高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题05物质的量分数曲线练习.doc

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1、1 / 23【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0505 物质的量分数曲线练习物质的量分数曲线练习125时，改变 0.1mol/LRCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的 lgK=-4.88C. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的

2、pH=2.33，则 0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.1mol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】分析：A.根据图像中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B. 根据图像中给定的信息pH=4.88 时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数 10-3.75，电离大于水解过程，所以 HCOO

3、H 与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。2室温下，某二元碱 X(OH)2 水溶液中相关组分的物质的量分数随2 / 23溶液 pH 变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A. Kb2 的数量级为 10-8B. X(OH)NO3 水溶液显碱性C. 等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)cX(OH)+D. 在 X(OH)NO3 水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C【解析】分析：本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的是多元碱的分步电离。详解：A

4、选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2，cX(OH)+=c(X2+)，所以 Kb2=，选项 A 正确。BX(OH)NO3 水溶液中 X 的主要存在形式为 X(OH)+，由图示 X(OH)+占主导位置时，pH 为 7 到 8 之间，溶液显碱性，选项 B 正确。C等物质的量的 X(NO3)2 和 X(OH)NO3 混合溶液中 c(X2+)和 cX(OH)+近似相等，根据图示此时溶液的 pH 约为 6，所以溶液显酸性 X2+的水解占主导，所以此时 c(X2+)cX(OH)+，选项 C 错误。D在 X(OH)NO3 水溶液中，有电荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+

5、cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质子守恒式为：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。3 / 23325时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体，(HA)一定增大B. 将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C. NaHA 溶液中，HA的水解能力小于 HA的

6、电离能力D. 在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则 (H2A)和 (HA)一定相等【答案】C【解析】A.根据图像，在含 H2A、HA-和 A2- 的溶液中，加入少量NaOH 固体，溶液的酸性减弱，(HA-)可能增大，可能减小，与原溶液的成分有关，故 A 错误；B. 根据图像，将等物质的量的 NaHA和 Na2A 混合物溶于水时，溶液的 pH 在 45 之间，溶液显酸性，以HA-电离为主，所得的溶液中 (HA-)(A2-)，故 B 错误；CNaHA 溶液显酸性，以电离为主，可知其电离程度大于其水解程度，故 C 正确；D. 在含 H2A、HA-和

7、A2-的溶液中，根据电荷守恒，有 2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，因为 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则 2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)= c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)+ c(Na+)，因此 c(HA-)= c(H2A) + c(Na+)，故 D 错误；故选 C。4 / 234常温下，HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列不正

8、确的是A. 常温下，HA 的电离平衡常数 Ka=10-9 B. x=0 时，1c(HCO3-)c(NH3H2O)c( CO32-)B. NH4HCO3 溶液中存在下列关系：c(AuCl4-)c(OH-) c(H+)【答案】C【解析】c 点溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A 正确；根据 Ka= c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-310-3/（0.1-10-3）10-5，由于 a 点时，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以 c(H+)10-5 mol/L, pH5，B 正确；0.1mol/LHAuCl4

9、 溶液 pH=3，根据 HAuCl4=H+ AuCl4-可知，该反应的电离常数为 Ka=c(H+)c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-310-3/（0.1-10-3）=10-5，C 错误；d 点时，溶液溶质为 NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)c(AuCl4-)c(OH-)c(H+)，D 正确；正确选项 C。8常温下向 100mL0.2mol/L 的氨水中逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸，所得溶液中 NH4+和 NH3H2O 的物质的量分数 与加入盐酸的体积V 及混合液 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. 表示 NH3H2O 物质的

10、量分数变化的曲线是 BB. pH=9.26 时的溶液中，NH3H2O 的电离程度小于 NH4+的水解程度7 / 23C. 常温下,NH3H2O 的电离常数为 1.810-5mol/L (已知lg1.8=0.26)D. 当加入盐酸体积为 50mL 时，溶液中 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5+10-9)mol/L【答案】C【解析】NH3H2O 与 HCl 能够发生反应： NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，随着 HCl 的滴入，NH3H2O 浓度逐渐减小，NH4+的浓度逐渐增大，所以曲线 B 表示的是 NH4+，不是NH3H2O 的物质的量分数，A 选项错误；pH=9.26

