高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题03酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习.doc

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1、1 / 30【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0303 酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习酸滴定盐或碱滴定盐曲线练习1在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 25 mL 0.100 mol/Lna2CO3 溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a 点: c(CO32-) c(Cl-) c(HCO3-)B. b 点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C. c 点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)

2、+c(H2CO3)D. d 点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A2H2RO3 是一种二元酸，常温下用 1L1molL-1 Na2RO3 溶液吸收RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A. a 点溶液中 2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C. 常温下，NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收 RO2 的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a 点溶液中含有 H2RO31mol，H2RO3+

3、H2O+RO2=2NaHRO3 所以a 点通入 1/3 mol RO2 后，溶液中生成钠离子 2mol，RO32-为 2/3 2 / 30mol,此时 a 点溶液呈碱性，说明 RO32-离子发生了水解，则 2c(Na+)3c(RO32-)，A 错误；b 点导致溶液碱性的因素是 HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH 会只能无限接近 7，不会超过 7，B 错误；当通过 5/6 molRO2 时，溶液中生成 5/3mol NaHRO3 ，剩余 Na2RO3 为 1/6 mol，此时溶液的 pH=6.2 显酸性，说明 HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3 溶液中，c(

4、HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C 正确；当吸收 RO2 的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于 c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D 错误；正确选项C。3常温时，配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1 的混合溶液，溶液中 c(CO32-)、c(HCO3-)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)A. a 点的溶液中：c(HCO3-) c(H

5、2CO3)+c(CO32-)B. b 点横坐标数值大约为 10.3C. c 点的溶液中：c(Na+)0.05 molL-1,溶液中离子浓度大小 c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)，所以 A 选项是正确的; B.b 点 c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05mol/L, 因为 CO32-+H2OHCO3-+OH- ，K=c(OH-)=210-4，c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)，所以 B 选项是正确的; C.c 点溶液中,c(OH-)c(H+),溶液中存在电荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(N

6、a+)2c(CO32-)+c(HCO3-)故 C 错误；D.a、b、c 三点溶液中所含 Na2CO3 依次增多，所含 NaHCO3 依次减少，越弱越水解，对水的电离促进越大，即溶液中水的电离程度：ac(H2CO3)c(OH-)【答案】D6常温下，在 10mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl5 / 30溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A. 常温下，水解常数 Kh(CO32-)的数量级为 10-4B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于 20mL

7、C. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D. 在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO3-【答案】D【解析】分析：由 A 点可以确定碳酸的二级电离常数和碳酸根的水解常数。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都呈碱性。根据质子守恒可以判断相关离子浓度的大小关系。详解：A. 由图中信息可知，A 点 c(HCO3-)=c(CO32-)，则水解常数Kh(CO32-)，A 点对应的 11pH10，则，所以，水解常数Kh(CO32-)的数量级为 10-4，A 正确；B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液呈碱性，当加入 10mL 0.1mol/

8、LHCl 溶液时碳酸根全部转化为碳酸氢根，此时溶液仍呈碱性，所以，当溶液是中性时，溶液的总体积大于 20mL，B 正确；C. 在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中，由质子守恒可知，c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，所以，c(OH-)c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，C 正确；D. 由物料守恒可知，在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是6 / 30Na+，D 不正确。本题选 D。7常温下，向 100mL 0. 1mol/LNH4Cl 溶液中,逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH 溶液。NH4+和 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑 NH3

9、 的逸出)。下列说法正确的是A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在 M 点时，n(H+)-n( OH- )=(0.005-a)molC. 随着 NaOH 溶液的滴加，不断增大D. 当 n(NaOH)= 0.01mol 时，c(NH3H2O)c( Na+)c(OH-)【答案】B825时，往某酸的钠盐 Na2A 溶液中通入 HCl，溶液中 和-lgc (HA-)或和-1gc (A2 -)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 直线 L2 表示 和-lgc(HA-)的关系B. 通入 HCl 过程中，水电离的 c(OH-)与水电离的 c（H+)的乘积不断增大C. K(H2A)的数量级为 10

