【化学】金属晶体与离子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、3.3 金属晶体与离子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（） A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸2下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）AHClBKClCCaCl2DNH4Cl32022年1月12日自然公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错

2、误的是（）A金属晶体由金属离子和自由电子构成B氧化钡(BaO)晶体是离子晶体C基态Cu+的价层电子排布式为D如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO4下列有关叙述正确的是（） A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定5下列关于晶体的说法中，不正确的是（） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子

3、所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6ABCD6某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A不可能有很高的熔沸点B不可能是金属晶体C可能是有机物D可能是离子晶体7下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（） A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2K2H2O2KOHH2CCl2H2OHClHClODNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl8下列物质含有离子键的

4、是（） ANO2BH2OCHClDKCl9下列说法错误的是（） ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物BH2O分解为H2和O2，既有共价键的破坏又有共价键的形成CC5H12有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大10关于晶体的下列说法正确的是（） A在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的高11下列说法中，正确的是（） A冰熔化时，分子中 HO 键发生断裂B金属晶体的熔、沸点一定比

5、分子晶体的高C原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定12下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（） ANH3和NH4ClBHCl和H2OCKCl和CCl4DCO2和SiO213材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是（） A纳米材料属于胶体B钢、铝合金属于金属材料C陶瓷、玻璃属于无机非金属材料D聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（） A0.1mol/L的蔗糖溶液B0.1mol/L的Ca

6、Cl2溶液C0.2mol/L的NaCl溶液D0.1mol/L的盐酸15下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（） ACO2BMgCl2CKOHDNa2O2二、综合题16我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)，试回答下列问题。 （1）Cu2+的未成对电子数有 个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为 。（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有 ，阴离子中心原子杂化类型为 。（3）铁铜合金晶体类型为 ；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数

7、据并分析原因 。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为 cm(写出计算表达式)。 17如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题： （1）代表金刚石的是（填字母编号，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最近且距离相等 （2）代表石墨的是 ，每个正六边形占有的碳原子数平均为 个 （3）代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有 个 （4）代表CsCl的是 ，每个Cs+与 个Cl紧邻 （5）代表干冰的是 ，每个CO2分子与 个CO2

8、分子紧邻 （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 （用字母编号回答） 18某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个x同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个 （3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为 （4）已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为 19碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关回答下列问题： （1）写出硅原子的电子排布式

9、C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 （2）氟化氢水溶液中存在氢键有 种 （3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为 （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因： （5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63、Co（NH3）4Cl2+ 等铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成请

10、写出该盐溶解于水后的电离方程式： （6）氧化镁的晶格能 氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测 后从岩浆中析出 20照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液再向其中加入 使 中的银转化为 ，使定影液再生。将 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题： （1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为 。 （2） 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为 。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 （3）写出 溶于 溶液反应的离子方程式 。 中

11、存在的作用力有离子键、共价键、 。 （4）在空气中灼烧 生成 和 ， 分子的空间构型为 。分子中的大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成大 键的原子数n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ），则 中的大 键应表示为 。 （5） 的键角小于 的键角，原因是 。 （6）用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 ，金的密度为 ，摩尔质量为 ，列出计算阿伏加德罗常数的算式 （用含 的表达式表示）。 答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】解：A纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B将纳米碳酸钙分散到水中形成

12、分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误故选B【分析】A一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸2【答案】D【解析】【解答】A、HCl分子中H原子和Cl原子各提供一个电子，形成共用电子对，因此存在共价键，但不存在离子键，A不符合题意。B、KCl是由K和Cl构成的，含有离子键，不含有共价键，B不符合题意。C、CaCl2是由Ca2和Cl构成的，只含有离子键，

13、不含有共价键，C不符合题意。D、NH4Cl是由NH4和Cl构成的，含有离子键；同时NH4中含有N原子和H原子形成的共价键，D符合题意。故答案为：D【分析】离子健是指阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。据此结合选项所给物质进行分析。3【答案】D【解析】【解答】A金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，粒子间的结合力为金属键，所以金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子、自由电子，故A不符合题意；B氧化钡含离子键，属于离子化合物，属于离子晶体，故B不符合题意；CCu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，失去1个电子形成Cu+，其价电子排布式为3d10，故C不符

14、合题意；D由均摊法，O原子位于顶角和体心，含O原子数为8，Cu原子有4个，则晶体的化学式为Cu2O，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A. 金属晶体由金属离子和自由电子构成 ；B. BaO由钡离子和氧离子构成；C.Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，失去1个电子形成Cu+；D.根据均摊法计算原子数目进而确定其化学式。4【答案】B【解析】【解答】解：A金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误； B电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；C溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；D质谱法可测定

15、有机物的相对分子质量，为有机物实验式和分子式确定中常用的方法，故D错误；故选B【分析】A金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；B电子云表示电子出现的几率；C溶液的导电能力和离子浓度成正比；D质谱法可测定有机物的相对分子质量5【答案】D【解析】【解答】解：晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子

16、、氯离子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误； 故选D【分析】晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力

17、；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是66【答案】A【解析】【解答】A含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si-O极性键，其熔沸点很高，故A符合题意；B金属晶体的构成微粒是金属原子，不能形成极性键，因此不可能是金属晶体，故B不符合题意；C有机物中含有极性键，如甲烷中