11、 时，溶液呈碱性，说明 NH3H2O 的电离程度大于 NH4+离子的水解程度，B 选项错误；NH3H2ONH4+ OH-，K=C（NH4+）C（OH-） /C（NH3H2O） ，根据图示得：当 PH=9.26 时，溶液中 NH3H2O 和 NH4+的物质的量分数相同，即浓度相同，所以 K=C（OH-）=Kw/C（H+）=110-14/10-9.26=10-4.74=1.810-5，C 选项正确；当加入盐酸体积为50mL 时，C（Cl-）=1/15molL-1，C(NH3H2O)+C(NH4+)=2/15 molL-1,所以有：2C(Cl-)= C(NH3H2O)+C(NH4+),根据电荷守恒：

12、2C(H+)+2C(NH4+) =2C（Cl-）+2C（OH-） ，所以 c(NH4+)-c(NH3H2O)=2(10-5-10-9)mol/L，D 选项错误，正确答案是 C。9已知草酸为二元弱酸，在 25时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.010-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变 0.1mol L-1 的H2C2O4 溶液的 pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数 (X) 随8 / 23pH 值的变化如图所示已知：( H2C2O4)= 1g5=0.7;图中 b点对应的 pH 值为 2.7。则下列说法不正确的是（ ）A. 在 a 点，溶液对应的 pH 值为 1.3 B. pH= 2

13、.8 时，c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4)C. pH=4.2 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2【答案】C【解析】A. 在 a 点时，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)， Ka1=5.010-2= c(H+)，溶液对应的 pH=-lg c(H+)=-lg 5.010-2=1.3，故 A 正确；B. 根据图像，pH= 2.8 时，溶质主要为 HC2O4-，c(HC2O4-)c(C2O42-)+c(H2C2O4)，故 B 正确；C. pH=4.2 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=0.05mol L-1，此时 c

14、(H+)=10-4.2 mol L-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)c(H+)，故 C 错误；D. pH=4.2 时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则 lgKa2=lg= lg c(H+)=-4.2，故 D 正确；故选 C。1025时，改变 0.1mol/L RCOOH 溶液的 pH,溶液中 RCOOH、RCOO-的微粒分布分数 a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 PH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 丙酸的酸性比甲酸强9 / 23B. 若 0.1mol/L 甲酸溶液的 pH= 2.33,则 0.01mol/L 甲酸溶液

15、的 pH= 3.33C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的 lgK=-4.88D. 将 0.1mol/L 的 HCOOH 溶液与 0.lmol/L 的 HCOONa 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】C1120时，在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数 随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 表示 H2C2O4 的分布曲线，表示 C2O42-的分布曲线B. Q 点对应的溶液中 lgc(H+)

16、c(OH)，即 lgc(H)lgc(OH)，故 B 错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据 P 点，Ka=104.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故 C 错误；D、根据质子守恒，因此有 c(OH)=c(H)- c(C2O42)+c(H2C2O4)，故 D 正10 / 23确。12已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 在 pH=4.3 的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.

17、 向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在 pH=1.3 的溶液中存在=10-3D. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大【答案】D【解析】A、在 pH=4.3 的溶液中，c（R2-）=c（HR-） ，溶液中电荷守恒为：2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） ，所以3c(R2-)=3c（HR-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） ，故 A 正确； C、当溶液 pH=1.3 时，c（H2R）=c（HR-） ，则 Ka1=10-1.3，溶液的pH=4.

