高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题01强碱滴定二元弱酸曲线练习.doc

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1、1 / 34【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0101 强碱滴定二元弱酸曲线练习强碱滴定二元弱酸曲线练习1常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中代表H2A，代表 HA，代表 A2)。根据图示判断，下列说法正确的是( )A. H2A 在水中的电离方程式是：H2A=HHA、HAHA2B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性C. 当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中存在以下关系：c(H)c(

2、H2A)c(A2)c(OH)D. 当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)【答案】C2已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 01mol/L H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. A 点所得溶液中：Vo 等于 lOmLB. B 点所得溶液中：C. C 点所得溶液中：2 / 34D. D 点所得溶液中水解平衡常数【答案】A【解析】分析：AA 点溶液中 pH=1.85，则溶液中 c（H+）=10-

3、1.85mol/L，结合亚硫酸的电离平衡常数分析；BB 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，根据溶液中电荷守恒分析；C根据亚硫酸的电离平衡常数结合电荷守恒分析；DD 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，根据水解常数与电离常数的关系计算。详解：AA 点溶液中 pH=1.85，则溶液中 c（H+）=10-1.85mol/L，H2SO3 的一级电离平衡常数为 Ka1=c(H+)c(HSO3)/c(H2SO3)=10-1.85mol/L，所以 c（H+）=Ka1，表明溶液中c（NaHSO3）=c（H2SO3） ，若恰好是 10mLNaO

4、H，由于此时溶液显酸性，则所得溶液中 c（H2SO3）c（NaHSO3） ，因此所加 NaOH 体积需10mL，才能使溶液中 c（NaHSO3）=c（H2SO3） ，即V010mL，A 错误；BB 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3)+2c（SO32-）+c（OH-） ，B 正确；CH2SO3 的二级电离平衡常数为 Ka2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3)=10-7.19mol/L，C 点溶液的 pH=7.19，即溶液中 c（H+）=10-7.19mol/L，则 c（H

5、+）=Ka2，表明溶液中 c（SO32-）=c(HSO3)，3 / 34溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3)+2c（SO32-）+c（OH-） ，溶液显碱性，则溶液中 c（Na+）3c(HSO3)，C 正确；DD 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1Kw/Ka21014/107.1910-6.81，D 正确。答案选 A。3常温下，向 10.0mL 0.10 molL1 某二元酸 H2R 溶液中滴加入同物质的量浓度的 NaOH 溶液，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如右图所示

6、。下列说法中正确的是A. 无法判断 H2R 是强酸还是弱酸B. 曲线上 m 点时溶液中 c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C. HR的电离能力大于水解能力D. 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)+c(OH)【答案】C【解析】A、常温下，10.0mL 0.10 molL1 某二元酸 H2R 溶液如是强酸，c(H+)= 0.20 molL1，PH=-lg0.20=0.7，图中可以看出该酸为弱酸，故 A 错误；B. 加入同物质的量浓度的 NaOH 溶液10ml，溶质为 NaHR，曲线上 m 点时呈酸性，HR-的电离大于水解，溶液中 c(Na+) c(R2)c(HR)c

7、(H+)，故 B 错误；C、由 B 选项可知，HR的电离能力大于水解能力，故 C 正确；D、溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)，故 D 错误；故选 C。4已知:pKa=-lgKa，25时 H2A 的 pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温4 / 34下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是A. a 点所得溶液中 c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(O

8、H-)C. 对应溶液水的电离程度:abcdD. C 点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)【答案】D5常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A 溶液中，溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27 时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH 溶液)：V(HA 溶液)=3：2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2

9、c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】分析：A 项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算 Ka1；B 项，根据电荷守恒判断；C 项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D 项，用电荷守恒、物料守恒判断。详解：A 项，H2AH+HA-的电离平衡常数 Ka1=，当 c（HA-）=c（H2A）时溶液的 pH=3.30 即溶液中 c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A 项正确；B 项，NaOH 滴入 H2A 溶液中，溶液中的电5 / 34荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） ，当c（Na+）=c（HA-）+

10、2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-） ，溶液呈中性，B 项正确；C 项，根据图像 pH=6.27 时，溶液中 c（A2-）=c（HA-） ，溶液呈酸性，c（H+）c（OH-） ，C 项正确；D 项，NaOH 滴入 H2A 溶液中，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-） ，NaOH 溶液和 H2A 溶液物质的量浓度相等，当 V（NaOH溶液）：V（H2A 溶液）=3:2 时，溶液中的物料守恒为 2c（Na+）=3c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），将两式整理得， c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+） ，

