高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课后达标检测.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 3 3 讲氧化还原讲氧化还原反应课后达标检测反应课后达标检测课后达标检测学生用书 P129(单独成册)1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选 D。A.明矾中的 Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成

2、HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D 项正确。2关于反应 Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是( )A生成 1 mol N2，电子转移总数为 3NAB生成 1 mol N2，电子转移总数为 5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 4NA解析：选 B。Zn、NH 为还原剂，HNO3 为氧化剂，生成 1 mol 2 / 9N2，应转移 5 mol 电子。3(2017湖南师大附中月考)安全气囊碰撞时发生反应：1

3、0NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法中正确的是( )A每生成 16 mol N2，需转移 30 mol 电子BNaN3 中 N 被还原CN2 既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的质量之比为 115解析：选 D。A 项，题干中的反应属于归中反应，NaN3 中 N 的化合价由价升高至 0 价，KNO3 中 N 的化合价由5 价降低至 0 价，则每生成 16 mol N2，转移电子的物质的量为 10 mol，错误；B 项，NaN3 中 N 的化合价升高，被氧化，错误；C 项，N2 既是氧化产物又是还原产物，错误；D 项，由氧化还原反应方程式知，还原产物与氧化产物的物质的量之

4、比为 115 ，又因 N2 既是氧化产物又是还原产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为 115，正确。4(2017天津六校一联)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为 x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol，则原 Fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选 D。CuFeS2 中铁元素的化合价为2 价，所以不是所有铁元素均被还原，故 A 错误

5、；反应中硫元素化合价从2 价变为0 价，氧化产物是单质 S，故 B 错误；生成 2 mol 单质 S 转移电子为3 / 94 mol，则获得单质硫 x mol 转移电子的物质的量为 2x mol，故 C错误；生成单质硫 x mol 时，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的 Fe3为 y mol mol mol(y3x) mol，则原 Fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故 D 正确。5氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是( )A由反应可确定氧

6、化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为 3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数 a8，b3，则该反应转移电子数为 20e解析：选 B。A 项，HClO3 反应能将2 价的 O 氧化成 O2，说明HClO3 的氧化性大于 O2；B 项，HClO3 不是 Cl 元素的最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱与 H2SO4 比较酸性的强弱；C 项，混合气体的平均相对分子质量为 45，据“十字交叉法”可计算 n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21；D 项，由已知化学

7、计量数可知，d2e8，4de24618，解得 d4，e2，由此得出反应的方程式为 8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，只有生成 Cl2得电子，故转移电子数为 225e20e。6某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是( )ACl2 是该反应的氧化产物4 / 9B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114C当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3解析：选 B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，

8、得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2 是该反应的氧化产物，A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16，B项错误；当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C 项正确；CrCl3 为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D 项正确。7等物质的量的 CuS、Cu2S 分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为 Cu2、SO，还原产物为 NO、NO2、N2O4，且体积之比为111(相同条件下测定)，二者消耗硝酸的物质的量之比为( )B326A316 D813C11 解析：选 D。依题

9、意，将气体看成整体，生成 1 mol (NONO2N2O4)得到 6 mol 电子，化学方程式为3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸性的硝酸的物质的量之比为 206103。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗 HNO3 的物质的量之比为813。8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即5 / 9发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成 2

10、.24 L O2(标准状况)转移电子数为_。(2)在 NaIO3 溶液中滴加少量 NaHSO3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。已知：还原性 HSOI，氧化性 IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析：(1)按照化学方程式系数比的关系和化合价升降，每有 3 mol BrF3 参加反应，2 mol BrF3 作氧化剂，1 mol BrF3 作还原剂，2 mol H2O 作还原剂，转移电子数为 6NA，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23，每生成 2.24 L O2(标准状况)转移电子数为 0.6NA。(2)I 元

11、素的化合价由5 价降低到 0 价，S 元素的化合价由4 价升高到6 价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。答案：(1)23 0.6NA9化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HC

12、l(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e 处发生反应的离子方程式为_，6 / 9该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_。(3)c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_(若不能，此空不填)。解析：(1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为 KMnO4，还原剂为浓 HCl，其中氧化剂和还原剂的物

13、质的量之比为 21015。(2)b 处发生的反应为 2KICl2=2KClI2，淀粉遇 I2 变蓝色；d 处发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和 SCN反应使溶液变红。(3)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：，当有0.01 mol Cl2 被吸收时，转移 0.01 mol 电子。(4)e 处实验说明氧化性：KMnO4Cl2，d 处实验说明氧化性：Cl2FeCl3，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 15(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色7 / 9(3)Cl22NaOH=NaClN

14、aClOH2O 0.01(4)能 KMnO4Cl2FeCl310(2017萍乡高三二模)危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO3 为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N22HNO39H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为_。(2)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有 6 mol H3PO4 生成，则被 CuSO4 氧化的 P4 的物质的量为_mol。(3)NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为 CN与 S2O反应生成

15、两种离子，一种与 Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN与 S2O 反应的离子方程式：_。解析：(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O 中，NH 中氮元素由3 价升高为 0 价，被氧化，NO 中的部分氮元素由5 价降低为 0价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为 53，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为 53。(2)铜元素由2 价降低到1 价，CuSO4 是氧化剂，P4 中部分磷元素由 0 价降低到3 价，部分磷元素由 0 价升高到5 价，磷元素的化合价既升高又降低，所以 P4 既是氧化剂又是还原剂，

16、若生成 6 mol H3PO4，则参加反应的 CuSO4 的物质的量为 6 mol15 mol，根据得失电子守恒知，被 CuSO4 氧化的 P4 的物质的量为0.75 mol。(3)CN与 S2O 反应生成两种离子，一种与 Fe3可生8 / 9成红色弱电解质，另一种与 H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，则 CN与 S2O 反应生成 SCN与 SO，反应的离子方程式为CNS2O=SCNSO。答案：(1)53 (2)0.75(3)CNS2O=SCNSO2311为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2 和NaOH 的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密的保护

17、层“发蓝” 。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的是_。若有 1 mol Na2FeO2 生成，则反应中有_mol 电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应D反应中的氧化剂均为 NaNO2解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是 6，1，5，3，1，7。(2)反应中还原剂是 Fe，被还原的是 NaNO2，若有 1 mol Na2FeO2 生成，9 / 9则反应中有 2 mol 电子发生转移。(3)该反应过程中有氨气生成，所以产生污染，A 项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应生成的 Fe3O4 具有抗腐蚀性，B 项正确；反应不是氧化还原反应，C 项错误；反应中的氧化剂均为 NaNO2，D 项正确。答案：(1)6，1，5，3，1，7(2)Fe NaNO2 2(3)BD