 N 表示 lg 与 pH 的变化关系C. NaHX 溶液中：c(H+)c(X2-)c(HX-) c(H+)=c(OH-)【答案】D【解析】A、发生的反应先后顺序是H2XNaOH=NaHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2

41、O，开始随着反应的进行，HX物质的量增多，某一时刻当 HX的物质的量大于 H2X，其数值先大于 0，根据图像，因此 M 为，N 为，H2X 的第一电离：H2XHXH，Ka1=，根据具图像，每一小格代表 0.2，即找出（5 0.6）点，代入数值，解得 Ka1=105，故 A 错误；B、根据选项 A的分析，故 B 错误；C、当 H2X 全部转化成 NaHX，继续加入 NaOH 溶液，发生 NaHXNaOH=Na2XH2O，随着氢氧化钠量的增加，X2增加，当 X2的物质的量大于 HX时， 0，根据图像，此时的溶液显酸性，说明 NaHX 的溶液中 HX的电离程度大于其水解，溶液显酸性，即 c(H)c(OH)，故 C 错误；D、NaHX 的水溶液显酸性，24 / 24因此溶液显中性时，溶质为 NaHX 和 Na2X，HX的电离平衡常数Ka2=105100.4=105.4，X2的水解平衡常数=108.6c(X2)c(HX) c(H)=c(OH)，故 D 正确。