高考化学二轮复习第2讲化学计量及其应用课后达标检测.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 2 2 讲化学计量讲化学计量及其应用课后达标检测及其应用课后达标检测课后达标检测学生用书 P127(单独成册)1下列几种说法中正确的是( )A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.021023 个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2D硫酸的摩尔质量为 98 g解析：选 C。摩尔是物质的量的单位，A 项错误；如含有6.021023 个氧原子的氧气的物质的量为 0.5 mol，B 项错误；摩尔质量的单位为 gmol1，D 项错误。2(2017江西重

2、点中学联考)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A在 18 g CD4 中含有 NA 个碳原子B某无水乙醇与足量金属钠反应生成 5.6 L H2，该无水乙醇中共价键总数为 4NAC4.4 g 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NAD100 mL 浓度为 1 mol/L 的蔗糖溶液中所含分子数为 0.1NA解析：选 C。18 g CD4 的物质的量为 0.9 mol，故含有 0.9NA个碳原子，选项 A 错误；气体状态未知，Vm 不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项 B 错误；2 / 9乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n，1

3、mol (C2H4O)n 耗氧量为 2.5n mol，则 4.4 g 乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA，选项 C 正确；因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以 100 mL 1 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1NA，选项 D 错误。3(2015高考海南卷改编)下列指定微粒的数目相等的是( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数解析：选 B。A.1 mol 普通水中含有的中子数是 8 mol，1 mo

4、l重水中含有的中子数是 10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃，通式符合CnH2n，最简式是 CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确。C.同温、同压、同体积的CO 和 NO 分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数不相等，错误。D.HCl 与 Fe 反应时产生 FeCl2，与 Al 发生反应时产生 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的盐酸完全反应时转移电子数目不相等，错误。4(2017烟台高三二模)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法正确的是( )A标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2 反应后的分子数是2NA3 / 9B12.5 mL 16 molL1 浓硫酸与 6.5 g 锌共热，转移的电子数等于 0.2NAC常温常压下，1.8 g 甲基(CD3)中含有的中子数为 NAD0.5 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA解析：选 B。A.NO 与 O2 完全反应生成 NO2，同时存在2NO2N2O4，故 A 错误；B.12.5 mL 16 molL1 浓硫酸与 6.5 g 锌共热，0.1 mol 的 Zn 完全溶解，则转移的电子数等于 0.2NA，故 B 正确；C.每个甲基(CD3)含有 9

6、个中子，1.8 g 甲基(CD3)中含有的中子数为 0.9NA，故 C 错误；D.苯环中无碳碳双键，则 0.5 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.5NA，故 D 错误。5在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小解析：选 D。温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据 nm/M 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2 的摩

7、尔质量分别是 28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比44 g/mol28 g/mol117。A.根据 NnNA 知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为 117，所以 CO 分子数多，A错误；B.根据 VnVm 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的4 / 9量之比，所以甲的体积比乙大，B 错误；C.温度和压强相等，气体摩尔体积相等，所以二者的摩尔体积相等，C 错误；D.根据M/Vm 可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小，D 正确。6下列说法正确的是( )A把 100 mL 3 molL1 的 H2SO4 与 100

8、 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL1B把 100 g 20% 的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液中溶质的质量分数是 10%C把 200 mL 3 molL1 的 BaCl2 溶液与 100 mL 3 molL1 的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl)仍然是 3 molL1D把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液中溶质的质量分数是 10%解析：选 B。A 错误，100 mL 3 molL1 的 H2SO4 与 100 mL H2O 混合后溶液的体积小于 200 mL；B 正确，w(

9、NaCl)(100 g20%)(100 g100 g)10%；C 错误，因为 3 molL1 的 BaCl2 溶液中的 c(Cl)为 6 molL1，所以混合后溶液中 c(Cl)大于 3 molL1；D 错误，因为 NaOH 溶液的密度大于 1 gmL1，加入水的质量等于 100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于 10%。7(2017重庆高三模拟)常温下，将 0.1 L 0.2 mol/L KMnO4酸性溶液与一定量 pH3 的草酸(HOOCCOOH)溶液混合，放出 V L气体。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )ApH3 的草酸溶液含有 H数目为 0.001NAB当 1