18、3 时，c（R2-）=c（HR-） ，则 Ka2=10-4.3，=10-3，故 C 正确；B、H2R 的电离常数 Ka2 大于 H2CO3 的 Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故 B 正确； D、等体积等浓度的 NaOH 溶液与H2R 溶液混合后，生成等浓度的 H2R、HR-，溶液的 pH=1.3，溶液显11 / 23酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故 D 错误；故选 D。1325时，往 HA 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 HA 和 A二者中各自所占的

19、物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 在 pH=5.0 的溶液中，c(A)=c(HA)，c(OH)= c(H+)B. pH=7 的溶液中，(HA)=0，(A)=1.0C. 25时，Ka(HA)=1105D. pH=5.0 时，溶液中水电离产生的 c(H+)=1105molL1【答案】C1425时，有 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组 HA、KA 混合溶液，溶液中 c(HA)、c(A-)与 pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A. pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )B. 欲得 W 点所示溶

20、液，起始所加溶液应符合 c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且 c(KA)C. pH=3.75 的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD. 若 A-的水解常数为 Kb 则 lgKb=-9.25【答案】A【解析】 pH=5.75 的溶液呈酸性，c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)c(OH- )不符合电荷守恒，故 A 错误；根据 W 点，HA 的电离平衡常12 / 23数是，A-的水解平衡常数为，HA 电离大于 A-水解，欲得 W 点所示溶液，c(KA)b【答案】A【解析】根据图像可知，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)为二元弱碱，当加入 10mL

21、 盐酸时，生成的(H2NCH2CH2NH3)Cl，溶液呈碱性， A 项错误；Kb2H2NCH2CH2NH2=，由图像 a 可知，c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，c(H+)=10-6.85，c(OH)=10-7.15，即Kb2H2NCH2CH2NH2 的数量级为 10-8，B 项正确；a 点所处的溶液13 / 23中的电荷守恒为：c(H+)+2c(H3NCH2CH2NH32+)+c(H2NCH2CH2NH3)+=c(OH-) +(Cl-)，因 c(H3NCH2CH2NH3)2+= c(H2NCH2CH2NH3)+，故 c(H+)+3c(H3NCH2CH2N

22、H32+)=c(OH-) +(Cl-)，C 项正确；a 点溶质为乙(H3NCH2CH2NH3)Cl2 和(H2NCH2CH2NH3)Cl 混合物，两种盐将会促进水的电离，而 b 点为(H2NCH2CH2NH3)Cl 和H2NCH2CH2NH2，(H2NCH2CH2NH3)Cl 会促进水的电离，而H2NCH2CH2NH2 会抑制水的电离，综上所述，水的电离程度:ab，D项正确。16常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是下列叙述错误的是A. Kb1(N2H4)=10-6B. 反应 N2H62+

23、N2H4=2N2H5+的 PK=9.0 (已知:pK=-1gK)C. N2H5C1 溶液中 c(H+)c(OH-)D. N2H5C1 溶液中存在 c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)【答案】B17已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是14 / 23A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数 K2=10-4.2B. pH=l.2 的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c

24、(H2SeO3)C. 将相同物质的量 NaHSeO3 和 Na2SeO3 固体完全溶于水可配得 pH为 4.2 的混合液D. 向 pH=1.2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=4.2 的过程中水的电离程度一直增大【答案】C【解析】A:根据电离反应方程式：H2SeO3=H+HSeO3-，HSeO3-= H+ SeO32-知 K2=c(H+).c(SeO32-) /c(HSeO3-),当 PH=4.2 时，达到平衡所以。此时 c(HSeO3-)=c(SeO32-)说以 K2=10-4.2 故 A 正确。B.pH=l.2 的溶液中 H2SeO3 和 HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系知：

25、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)是正确的；故 B 对；C.将相同物质的量 NaHSeO3 和 Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得 pH 为 4.2 的混合液，Na2SeO3 强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3 水解达到平衡时 PH=4.2，所以两者混合物的 PH 一定大于 4,2.故 C 错。D.向 pH=12 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=4.2的过程中因为中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大。故 D 正确。18弱酸 H2A 溶液中，存在 H2A、HA-和 A2-三种形态的粒子， 其物质的量分数 (X)随溶液 pH 变化的关系

