高考化学二轮复习第7讲电化学课后达标检测.doc

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1、1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 7 7 讲电化学课讲电化学课后达标检测后达标检测课后达标检测学生用书 P137(单独成册)1下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是( )解析：选 B。A.锌锰碱性电池是将化学能转化成电能的装置；B.硅太阳能电池是将太阳能转化成电能的装置；C.氢燃料电池是将化学能转化成电能的装置；D.铅蓄电池是将化学能转化成电能的装置；所以 B 能量转化形式与其他三个不同，故选 B。2下列说法中，不正确的是( )A钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸

2、门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护解析：选 C。A 项，当钢铁表面的水膜酸性很弱或呈中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故 A正确；B 项，当钢铁表面的水膜呈酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是钢铁的析氢腐蚀，故 B 正2 / 10确；C 项，在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜作正极被保护，钢闸门作负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故 C 错误；D 项，在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门作电解池的阴极，故 D 正确。3关于下列装置的说法正确的是( )A装置中盐桥内的 K移向 CuSO4 溶液B装置将

3、电能转化为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2浓度保持不变解析：选 A。A.Zn 比 Cu 活泼，为负极，Cu 为正极，K移向CuSO4 溶液，故 A 正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故 B 错误；C.若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铜棒，故 C 错误；D.电解精炼铜时溶液中的 Cu2浓度减小，故 D 错误。4下列有关两个电化学装置的叙述正确的是( )A图，电流形成的完整过程是负极 Zn2e=Zn2，电子经导线流向正极，正极 Cu22e=CuB图，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒C图，通电后

4、H和 Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应 2H2e=H2D图，通电后，由于 OH向阳极迁移，导致阳极附近 pH 升高解析：选 B。A.活泼金属锌失去电子，电极反应式为Zn2e=Zn2，电子沿导线流向正极，正极Cu22e=Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是3 / 10电流形成的完整过程，故 A 错误；B.Na2SO4 替换 ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换 Cu 棒，故 B 正确；C.溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后 Na先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电，故 C 错误；D.阳极

5、是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近 pH 降低，故 D 错误。5人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。下列有关说法正确的是( )Aa 为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的 pH 与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为 2H2e=H2D若两极共收集到气体 13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为7.2 g(忽略气体的溶解)解析：选 D。由图可知，右室电解产物为 H2，发生还原反应，故 b 为电源的负极，故 A 错误；阴极反应为6H2O6e=6OH3H2，阳极反应为6Cl6e=3Cl2、CO(NH2)23Cl2H2O=N2

6、CO26HCl，根据上述反应可以看出阳极室中反应产生的 H通过质子交换膜进入阴极室与 OH恰恰好反应成水，所以阴极室中电解前后溶液的 pH不变，故 B、C 错误；标准状况下，13.44 L 气体的物质的量为0.6 mol，由两极反应可知 n(N2)n(CO2)0.6 mol0.12 mol，生成 0.12 mol N2 所消耗的 CO(NH2)2 的物质的量也为 0.12 mol，则 mCO(NH2)20.12 mol60 gmol17.2 g，故 D 正确。4 / 106锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是( )A充电时 Zn2通过阳离子交换膜由左侧流向

7、右侧B放电时每转移 2 mol 电子负极增重 130 gC充电时阴极的电极反应式为 Br22e=2Br D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选 A。A.充电时，为电解池，阳离子应流向阴极，Zn2通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，正确；B.放电时，负极为锌失电子生成锌离子，电极应减重，错误；C.充电时，阴极的电极反应式应为 Zn22e=Zn，错误，D.若将电解液改为氯化锌溶液放电会生成氯气，氯气有毒，不会更安全，错误。7利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为 1 molL1的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2，一段时间后，断开 K1，闭合

8、K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag浓度越大其氧化性越强)。下列说法正确的是( )A闭合 K1，断开 K2 后，A 极质量逐渐减小，电极反应式为Age=AgB闭合 K1，断开 K2 后，乙池中 AgNO3 溶液浓度增大，B 极发生还原反应C若甲、乙两池溶液的体积均为 100 mL，当闭合 K1，断开 K2后，电路上有 0.05 mol 的电子通过，此时乙池中的 c(NO)1.5 molL1D断开 K1，闭合 K2 后，A 极是正极，B 极为负极解析：选 C。A 项错误，当闭合 K1，断开 K2 后，此装置为电解池，B 极为阳极，Ag 被氧化成 Ag，A 极为阴极，甲池中的 Ag被5 / 1

9、0还原成 Ag：Age=Ag，所以 A 极质量逐渐增加；B 项错误，乙池中随 c(Ag)增大，c(AgNO3)增大，但 B 极发生氧化反应；C 项正确，当闭合 K1，断开 K2 后，在此电解池的电路上有 0.05 mol 的电子通过，乙池中将增加 0.05 mol Ag，甲池将有 0.05 mol NO进入乙池，所以乙池中的 c(NO)将由 1 molL1 增大到 1.5 molL1；D 项错误，一段时间后断开 K1，闭合 K2 后，乙池中的c(AgNO3)大于甲池的，形成浓差电池，乙池中 Ag发生还原反应，B 极为正极，A 极为负极。8(1)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功

