四川省成都市高考化学一轮复习 第三章 专题10 化学反应与能量变化课件.ppt.ppt

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1、考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。,【考点一】化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考1）,专题10 化学反应与能量变化|,例：2012全国大纲卷9反应 A+B C（H 0）分两步 进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意 图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是,D,考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。,【考点一】化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考1） 2、吸热反应和放热反应,专题10 化学反应与能量变化,放热反

2、应：燃烧；金属+酸/水；酸碱中和反应；大多数的氧还反应； 大多数化合反应（例外：C+CO2）；生成沉淀的反应 。,吸热反应：大多数分解反应；水解反应； Ba(OH)28H2O +NH4Cl晶体；C+CO2；,常见的溶解热：浓硫酸、NaOH(s)溶解放热 NH4NO3(s)溶解吸热,注意： 反应时需要加热的反应不一定是吸热反应；,反应时不需要加热的反应不一定是放热反应。,练习1：(06上海) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水,练习2： 如何用蒸馏水区分以下白色固体：NaOH、NH4NO3、NaCl?,3. 反应C(石

3、墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知 A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化,讨论1：下列反应中，既是离子反应，又是放热反应的是（ ） A、Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3H2O + 8H2O B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O C、C + H2O = H2 +CO D、2H2S + O2 = 2S + 2H2O,讨论2：下列叙述中正确的是 （ ） A、若反应XY放热，则Y能量比X高 B、若反应XY放热，则Y所处状态比X稳定 C、如反应XY吸热，则X化学活泼性强

4、于Y D、若反应X + RY放热，说明R一定是O2， 因只有O2参加的反应才会放热,B,B,考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。,【考点一】化学反应的晗变 1、化学反应中的能量变化（深度思考1） 2、吸热反应和放热反应 3、焓变 反应热,专题10 化学反应与能量变化,H=生成物能量-反应物能量,对于放热反应，规定H 0 对于吸热反应，规定H 0,H=反应物键能生成物键能 H= KJ/mol,（13北京）,(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:,写出该反应的热化学方程式: 。,1.(2011重庆理

5、综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只 存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、 330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 。,课堂练习,2通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。,请回答下列问题,(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”、“”或“”) SiC_Si；SiCl4_SiO2。 (2)工业上所

6、用的高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) 该反应的反应热H_kJmol1。,与可逆反应结合考查,BC,例：(06重庆) 25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的 燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、 2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/mol B2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/mol CCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/mol D1/2C6H12O6(s)3O2(g)

7、3CO2(g)3H2O(l)； H1400kJ/mol,B,4、中和反应的反应热与燃烧热,定义：在101kPa时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。,研究条件,可燃物的量,C CO2 H H2O( l ) S SO2,表示方法： “H=”-负 “燃烧热为”-正,（1）燃烧热,（2）中和热,定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1mol H2O时 放出的热量。,研究对象,恒量标准,强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3 kJ/mol。,浓硫酸与NaOH 稀醋酸与稀氨水 生成1mol H2O , 放热？中和热？ 稀硫酸与氢氧化钡,kJmol1,1,298 K、101 k

8、Pa,1,稀溶液,放热,练习：已知反应： 101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量,例：写出下列反应的热化学方程式： 1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。 2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的热量。 3、1.00L0.10mol/LH2SO4溶液与足量稀的

9、氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量。 4、57g辛烷完全燃烧恢复到常温下放出2759 kJ的热量。,【考点二】热化学方程式,表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。,1、定义：,热化学方程式既表明了化学反应中物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化。,2、书写注意事项,（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）；,（2）反应物和生成物要注明聚集状态（s、l、g、aq） ， 热化学方程式中不再使用“”、“”等符号；,（3）各物质前的化学计量数表示物质的量, 必要时可使用分数；,（4）H 的“”与“”一定要注明，单位总是kJ/mol，,H2 ( g )I2 ( g ) = 2

10、HI ( g ) H = 14.9 kJ/mol,200 ,101 kPa,2H2 ( g )2I2 ( g ) = 4HI ( g ),200 ,101 kPa,H =,H =,（5）H 的数值与反应式中的系数成比例。 （6）正逆反应的 H绝对值相等，符号相反。,（7）热化学方程式是表示实际反应的物质的物质的量。,讨论： 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g)； H = -393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)； H = -395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制

11、备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高,四、盖斯定律： 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。,实验 中和热的测定,一、实验原理,根据强酸与强碱溶液反应前后溶液温度的变化，计算出生 成1 molH2O放出的热量。,二、实验步骤,1、保温装置的装备。,2、量取盐酸倒入小烧杯并测量其温度。,3、另取一量筒量取NaOH溶液并测其温度。,4、将量筒中NaOH溶液倒入盛盐酸的小烧杯中，用玻璃棒 轻轻搅动溶液，记录混合溶液的最高

12、温度。,5、重复实验两次，取测量所得数据的平均值进行计算。,环形玻璃搅拌棒,温度计,注意：为提高中和热测定的准确性，实验时应注意：,1、装置的隔热效果一定要好。,2、溶液浓度的配制须准确（浓度宜小不宜大），且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。,3、测量温度及溶液体积时应尽可能读准。（宜用有0.1分刻度 的温度计，并估读到小数点后第二位。）,4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。,5、不宜用弱酸、弱碱来测定中和热。,考纲解读：通过化学键的断裂和形成，了解化学反应中能量变化的原因；了解吸热反应、放热反应、反应热、焓变等概念。,一、吸热反应和放热反应,专题10 化学反应与能量变化,1、从反应物和生成物总能量的相对大小角度,规定H为“+”或H 0 。,规定H为“-”或H 0。,HE（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,吸,放,