高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习.doc

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1、1 / 23【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习第精选高考化学二轮复习第 3 3 讲氧化还原讲氧化还原反应课堂练习反应课堂练习最新考纲了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应基础学生用书 P121判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)(2016高考江苏卷)室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明 Fe3的氧化性比I2 的强。( )(2)(2015高考全国卷，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe 氧化为

2、 Fe3。( )答案：(1) (2)2(2016高考上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14解析：选 D。A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2 中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该2 / 23物质是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为SF6 中的6 价，所以 H2S 是

3、还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2 的物质的量之比是 14，正确。3(1)(2016高考上海卷)(CN)2 与 Cl2 的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。(2)2015高考全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为_。(3)2015高考全国卷，28(4)用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_

4、(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁答案：(1)NaOCN NaCN (2)MnSO4(或 Mn2) (3)d感悟高考1题型：选择题、填空题2考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计 2018 年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不会有太大变化。3特别关注：氧化还原各概念间的联系；陌生氧化还原反3 / 23应的分析与判断。1氧化还原反应的关系图解2常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂

5、及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl(X)H2O/ O2/ OHFe2/ FeMn2、Cr3ClSO2NO2/NOH2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2H2S/ S2HI/INH3COSO2/SO23氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SO243.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu 为2 价，Fe 为2 价，S 为2 价；(2)K2FeO4：Fe 为6 价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N 为3 价；(4)Na2S2O3：S

6、 为2 价；(5)MO：M 为5 价；(6)C2O：C 为3 价；(7)HCN：C 为2 价，N 为3 价；(8)CuH：Cu 为1 价，H 为1 价；(9)FeO：Fe 为(8n) 价；(10)Si3N4：Si 为4 价，N 为3 价。氧化还原反应1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应。( )(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应。( )4 / 23(3)因为 Fe3具有氧化性，所以用 KSCN 溶液可以鉴别Fe3。( )(4)化合反应均为氧化

7、还原反应。( )答案：(1) (2) (3) (4)2已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4 和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7 需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2 需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是( )A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成 1 mol Cl2 转移电子数均为 2NA(NA 为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原

8、性越强解析：选 C。审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有 Cl2 生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2，C 错误。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A 正确；Cl被氧化生成 Cl2，B 正确。3(2017湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，溶液 pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( )A该反应的氧化剂是 ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成 1 mol 氧化产物时，转移的电子为 6 mol5 / 23D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2

9、3解析：选 D。反应涉及的六种微粒中，ClO具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，分析其他微粒的化合价变化可知，NH 应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中 c(H)不断增大，因此 H应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O 也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO2NH=N23Cl3H2O2H。分析各选项不难发现，D 项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为 32。氧化还原反应的规律及其应用学生用书 P13(全国卷组合)根据要求回答下列问题：(1)2016高考全国卷，28(4)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：“尾气吸收”

10、是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(2)2016高考全国卷，28(2)以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2变为 VO，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。(3)2015高考全国卷，28(1)工业上可用 KClO3 与 Na2SO3在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O，ClO2 作氧化剂，H2O2 作还原剂，故氧化剂与还原剂的

11、物质的量之比为6 / 2321，该反应中氧化产物为 O2。(2)3 mol VO2变为 VO，共失去 3 mol 电子，而 1 mol ClO 变为 Cl得到 6 mol 电子，所以需要 0.5 mol 氯酸钾。(3)该反应中 Cl 由5 价降低为4 价，S 由4 价升高为6 价，则 KClO3 为氧化剂，Na2SO3 为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有 n(KClO3)n(Na2SO3)21。答案：(1)21 O2 (2)0.5 (3)21感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：氧化还原反应的规律在高考中主要体现在

12、应用电子守恒规律解答有关计算上，在新情境中运用所学氧化还原反应规律解决实际问题是今后的命题趋势，在二轮复习中应加以重视。3特别关注：守恒法在解答计算题时的灵活运用。1抓住四个规律2利用规律解答氧化还原反应问题的三步骤(1)准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据方程式确定强弱；(2)氧化还原反应遵循“先强后弱”的反应顺序进行；(3)灵活应用“化合价升降总数相等” “电荷守恒”进行简单计算。强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱顺序1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn47 / 23。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱

13、的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2解析：选 A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故 A 项正确。(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选

14、 A。Fe3能氧化 I，所以不可能生成 FeI3，A 错，D 对；当 Cl2 少量时，I先被氧化，B 对；由于 Co2O3 的氧化性强于 Cl2 的，所以 Co2O3 能氧化 Cl得到 Cl2，而 Co2O3 被还原为Co2，C 对。先后规律的应用3已知氧化性 Br2Fe3。向 FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )8 / 23A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4解析：选

15、 B。Cl2 先氧化 Fe2；A 项，Cl2 过量；C 项，Cl2 少量；D 项，FeBr2 和 Cl2 等量。4现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有 Fe2、Cl和 I，要除去 I而不氧化Fe2和 Cl，可以加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案：C正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属、

16、非金属活动性顺序比较金属活动性顺序：金属单质的还原性从 KAu 逐渐减弱，其对应离子的氧化性从 KAu3逐渐增强。 非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断原电池中，一般活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到9 / 23弱的顺序。守恒规律的灵活应用5含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50

17、 mg，则下列说法正确的是( )A被氧化的砒霜为 1.98 mgB分解产生的氢气为 0.672 mLC和砒霜反应的锌为 3.90 mgD转移的电子总数为 6105NA解析：选 C。砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O。根据砷的相对原子质量为 75，若砷的质量为 1.50 mg，物质的量为 0.02 mmol，被还原的砒霜为 0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为 3.90 mg。2AsH32As3H2 分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL；转移的电子总

18、数为0.18103NA。6取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO2 气体和 672 mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于( )A8.64 B9.20C9.00 D9.44答案：B氧化还原反应计算中重要的解题思想电子守恒法1应用电子守恒解题的三步骤10 / 23(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量

19、和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值2对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。 氧化还原反应方程式的配平与计算学生用书 P1512016高考全国卷，27(4)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O 还原成 Cr3，该反应的离子方程式为_。解析：根据题意，氧化剂是 Cr2O，还原剂是 HSO，氧化产物是SO，还原产物是 Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O3HSO5H=

20、2Cr33SO4H2O。答案：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O2(2016高考江苏卷)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I完全反应生成 Mn2和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2)S4O2611 / 23(1)写出 O2 将 Mn2氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式：_。(2)取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水

21、样的溶解氧，消耗 0.010 00 molL1Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL1 表示)，写出计算过程。解析：(1)O2 将 Mn2氧化为 MnO(OH)2 的离子方程式为O22Mn24OH=2MnO(OH)2。(2)根据2Mn2O24OH=2MnO(OH)2、MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O=2IS4O，可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O，则 n(O2)n(S2O)0.010 00 molL10.013 5 L3.375105 mol，故水样中的溶解氧10.80 mgL1。答案：(1)2Mn2O24OH=2M

22、nO(OH)2(2)在 100.00 mL 水样中I22S2O=2IS4O26n(I2)c（Na2S2O3）V（Na2S2O3） 20.010 00 molL1 13.50 mL 103 LmL1 26.750105 mol，nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol，n(O2)nMnO(OH)26.750105 mol3.375105 mol，水中溶解氧10.80 mgL1。12 / 23感悟高考1题型：填空题2考向：配平的考查是高考新热点，在二轮复习中要加以重视。3特别关注：信息型氧化还原方程式的书写技巧。1氧化还原反应方程式的配平步骤和方法氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电

23、子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握。(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边进行配平较简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。2书写信息型氧化还原

24、反应的步骤(三步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量13 / 23数。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或 OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3氧化还原反应的计算依据进行有关氧化还原反应的计算应分析化合价变化，以得失电子守恒为切入点，并结合化学方程式和原子守恒列式求解。从试题的

25、变化趋势来看，有的题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化值还原剂物质的量变价元素原子的个数化合价的变化量。氧化还原反应方程式的配平与计算1(1)(2016高考天津卷)酸性条件下，MnO(OH)2 将 I氧化为 I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O，配平反应方程式，其化学计量数依次为_。(2)(2015高考天津卷)完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)(2015高考安徽卷)请配平化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)(2015高考浙

26、江卷)完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O_=( )Mn2( )CO2_解析：(2)根据化合价升降法配平 ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为 1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反14 / 23应物中有 6H，产物中有 3H2O。(4)C2O 在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)1，2，4，1，1，3 (2)1 6 6 H 1 6 3 H2O (3)1 2 4 2 1 2 (4)2 5 16H 2 10 8H2O2已知 M2O 可与 R2作用，R2被氧化为 R 单质，M2O 的还原