26、如图所示已知 (X) = ，下列说法不正确 的是(图中：a=1.25、b=4.27)15 / 23A. 已知 pKa=-lgKa，则 pKa1=1.25B. 0.1molL-1 的 NaHA 溶液显碱性C. 0.1molL-1Na2A 溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D. 0.1molL-1NaHA 溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2molL-1【答案】B19HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 随溶液pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加0.1mol/LNaOH 溶液 x

27、 mL。下列说法中，不正确的是A. pH=9 时，c(A-)=c(HA) B. x=0 时，1pH7C. x=5 时，c(A-)=c(HA) D. x=10 时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L【答案】C【解析】A、根据图像，当 pH=9 时，c(HA)=(A)，故 A 说法正确；B、HA 为弱酸，0.1molHA 的 pH1，HA 为酸，因此 HA 的 pHc(HA)，故 C 说法错误；D、x=10 时，NaOH 和 HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为 NaA，根据物料守恒，因此有c(A)c(HA)=c(Na)，故 D 说法正确。2025时，H2SO3 及其钠盐的溶

28、液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是16 / 23（ ）A. 溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D. 向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小【答案】C【解析】A、pH=5 时，HSO3-的物质的量分数()为 1.0，说明硫元素的主要存在形式为 HSO3-，故 A 正确；B、c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，

29、所以，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)，故 B 正确；C、随 pH 增大，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，所以的值减小，故 C 错误；D、根据图像，向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的 pH 减小，(HSO3-)减小，(H2SO3)增大，故 D 正确；故选 C。21室温下，1molL-l 的某二元酸 H2A 溶液中，存在的 HA-、A2-的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A. H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+B. 室温下，电离平衡 HA-A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3。17 / 23C. 等

30、物质的量浓度 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(A2-)D. 在 Na2A 溶液中存在 c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)【答案】C【解析】根据图示，H2A 溶液中不含 H2A 分子，所以 H2A 第一步完全电离，HA-、A2-共存，说明 H2A 第二步部分电离，所以 H2A 的电离方程式为：H2A=H+HA- HA-A2-+H+，故 A 正确；根据图示，PH=3 时，c(A2-)=c(HA-)，电离平衡 HA-A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3，故 B 正确；HA-A2-+H+的平衡常数 Ka=10-3，A2-水解平衡常数是

31、 ，HA-电离大于 A2- 水解，所以 c(HA-)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)D. 25时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的 Kh=1010molL1【答案】C2325，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L 的一组 HCN 和 NaCN 的混合溶18 / 23液，溶液中 c(HCN)、c(CN-)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A. 将 0.1mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/LNaCN 溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)B. W 点表示溶液中: c(Na

32、+)+c(H+)=c(HCN)C. pH=8 的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)D. 将 0.3mol/LHCN 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN)+ 3c(OH)=2c(HCN)+ 3c(H)【答案】CD2425时，SO2 与 NaOH 反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和 SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. a 表示 SO32-物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线B. pH=8 昀溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)C.

33、 pH=7 的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)D. 1mol/L 的 NaHSO3 溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)【答案】C【解析】A. 由图像可知，a 表示 HSO3-物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，A 错误；B. a 表示 HSO3-物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，b 表示 SO32-物质的量分数随溶液 pH 变化的曲线，由图像可知，pH=8 时的溶液中, c(HSO3-)c(SO32-)，B 错误；C. pH=7 的溶液19 / 23中，由电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(

34、SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以可得 c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)，C 正确；D. 1mol/L 的 NaHSO3 溶液中，由物料守恒可知：c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，由电荷守恒可知 c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由二者联立可得：c(H2SO3)= c(OH-)+c(SO32-)-c(H+)，D 错误。答案选 C. 25乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含

35、氮微粒的分布分数 （平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液 pH 的变化曲线如右图。下列说法错误的是A. H2NCH2CH2NH2 在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-B. 曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+C. 曲线与曲线相交点对应 pH=4.07D. 在 0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】A. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息Kb1=10-4.0