11、D 项错误；答案选 D。6常温下,二元弱酸 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液,所得混合溶液 pH 与离子浓度变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 直线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系B. Ka2( H2A) =10-4.3C. 交点 e 的溶液中：c(H2A)=c(A2- )c( HA-)c(H+)c(OH-)D. f 点溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)【答案】B7常温下,用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定某浓度的 H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中 H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数()与溶液

12、 PH 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂6 / 34B. Ka1(H2N2O2)的数量级为 10-4.2C. pH=1.2 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D. pH=4.2 溶液中:c(Na+)2c(N2O22-)+c(HN2O2-)【答案】C【解析】A、用强碱 NaOH 滴定 H2N2O2，应用酚酞做指示剂，故 A 错误；B、PH=1.2 时，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，Ka1(H2N2O2)=c(H+)c(HN2O2-)/c(H2N2O2)=c(H+)=10-1.2，Ka1(H2N2O2)的数量级

13、为 10-1.2，故 B 错误；C、pH=1.2，c(HN2O2-)=c(H2N2O2)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HN2O2-)=c(OH-)+c(H2N2O2)，故C 正确；D、pH=4.2 溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(N2O22-)+c(HN2O2-)，溶液呈酸性，c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C. 向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D. 向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3-)减小【答案】C【解析】试题分析：A分析题给图像可知溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为

14、 HSO3-，A 项正确；B根据电荷守恒知 c(Na)7 / 34+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，当溶液恰好呈中性时c(H)=c(OH)，则 c(Na)c(SO32-)+c(HSO3-)，B 项正确；C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应 HSO3+OH= SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，参加反应的 HSO3比SO32多，的值减小，C 项错误；D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸发生反应 H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)减小，D 项正确；答案选 C。9向 10 mL 0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液中滴加

15、0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中各组分物质的量分数 (X) (X)=随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是A. Ka1(H2A) 为 10-3.1B. pH=5.0 时，c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-) c(A2-)C. pH=8.2 时，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +3c(A2-)D. pH 由 5.0 调至 10.5 时，主要反应的离子方程式为 HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】A. 由图像可知 pH=3.1 时，H2A 与 HA-的曲线相交，则c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A) = 10-3.1，故 A 正确；B. p

16、H=5.0 时，溶液中的溶质为 NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液显酸性，说明 HA-的水解程度小于电离程度，水也要电离出部分氢离子，因此 c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) ，故 B 错误；C. pH=8.2 时，c(HA-)8 / 34=c(A2-)，根据电荷守恒，c (Na+) +c(H+) =c(OH-) +2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-) +3c(A2-)，故 C 正确；D. pH=5.0 时，溶液中的溶质为 NaHA，pH 由 5.0 调至 10.5 时，主要反应的离子方程式为 HA-+OH-=A2-+H2O，故 D 正确；故选 B。

17、10已知 H2X 的溶液中只有一种分子，但存在 HX-、X2-等四种离子。常温下向 20mL0.2mol/L 的 H2X 溶液中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，滴加过程中溶液 pH 与滴入的 NaOH 溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数 Kb110-8B. a 点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)c(X2-)c(HX-)c(OH-)c(H+)D. b 点时 n(Na+)n(X2-)=n(HX-)【答案】A11已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中H2SeO

18、3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 将相同物质的量 NaHSeO3 和 Na2SeO3 固体完全溶于水可配得 pH为 4.2 的混合液B. pH=l.2 的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数 K2=10-4.29 / 34D. 向 pH=1.2 的溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=4.2 的过程中水的电离程度一直增大【答案】A12常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A 溶液中，溶液中 H2A、HA-、A2

19、-的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 常温下，H2A 的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C. pH=6.27 时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D. V(NaOH 溶液)：V(H2A 溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D【解析】A、H2A 的电离平衡常数 Ka1，在 pH 为 3.3 的时候， ， ，故Ka1，故 A 正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即溶液呈中性，故 B 正确；C

20、、pH=6.27 时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)，故 C 正确；D、当 V(NaOH 溶液)：V(H2A 溶液)=32 时，溶液为 Na2A 和 NaHA 的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：，两式作差可得：，故 D 项错误；故选 D。10 / 341325时，向 H2CO3 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及 CO32-的物质的量分数 (X)随溶液 pH 的变化如图所示(X)=100%。下列说法错误的是（ ）A. H2CO3 的一级电离平衡常数的对数值 lgK

21、1(H2CO3)=-6.38B. pH=7 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. pH=13 时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)D. 25时，反应 CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值 1gK=-3.79【答案】C【解析】根据图像可知，pH=6.38 时，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3 的一级电离平衡常数的对数值 lgK1(H2CO3)=-6.38，A 项正确；由图中信息可知，pH=7 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，B 项正确；pH=13

22、时，由电荷守恒可知，c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C项错误；由图可知，pH=10.21 时，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以 K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数 Kh=10-3.79，其对数值 1gK=-3.79，D 项正确。14用 0.1molL-1KOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)。已知 pKa=-lgKa，25时 H2A11 / 34的 pKa1=1.8

23、5，pKa2=7.19。下列说法正确的是（ ）A. a 点所得溶液中： 2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中： 2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C. c 点所得溶液中： c(K+)c(H+)c(A2 一)c(H2A)C. 水电离出来的 c(OH -)：B 点D 点D. C 点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)【答案】C【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L 的 H2A 溶液的 pH 大于 1，说明 H2A 为弱酸，若 A 点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A 的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以

24、c(OH)/c(H2A)的比值增大，故 A 正确；B. B 点时加入了 10mLNaOH溶液，反应后溶质为 NaHA，此时溶液的 pH 小于 7，说明 HA的电离程度大于其水解程度，则 c(A2)c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则 c(H+)c(A2)，溶液中离子浓度大小为：c( HA )c(H+)13 / 34c(A2)c(H2A)，故 B 正确；C. B 点反应后溶质为 NaHA，HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D 点加入 20mL 氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成 Na2A，A2水解促进了水的电离，所以水电离的 c(OH):B 点c(HC2O4-)

25、c(H2C2O4)c(C2O42-)D. 向 0.lmol/LH2C2O4 溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)减小【答案】A18常温下，向 20mL0.2molL-1 的 H2SO3 溶液中滴加 0.2molL-1 NaOH 溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A. 曲线代表 H2SO3 的浓度B. a、b、c 三个交点处水的电离程度大小：a(HSO3) c(SO32-)c（H+)c（OH）D. 若 c 点 pH=6.5，则 Ka2(H2SO3)=10-7.515 / 34【答案】B19常温时，分别改变相同物质的量浓度的 H2CO3 和氨水的

26、pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 ()及 NH3H2O、NH4+的物质的量分数()如下图所示（不考虑溶液中的 CO2 和 NH3 分子）：已知 =、=下列说法正确的是A. NH4HCO3 溶液显酸性B. pH=5 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)C. lgK1(H2CO3)=6.38D. HCO3-+ NH3H2O=NH4+CO32-+H2O 的 lgK=-0.95【答案】D【解析】A 项， ， ，因，故 NH4HCO3 溶液显碱性，故 A 项错误；B 项，由图知，pH=5 时，溶液中 c(H2CO3) c(HCO3-) c(CO32-)，故 B 项错

27、误；C 项，由图知， ，故 C 项错误。D 项，该反应的平衡常数， ，故D 项正确。答案为 D。20H2X 为二元弱酸，常温下，将 NaOH 溶液加入到 H2X 溶液中，在不同 pH 环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是16 / 34A. HX-的电离程度小于水解程度B. 在 pH=7 的溶液中 HX-和 X2-能大量共存C. 在 pH=9 时，H2X 与 NaOH 恰好完全中和D. 1L.0.1 molL-1Na2X 溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol【答案】A【解析】NaOH 与 H2X 反应NaOHH2X=N

28、aHXH2O、NaHXNaOH=Na2XH2O，A、根据图像 pH=9时溶质为 NaHX，此时溶液显碱性，说明 HX的电离程度小于其水解程度，故 A 正确；B、根据图像 pH=7 时，溶质为 H2X 和 HX，故 B错误；C、根据图像，当 pH=14 时，应恰好完全反应，故 C 错误；D、根据物料守恒，n(HX)n(X2)n(H2X)=0.1mol，故 D 错误。2125时，向 H2CO3 溶液中滴入 NaOH 溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及 CO32-的物质的量分数 (X)随溶液 pH 的变化如图所示(X)=c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)100%。下列说

29、法错误的是A. H2CO3 的一级电离平衡常数的对数值 lgK1(H2CO3)=-6.38B. pH=13 时，c(Na+)十 c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)C. 25时，反应 CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值 1gK=-3.79D. pH=7 时，c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)【答案】B17 / 3422常温下，向 1L0.100molL-1 的 H2C2O4 溶液中加入 NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A. pH=3 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2

30、O42-) c(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)可知，c(Na+)c(HC2O4-)c(C2O42-)D. 当 V(NaOH 溶液)=20mL 时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)【答案】D【解析】当 V(NaOH 溶液) c(OH-)，所以c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D. 当 V (NaOH) =20 mL 时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)【答案】B【解析】A根据图示信息得到 HC2O4