10、能水处理剂。从环境保护的角度看，制备 Na2FeO4 较好的方法为电解法，其装置如图甲所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。图甲装置中的电源采用 NaBH4(B 元素的化合价为3 价)和H2O2 作原料的燃料电池，电源工作原理如图乙所示。工作过程中该电源的正极反应式为_，Na由_(填“a”或“b” ，下同)极区移向_极区。(2)如图 X 是直流电源。Y 槽中 c、d 为石墨棒，Z 槽中 e、f 是质量相同的铜棒。接通电路后，发现 d 附近显红色。电源上 b 为_极(填“正” “负” “阴”或“阳” ，下同)。Z 槽中 e 为_极。连接 Y、Z 槽线路中，电子流动的方向是 d_e(填“”或“”)

11、。写出 c 极的电极反应式：_6 / 10_。写出 e 极的电极反应式：_。解析：(1)电解时阳极 Fe 失电子被氧化为 FeO，结合电解质溶液为碱性可得阳极电极反应式为Fe8OH6e=FeO4H2O；电池工作时正极发生还原反应，结合图示原理知正极反应为 H2O2 得电子，被还原为 OH；电解质溶液中的阳离子(Na)应由负极区(a 极)移向正极区(b 极)。(2)d 极附近显红色，说明 d 为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，c 为阳极，电极反应式为2Cl2e=Cl2；直流电源中 a 为正极，b 为负极，Z 槽中 f为阴极，e 为阳极，活性电极作阳极，电极本身失电子发生氧化反应，电极

12、反应式为 Cu2e=Cu2，电子流动方向为 ed。答案：(1)Fe8OH6e=FeO4H2OH2O22e=2OH a b(2)负 阳 2Cl2e=Cl2Cu2e=Cu29电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图 1 中，为了减缓海水对钢闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择_(填字母序号)。a碳棒 b锌板 c铜板用电化学原理解释材料 B 需定期拆换的原因：7 / 10_。(2)图 2 中，钢闸门 C 作_极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D 为石墨块，则 D 上的电极反应式为_，检测该电极反应产物的方法是_。(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景

13、广阔。图 3 为“镁次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E 电极为该燃料电池的_极(填“正”或“负”)。F 电极上的电极反应式为_。镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因：_。解析：(1)形成原电池时，Fe 作正极被保护，则要选择活泼性比 Fe 强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比 Fe 强作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换。(2)Fe 作阴极被保护，则钢闸门 C 作阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为 2Cl2e=Cl2，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸。(3)“镁次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则 Mg

14、为负极；正极上 ClO得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为8 / 10ClO2eH2O=Cl2OH；Mg 的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。答案：(1)b 锌作原电池的负极(失电子，Zn2e=Zn2)，不断遭受腐蚀，需定期拆换(2)阴 2Cl2e=Cl2 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气(3)负 ClO2eH2O=Cl2OHMg2H2O=Mg(OH)2H210(1)乙醛酸是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与 M 电极的产

15、物反应生成乙醛酸。 N 电极上的电极反应式为_。若有 2 mol H通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_mol。(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图 1 所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2O3 的ZrO2 固体，它在高温下能传导阳极生成的 O2离子(O24e=2O2)。c 电极为_极，d 电极上的电极反应式为_。9 / 10如图 2 所示为用惰性电极电解 100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a 电极上的电极反应式为_。若 a 电极产生 56 mL(标

16、准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。aCuO bCu(OH)2cCuCO3 dCu2(OH)2CO3解析：(1)由 H的迁移方向可知 N 为阴极，发生得电子的还原反应，结合题意“两极室均可产生乙醛酸” ，可知 N 电极为乙二酸发生得电子的还原反应生成乙醛酸。1 mol 乙二酸在阴极得到 2 mol 电子，与 2 mol H反应生成 1 mol 乙醛酸和 1 mol H2O，同时在阳极产生的 1 mol Cl2 能将 1 mol 乙二醛氧化成 1 mol 乙醛酸，两极共产生 2 mol 乙醛酸。(2)电流从正极流向负极，

17、故 c、d 电极分别为正极、负极。燃料电池的负极为通入燃料的一极，故其电极反应式为CH48e4O2=CO22H2O。a 电极为电解池的阳极：4OH4e=2H2OO2；b 电极为阴极：2Cu24e=2Cu，当阳极产生 56 mL(标准状况)气体时，被电解的 OH的物质的量为40.01 mol，故溶液中 c(H)0.1 molL1，故溶液的 pH1。此时阴极析出 0.005 mol Cu，消耗0.005 mol Cu2。为恢复电解质溶液的原状，根据“出什么加什么”10 / 10原理，只要相当于加入 CuO 即可，a 项可以，b 项 Cu(OH)2 可以拆为 CuOH2O，c 项 CuCO3 拆为 CuOCO2，d 项 Cu2(OH)2CO3 可拆为2CuOH2OCO2，其中 c 项也可选。答案：(1)HOOCCOOH2e2H=H2OHOOCCHO 2(2)正 CH48e4O2=CO22H2O4OH4e=2H2OO2 1 ac