高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大精选高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题全专题 0808 导电能力曲线练习导电能力曲线练习1已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabD. b 点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D

2、【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故 A 错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故 B 错误；a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b 点水电离受到氢氧化钠的抑制，a 点水电离受到醋酸钠的促进，c 点氯化钠对水电离无影响，所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度：acb，故 C 错误；b 点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒 c(Na+)= 2c(CH3CO

3、O-)+2c(CH3COOH)；所以 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故2 / 10c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D 正确。2电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 Kb=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A. a、d、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 d 点B. 溶液温度 c 点高于 d 点C.

4、 b 点溶液中:c(CH3)2NH2+ +c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d 点溶液中: c(H+) + c(CH3)2NHH2O=c(OH-)【答案】D3已知 Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25时，向 20mL 浓度均为 0.01molL-1 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.01molL-1 的氨水，测定过程中电导率和 pH 变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. a 点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为 10-5B. b 点溶液中，c(NH4+) c(CH3COOH)C. c 点溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2

5、O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c 点水的电离程度小于 d 点【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的3 / 10反应为：HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质 CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c 点为等浓度的 NH4Cl

6、和 CH3COONH4 的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A 项，由 CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B 项，b 点为等浓度的NH4Cl 和 CH3COOH 的混合液，根据 NH3H2O 的 Kb 计算 NH4+的水解平衡常数，比较 NH4+的水解平衡常数与 CH3COOH 的 Ka；C 项，c 点为等浓度的 NH4Cl 和 CH3COONH4 的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析 c 点和 d 点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。4电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.1

7、00 molL-1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数 Kb=1.610-4)。下列说法正确的是A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7 时所消耗的 VHCl(aq)大于 10 mL4 / 10B. 在 a、b、c 三点溶液中，水电离出的 c(H+)：aC. 曲线中 c 点电导率最小，原因是 c 点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有 3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D【解析】A. 曲线代表滴定二甲胺溶液

8、的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使 pH=7，所消耗的 VHCl(aq)小于 10 mL，故 A 错；B. 在 a 点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在 b 点为酸过量，抑制水的电离；c 点时 NaOH 和盐酸恰好完全反应，生成 NaCl 为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以 a、b、c 三点溶液中，水电离出的 c(H+)：a，故 B 错误；C. 曲线中 c 点 NaOH 和盐酸恰好完全反应，生成 NaCl 属于强电解质，完全电离，导电率大于 a 点，故 C 错误； D. 因为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 molL-1

9、 盐酸 15mL 与 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL-1 的 NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离 H2OH+OH- NaCl=Na+ Cl- HCl= H+ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得 3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D 正确。 5电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用 0.1000 mol/L 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下 Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程

10、中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是5 / 10A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H+)c(CH3)2NHH2O，C 错误；由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b 点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c 点溶质为 NaCl 对水的电离无影响,d 点为,水解促进水的电离,溶液 e 点的溶液中溶质为和 HCl,HCl 抑制水的电离,所以 b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c 点；D 错误；正确选项 B。6 / 106利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH 溶液滴定 10mL0.lmol/L 盐

11、酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为 abcC. d 点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】AHCl 和 NaOH 反应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从 0-10mL 之间，随着反应的进行，溶液中 c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于 15mL 时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可

12、以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项 A 正确；B电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为 abc，选项 B 正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+） ，选项 C 正确；D溶液电导率与离子浓度成正比，c 点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项 D 错误。答案选 D。7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.0200mol/L 盐7 / 10酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.0200mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶

13、液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A. 曲线代表滴定 NaOH 溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB. 常温下，测得 A 点溶液的 pH=6，则二甲胺常温下电离常数 Kb 约为 10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL 过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH-)D. B 点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+ +2c(CH3)2NHH2O【答案】C8常温下，向 10mL0.1mol的 HA 溶液中逐滴滴入 0.1mol的 ROH溶液，所得溶液 pH 及导电能力的变化

14、如图，下列判断正确的是A. ROH 在溶液中的电离方程式为B. c 点由电离出的浓度最小C. b 点存在： D. 若升高温度，a、d 两点 pH 增大【答案】C9298K 时,向 20mL0.1molL-1MOH 溶液中滴加 0.1molL-1CH3COOH 溶液,所得溶液的 pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. MOH 是强电解质 B. b 点对应的盐不水解8 / 10C. 水的离子积 Kw：bca D. c 点溶液中 c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，0.1molL-1MOH 溶液的 pH 为 8而不是 13，说

15、明 MOH 是弱碱，故其为弱电解质。在 b 点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐 CH3COOM，该盐水解后溶液的 pH=6，说明M+的水解程度大于 CH3COO-的水解程度，所以在 b 点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在 c 点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中 c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的 pH 变化而变化。综上所述，D 正确，本题选 D。10常温下，向 10mL0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨

16、水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是A. HA 为弱酸B. b 点对应溶液 pH=7，此时 HA 溶液与氨水恰好完全反应C. c 点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c 三点中，b 点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明 HA 在溶液中部分电离，为弱酸，A 项正确；b 点加入0.1mol/L 氨水 10mL，HA 溶液与氨水恰好完全反应，NH4A 为弱酸弱9 / 10碱盐，b 点对应溶液 pH=7，说明铵根离子和 R的水解程度相等，B项正确； c 点为等量的 NH4A 和 NH3H2O 的

17、混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A)+2c(HA)，两式相加得：c(OH) + c(NH3H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)，C 项错误；b 点加入 0.1mol/L 氨水10mL，HA 溶液与氨水恰好完全反应，NH4A 为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a 点 HA 为反应完全，抑制水的电离，c 点氨水过量，也将抑制水的电离，D 项正确。11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 盐酸分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的NaO

18、H 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下 Kb(CH3)2NHH2O1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. D 点溶液中：2c(Na)3c(Cl)B. A 点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OC. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D. 在相同温度下，A、B、C、D 四点的溶液中，水的电离程度最大的是 C 点【答案】B12已知 Ka（CH3COOH）=1.710-5，Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向 40ml 浓度均为 0.01molL-1 的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入 0.

19、10molL-1 的氨水，测定过程中电导率和10 / 10pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a 点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为 10-5B. b 点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D. d 点水的电离程度大于 c 点【答案】A【解析】a 点是浓度均为 0.01molL-1 的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）0.01 molL-1，c（CH3COO-）=，故 A 正确；b 点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.710-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）Kh（NH4+） ，醋酸电离程度大于 NH4+水解程度，所以 c（NH4+）c（CH3COOH） ，故 B 错误；c 点溶液呈酸性 c（H+） c（OH-） ，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+） c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-） ，所以 c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)，故 C 错误；c 点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d 点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以 c 点水的电离程度大于 d 点，故 D 错误。