10、-7D. 在 NaHA 溶液中 c(Na+ )(HA-) c(H2A) c(A2-)【答案】C【解析】A、多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线 L1 表示和-lgc(HA-)的关系，直线 L2 表示和-1gc (A2 -)的关系，选项 A7 / 30错误；B、通入 HCl 过程中，酸性增强，水电离的 c(OH-)与水电离的 c（H+)均减小，故乘积不断减小，选项 B 错误；C、直线 L1 表示和-lgc(HA-)的关系，当=3.2 时，即，-lgc(HA-)=3，即 c(HA-)=10-3，K(H2A)=，故 K.(H2A)的数量级为 10-7，选项 C 正确；D、NaHA 溶液呈酸性，

11、HA-电离大于水解，故 c(Na+ ) c(A2-)c(H2A) (HA-) ，选项 D 错误。答案选 C。9常温下,用等浓度的 NaOH 溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4 及 CH3COOH 溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是A. NH3H2O=NH4+OH-的 lg K =-9.25B. 0.1mol/LKH2PO4 溶液中:c( HPO42- )KH2PO4 NH4Cl【答案】D【解析】A.由图象可知，当加入的氢氧化钠与被滴定 NH4Cl 物质的量之比为 1:2 时，n(NH4+)=n(NH3H2O),NH3H2ONH4+OH-的平衡常数 K=c(NH4+)c(OH

12、-)/c(NH3.H2O)=c(OH-)=10-14/10-9.25=10-4.75,lgK =-4.75,故 A 错；B.由于 KH2PO4 溶液的 pH 为 4，说明H2PO4-电离大于水解，所以 c(HPO42- )c(H3PO4),故 B 错；8 / 30C.CH3COOH+HPO42-CH3COO-+H2PO4-,平衡常数 K=，用和求 K(NH3H2O)同样的方法可计算出 K(CH3COOH)=10-4.75，K(H2PO4-)=10-6.86，则=10-4.75/10-6.86=102.11,lgK=2.11,故 C 错误；D 项，从图像可知，在滴定过程中，当溶液 pH 相同时,

13、消耗 NaOH 的物质的量:CH3COOHKH2PO4NH4Cl，故 D 正确；综合以上分析，本题正确答案为 D。10用 0.100molL-1 的盐酸滴定 10ml 0.100molL-1 的 Na2CO3 溶液溶液 pH 值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2 的 pH 为 3.9，0.05molL-1 NaHCO3 的 pH 约为 8.3，下列说法不正确的是 A. 以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b 点） ，Na2CO3 转化为NaHCO3B. 以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸 20.00mlC. 溶液 pH=7（c 点） ，碳酸钠完全转化为 NaCl

14、D. ce 段对应溶液中 CO2 与 NaHCO3 共存【答案】C11向 0.1mol/L 的 NaClO 溶液中滴加稀硫酸，HClO 和 ClO-所占分数()随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A. 曲线 b 代表 ClO-B. HClO 的电离平衡常数 Ka=10-7.47C. pH=7 时,c(Na+)c(HClO)c(ClO-)9 / 30D. 向 pH=6 的该溶液中加入少量的 Na2SO3 固体，c(ClO-)增大【答案】D【解析】A、NaClO 中滴加 H2SO4，发生2NaClOH2SO4=Na2SO42HClO，ClO所占分数逐渐降低，HClO 所占分数逐渐增大，