27、产物中 M 为3 价；又知 c(M2O )0.3 molL1 的溶液 100 mL可与 c(R2)0.6 molL1 的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n值为( )A4 B5 C6 D7解析：选 D。n(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 molL10.15 L0.09 mol，反应中 M 化合价降低到3 价，R 元素化合价升高到 0 价。设 M2O 中 M 的化合价为x，则 2x22n，xn1，氧化还原反应中得、失电子数目相等，则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol，n7。3(2017湖南百所中学诊断)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)

28、又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。(1)Na2S2O4 中 S 元素的化合价为_。(2)Na2S2O4 暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12 时，产物为_(填化学式)。(3)将甲酸和 NaOH 溶液混合，再通入 SO2 气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为 CO2。该反应的化学方程式为15 / 23_。解析：(2)根据题中信息可知，氧化剂是 O2，还原剂是Na2S2O4，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12，若设Na2S2O4 被氧化后硫的化合价为x 价，则根据得失电子守恒有14(x3)22，解得

29、x4，又有水蒸气参与反应，所以产物为 NaHSO3。答案：(1)3 (2)NaHSO3(3)HCOOH2SO22NaOH=Na2S2O4CO22H2O课后达标检测学生用书 P129(单独成册)1(2015高考四川卷)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选 D。A.明矾中的 Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成

30、 HClO，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，D 项正确。2关于反应 Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是( )A生成 1 mol N2，电子转移总数为 3NA16 / 23B生成 1 mol N2，电子转移总数为 5NAC溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 2NAD溶解 1 mol Zn，电子转移总数为 4NA解析：选 B。Zn、NH 为还原剂，HNO3 为氧化剂，生成 1 mol N2，应转移 5 mol 电子。3(2017湖南师大附中月考)安全气囊碰撞时发生反

31、应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列说法中正确的是( )A每生成 16 mol N2，需转移 30 mol 电子BNaN3 中 N 被还原CN2 既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的质量之比为 115解析：选 D。A 项，题干中的反应属于归中反应，NaN3 中 N 的化合价由价升高至 0 价，KNO3 中 N 的化合价由5 价降低至 0 价，则每生成 16 mol N2，转移电子的物质的量为 10 mol，错误；B 项，NaN3 中 N 的化合价升高，被氧化，错误；C 项，N2 既是氧化产物又是还原产物，错误；D 项，由氧化还原反应方程式知，还原产物与氧化产物的物质

32、的量之比为 115 ，又因 N2 既是氧化产物又是还原产物，则还原产物与氧化产物的质量之比为 115，正确。4(2017天津六校一联)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是( )A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是 Fe3，氧化产物是 Cu2C反应中转移电子的物质的量为 x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y 17 / 23mol，则原 Fe3的总物质的量为(yx) mol解析：选 D。CuFeS2 中铁元素的化合价为2 价，所以不是所有铁元素均

33、被还原，故 A 错误；反应中硫元素化合价从2 价变为0 价，氧化产物是单质 S，故 B 错误；生成 2 mol 单质 S 转移电子为4 mol，则获得单质硫 x mol 转移电子的物质的量为 2x mol，故 C错误；生成单质硫 x mol 时，生成 mol Cu2和 mol Fe2，消耗2x mol Fe3，剩余的 Fe3为 y mol mol mol(y3x) mol，则原 Fe3的总物质的量为(y3x2x) mol(yx) mol，故 D 正确。5氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为 aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法错误的是( )A由反

34、应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得 1 mol 混合气体的质量为 45 g，则反应方程式可表示为 3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数 a8，b3，则该反应转移电子数为 20e解析：选 B。A 项，HClO3 反应能将2 价的 O 氧化成 O2，说明HClO3 的氧化性大于 O2；B 项，HClO3 不是 Cl 元素的最高价含氧酸，不能通过非金属性强弱与 H2SO4 比较酸性的强弱；C 项，混合气体的平均相对分子质量为 45，据“十字交叉法”可计算 n(O2)n(Cl2)(7145)(4532)21；D 项，

35、由已知化学计量数可知，d2e8，4de24618，解得 d4，e2，由此得出反应的方程式为 8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，只有生成 Cl2得电子，故转移电子数为 225e20e。18 / 236某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是( )ACl2 是该反应的氧化产物B氧化剂和还原剂的物质的量之比为 114C当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl3解析：选 B。根据题中提供的反应物与生成物及氧化性：K2Cr

36、2O7Cl2，得出该反应的化学方程式为K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2 是该反应的氧化产物，A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16，B项错误；当转移 0.2 mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C 项正确；CrCl3 为还原产物，依据氧化还原反应规律，可知还原性：HClCrCl3，D 项正确。7等物质的量的 CuS、Cu2S 分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为 Cu2、SO，还原产物为 NO、NO2、N2O4，且体积之比为111(相同条件下测定)，二者消耗硝酸的物质的量之比为( )B326A316 D813C11 解析

37、：选 D。依题意，将气体看成整体，生成 1 mol (NONO2N2O4)得到 6 mol 电子，化学方程式为3CuS16HNO3=3CuSO44(NONO2N2O4)8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S26HNO3=3Cu(NO3)23CuSO45(NONO2N2O4)13H2O，作氧化剂的硝酸与19 / 23表现酸性的硝酸的物质的量之比为 206103。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解时消耗 HNO3 的物质的量之比为813。8(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之

38、比为_，每生成 2.24 L O2(标准状况)转移电子数为_。(2)在 NaIO3 溶液中滴加少量 NaHSO3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。已知：还原性 HSOI，氧化性 IOI2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O解析：(1)按照化学方程式系数比的关系和化合价升降，每有 3 mol BrF3 参加反应，2 mol BrF3 作氧化剂，1 mol BrF3 作还原剂，2 mol H2O 作还原剂，转移电子数为 6NA，所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23，每生成 2.24 L O2(标准状况)转移电子数为 0.6

39、NA。(2)I 元素的化合价由5 价降低到 0 价，S 元素的化合价由4 价升高到6 价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。答案：(1)23 0.6NA9化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4 晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2

40、0 / 232KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(1)e 处发生反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_。(3)c 处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有 0.224 L Cl2 被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4 三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_(若不能，此空不填)。解析：(1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为 KMnO4，还原剂为浓 HCl，

41、其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21015。(2)b 处发生的反应为 2KICl2=2KClI2，淀粉遇 I2 变蓝色；d 处发生的反应为 2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和 SCN反应使溶液变红。(3)Cl2 与 NaOH 溶液发生反应：，当有0.01 mol Cl2 被吸收时，转移 0.01 mol 电子。(4)e 处实验说明氧化性：KMnO4Cl2，d 处实验说明氧化性：Cl2FeCl3，因此三种物质氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4Cl2FeCl3。21 / 23答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 15(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)C

42、l22NaOH=NaClNaClOH2O 0.01(4)能 KMnO4Cl2FeCl310(2017萍乡高三二模)危化仓库中往往存有硝酸铵、白磷(P4)和氰化钠(NaCN)等危险品。请回答下列问题：(1)NH4NO3 为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3=4N22HNO39H2O，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为_。(2)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有 6 mol H3PO4 生成，则被 CuSO4 氧化的 P4 的物质的量为_mol。(3)NaCN 属于剧毒物质，有一种处理方法其原理

43、为 CN与 S2O反应生成两种离子，一种与 Fe3可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN与 S2O 反应的离子方程式：_。解析：(1)5NH4NO3=2HNO34N29H2O 中，NH 中氮元素由3 价升高为 0 价，被氧化，NO 中的部分氮元素由5 价降低为 0价，被还原，根据得失电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为 53，则被氧化和被还原的氮原子质量之比为 53。(2)铜元素由2 价降低到1 价，CuSO4 是氧化剂，P4 中22 / 23部分磷元素由 0 价降低到3 价，部分磷元素由 0 价升高到5 价，磷元素的化合价既升高又

44、降低，所以 P4 既是氧化剂又是还原剂，若生成 6 mol H3PO4，则参加反应的 CuSO4 的物质的量为 6 mol15 mol，根据得失电子守恒知，被 CuSO4 氧化的 P4 的物质的量为0.75 mol。(3)CN与 S2O 反应生成两种离子，一种与 Fe3可生成红色弱电解质，另一种与 H作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，则 CN与 S2O 反应生成 SCN与 SO，反应的离子方程式为CNS2O=SCNSO。答案：(1)53 (2)0.75(3)CNS2O=SCNSO2311为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2 和NaOH 的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4 的致密的保护层“发蓝” 。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O=_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中还原剂为_，被还原的