四川省成都市高考化学一轮复习 专题7 物质的量浓度课件.ppt.ppt

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1、专题7 物质的量浓度,（2）溶质的质量分数,（3）物质的量浓度（mol/L）,（1）溶解度,在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态 时所溶解的溶质的质量,结论：两种同一溶质、不同质量分数的的溶液混合时,等质量：(混)=（12）/2,等体积：,溶液密度大于1：(混)（12）/2 如:硫酸、氯化 钠溶液,溶液密度小于1：(混)（12）/2 如：氨水、乙醇、甲酸溶液,讨论1：密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25 该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ） A 等于12.5 B 大于12.5 C 小于12.5 D 无法确定,C,固配液,浓液配稀液,计算,取量,溶解,转

2、移、洗涤,定容,物质的量浓度溶液的配制,（称取或量取）,在烧杯中溶解,冷却后,容量瓶,1、基本步骤,托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,2、实验所需仪器,讨论1：怎样配制 2mol/L 的NaCl溶液100mL?,计算:,n (NaCl)=2mol/L0.1L=0.2mol,m(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g,称量：,(天平的使用?),溶解：,在烧杯中用20毫升蒸馏水使之完全溶解,（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移、洗涤：,移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）,定容：,加水到接近刻度12厘米时，,改用

3、胶头滴管加水到刻度，,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。,讨论2：怎样用98%的硫酸（密度1.84）配制0.5mol/L的硫酸500mL,计算,98%的浓硫酸的物质的量浓度为：,18.4mol/L,由C1V1= C2V2,18.4 V浓=0.5 500,V浓=13.6 mL,量取：,用量筒量取13.6mL98%的浓硫酸，,用烧杯装适量蒸馏水，将量取的浓硫酸缓缓注入烧杯中，边加边搅拌,溶解：,转移、洗涤、定容.同前,3、实验误差分析,增大,减小/ 不变,减小,偏低,偏高,偏低/ 不变,增大,偏高,减小,偏低,减小,偏低,偏小,偏高,无影响,减小,偏低,减小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,偏大,偏低,