15、因此曲线 b 代表 ClO，故 A 说法正确；B、电离平衡常数只受温度的影响，当 pH=7.47 时 c(ClO)=c(HClO)，根据电离平衡常数的定义，即 HClO 的电离平衡常数 K=，故 B 说法正确；C、根据电荷守恒，c(Na)c(H)=c(ClO)c(OH)2c(SO42)，当 pH=7 时，c(Na)=c(ClO)2c(SO42)，推出c(Na)c(ClO)，根据图像，当 pH=7 时 c(HClO)c(ClO)，根据物料守恒，c(Na)=c(ClO)c(HClO)，推出 c(Na)c(HClO)，因此有 c(Na)c(HClO)c(ClO)，故 C 说法正确；D、NaClO 具

16、有强氧化性，Na2SO3 中 S 显4 价，具有还原性，发生ClOSO32=ClSO42，c(ClO)减小，故 D 说法错误。12常温下，用 0.10 molL-1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化） 。下列说法正确的是A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c(CN)+ c(HCN)=2c(Cl)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(CH3COO-) c(CH3COOH)D. 点所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)0.10

17、 molL-110 / 30【答案】BD13常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向 20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/LNaOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是A. a 点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B. b、d 点溶液中离子浓度的大小关系均为 c(Na+)3COO-)C. C 点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D. d 点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180【答案】D【解析】NaHCO3 溶

18、液显碱性，CH3COOH 溶液显酸性，因此曲线 ac为 NaHCO3 溶液与 NaOH 的反应，bd 为 CH3COOH 溶液与 NaOH 反应的曲线。A. a 点溶液中的溶质为等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3，根据电荷守恒，存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故A 错误；B. b 点溶液显酸性，根据电荷守恒，c(Na+)7C. 图中 Q 点水的电离程度最小，Kwc(SO42-)c(OH-)c(H+)B. 点 b 所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+) c(H+)= c(OH-)C. 点 c 所示溶液中:c(NH3H2O) + c

19、(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)D. 点 d 所示溶液中: c(SO42-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)【答案】C【解析】a 点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即 c(H+)c(OH-)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知 c(NH)c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是 c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-)，A错误；b 点溶液中，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得 c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以 c(NH)c(Na+)，B

20、 错误；c 点溶液中，溶液呈碱性，所以 c(H+)c(OH-)，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守12 / 30恒得 c(H+)+c(NH)+c(Na+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒得，根据物料守恒得 c(NH)+c(NH3H2O)=2c(SO)=2c(Na+)，所以得 c(SO)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C 正确；d 点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以 c(NH3H2O)c(SO)，D 错误；正确选项 C。16常温下，向 20mL0.10mol/L 的 Na2CO

21、3 溶液中逐滴加入0.10mol/L 的盐酸，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a 点溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B. b 点溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C. c 点溶液中: 3c(Na+)=4c(Cl-)D. d 点溶液中: c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)【答案】B【解析】试题分析：常温下，向 20mL0.10mol/L 的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.10mol/L 的盐酸，当盐酸的体积为 10mL 时即 a 点，碳酸钠恰好有一半与盐酸反

22、应；当盐酸的体积为 20mL 时即 b 点，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠；当盐酸的体积为 30mL 时即 b 点，碳酸氢钠恰好有一半与盐酸反应转化为二氧化碳；当盐酸的体积为 40mL 时即 b点，碳酸氢钠全部转化为二氧化碳。A. a 点溶液中，因为碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以 c(HCO3-)c(CO32-)，A 正确；B. b13 / 30点溶液为碳酸氢钠溶液，由质子守恒可知，c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)-c(H2CO3)，B 不正确；C. c 点溶液中，由物料守恒可知，3c(Na+)=4c(Cl-)，C 正确；D. d 点溶液中，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)

23、= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)，D 正确。本题选B。17常温下，用 0.10 molL-1HCl 溶液滴定 20 mL 0.050 molL-1Na2CO3 和 0.025 molL-1NaHCO3 混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是A. a 点溶液显碱性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-B. b 点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C. c 点溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)D. d 点溶液中：c(Na+) c(Cl-) c(HCO3-

24、)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A. a 点溶液 0.050molL1 Na2CO3 和 0.025 molL1 NaHCO3 混合溶液，Na2CO3 和 NaHCO3 均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是 CO32-的水解，故 A 正确。B. b 点加入 10mL HCl 溶液后，溶液中的溶质为 NaHCO3 和 NaCl，故 B 错误。C.据电荷守恒可知： c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-)，由于 c 点溶液显中性，c(H)= c(OH-)，所以 c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故 C 正确。D.