31、在溶液中存在时的 pH7，所以 HC2O4-在溶液中水解程度小于电离程度，故 A 错误；BV (NaOH) =10mL 时，反应后溶质为 NaHC2O4，溶液中存在物料守恒，c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)= 0.2molLl =0.1molLl，故 B 正确；C当 V(NaOH)=15mL 时，溶质为等浓度的 Na2C2O4 和 NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则 c(H+)c(OH-)、c(C2O42-)c(HC2O4-)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)，故 C 错误；D、V (NaOH) =20mL

32、 时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为 Na2C2O4，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)，故 D 错误；故选 B。27已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；某二元酸 H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液 pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是22 / 34A. 在 pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向 Na2CO3 溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应:2CO32-+H

33、2R=2HCO3-+R2-C. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D. 在 pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1【答案】C【解析】A在 pH=4.4 的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以 3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故 A 正确；B由 C 选项分析可知，H2R 的电离常数 Ka2 大于 H2CO3 的 Ka2，即酸性：HR-HCO3-，所以向 Na2CO3 溶

34、液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故 B正确；C等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故 C 错误；D当溶液pH=1.3 时，c(H2R)=c(HR-)，则 Ka1=10-1.3，溶液的 pH=4.4 时，c(R2-)=c(HR-)，则 Ka2=10-4.4，=10-3.1，故 D 正确；故选 C。29常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示.下

35、列表述正确的是( )23 / 34A. 在含 H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量 HCl,HA-的物质的量分数一定变大B. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液 pH 恰好为 4.2【答案】C30常温下，向 20mL0.2.L-1H2A 溶液中滴另加 0.2mol.L-1NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所

36、示。根据图示判断正确的是A. 线表示 A2-，线表示 HA-B. NaHA 溶液中 c（H+）c（OH-）C. 当 V（NaOH）=21mL 时：c（Na+）c（A2-）c（HA-）D. 当 V（NaOH）=40mL 时：c（Na+）=2c（A2-）【答案】B31常温时，向 20 mL01000 mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1000 molL-1NaOH 溶液，混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是A. 点、所示溶液中，点所示溶液 H2O 的电离程度最小B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：24 / 34D. 滴定过程中可能出现：【答案】

37、BC【解析】室温时，向 20 mL0.1000 mol/LH2C2O4 溶液中滴加 0.1000 mol/LNaOH 溶液，发生反应为：H2C2O4+OH-HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-C2O42-+H2O，消耗 20mLNaOH 溶液时为第一化学计量点，恰好生成 NaHC2O4，消耗 40mLNaOH 溶液时为第二化学计量点，恰好生成Na2C2O4，则 A酸或碱存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着滴定反应的进行，溶液中 H2C2O4 的量越来越少盐类含量越来越高，则水的电离程度逐渐增大，点、所示溶液中，点所示溶液 H2O 的电离程度最小，A 错误；B点时氢氧化钠与草酸的物

38、质的量之比是 3：2，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)2c(OH-)+c(C2O42-)，B 正确；C点溶液显中性，根据电荷守恒可知 c(HC2O4-)+2c(C2O42-)c(Na)，C 正确；D根据图像可知当溶液显碱性时，c(HC2O4-)与 c(C2O42-)不可能相等，D 错误，答案选 BC。32H2RO3 是一种二元酸，常温下，用 1L 1 molL-1 Na2RO3 溶液吸收 RO2 气体，溶液的 pH 随 RO2 气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是A. a 点溶液中 2c(Na+)c(RO32-)c(H2RO3)C

39、. 向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 8.0D. 当吸收 RO2 的溶液呈中性时 c(Na+)=2c(RO32-)+2c(HRO3-)25 / 34【答案】B【解析】A、溶液中含 H2RO3 1mol，Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，所以 a 点通入 1/3molRO2 后，溶液中生成 2/3molNaHRO3，剩余Na2RO32/3mol，二者电离生成 Na+2mol，RO32-2/3mol，此时 a 点溶液呈碱性，说明 RO32-离子发生水解，则 c(Na+)3c(RO32-)，2c(Na+)3c(RO32-)，A 错误。B、当通入 5/6molRO2

40、 时，溶液中生成 5/3molNaHRO3，剩余 Na2RO31/6mol，此时溶液 pH=6.2 呈酸性，说明溶液中以 HRO3-以电离为主，HRO3-水解生成的 H2RO3 分子浓度小于电离生成的 RO32-离子浓度，同时从溶液 pH 值接近 7 可以判断电离的 HRO3-离子仍然只是一小部分，所以 NaHRO3 溶液中 c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，B 正确。C、b 点由于导致溶液酸碱性的主要因素为 HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的 H+浓度逐步减小，pH 会逐渐增大，但是 pH 只会无限接近 7，不会变为 8.0，C 错误。 D、当吸收 RO2 至溶液呈中性时

41、，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，中性溶液中 c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D 错误。正确答案 B。33常温下，Ka1(H2C2O4)10-1.3， Ka2(H2C2O4)10-4.2。用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)B. 点所示溶液中：c(HC2O4)c(C2O42)C. 点所示溶液中：c(

42、Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)26 / 34D. 点所示溶液中：c(Na+) + c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)【答案】B34常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH 溶液滴定 10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 点所示溶液中：【答案】B【解析】点所示溶液中溶质是 NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4-电离大于水解，所以，故 A 错

43、误；点所示溶液 PH=4.2， ， Ka2(H2C2O4)= 10-4.2， ，所以，故 B 正确；点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，故 C 错误；点所示溶液中溶液是 Na2C2O4，根据电荷守恒、物料守恒可得：，故 D 错误。3520时,在 H2C2O4、NaOH 混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数 随溶液 pH 变27 / 34化的关系如图所示。下列说法正确确是A. 表示 H2C2O4 的分布曲线，表示 C2O42-的分布曲线B. 20时，H2C2O4 的二级电离平衡常数 Ka=110-4.2C. Q 点对应溶

44、液中 lgc(H+)c (HC2O4-) + c (C2O42-)C. 若草酸的第二级电离平衡常数为 K2，则 lgK2=-4.2D. 将 0.1mol/L 相同物质的量浓度 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的两份溶液等体积混合，可配得上图 a 点所示混合液【答案】D【解析】pH=1.2 的溶液中加 NaOH 溶液将 pH 增大至 4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故 A 正确；pH=4.2 时，c (HC2O4-)= c (C2O42-)，根据电荷守恒 c (Na+) +c (H+)=c (HC2O4-) +

45、2 c (C2O42-)+ c (OH-)，c (H+)和 c (OH-)忽略，所以c (Na+) c (HC2O4-) + c (C2O42-)，故 B 正确；pH=4.2 时，c（HC2O4-）=c（C2O42-） ，Ka2= c（H+）=10-4.2，则 lgK2=lg10-4.2=-4.2，故 C 正确；HC2O4 的电离常数是 10-4.2，C2O42-的水解常数是 ，HC2O4 的电离大于 C2O42-的水解，所以 c (HC2O4-) c 30 / 34(C2O42-)，故 D 错误。39弱酸 H2A 溶液中存在 H2A、HA-和 A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 ( X)

46、= 随溶液 pH 变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）A. 曲线代表的粒子是 HA-B. 0.1molL -1 的 NaHA 溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )0.2 molL-1C. 若图中的 a 值为 4.2,则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka1 为 10-4.2D. 随着 PH 的升高， 的比值先增大后减小【答案】C40常温时，0.10 mol/LH2A 溶液用 0.10 mol/L NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示：已知:pKa=-lgKa；二元弱酸 H2A 的酸式盐 NaHA 溶液中的 c(H+) =下列说法正确的是A. 可用甲基

47、橙作滴定指示剂 B. X 点溶液 pH=6.4C. 反应 H2A +A2-=2HA-的 PK=9.7 D. Y 点溶液中 c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)【答案】D31 / 34【解析】强碱滴定弱酸用碱性条件下变色的酚酞作指示剂，故 A 错误；根据 W 点可知 H2A 的 ，根据 Y 点可知 H2A 的 ，NaHA 溶液中的c(H+) = ，则 X 点溶液 pH=6，故 B 错误；反应 H2A+A2-=2HA-的 PK=-7.4，故 C 错误；根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y 点 c(HA-)= c(A2-)，

48、所以 c(Na+)=c(OH-) +3c(HA-)-c(H+)，故 D 正确。41含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和 SO32-）存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X（i）与溶液 pH 的关系如下图所示下列说法正确的是A. pH=8 时，溶液中 c（HSO3-）c（SO32-）B. pH=7 时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 45 左右D. 由图中数据可估算出 c（H+）c（SO32-）/c（H2SO3）为 10-7.3【答案】C【解析】A、当溶液的 pH=8 时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO32-)c(HSO3-)，故 A 错误；BpH=7 时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在32 / 34电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故 B