高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测.doc

《高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 1414 讲综合实验讲综合实验探究课后达标检测探究课后达标检测课后达标检测学生用书 P151(单独成册)1用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成 CuO，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是( )A所消耗的硝酸的量：B对环境造成的危害，最小C因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是D三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选 C。消耗的 HNO3 最多，且产生的污染性气体也最多；消耗的 HNO3 最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是。2某研究性学

2、习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A甲装置：可用来除去 CO 气体中的 CO2 气体B乙装置：可用来验证 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性C丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较 HCl、H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱解析：选 C。A 项， 洗气时导管应长进短出，错误；B 项，里面的小试管中应装 NaHCO3，外面的大试管装 Na2CO3，里面的NaHCO3 分解，而外面的 Na2CO3 不分解，说明 Na2CO3 稳定性强，错误；D 项，生成的 CO2 中混有 HCl 气体，最终烧杯中生成的 H2SiO3沉淀也可能是盐酸与 N

3、a2SiO3 反应而得，错误。2 / 93下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )ACCOCO2Na2CO3 溶液BCuCu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2CCaO 石灰乳 NaOH 溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3 溶液解析：选 C。A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备 CO的方法，在操作上是不可行的。B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备 Cu(NO3)2 是不经济的。D 项中用点燃铁制备氧化铁的方法在理论上不正确、操作上不可行。4某同学为探究 SO2 与 Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3 沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是(

4、)A将 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中观察有白色沉淀生成B将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中观察有白色沉淀生成C将 SO2 分别通入 BaCl2 溶液、BaCl2 与 HCl 的混合溶液、Ba(OH)2 溶液中，观察到只有 Ba(OH)2 溶液中有白色沉淀生成D将 SO2 通入 BaCl2 与 NH3 的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选 C。 A、D 项方案不能说明 SO2 与 Ba2在非碱性条件下不能反应生成 BaSO3 沉淀；B 项中 SO2 溶解后会形成酸性溶液，NO 在酸性条件下可将 SO 氧化成 SO，得到的沉淀是 BaSO4。5下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一

5、致的是( )选项实验操作和现象预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含 KIO3B银氨溶液中滴入少量组成为 C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯3 / 9C向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2I 3D室温下向 CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质 FeCl3得纯净 CuCl2溶液解析：选 C。A 项，钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，错误；B 项，也可以是 CH2

6、OHCHO，错误；C 项，I2 使淀粉变蓝，I和Ag反应生成黄色沉淀；D 项，加入铜屑发生2Fe3Cu=2Fe2Cu2，不能除去生成的 FeCl2。6对下图的实验装置和操作评价不合理的是( )选项实验装置和操作评价A用装置量取 15.00 mL 的 NaOH 溶液错误：不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管B用装置制备 Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃正确：生成的乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D关闭活塞 a，从 b 处加水，以检查装置的气密性正确：b 处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好解析：选 C。应该用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶

7、液，A 正确；氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出，B 正确；乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C 错误。7(2015高考全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：4 / 9(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是

8、_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。D E FG H I乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物 CO2 的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入 C 装置，会干扰 CO2 的检验，故装置 B5 / 9中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草

9、酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有 CO，只能通过检验 CO 与CuO 反应的产物 CO2 的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有 CO2，会对 CO 的检验造成干扰，所以在检验 CO 前应将分解产物中的 CO2 除尽，可选用 F 装置来除去 CO2，D 装置用来检验 CO2 是否除尽。将除去 CO2 的气体通过盛有无水氯化钙的装置 G干燥，然后通过盛有 CuO 的装置 H，CuO 将 CO 氧化为 CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置，用来检验 CO2 的存在。因 CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。若前一个装置 D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产

10、物 CO2 已除尽；H 中黑色 CuO 变红，同时其后的装置 D 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有 CO。(3)根据强酸制弱酸的反应原理，可选择 NaHCO3 加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。 根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用 NaOH 标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与 NaOH的物质的量的比值为 12，证明草酸是二元酸。 答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2 的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO H 中黑色粉末变为红色，其后的 D

