高考化学二轮复习第6讲化学反应与能量课后达标检测.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 6 6 讲化学反应讲化学反应与能量课后达标检测与能量课后达标检测课后达标检测学生用书 P135(单独成册)1最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程解析：选 C。A.状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成

2、物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中 CO 并未断裂成 C 和 O，C、O 原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO 和 O 生成了 CO2，CO2 分子中 C 与 O 形成极性共价键。D.状态状态表示 CO 与 O 反应生成 CO2 的过程，并不是 CO 与 O2的反应过程。2下列反应中能量变化与其他不同的是( )ABCD铝热反应燃料燃烧酸碱中和反应Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体混合解析：选 D。铝热反应、燃料燃烧、酸碱中和反应均是放热反应，而 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体的反应是吸热反应。3根据下图，下列判断中正确的是( )2

3、 / 8A石墨与 O2 生成 CO2 的反应是吸热反应B金刚石、石墨与 O2 反应，均可生成具有极性共价键的 CO2C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定DC(金刚石，s)=C(石墨，s) HE3E1解析：选 B。A 项，石墨与 O2 的总能量高于生成物的总能量，反应放热，错误；B 项，CO2 中存在 C=O 极性共价键，正确；C 项，从能量角度看，金刚石的能量高于石墨的能量，金刚石没有石墨稳定，错误；D 项，金刚石的能量高于石墨的能量，C(金刚石，s)=C(石墨，s)，反应放热，HE1E2，错误。4已知 H2(g)Br2(l)=2HBr(g) H72 kJmol1，蒸发 1 mol Br2(l)

4、需要吸收的热量为 30 kJ，其他相关数据如表所示。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中 a 为( )B260A404 D200C230 解析：选 D。本题主要考查键能与反应热的关系。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H30 kJmol1，则 H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H102 kJmol1。由反应热与键能关系得436a2369102，a200，D 项正确。5(2016高考江苏卷)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571

5、.6 kJmol13 / 8焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H74.8 kJmol1解析：选 D。A 项，反应是光能转化为化学能，错误；B 项，反应的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C 项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D 项，根据盖斯定律，由得所求反应，其焓变为 206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJm

6、ol1，正确。6(2015高考重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热 H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则 x 为( )Bc3abA3abc DcabCabc 解析：选 A。表示碳燃烧热的热化学方程式为C(s)O2(g)4 / 8=CO2(g) H1a kJmol1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s) H2b kJmol1

7、，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol1，运用盖斯定律，3得 S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g) H(3abc) kJmol1 ，则 x3abc，故A 正确。7由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析：选 A。A 项，化学方程式：N2ONO=N2NO2，生成 1 mol N

8、2 时转移电子 2 mol，故说法错误；B 项，根据能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应属于放热反应，故说法正确；C 项，根据能量变化图，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g) H(209348) kJmol1139 kJmol1，故说法正确；D 项，断键吸收能量，成键释放能量，此反应是放热反应，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故说法正确。8已知一定温度下合成氨的化学反应：N23H22NH3，每生成 2 mol NH3 放出 92.4 kJ 的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入 1 mol N2 和 3 mol H2，达平衡时放出热量为 Q1，通

9、入 2 mol N2 和 6 mol H2，达平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是( )AQ22Q15 / 8BQ10.5Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ解析：选 A。1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)反应生成 2 mol NH3(g)放出的热量是 92.4 kJ。该反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温、恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，、中 n(N2)n(H2)均为 13，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的 n(N2)是中的 2 倍，所以 Q22Q1184.8 kJ。92SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中能量的变化如

10、图所示。已知 1 mol SO2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol SO3(g) 的 H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中 A 点、C 点的数值分别表示_、_，E 的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(2)该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点_(填“升高”或“降低”)，理由是_。(3)图中 H_kJmol1。解析：(1)图中 A 点、C 点的数值分别表示反应物总能量、生成物总能量，反应热可表示为 AB 段、BC 段能量之差，即反应热与活化能的大小无关。(2)E 为不加催化剂的活化能，使用催化剂可使反应的活化能降低，故加

11、 V2O5 会使图中 B 点降低。(3)因 1 mol SO2(g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol SO3(g)的 H99 6 / 8kJmol1，所以 2 mol SO2(g)与 1 mol O2(g)反应生成 2 mol SO3(g)的 H198 kJmol1。答案：(1)反应物总能量 生成物总能量 无(2)降低 使用催化剂可降低反应的活化能 (3)19810已知 E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：(1)图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应

12、体系中加入催化剂，反应速率加快，E1 的变化是_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，H 的变化是_。NO2 和 CO 反应的热化学方程式为_。(2)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为 d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示，表中 x_(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应。反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(a

13、q) H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq) H27 / 8反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 之间的关系是H3_。解析：(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则 E1 和 E2 都减小，但 E1E2 不变，即反应热不改变。由图知，1 mol NO2 和 1 mol CO 反应生成 CO2 和 NO 放出热量 368134234 (kJ)，该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJmol1。(2)白磷燃烧的化学方程式为 P45O2P4O10，1

14、 mol 白磷完全燃烧需拆开 6 mol PP、5 mol O=O，形成 12 mol PO、4 mol P=O，故 12 molb kJmol14 molx kJmol1(6 mola kJmol15 molc kJmol1)d kJ，解得 x(6a5cd12b)。(3)观察方程式，利用盖斯定律，2得方程式，故 H32H2H1。答案：(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJ/mol(2)(6a5cd12b) (3)2H2H111(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)

15、H221 kJmol1写出 TiO2 和焦炭、Cl2 反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式：_8 / 8_。(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1BCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJmol1由上述方程式可知，1 mol CH3OH 完全燃烧生成 H2O(l)时放出的热量_(填“大于” “等于” “小于”或“不能确定”)676.7 kJ。已知水的汽化热为 44 kJmol1，则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为_。解析：(1)由即可得到目标方程式。(2)气态水变为液态水要放出热量，故 1 mol CH3OH 完全燃烧生成 H2O(l)时放出的热量应大于 676.7 kJ。由(BA)可得：H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.9 kJmol1，由于水的汽化热为 44 kJmol1，所以表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1。答案：(1)TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol1(2)大于H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJmol1