高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习.doc

《高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0707 水的电离曲线练习水的电离曲线练习1向 10mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 molL1 的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水(H+)的关系如图所示。c 水(H+)为溶液中水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为 10-4B. a、b 两点 pH 均为 7C. 从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B2常温下,向 10m

2、L0.2mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.2mol/LKOH 溶液，水电离出氢离子浓度 c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4 的电离常数为：K1=5.010-2，K2=5.410-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（ ） A. c 点的溶液显碱性B. a 点时,加入 KOH 溶液的体积 V1=10mLC. b 点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)D. 当 V(KOH)=15mL 时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)2

3、/ 7【答案】B【解析】A. b 点水电离出氢离子浓度最大，说明 b 点为 K2C2O4 溶液，则 c 点为 K2C2O4 和 NaOH 的混合溶液，溶液显碱性，故 A 正确；B. a 点时，若加入 KOH 溶液的体积 V1=10mL，恰好反应生成 HC2O4-，根据 K1=5.010-2，K2=5.410-5，K1K2110-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度 c(H+)110-7 mol/L，与图像不符，故 B 错误；C. b 点时，水电离出氢离子浓度最大，说明 b 点为 K2C2O4 溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C

4、2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)，故 C 正确；D. 当 V(KOH)=15mL 时，溶液中存在等浓度的K2C2O4 和 KHC2O4，根据物料守恒有 3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故 D 正确；故选 B。3常温下，向 20mL0.lmol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A. a-e 点，a 点时水的电离受抑制最强B. b、d 两点溶液的 pH 相同C. c 点所示溶液中 c(OH-)=c(CH3COOH)

5、+c(H+)D. d 点所示浴液中 c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的 c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a-e 点,e 点时水的电离受抑制最强,故 A 错误; B、b、d 两点水电3 / 7离出的 c (OH-)相同,但 b 点显酸性,d 点显碱性,故两溶液的 pH 不同,故B 错误; C、c 点加入的 NaOH 的体积为 20mL,此时 NaOH 和醋酸恰好完全反应,所得溶液为 CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道 c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以 C 选项是正确的; D、d 点所示的溶液为CH3COO

6、Na 和 NaOH 的混合溶液,故 c (Na+) c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的 c(CH3COOH)浓度很小,即 c(Na+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) ,故 D 错误. 所以C 选项是正确的. 4常温下,向 20m1 某稀 Ba(OH)2 溶液中滴入浓度为 0.1mol/L 的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是A. 稀 Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.1mol L-1B. C 点溶液的 PH=aC. D 点溶液中 C(OH-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)【答案】D

7、【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13 mol L-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 mol L-1，稀 Ba(OH)2 溶液的浓度为 0.05mol L-1，A错误；C 点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生 OH-，所以溶液的 PH14-a，B 错误；D 点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守4 / 7恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去 C (Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)

8、+C(CH2COOH)，C 错误；E 点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此 E 点溶液中存在 C(CH2COO-)C(Ba2+)C(OH-)C(H+)，D 正确；正确选项 D。5常温下，向 20mL0.1mol/L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是A. 常温下，0.1mol/L 氨水的电离平衡常数 Kb 约为 1.010-5B. a、b 之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c 点溶液中 c(NH4+)-)D. c 点溶质

9、为 NH4Cl【答案】B6常温下，向 1 L pH10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的CO2 的体积(V)与溶液中水电离出的 OH离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A. b 点溶液中：c(OH-)=1107 molL1B. a 点溶液中：水电离出的 c(H)11010 molL1C. c 点溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)D. d 点溶液中：溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液【答案】A【解析】试题分析：由图像可知，a 点对应的溶液为原 pH10 的 5 / 7NaOH 溶液，b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c 点对应的溶液为碳

10、酸钠溶液，d 点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A. b 点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的 OH离子浓度为 1107 molL1，所以溶液中c(OH-)1107 molL1，A 不正确；B. a 点溶液中 pH10，所以水电离出的 c(H)11010 molL1，B 正确；C. c 点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以 c(Na)c(CO)c(HCO)，C 正确；D. d 点溶液是 NaHCO3 和H2CO3 的混合液，D 正确。本题选 A。7常温下，向 20 mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol

11、/L的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. b、d 两点溶液的 pH 相同B. 从 a 到 c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从 ac 的过程中，既存在 pH=7 的点也存在水电离的 c(H+)=10-7mol/L 的点【答案】D8羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数 Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用 0.lmol/L 盐酸滴定20mL0.lmo

12、l/L NH2OH 溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。6 / 7下列说法不正确的是( )A. A、B、C、D 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数相等B. A 点对应溶液的 pH=9.5C. D 点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C 点时，溶液呈酸性【答案】C【解析】A 故 A 对；B根据电荷守恒规律，故 C 正确；恒定 25时 C 点的PH25B. 若此混合溶液呈酸性且 c(HX)=c(NaX)，则 HX 电离能力大于 NaX的水解能力C. 位于 AB 线段上任

13、意点的溶液均有 pH=pOH=D. 图中 D 点处溶液中离子浓度:c(Na+)c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中 A 点知 T1 时 KW=c（H+）c（OH-）=10-7 / 7710-7=10-14，T1 为 25，由图像中 B 点知 T2 时KW=c（H+）c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高 KW 增大，则 T225，A 项正确；B，弱酸 HX 和 NaX 的混合液中既存在 HX 的电离平衡（HXH+X-）又存在 NaX 的水解平衡（X-+H2OHX+OH-） ，若此混合溶液呈酸性且 c（HX）=c（NaX） ，则 HX 电离能力大于 NaX

14、 的水解能力，B 项正确；C，位于 AB 线段上任意点的溶液中 c（H+）=c（OH-） ，则 pH=pOH，KW= c（H+）c（OH-） ，pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C 项正确；D，HX 和 NaX 的混合液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） ，D 点处 c（H+）c（OH-） ，则 c（Na+）c（X-） ，D 项错误；答案选 D。10常温下，向 20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 c(H+)随加入 NaOH 溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A. 从 a 到 c，醋酸的电离始终受到促进B. b、d 两点溶液的 pH 相同C. c 点所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO- )c(OH- )c(H+ )D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)【答案】B