四川省成都市高考化学一轮复习 第四章 专题20 水的电离和溶液的pH课件.ppt.ppt

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1、考纲解读：了解水的电离及离子积常数。,专题20 水的电离和溶液的pH,简写为：,Kw = c(H+) c(OH-) Kw 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,特点：可逆、极弱、吸热,1、水的电离,讨论1：（13上海）374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的 溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性,B,（2）水中加酸或碱，水的电离受到抑制， KW不变。,（3）水中加易水解盐，促进水的电离，KW不变。,但是任何溶液中：c(H+)水= c(OH-)水,注意： （1）KW

2、只受温度影响，不受浓度影响。,温度升高促进水的电离，故KW增大， 25时，KW 为110-14，100时，KW 约为110-12。,不仅适用于纯水，也适用于任何酸性和碱性稀溶液。,思考：某温度时，测得纯水中的c(H+)为2.410-7mol/L，则c(OH-)为多少？,练习1： 25 0.01mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？,练习2：25 110- 10 mol/L的HCl中，C (H+) =？ C(OH-) =？ 水电离出的C (H+) =？ C(OH-) =？,讨论2 ：（07北京）在由水电离产生的H浓度为110

3、13molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 AB CD,B,讨论3：（11四川）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A.1:10:1010:109 B.1:5:5109:5108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109,讨论4：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L，

4、 乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol/L，下列说法正确的是（ ） A.甲乙两种溶液的pH不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生H2 C.HSO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液,C,常见电解质和非电解质：,强酸：HCl、 H2SO4 、HNO3、HBr、 HI、HClO4等,强碱：KOH 、NaOH、Ba(OH)2等,弱酸： H2SO3、 H3PO4 、 HF、 HNO2、 HCOOH、HClO C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO3、 H2S 、HCN,弱碱：Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O,活泼金属氧化

5、物：Na2O 、 Na2O2 、CaO等,类盐：CaC2、 Mg3N2,大多数盐：BaSO4 、AlCl3 、 NaHCO3等,两性氢氧化物：Al(OH)3等,水,CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精,非电解质：,2、溶液的酸碱性和pH,pH-lgc(H+),pOH-lgc(OH-),25时， -lgc(H+)c(OH-)-lgKW14 即 pH+pOH=14,通常情况（25）：,c(H+) = c(OH-) 即 pH=7 溶液呈中性,c(H+) c(OH-) 即 pH7 溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强,c(H+) 7 溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强,溶液酸碱性是指溶液中c(H+)和c(OH

6、-)的相对大小。,溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示：,考纲解读：了解溶液pH定义；认识溶液酸碱性、溶液c(H+)、 c(OH-)、pH三者间关系，并能进行简单计算。,注意：（1）pH 相差1， c(H+)或c(OH-)相差10倍。,pH 相差n， c(H+)或c(OH-)相差10n倍。,（2） pH的测定方法：,操作：先把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上（试纸不能用蒸馏水润湿） ，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸的中部，然后和标准比色卡对照颜色，得到pH数值（由标准比色卡读出的pH一般为正整数） 。,酸碱指示剂粗略测定大致范围,pH试纸的使用粗略测定pH,3、关于溶液pH的简单计

7、算,（1）酸、碱溶液的稀释,弱酸、弱碱溶液稀释时会进一步电离，电离程度增大, 无限稀释的溶液应考虑水的电离，稀释后，酸溶液pH接近 并小于7，碱溶液pH接近并大于7，即酸不变碱，碱不变酸。,强酸溶液稀释,先求出稀释后的c(H+)，再求pH,强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pH,强酸（强碱）溶液每稀释10n倍，pH增大（减小）n个单位,注意： pH与c(OH- )的相互转换，注意温度条件。,（2）强酸、强碱溶液相混合,步P177 规律方法,讨论1：步P177 8题,强酸、强碱 等体积混合,pH酸+pH碱=14，溶液显中性,pH酸+pH碱14，溶液显碱性,pH酸+pH碱14，溶液显酸

8、性,结论：通常，若两溶液pH酸+pH碱=14，则c(H+)酸= c(OH-)碱,讨论1：（10全国)下列叙述正确的是 () A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb， 则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色， 则此时溶液的pH7 C1.0103 molL1盐酸的pH3.0, 1.0108 molL1 盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液 的pH7，则NaOH溶液的pH11,讨论2： (09上海)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确 的是( ) A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液

9、中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好 完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值 为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的 c(H)的100倍,讨论3： （11上海）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这 两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） Ab不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,注意：A、 pH值相同的两稀溶液混合后，溶液pH值不变。,B、当离子浓度相差100倍以上的两强溶液等体积相混时，忽略 离子浓度小的，可看作是将离子浓度大的