10、 mol KMnO4 被还原时强酸提供 H数目为 NA5 / 9C1 mol HOOCCOOH 含共用电子对数目为 9NAD该反应释放 CO2 分子数目为 NA解析：选 C。A.没有给定溶液体积，无法求算 H数目，选项 A错误；B.根据反应 2MnO5HOOCCOOH6H=2Mn210CO28H2O 可知，当 1 mol KMnO4 被还原时强酸提供 H数目为 3NA，选项 B 错误；C.HOOCCOOH 分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有 9 对共用电子对，故 1 mol HOOCCOOH 含共用电子对数目为 9NA，选项 C 正确；D.不是标准状况

11、下，不能用 22.4 L/mol计算，无法确定，选项 D 错误。8下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防水解D用 pH1 的盐酸配制 100 mL、pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选 C。A 项，不能在容量瓶中稀释浓 H2SO4；B 项，用浓盐酸配制体积比 11 的稀盐酸，应用量筒和烧杯；D 项，缺少量筒。9将含有 2.05

12、g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好完全反应，生成 1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体 D，继续加热 D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 0 、1105 Pa 下，体积变为 0.56 L，并得到 0.90 g 液态水，另一种气态物质为气态氧化物 R2O。试6 / 9回答：(1)白色沉淀 C 的物质的量为_mol。(2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。(3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_，生成 D 的质量为_，D 的摩尔质量为_，R2O 的相对分子质量为_，R2O 的化学式是_。(4)写出

13、A 和 B 混合的化学方程式：_。解析：由 ABCD 知，C 为 CaCO3，D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是 NH4NO3，分解生成的 R2O 为 N2O。A 为Ca(NO3)2，B 为(NH4)2CO3。(1)C 的物质的量为 1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(2)A、B 的摩尔质量分别为 164 gmol1 和 96 gmol1。(3)N2O 的物质的量为 0.56 L22.4 Lmol10.025 mol, N2O 与 H2O 的物质的量之比为 12。答案：(1)0.012 5 (2)164 gmol1 96 gmol1(3)12 2 g 80 gmol

14、1 44 N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO310含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯，Na2S2O3 可用于自来水中余氯的测定。测定自来水中余氯含量的方案如下：在 250 mL 碘量瓶中放置 0.5 g 碘化钾，加 10 mL 稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞子摇动，见水样呈淡黄色，加 1 mL 淀粉溶液，溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以 c molL1 标准 Na2S2O3 溶液滴定，7 / 9至溶液蓝色消失，呈无色透明溶液，记下消耗硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I2

15、2Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_。(2)按上述方案实验，消耗标准 Na2S2O3 溶液 V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离 Cl2 计算)为_mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞子摇动”时动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应的离子方程式为ClO2I2H=ClI2H2O。(2)根据 Cl2I22Na2S2O3，可知 n(Cl2)n(Na2S2O3)V103 Lc molL1，氯气质量为V

16、103 Lc molL171 gmol13.55Vc102 g35.5Vc mg，故余氯量(以游离 Cl2 计算)为355Vc mgL1；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。答案：(1)ClO2I2H=ClI2H2O(2)355cV 偏高11实验室需要配制 0.50 mol/L NaCl 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到8 / 90.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体的质

17、量为_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：。称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。解析：配制 480 mL 0.50 mol/L 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.

18、5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算 称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)500 mL 容量瓶 胶头滴管 (2)14.6(3) 左盘(4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶9 / 9中 (7)偏低12氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式为_

19、。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0 kg 水，则推进剂中联氨的质量为_。(3)氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为6NO4NH3=5N26H2O，6NO28NH3=7N212H2O。NO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90103 g 氨水(质量分数 0.300)完全吸收，产生 156 mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 gcm3。则：该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比为_。吸收后氨水的物质的量浓度为_(答案保留 1 位小数)。答案：(1)HN3 4.48(2)64 kg(3)91 2.4 molL1