高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题10酸滴定碱的曲线练习.doc

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1、1 / 24【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 1010 酸滴定碱的曲线练习酸滴定碱的曲线练习1常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 反应 N2H62+N2H4=2N2H5+的 pK=90(已知 pK=lgK)B. N2H5Cl 溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl 溶液中 c(H+)c(OH-)D. Kb1(N2H4)=10-6

2、【答案】A2某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向 10mL 稀B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液 POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)c(B (OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点 b 处 c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

3、2 / 24【答案】C【解析】图中曲线B(OH)2，为 B(OH)+ 为 B2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL 时，反应生成等浓度的 B(OH)Cl 和B(OH)2 混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以 B(OH)2、B(OH)+浓度分数 不相等，A 错误；当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时，溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B 错误；交点 b 处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2+ OH-，K2=

4、c(OH-)=6.410-5, C 正确；当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时，生成等体积等浓度 B(OH)Cl 和 BCl2 的混合液，存在电荷守恒为 c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D 错误；正确选项 C。3已知常温下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.01mol/L 的氨水溶液中滴加相同浓度的 CH3COOH 溶液，在滴加过程中溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下，0.01mol/L 的氨水溶液中 NH3H2O 的电离

5、度为 3.98%D. Y 点溶液中 c(NH3H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】AX 点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根3 / 24离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即 n=7，选项 A 正确；B氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B 正确；C0.01molL-1 的氨水溶液中 pH=10.6，溶液中 c（OH-）=10-3.4molL-1，则 NH3H2O 的电离度为100%=3.98%，选项 C 正确；

6、DY 点的溶质为等浓度的醋酸铵和 NH3H2O，溶液中物料守恒为 c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-） ，电荷守恒为 c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） ，联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+） ，选项 D 错误。答案选 D。4常温下用 0. 1000 mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.1000 mol/L 的三种一元碱 XOH、MOH、YOH 溶液中，溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

7、A. XOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱B. VHCl(aq)=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC. V HCl(aq)=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度：XOH MOH YOHD. VHCl(aq)=40.00 ml.时，YOH 溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C4 / 24【解析】由图示， 0.1000 mol/L 的三种一元碱 XOH、MOH、YOH 溶液的 pH 分别为 13、11、9，说明 XOH 完全电离，所以 XOH 为强碱，MOH、YOH 都电离一部分，所以 MOH、YOH 均为弱碱，选

8、项 A 正确。以 XOH 溶液为例，VHCl(aq)=15.00 mL 时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为 2c(Cl-)+c(OH-)。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是 2c(Cl-)+c(OH-)，因为加入的 HCl 溶液的体积相等，所以三个溶液的 c(Cl-)，只需要比较 c(OH-)即可。由图示，VHCl(aq)=15.00 mL 时，三种溶液的 pH 大小顺序为：XOHMOHYOH，pH 越高代表 c(OH-)越大，所以 VHCl(aq)=15.00 mL 时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为 X

9、OHMOHYOH，选项 B 正确。V HCl(aq)=20.00 mL 时，加入的 HCl 与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为 XOH 是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以 V HCl(aq)=20.00 mL 时，三种溶液中水的电离程度是 XOH 最小，选项 C 错误。VHCl(aq)=40.00 ml.时，得到 HCl 和 YCl 浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项 D 的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(

10、YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项 D 中的等式正确，即选项 D 正确。540时，在氨-水体系中不断通入 CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是5 / 24A. 当 8.5c（H+）c（Na+）c（X-）B. D 点的溶液中 c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-）C. HX 是弱酸，常温下其电离常数 Ka=2.510-6D. D 点的溶液中有 c（HX）-2c（H+）2c（OH-）+c（X-）【答案】C【解析】B 点代表加入 12.5mL 的 HX 溶液，此时恰好中和，转化为NaX 的溶液，溶液显碱性，所以浓度为： c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+）

11、，选项 A 错误。D 点代表加入 25mLHX 溶液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）c（X-）+c（OH-） ，选项 B 给出的等式为：c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-） ，两式子联立得到：c（HX）c（Na+） 。但是，从图中得到：D 点（HX 和 NaX 浓度相等的混合溶6 / 24液）显酸性，说明 HX 的电离大于 X-的水解，所以 c（X-）c（Na+）c（HX） ，即 c（HX）c（Na+） ，说明题目中的等式不成立，选项 B 错误。选取图中的 C 点数据进行运算。C 点代表向25mL0.1molL-1 Na

12、OH 溶液中逐滴滴加 13mL 的 0.2molL-1 的一元酸 HX 溶液，溶液总体积为 28mL，此时溶液显中性 pH=7，所以 c(H+)=110-7mol/L；溶液中 c(Na+)=0.1，c(HX)+c(X-)=0.2。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到 c(X-)= c(Na+)，所以 c(HX) =0.20.1，由上得到 Ka=，选项 C 正确。D 点代表加入 25mLHX溶液，所以溶液为 HX 和 NaX 浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）2c（OH-）+c（X-） ，所以选项 D 错误。7常温下，用 pH=m 的盐酸滴定 20mLpH=n 的

13、MOH 溶液，且m+n=14，混合溶液的 pH 与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A. Kb(MOH)的数量级为 10-11B. 由 c 点可算得 m=14/3C. b 点溶液呈中性，此时 c(Cl-)=c(M+)D. a 点：c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)【答案】C825时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入 CH3COOH 或 CH3COONa 固体（忽略7 / 24前后体积和温度变化） ，引起溶液 pH 的变化如图所示。 下列叙述正确的是A. b 点混合液中存在 c(Na+)=c(C

14、H3COO-)+c(CH3COOH)B. a、b、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cc(M+)c(OH-)(H+) D. b 点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解析】常温下,用 pH=m 的盐酸滴定 20mLpH=n 的 MOH 溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与 MOH 中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入 20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明 MOH 为弱碱,则 MOH的浓度大于盐酸；根据 c 点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）2010-3=104010-3, c（MOH）=210-m mol/L；由于 m+n=14，n-

15、14=-m；所以当 MOH 达到电离平衡时，c(MOH)平衡 =210-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)8 / 24c（M+）/c(MOH) 平衡=10n-1410n-14/10-m =10-m,由于 pH=m 是盐酸溶液，所以 m 小于 7，即 Kb(MOH)的数量级大于 10-11，A 错误；c 点溶液为 MCl 溶液，溶液的浓度为：10-m =10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液 pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以 10-m10-4，mc(H+)根据电荷守恒可以知道 c(Cl-) c(Cl-)c(OH

16、-)(H+) , C 错误；b 点溶液的 pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以 c(Cl-)=c(M+)，D 正确；正确选项 D。10在某温度时将 a mol/L 氨水滴入 10mL1.0mol/L 盐酸中，溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. a1.0 ,A 错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b 点溶液温度最高,说9 / 24明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水

17、应该过量,所以 c 点溶液中溶质为和,d 点溶液中溶质为和,且,d 点抑制水电离, b、c 点促进水电离,但 b 点促进水电离程度大于 c，所以水电离程度大小顺序是 b c d；B 错误；c 点溶液呈中性,则 c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为 0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C 错误；d 点时，溶质为和,且,d 点抑制水电离,电离大于水解，所以 c(Cl-)c(OH-)D. 曲线 G 代表 pH 与的变化关系【答案】B【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线 G 代表 pH 与 的变化

18、关系，选项 D 正确；参照 pH 的计算，常温下，b 点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项 A 正确；a 点 pH 大于 b 点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a 点小于 b 点，选项 B 不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2 为强酸弱碱盐，水解溶液中 c(H+)c(OH-)，选项 C 正确。答案选 B。13常温下向 100mL 02molL-1 的氨水中逐滴加入 02molL-1 的盐酸，所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数与加入盐酸的体积 V 的关系如图所示，下列说法错误的是A. 表示 NH3H2O

19、 物质的量分数变化的曲线是 AB. NH3H2O 的电离常数为 10-4.74 molL-1C. 当加入盐酸体积为 50ml 时，溶液中 c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1D. pH=9. 26 时的溶液中，NH4+的水解程度等于 NH3H2O 的电离程11 / 24度【答案】D14羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09） 。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法

20、正确的是A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)【答案】B【解析】A、B 点的溶液为 NH3OHCl、NH2OH，B 点此时应为中性，故V1=10，故 A 错误；B、A 点时，NH2OHH2O NH3OH+OH，c（OH）=c（NH3OH+） ，c（NH2OH）0.l molL1，c（OH）2=9.0l010，c（OH）=3.0l05，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故 B 正确；C、C 点时，溶液为 NH3OHCl 溶液，此时溶液

21、呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故 D 点不是中性，故 C 错误；D、E 点为等浓度的NH3OHCl 和 HCl 溶液，质子守恒为：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)2c (NH2OH)，故 D 错误；故选 B。12 / 241525时，用 0.10mol/L 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂B. YOH 是强碱C. X+H2OXOH+ H+的平衡常数 K=10-4D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据

22、图像，0.10mol/L 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH 的 pH只有 XOH 的为 13，因此 XOH 为强碱，其余为弱碱，且碱性XOHYOHZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的 pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故 A 正确；B.根据上述分析， YOH 是弱碱，故 B 错误；C. 根据上述分析，XOH 为强碱 X+不水解，故 C 错误；D. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH 为强碱完全电离，且 X+不水解，因此 c(X+)最大，故 D 错误；故选 A。16常温下，用 20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl 溶液滴定。用 pH