10、溶液加水稀释，使体积 增大1倍。,即：pH（混酸）pH小0.3 pH（混碱）pH大0.3,练习1：步P177 7题,（3） 弱酸、强碱溶液相混合,（4） 强酸、弱碱溶液相混合,pH酸+pH碱=14 等体积混合,强酸强碱，pH7,强酸弱碱，pH7,弱酸强碱，pH7,结论：,注意：“恰好完全中和”和 “pH=7”的区别,讨论1： （13福建）室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列 判断正确的是（） A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大 C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的pH=13,考纲解

11、读：了解强酸强碱中和滴定的原理。,1、酸碱中和滴定的原理,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,中和反应的实质： H+OH-H2O,故恰好完全反应：,c(H+) V酸= c(OH-) V碱,若为一元强酸、一元强碱，则得出：,注意：A、酸碱恰好完全反应时，溶液不一定为中性。中和滴定 终点（即指示剂变色点），溶液一般不为中性。,B、通常酸滴定碱用甲基橙作指示剂（黄橙）； 碱滴定酸用酚酞作指示剂（无浅红）。,C、若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH值来确定选 用哪种指示剂。一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸 用酚酞，石蕊不能作中和滴定

12、的指示剂。,四、酸碱中和滴定,讨论1：用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL-1盐酸， 若滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为（ ） A3.310.7 B4.39.7 C5.38.7 D68,讨论2：用一定物质的量浓度的NaOH溶液 滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸，有 关关系如图所示，据图推出NaOH溶液和 盐酸的物质的量浓度是（ ）,讨论4：（13山东）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中 逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH-) 与pH的变化关系如图所示，则（ ） AM点所示溶液导电能力强于Q点 BN点所

13、示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同 DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积,2、酸碱中和滴定,（1）仪器：,（2）试剂：标准液、待测液、指示剂,（3）滴定前准备：, 检漏, 洗涤：水洗、润洗（锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗）。, 注液、充液,调液、读数（精确到小数点后第二位 数即：0.01 mL）, 取液、加指示剂,（4）滴定,左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中 溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再变化 为止，记下刻度读数。再重复上述操作23次。,（5）计算,碱式-带有玻璃球的橡胶管 酸式-玻璃活塞,酸式

14、滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、 铁架台 滴定管常用规格：25 mL、50 mL）,讨论：两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存在蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是（ ） 甲操作有错 乙操作有错 甲测定数据一定比乙小 乙实际测得值较准确 A. B. C. D.,读数误差 A 标液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 B 待测液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 其它错误操作误差 A 标液滴定管没有润洗，结果 ； 待测液滴定管没有

15、润洗，结果 。 B 锥形瓶用待测液润洗，结果 。 C 标液滴定管滴定前有气泡后无气泡，结果 ； D 用蒸馏水稀释待测液NaOH或用蒸馏水冲洗溅在锥形瓶 内壁的标准液HCl,小,大,大,小,大,大,无,3、中和滴定误差分析,（一元强酸、一元强碱）, 配制标准液产生的误差A、配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL做为标准液。需要NaOH 质量2 g NaOH已部分潮解B、NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应C、NaOH中所含杂质消耗1 mol盐酸的质量大于40 g（如含 Na2CO3、NaHCO3） D、NaOH中所含杂质消耗1 mol盐酸的质量小于40 g（如含 Na2O）,大,大,

16、大,小,读数误差 A 标液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 B 待测液滴定管读数 先仰视后平视或俯视，结果 。 其它错误操作误差 A 标液滴定管没有润洗，结果 ； 待测液滴定管没有润洗，结果 。 B 锥形瓶用待测液润洗，结果 。 C 标液滴定管滴定前有气泡后无气泡，结果 ； D 用蒸馏水稀释待测液NaOH或用蒸馏水冲洗溅在锥形瓶 内壁的标准液HCl,小,大,大,小,大,大,无,3、中和滴定误差分析,（一元强酸、一元强碱）, 配制标准液产生的误差A、配制0.1 mol/L NaOH溶液500 mL做为标准液。需要NaOH 质量2 g NaOH已部分潮解B、NaOH中含有杂质，杂质不与待测

17、液反应C、NaOH中所含杂质消耗1 mol盐酸的质量大于40 g（如含 Na2CO3、NaHCO3） D、NaOH中所含杂质消耗1 mol盐酸的质量小于40 g（如含 Na2O）,大,大,大,小,讨论1：（12江苏）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总 含量约为99%)回收铜， （1）铜帽溶解时需加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。 （2）实验测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。 实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形 瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI， 用Na2S2O3标准溶液

18、滴定至终点。上述过程中的 离子方程式如下： 2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62 滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将 会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。,讨论2：（12天津） （5） 探究小组用滴定法测定CuSO45H2O （Mr250）含量。 取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后， 用c mol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ； 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。 a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子,考纲解读：了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素。,1、盐类水解的实质和条件,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,水解的实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。,水解条件：盐可溶于水；弱离子,五、盐类水解,