四川省成都市高考化学一轮复习 专题13 电解池课件.ppt.ppt

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1、专题13 电解池,现象：,阴极： 碳棒上覆盖了一层红色物质。,阳极： 生成有刺激性气味的气体， 该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。,说明：阴极有Cu生成，阳极有Cl2生成。,CuCl2溶液,阳极：,惰性电极：碳棒、Pt、Au,活泼电极：除Pt、Au外的金属做电极,按电极材料分类,阴极：,受保护，不损耗。,优先放电，要损耗。,放电顺序,阳极 失电子能力顺序（即还原性强弱顺序）：,金属 S2- I-Br-Cl-OH-NO3-(SO42-) F-,阴极 阳离子得电子能力顺序：,Ag+ Fe3+ Cu2+ H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+ (浓度小)Al3+Mg2+,1、写出用惰性电极电解下

2、列物质的电极反应式,HCl CuCl2 H2SO4 NaOH Na2SO4 NaCl,阳极反应,总反应,阴极反应,pH值的变化,如何恢复为原电解液,电解规律（惰性电极）小结,阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl 与区：放氢生碱型 如NaCl 与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+,电镀：应用电解原理在某些金属 表面镀上一薄层其它金属的过程。,电解质溶液：含镀层金属离子,电镀的条件：,阳极：镀层金属,阴极：待镀金属（即镀件）,试设计一个电解池在铁皮上镀锌：,（二）电镀铜,阳极：粗铜 阴极：精铜 电解液：CuSO4,阳极：,不及铜活泼的贵重金属（银、金等）沉入槽底形成阳极泥。,阴极：Cu2+ + 2e- =Cu （Cu2+氧化性最强且浓度最大）,比铜活泼的金属：,Zn 2e- = Zn2+ Fe 2e- = Fe2+ Ni 2e- = Ni2+,Cu 2e- = Cu2+,电解质溶液浓度：基本不变,电解精炼的方法：,纯净金属做阴极，粗糙金属做阳极，共同插入 含此金属阳离子的电解质溶液中电解。,（三）电解精炼铜,