23、 计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A. 当 pH=11.0 时，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.7810-5B. 当 pH=9.0 时，c(Cl-)c(NH4+ )c(OH-) c(H+)C. 当 pH= 5.5 时，溶液中有 5 种微粒D. 当 pH= 7.0 时，氨水和 HCl 溶液恰好完全反应13 / 24【答案】A【解析】A 项，设氨水物质的量浓度为 xmol/L，pH=11.0 时 c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时 c（NH3H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）c（NH4

24、+）=Kbc（NH3H2O） ，110-3110-3=Kbx（式） ，pH=7.0时加入 22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为 c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） ，pH=7.0 即 c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时 c（NH3H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（式） ，联立式和式解得 x=0.05632，Kb=1.7810-5，A 项正确；B 项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（C

25、l-） ，pH=9.0 时 c（OH-）c（H+） ，则 c（Cl-）c（NH4+） ，B 项错误；C 项，pH=5.5 时，溶液中存在的微粒有 NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2O，C 项错误；D 项，氨水和盐酸恰好完全反应生成 NH4Cl，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0 时氨水过量，D 项错误；答案选 A。17室温下，用 0.1000mol/L 盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 表示是滴定氨水的曲线，

26、VHCl(aq)=20mL 时:c(Cl-)c(NH4+)14 / 24c(H+)c(OH-)B. pH=7 时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL 时可能有 c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 消定氨水时，当 VHCl(aq)=10mL 时，有 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)【答案】B【解析】A、0.1000mol/L 氢氧化钠溶液 pH=13，氨水部分电离溶液pH c(H+)=c(OH-)，所以当 VHCl(aq)20mL时，溶液中 c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，当盐酸足

27、够多时，c(Cl-) c(H+) c(Na+)c(OH-)，C 正确。D、滴定氨水中的盐酸为10mL 时，溶液中溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl 且物质的量之比为 1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与 N 元素原子数之比为 1:2，既 2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，约去 Cl-得 2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)，D 正确。正确答案 B。18室温下，用 0.10 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 15 / 24molL1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程

28、中溶液 pH 随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 表示的是滴定氨水的曲线B. 当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B19某温度下，向一定体积 0.1mol/L 的氨水中逐滴滴加 0.1mol/L的盐酸，溶液中 pH 与 pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A. M 点：(pH+pOH) 2aB. N 点溶液加水稀释， 增大C. M、N 两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) CC. pH=7 时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C 点所

29、示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. A 点所示的溶液中 c(NaOH)=0.1 molL-1，溶液的pH=13，故 A 正确；B. B 点所示溶液中的 A-水解，促进了水的电离，C 点所示溶液中弱酸 HA 电离出的 H+抑制了水的电离，所以 B 和 C 两点所示溶液中水的电离程度：BC，故 B 正确；C. pH=7 时， c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故 C 错误；D. C 点所示溶液中 c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知 HA 的电离程

30、度大于 A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为: c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 D 正确；答案选 C。21常温下用 0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00mL0.1000 mo1/L 的三种一元碱 MOH、XOH、YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是A. XOH 为强碱,MOH、YOH 均 为弱碱B. V(HCl)=15.00mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOHMOHYOHC. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交D. 在逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均

31、先增大后减小17 / 24【答案】C【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L 的三种一元碱XOH、MOH、YOH 溶液的 pH 分别为 13、11、9，所以 XOH 为强碱，MOH、YOH 均为弱碱，即 A 正确；B、当 V(HCl)=15.00mL 时，三份溶液中 c(Cl-)相等，由溶液的 pH 可知其 c(OH-)大小顺序为XOHMOHYOH，溶液中的阴离子只有 Cl-和 OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是 XOHMOHYOH，故 B 正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL 时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中 XCl 不水解，MCl 和 YCl 的水

32、解程度不同，所以三种盐溶液的 pH 不同，三条曲线不会相交，故 C 不正确；D、当逐滴加入盐酸至 40.00mL 的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以 D 正确。本题正确答案为 C。2225时，用 0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH)B. 点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1

33、C. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) c(H2C2O4) c(C2O42)D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)【答案】D18 / 24【解析】没有滴入 H2C2O4 溶液时溶液的 pH=13，NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L。A，点加入 25mLH2C2O4 溶液两者完全反应得到Na2C2O4 溶液，C2O42-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-） ，物料守恒为：c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），两

34、式整理得 c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-） ，A 项错误；B，点加入 H2C2O4 溶液的体积大于 25mL，溶液的 pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-） ，c（Na+）0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-） ，则2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B 项错误；C，点加入 50mLH2C2O4 溶液两者完全反应得到 NaHC2O4 溶液，NaHC2O4溶液中既存在 HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H+C2O42-）又存在HC2O4-的