25、 d 点加入 20mL 0.10molL1HCl 溶液后，溶液中 c(NaCl)=0.050 molL1，c(NaHCO3)=0.0125molL1，所以 c(Na)c(Cl-)c(HCO3-)，又因为 d 点 pH7，所以 c(H)14 / 30c(OH-)，故 D 正确。故选 B。18常温下取 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+N2CO3。HA 和 HB 的 1L 溶液分别加水稀释至体积为 VL 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是A. X 是

26、 HA，M 是 HBB. 常温下 pH: NaA 溶液NaB 溶液C. 对于 c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R 代表 A 或 B)，一定存在 HAHBD. 若常温下浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH7,则 c(A-)c(HA)【答案】C1925时，H2CO3 的 Ka=4.210-7，K2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3 中逐滴加入 0.1molL-1HCl。右图是溶液中含 C 微粒物质的量分数随 pH 降低而变化的图像(CO2 因有逸出未画出)。下列说法错误的是A. AB 的过程中，离子反应方程式为 CO32-+H

27、+=HCO3-B. A 点溶液的 pHc(CO32-)=c(HCO3-)(H+)c(OH-)C. C 点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+D. D 点时，溶液的 pH 为 7，溶液的总体积为 20mL【答案】C21常温下，在 10 mL 0.1 molL-1Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 的盐酸，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2 因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化） ，下列说法正确的是16 / 30A. A 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)B. 在 B

28、点所示的溶液中，浓度最大的离子是 HCO3-C. 当熔液的 pH 为 7 时，溶液中的阴离子只有两种D. 已知 25时，HCO3-的电离平衡常数 Ka=510-11，当溶液的pH=10 时，c(HCO3-)=2c(CO32-)【答案】D【解析】A、根据电荷守恒，有 c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，故 A 错误；B、B 点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，因为 c(H)较小，因此离子浓度最大的是 Na，故 B 错误；C、根据图像，溶液 pH=7 时，存在的阴离子有Cl、HCO3，以及 H

29、CO3电离出少量的 CO32，故 C 错误；D、HCO3的电离平衡常数 Ka=51011，当 pH=10，此时溶液c(H)=1010molL1，c(HCO3)=2c(CO32)，故 D 正确。2225时， 向 10 mL 0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：A. HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH7B. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)C. 在 A 点： c(Na+)c(CO32)=c(H

30、CO3)c(OH)c(H+)17 / 30D. 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3)+2c(CO32)【答案】D【解析】A、HCl 溶液滴加一半时,也就是,恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠,其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性,所以溶液的,所以A 选项是正确的;B、溶液中存在电荷守恒,为,所以 B 选项是正确的;C、在 A 点:时,得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱,所以离子浓度大小为:,所以 C 选项是正确的;D. 当 pH=5 时， 溶液为酸性，溶液中 为碳酸氢钠和盐酸的混合物 c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)

31、，故 D 错；答案：D。23下图是某水溶液常温下 pH 从 0 到 14 的范围内 H2CO3、HCO3-、CO32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是A. 此图是 1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/L 盐酸的滴定曲线B. 向 pH=10.25 的溶液中通 HCl 气体使 pH=7，此时 c(H2CO3)c(Cl-)= c(HCO3-)c(CO32- )C. 人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3-形式存在18 / 30D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh= 10-3.75【答案】C【解析】1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol

32、/L 盐酸，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，A 错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶液水解显碱性，而加入氯化氢后，溶液显中性，只能说明盐酸的量要少一些，两种盐稍过量，所以 c(H2CO3)c(Cl-)，又由于碳酸根离子水解能力大于碳酸氢根离子，所以 c(HCO3-)c(CO32- )，但是 c(H2CO3)、c(Cl-)均大于c(HCO3-)、c(CO32- )，所以，c(H2CO3)c(Cl-) c(HCO3-)c(CO32- )；B 错误；由图可知，当 pH =7.4 时，HCO3-的量最大，所以人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以

33、HCO3-形式存在，C 正确；从图像看出，当 pH=6.37 时，c(H2CO3) =c(HCO3-)，碳酸的第一步电离平衡常数为 Ka1=c(HCO3-)c(H+)/ c(H2CO3) =10-6.37, 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数 Kh=Kw/ Ka1=10-14/10-6.37=10-7.63, D 错误；正确选项 C。2425时，一定量的 Na2CO3 与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 X 表示的微粒为 CO32-B. pH=6.3 时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0C. pH=7 时

34、，c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)【答案】D19 / 3025常温下，向 20.00mL.0.1000molL-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.200 molL-1NaOH 溶液时，溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑 NH3H2O 的分解和 NH3 的挥发） 。下列说法不正确的是A. 点 a 所示溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)C. 点 c 所示溶液中：c(SO42-)+c(H+

35、)=c(NH3H2O)+c(OH-)D. 点 d 所示溶液中：c(SO42-)c(NH3H2O )c(OH-)c(NH4+)【答案】D【解析】A. 点 a 所示溶液就是 0.1000 molL-1(NH4)2SO4 溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故 c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(H+)=c(OH-)，B 正确；C. 点 c 所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的 3 种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得 c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2 c(SO42-) +c(OH-) ，由物料守恒可得，c(Na+)= c(

36、SO42-)、c(SO42-)=c(NH3H2O)+ c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，C 正确；D. 点 d 所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以 c(NH3H2O )c(SO42-) c(OH-)c(NH4+)，D 不正确。本题选 D。20 / 3026 25时，0.1mol Na2CO3 与盐酸混合所得溶液的体积为 1L，溶液中部分微粒浓度与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A. 随溶液 pH 增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大B. 25时，碳酸的第一步

37、电离常数 Ka1=10-6C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/LD. b 点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】B【解析】A. 氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液 pH 增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值一直增大，选项 A 错误；B、25时，根据图中信息，当 pH=6 时，c(H2CO3)= c(HCO3-)，碳酸的第一步电离常数，选项 B 正确；C、pH=4，说明反应中有 CO2 生成，所以根据物料守恒可知 c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-

38、）0.1 molL-1，选项 C 错误；：D、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+c(H+)= 2 c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-） ，选项 D 错误；答案选 B。27常温下，用 0.1000molL-1HCl 溶液滴定 10.00mL 浓度为0.1000 molL-1Na2CO3 溶液，所得滴定曲线如图所示。已知 H2CO3的 Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是A. m=11.6B. 当 V=5 时，c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时

39、，消耗盐酸体积约21 / 30为 10mLD. 当 V=a 时 c(Na+)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)【答案】B28已知 H2R 为二元弱酸,25用 Na2R 溶液吸收 H2R，吸收液的 pH与的关系如下图所示:下列说法中正确的是A. NaHR 溶液中:c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(OH-)D. 当吸收液呈中性时:c(R2- )c(HR-)【答案】A【解析】A根据图像中吸收液的 pH 随变化的关系可知，随着 HR-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明 NaHR 溶液显示酸性，即：c（H+）c（OH-） ，根据电荷守恒，c(Na+)+ c（H+）=c(HR-)+2c(R2-)+

40、c（OH-） ，因此 c(Na+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)C. c 点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)D. d 点溶液中: c(NH3H2O) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)【答案】B【解析】A. 根据物料守恒可知，a 点溶液中: c(NH4+) +c(NH3H2O)=0. 3 mol/L，选项 A 错误；B、b 点溶液中: NH4HSO4与 Ba(OH)2 溶液反应：2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+ (NH4)2SO4+ BaSO4，故溶液相当于 (NH4)2SO4 溶液，溶液水解呈酸性，