36、7、Kb2=10-7.15 可知，H2NCH2CH2NH2 在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-，故 A 正确；B. H2NCH2CH2NH2 在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：20 / 23H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3+OH-、H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-，根据方程式可知，溶液 pH 越小，越有利于电离平衡正向移动，H3NCH2CH2NH32+浓度越大，所以曲线代表的微粒符号为H3NCH2CH2NH32+，故 B 正确；C. 曲线 II 代表的微粒符

37、号为 H2NCH2CH2NH3+，曲线与曲线相交点对应的溶液中，H3NCH2CH2NH32+和 H2NCH2CH2NH3+浓度相等，根据 H2NCH2CH2NH3+H2OH3NCH2CH2NH32+OH-可知，Kb2=10-7.15=c(OH-)，则 c(H+)=10-6.85，pH=6.85，故 C 错误；D. 在0.1molL-1 H2NCH2CH2NH3Cl 溶液中，因 H2NCH2CH2NH3+水解使溶液呈酸性，则各离子浓度大小关系为 c(Cl-)(H2NCH2CH2NH3+) c(OH-)c(H+)，故 D 正确；答案选 C。2625 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液

38、中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. 在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B. 在 pH7 的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C. 在 pH4.76 的溶液中，c(CH3COO)与 c(OH)之和可大于c(H)D. 在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变21 / 23【答案】B27硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJ/mol2N

39、O(g)O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJ/mol（1）反应 NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 H= _kJ/mol 。（2）一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3 和 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1 mol SO2的同时消耗 1 molNO（3）S2Cl2 和 SCl2 均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g）S2Cl2（g） H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） H2定压强下，向 10 L

40、 密闭容器中充入 1 molS2Cl2 和 1 mol Cl2，发生反应 b。Cl2 与 SCl2 的消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 a 和反应 b，达到平衡22 / 23后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2 的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变” ） ，理由是_。II氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸 H2A 和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量 （即物质的量百分数）随溶液 pH 的变化曲线（

41、25） 。（1）H3NCH2CH2NH3A 溶液显_（填“酸”或“碱” ）性。（2）乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数 Kb2= _ 。（3）向 20 mL 0.1 mol/L 的 H2A 溶液加入 10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2 溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 _。【答案】 41.8 bd BD B、D 两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等 不变 反应 a 和反应 b 均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响 酸 H3NCH2CH2NH2+H2O H3NCH2CH2NH22+OH Kb2=107.15 c(H3

42、NCH2CH2NH2)c(HA)c(A2)c(H3NCH2CH2NH32)c(H)c(OH) 【解析】I.（1）考查热化学反应方程式的计算，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2NO(g)O2(g)2NO2(g)，()/2，得出：H=(113.0196.6)/2kJmol1=41.8kJmol1；23 / 23（2）考查化学平衡状态的判断，a、反应前后气体系数之和相等，因此压强始终保持不变，即压强不变，不能说明反应达到平衡，故a 错误；b、NO2 显红棕色，其余均为无色，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故 b 正确；c、SO2 和 NO 系数相等，因此 SO3 和 NO 的体积比始终保持不变，故 c 错误；d、消耗 1molSO2，说明反应向正反应方向移动，消耗 1molNO，说明反应向逆反应方向移动，且两者消耗量等于系数之比，因此能说明反应达到平衡，故 d 正确；（2）应分步电离，即第二步电离的方程式为H3NCH2CH2NH2+H2O H3NCH2CH2NH22+OH；平衡常数只受温度的影响，即 pH=6.85时，c(H3NCH2CH2NH2)=c(H3NCH2CH2NH)2)，其平衡常数Kb2=107.15 ；（3）根据所给量，因此离子浓度大小顺序是 c(H3NCH2CH2NH2)c(HA)c(A2)c(H3NCH2CH2NH32)c(H)c(OH)。