35、水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-） ，由于溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4） ，C 项错误；D，点为 Na2C2O4 溶液，点溶液呈碱性，点为 Na2C2O4 和 NaHC2O4的混合液，点溶液呈中性，点为 NaHC2O4 溶液，点溶液呈酸性，点到点之间，随着 H2C2O4 的滴入，Na2C2O4 减少，NaHC2O4 增加，可能出现：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-） ，D 项正确；答案选 D。23在一隔热系统中，初始温度为

36、25，向 20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入 0.1000mol/L 的 HCl 溶液，测得混合溶液的19 / 24温度变化如图。下列相关说法正确的是A. a、b、c 点的水的电离程度依次增大B. 判断溶液的 pH:b 点 pH=7，c 点 pHc(Cl-)c(NH3H2O)【答案】D24甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L 的甲胺溶液中滴加 V mL.0.10mol/L 的稀盐酸，混合溶液的 pH 与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A. b 点对应加入盐酸的体积 V12，A 不正确；B. b 点醋酸与溶液中的

37、两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促进水的电离，在 b 点前后都会有碱或酸抑制水的电离，所以 b 点水的电离程度最大，B 正确；C. c 点 pH=7，此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵 3种溶质，由物料守恒可知，c(CH3COO)c(NH4+)+c(NH3H2O)，C不正确；D. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵 3 种溶质，溶液是酸性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质，所以溶液中存在 c(CH3COO) c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH)，D 不正确。2625时，将浓度均为 0.1mol/

38、L、体积不同的 HA 溶液与 BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为 100 mL,溶液的体积与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. V1 表示 HA 溶液的体积，V2 表示 BOH 溶液的体积B. Ka( HA) 和 Kb( BOH) 的数量级相等，均为 10-6C. y 点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z22 / 24【答案】D27某温度下，向一定体积 0.1mol的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A. M 点和 N 点溶液中的电离程度相同B. Q 点溶液中

39、，C. M 点溶液的导电性小于 Q 点溶液的导电性D. N 点溶液加水稀释，变小【答案】B2825 时,用 0.10molL-1 的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10molL-1 的三种一元碱 XOH、YOH 及 ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. YOH 是强碱 B. =0.5 时，c(Z+)c(Y+)c(X+)C. X+H2OXOH+H+的平衡常数 K=10-4 D. 滴定 XOH 时可用酚酞作指示剂【答案】D【解析】A、根据图像，滴定 YOH 曲线的起点，0.1molL1 的 YOH溶液的 pHYOHZOH，当 V(盐酸)：V(碱)=0.5 时，三种溶液中溶质分别是

40、 XCl 和 XOH、YCl 和23 / 24YOH、ZCl 和 ZOH，且它们的物质的量相同，碱性越强，电离度越大，因此离子浓度为 c(X)c(Y)c(Z)，故 B 错误；C、XOH 为强碱，X不发生水解，故 C 错误；D、强酸滴定强碱，可以用酚酞作指示剂，也可以用甲基橙作指示剂，故 D 正确。故 D 错误；答案为 A。29室温下，将 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH 溶液中，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. a 点所示溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度 a 点大于 b 点

41、C. pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. 一元酸 HA 为弱酸【答案】C30常温向 20mL 0.1molL-1 氨水中滴加 0.1molL-1 盐酸，溶液 pH 随滴加盐酸溶液体积的变化如图 2 所示。下列说法正确的是A. a 点时，c(NH3H2O)c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B. ab 区域内 c(NH4+)+ c(NH3H2O) =0.1mol L-1C. 当 V(HC1)=10 mL 时，c(NH4+)-c(NH3H2O) =2c(OH-)-c(H+)D. 当 V(HCl) =20 mL 时，c(H+)+c(C1-)c(NH4+)+c(NH3H

42、2O) +c(OH-)【答案】CD【解析】A 项，滴入盐酸后溶液中的电荷守恒为：c（NH4+）24 / 24+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） ，违背电荷守恒，错误；B 项，根据物料守恒，c（NH4+）+c（NH3H2O）=，ab 区域，V（HCl）0，则c（NH4+）+c（NH3H2O）0.1mol/L，错误；C 项，当 V（HCl）=10mL，盐酸与氨水反应后得等物质的量浓度的 NH4Cl 和氨水的混合液，溶液中电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） ，物料守恒为：c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl-） ，两式整理得，c（NH4+）- c（NH3H2O） =2c（OH-）- c（H+），正确；D 项，当 V（HCl）=20mL，盐酸与氨水恰好完全反应得 0.05mol/L 的 NH4Cl溶液，由于 NH4+的水解溶液呈酸性，溶液中 c（H+）c（OH-） ，溶液中的物料守恒为 c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-） ，则 c（H+）+ c（Cl-） c（NH4+）+c（NH3H2O）+ c（OH-） ，正确；答案选CD。