41、则 c(NH4+)c(SO42-)c(H+) c(NH3H2O) c(OH-)，选项 B 正确；C、c 点溶液中 pH=7，c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒有 2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(SO42-)，则: 2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项 C 错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子 1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故 c(NH4+) c(NH3H2O)，选项 D 错误。答案选择 B。23 / 3030H2C2O4 为二元弱酸。20时，

42、有一组 H2C2O4 和 NaOH 的混合溶液，其中 c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化如图所示。电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100% 下列说法不正确的是A. H2C2O4 的 Ka2 数量级为 10-5B. 在 NaHC2O4 溶液中，c (Na+)c(HC2O4)c (H+)c(C2O42-)c (OH-)C. 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，H2C2O4 的电离度约为 80%D. pH=7.0 的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2

43、C2O4)【答案】C3125时，0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A. 随 pH 增大，数值先减小后增大B. b 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1=10-7D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol Na2CO3 与盐酸混合，随 pH 增大，根据图像，随 pH 增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大

44、，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故 A 错误；B. b 点所示的溶液中 c(CO32-)24 / 30=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故 B 正确；C.根据图像，pH=6 时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则 25时，碳酸的第一步电离常数 Ka1= c(H+)=10-7，故 C 错误；D. 溶液呈中性时 pH=7，根据图像，c(HCO3- ) c(H2CO3) c(CO32-)，故 D 错误；故选 B。32已知 H2A 为二元弱酸，25C 时，用 Na2A 溶液吸收 H2A，且最

45、终吸收 H2A 的量小于原溶液中 Na2A 的物质的量，其吸收液 pH 随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A. NaHA 溶液中：c(H+) c(OH-)B. Na2A 溶液中：c(A2-)c(HA-)C. H2A 的第一步电离常数为 10-7.2D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)【答案】C33常温下，向 20 mL 0.1 mol/L 的 K2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的稀盐酸 40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)的物质的量分数随溶液 pH 变化的情况如下图所示。下列说法正确的是A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保

46、持不变B. 根据 A 点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为 10-3C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)25 / 30D. 当 pH 约为 8 时，溶液中开始放出 CO2 气体【答案】A【解析】A. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO32-+H2OHCO3-+OH-，其平衡常数为 Kh=，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中保持不变，A 正确；B.A 点 pH 大于 10 而小于11，所以 c(H+)大于，又因为此时 c(CO32-)=c(HCO3-)，所以 Ka2 (H2CO3)= c(H+)，其数量级为，A

47、不正确；C. B 点所处的溶液中存在电荷守恒 c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以 C 不正确；D. 由图像可知，当 pH 约为 8 时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH 小于 8 以后才开始放出 CO2 气体，D 不正确。本题选 A。34常温下，向 20.00mL0.100molL-1NH4Cl 溶液中逐滴加入0.100 molL-1NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Cl-)c(N

48、a+)c(NH4+)c(NH3H2O)C. 点所示溶液中：c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)【答案】C【解析】A. 点所示溶液中 pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知，溶液中阳离子还有铵根，所以 c(Cl-) c(Na+)，A 不正确；B. 点26 / 30所示溶液中 pH7，恰好有一半氯化铵发生反应 NH4Cl+NaOH= NH3H2O +NaCl，因为溶液显碱性，所以一水合氨的电离作用超过了铵根的水解作用，c(Cl-) c (NH4+) c(Na+) c(NH3H2O)，B 不正确；C. 点所示溶液中两者恰好完全反应得到氯化钠和氨水，由于一水合氨及水的电离平衡的存在，所以 c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)，C 正确；D.由物料守恒知，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)， 整个过程中不可能出现 c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)，D 不正确。本题选 C。3525时，在 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL