四川省成都市高考化学一轮复习 专题2.3 离子反应 离子共存课件.ppt.ppt

《四川省成都市高考化学一轮复习 专题2.3 离子反应 离子共存课件.ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市高考化学一轮复习 专题2.3 离子反应 离子共存课件.ppt.ppt（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、讨论：现在以下物质：NaCl溶液；干冰；液态的醋酸； 铜；BaSO4固体；蔗糖；酒精；熔融的KNO3。 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； （4）以上物质属于强电解质的是： 。,一、电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态 均不导电的化合物。,酸、碱、盐、 大多数金属氧化物。,大多数非金属氧化物、 大多数有机物、NH3,注 意 ：,SO3,H2SO4,NH3,NH3H2O,- 自身能直接电离产生自由移动的离子。,2、电解质在水溶液或熔融状态导电的原因：,1

2、、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。,非电解质,电解质,3、熔融状态下能否导电是判断一种电解质是否为离子化合物 的重要判据。,专题2、3 离子反应 离子共存,讨论：下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）,二、强电解质和弱电解质（5页）,注 意 ：,影响电解质溶液导电能力的主要因素,（1）自由离子的浓度（而非多少）,（2）离子所带电荷。,溶液的浓度 溶质的电离程度,例如：浓溶液的导电能力不一定比稀溶液的强； 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。,三、离子方程式：,离子反应：有离子参加或生成的化学反应。,（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。,（2）意义：

3、A.反映物质（微粒）在水中主要状态； B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应,（3）离子方程式的类型,A.在溶液中进行的复分解反应,B.在溶液中进行的络合反应,C.在溶液中进行的离子间氧化还原反应,D.电解反应（水溶液中的电解、熔融态电解）,E.盐类的水解,（4）书写注意事项：,在水溶液或熔融状态下进行的离子反应一般才能用离子方程式；,反应必须符合事实；,必须符合书写原则：只有可溶性强电解质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子符号，其他都写原化学式（单质、氧化物、难溶物、气态物、难电离物）；,必须满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；,要注意反应物的滴加顺序、用量等。,微溶物作反应物澄清溶液写离子，浊液写原化学式；作生成物写原化学式。,氨水作反应物写NH3H2O，作生成物若加热或浓溶液中写NH3 。,难溶物：,盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难,SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐,Cl-：难溶银盐,CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐,难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）,弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、 有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。,酸：硅酸,碱：钾钠钡氨溶于水 钙碱微溶 其余难溶,