11、中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量 NaHCO3 的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的2 倍8氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。6 / 9(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。装置 H 中盛放的试剂是_。处理尾气时关闭弹簧夹 a 和弹簧夹_(填字母代号，下同)，打开弹簧夹_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式：_。(3)实验室有一瓶密封不

12、严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设 1：该漂粉精未变质，只含_；假设 2：该漂粉精全部变质，只含_；假设 3：该漂粉精部分变质，既含 Ca(ClO)2 又含 CaCO3。设计实验方案进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1 mol/L 盐酸、品红溶液、澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和 Cl)实验步骤预期现象与结论a取少量上述漂粉精于试管中，_b_解析：(1)根据实验原理可知注射器中盛放浓盐酸，G 中为KMnO4 固体，两者反应生成的 Cl2 用排液

13、法收集在 H 中，H 中液体应7 / 9为饱和食盐水，反应结束后关闭弹簧夹 a、b，打开弹簧夹 c，尾气用 NaOH 溶液吸收。(3)漂粉精的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，变质过程的化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，因此除 CaCl2 固体外，若该漂粉精未变质，则只含 Ca(ClO)2，若全部变质，则只含CaCO3。最后实验设计归结为检验 CaCO3 和 Ca(ClO)2，根据所提供的试剂分析，CaCO3 能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2 能使品红溶液褪色。答案：(1)饱和食盐水

14、b c(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2 CaCO3实验步骤预期现象与结论a先加入适量 1 mol/L 盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未变浑浊，则假设 1 成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设 2 或假设 3 成立b若澄清石灰水变浑浊，取少量上述漂粉精于另一支试管中，滴入 12 滴品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则假设 3 成立；若品红溶液不褪色，则假设 2 成立9.丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。CH2=CHCOOHHOCH3CH2=CHCOOCH3H2O取 10.0 g 丙烯酸和

15、 6.0 g 甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入 5% Na2CO3 溶液洗至中性。8 / 9分液，取上层油状液体，再用无水 Na2SO4 干燥后蒸馏，收集7090 馏分。可能用到的信息：沸点溶解性性质丙烯酸141 与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65 与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5 难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：(1)仪器 c 的名称是_。(2)混合液用 5% Na2CO3 溶液洗涤的目的是_。(3)请写出配制 100 g 5% Na2CO3 溶液所使用的玻璃仪器：_。(4)关于产品的蒸馏操作(夹

16、持装置未画出)，如图中有 2 处错误，请分别写出：_、_。为检验产率，设计如下实验：将油状物质提纯后平均分成 5 份，取出 1 份置于锥形瓶中，加入 2.5 molL1 的 KOH 溶液 10.00 mL，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加 0.5 molL1 的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸 20.00 mL。(5)本次酯化反应丙烯酸的转化率为_。(6)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：_9 / 9_。解析：(1)仪器 c 为分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与 Na2CO3 溶液反应，甲醇能够溶于Na2CO3 溶液，且 Na2CO3

17、溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用 5% Na2CO3 溶液洗涤。(3)配制 100 g 5% Na2CO3 溶液所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒。(4)产品蒸馏时，温度计测的是蒸气的温度，因此温度计的水银球应该在支管口处；尾接管与锥形瓶接口不能密封。(5)中和过量的 KOH 溶液需要的盐酸为 n(HCl)0.5 molL10.02 L0.01 mol，则用于丙烯酸甲酯水解的KOH 为 n(KOH)2.5 molL10.01 L0.01 mol0.015 mol，因此消耗原料丙烯酸的质量为 m0.015 mol72 gmol11.08 g，参加实验的样品是原样品的，因此丙烯酸的转化率为100%54.0%。(6)丙烯酸与甲醇为易燃物，因此要防止明火；甲醇易挥发，且对人体有毒，因此需要在通风橱中进行实验。答案：(1)分液漏斗 (2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度(答案合理即可) (3)烧杯、玻璃棒、量筒 (4)温度计水银球位置 尾接管与锥形瓶接口密封 (5)54.0% (6)在通风橱中实验、防止明火