四川省成都市高考化学一轮复习 第五章 第3节 盐类的水解课件.ppt.ppt

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1、第五章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,考纲展示,4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,5. 表示方法水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如：Cu(NO3)2、NH4Cl水解的离子方程式为 。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：,(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完， 如：明矾水解的离子方程式： 。

2、(4)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等，如： Na2S与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： 。,2. 外因 (1)温度、浓度,(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,加能水解的盐 例如：CH3COONa水解的离子方程式是 ;,当改变下列条件时，将对CH3COONa水解平衡的影响填入下表：,考点三盐类水解的应用,1、判断溶液酸碱性： Mg+NH4Cl；Na2CO3 2、比较离子浓度大小： Na2CO3溶液中； 3、判断电解质相对强弱： NaX、NaY、NaZ的PH为8、9、10，则对应酸性； 4、证明弱电解质：,考点三盐类水

3、解的应用,5、判断盐溶液蒸干的产物： CuSO4(aq)；Na2CO3(aq)； AlCl3(aq)、 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl FeCl2(aq)、Na2SO3(aq) NH4HCO3、(NH4)2CO3,考点三盐类水解的应用,6、净水剂原理： 7、泡沫灭火器原理： 8、纯碱去油污： 9、胶体制备： 10、配置或储存易水解盐溶液： FeCl2、SnCl2的配置； Na2CO3的储存；,考点三盐类水解的应用,11、物质提纯 MgCl2中混有FeCl3； 12、离子共存： 彻底双水解的： 13、化肥的使用：,练习1：,盐溶液蒸干所得产物的判断 1.(1)FeCl3

4、溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。 (5)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (6)碳酸氢钙溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (7)高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。 (8)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。,（1）溶液A中加入NaClO的目的是 ； （2）在溶液B中加入CuO的目的是 ；,（3）操作a的目的是 ； （4）在Cu(OH)2中加入盐酸使之

5、转变为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是 ；,（5）泡沫灭火器内的玻璃筒盛装硫酸铝溶液，铁筒内盛装碳酸氢钠溶液，其反应的离子方程式为 ；不能把硫酸铝盛装在铁筒中的原因是 ；不用碳酸钠的原因是 ；,考点四溶液中微粒浓度比较,(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 如氨水溶液中：NH3H2O、NH4+、OH浓度的大小关系是? 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是?,(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的 弱电解质离

6、子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。,熟悉： NH4Cl溶液；醋酸钠溶液。 如Na2CO3溶液；Na2SO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液。,(3)守恒关系,NH4Cl溶液；醋酸钠溶液。 Na2CO3溶液；Na2SO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液。,练习3：常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(

7、),点所示溶液中： cCH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B. 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C. 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D. 滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),练习5：比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小,真题实测 (2012江苏高考)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(),Ap

8、H5.5的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中： c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH) 0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶 液体积变化可忽略)： c(H) c(CH3COOH)c(OH),以“烟气脱硫”串联考查盐类水解 (2012北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。 (2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：,(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。 _。 (2)Na2SO3溶液呈_性，其原因是什么？ _,(3)NaHSO3溶液中存在哪些离子？写出溶液中的电荷守恒式。 _。 (4)Na2SO3溶液中存在哪些离子？并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 _。(5)Na2SO3溶液中c(HSO3)、c(SO32)和c(H2SO3)三者浓度之和与c(Na)间有何关系？你能写出Na2SO3溶液中的质子守恒关系式吗？_。 (6)由表格中的数据判断，NaHSO3溶液呈_性，用化学平衡原理进行解释_。,