18、含有C-H极性键，故C不符合题意；D离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O-H极性键，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】晶体含有极性键，可能是离子晶体或者是分子晶体，不可能是金属晶体，结合选项可判断7【答案】A【解析】【解答】A.2Na2O22CO22Na2CO3O2中Na2O2有共价键和离子键断裂，Na2CO3有共价键和离子键形成，O2有共价键形成，故A符合题意； B.2K2H2O2KOHH2没有离子键断裂，故B不符合题意；CCl2H2OHClHClO没有离子键断裂和形成，故C不符合题意；DNa2SO4BaCl2BaSO42NaCl没有共价键断裂和形成，故D不符合题意。故答案为：

19、A。 【分析】既有共价键和离子键，说明该物质是离子化合物，再根据是否具有离子键和共价键形成判断即可8【答案】D【解析】【解答】解：ANO2中只存在N、O形成的共价键，故A错误； BH2O中只存在H、O形成的共价键，故B错误；CHCl中只存在H、Cl形成的共价键，故C错误；DKCl中只含钾离子与氯离子形成的离子键，故D正确；故选D【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键9【答案】A【解析】【解答】ACaCl2中只含有钙离子和氯离子形成的离子键，不含共价键，A符

20、合题意；BH2O分解为H2和O2，水中H-O键断裂，形成H-H键、O=O键，B不符合题意；CC5H12有多种同分异构体，均是由分子构成，沸点与分子间作用力有关，但不同的结构会使分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C不符合题意；DF、Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的新引力减弱，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.氯化钙是只含有离子键的离子化合物B.水分解为氢气和氧气，有键的断裂和键的形成C.分子化合物的熔沸点主要是和分子间作用力有关D.符合元素周期律10【答案】A【解析】【解答】解：A离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合，则在晶体中

21、只要有阴离子，就一定有阳离子，故A正确； B金属晶体由自由电子与阳离子构成，则在晶体中要有阳离子，不一定有阴离子，故B错误；C原子晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高，故C错误；D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体，故D错误故选A【分析】A离子晶体中阴离子与阳离子之间通过离子键结合；B金属晶体由自由电子与阳离子构成；C原子晶体的熔点可能比金属晶体的低；D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高11【答案】C【解析】【解答】A冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A不符合题意；B金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫是固体，金属

22、汞是液体，故B不符合题意；C影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的强弱，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高，故C符合题意；D分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，与稳定性无关，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、只有物质发生化学变化时，才会有分子内的化学键的断裂与形成；B、一般情况下，金属晶体的熔、沸点比分子晶体的高；C、注意原子晶体的熔沸点与共价键有关；D、注意分子间的作用力一般与物质的熔沸点有关。12【答案】B【解析】【解答】ANH3是含有共价键的分子晶体；NH4Cl含有共价键和离子键，是离子晶体，A不合题意；BHCl和H2O均为只含有共价键的分子晶体，B符合题意；CKCl

23、为只含离子键的离子晶体，CCl4为只含共价键的分子晶体，C不合题意；DCO2为只含共价键的分子晶体，SiO2为只含共价键的原子晶体，D不合题意；故答案为：B。【分析】常见的化学键主要是离子键和共价键，晶体类型主要是分子晶体、离子晶体、原子晶体离子化学物一定含有离子键，可能含有共价键，属于离子晶体共价化学物中一定含有共价键，可能是分子晶体，或者是原子晶体氨气、氯化氢、水、四氯化碳、二氧化碳具有共价键且是分子晶体，氯化钾具有离子键且为离自晶体，氯化铵含有共价键和离子键属于离子化合物，二氧化硅具有共价键是原子晶体13【答案】A【解析】【解答】A纳米材料实际上指的是组成材料的晶粒处于纳米范畴，纳米材料

24、不属于胶体，A描述符合题意；B钢、铝合金属于金属材料，B描述不符合题意；C陶瓷、玻璃是传统的硅酸盐，属于无机非金属材料，C描述不符合题意；D聚乙烯、蛋白质属于有机物，且分子量很大，则属于有机高分子材料，D描述不符合题意；故答案为A。【分析】胶体是分散质粒径在1-100nm之间，是分散质分散在分散剂中，而纳米材料并不一定分散到分散剂中。14【答案】C【解析】【解答】解：A因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L0.1mol/L=0.1mol； B因1LCaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.1mol/L3=0.3mol；C因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.2mol/L2=0.

25、4mol；D因1LHCl溶液中离子的物质的量为1L0.1mol/L2=0.2mol；显然C中含0.4 mol离子，离子数最多；故选：C【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答15【答案】D【解析】【解答】解、A、二氧化碳中存在的化学键是非金属元素之间形成的共价键，故A错误； B、氯化镁中存在的化学键是活泼金属和活泼非金属之间形成的离子键，故B错误；C、氢氧化钾中存在的化学键既有钾离子和氢氧根离子之间的离子键，也有氧元素和氢元素之间的极性共价键，故C错误；D、过氧化钠中存在的化学键有钠离子和过氧根之间的离子键，

26、也有氧元素和氧元素之间的非极性共价键，故D正确；故选D【分析】活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键，同种非金属元素间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，据此分析16【答案】（1）1；O、S、H（2）共价键、配位键、离子键；sp3杂化（3）金属晶体；基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此I4远大于I3（4）【解析】【解答】(1)铜是29号元素，铜离子有27个电子，所以未成对的电子有1个。元素非金属性越大，其电负性越强，所以电负性顺序为： O、S、H。 (2) Cu(NH3)4SO4中，Cu(NH3)42+与硫

27、酸根离子之间的化学键为离子键，Cu(NH3)42+中铜离子与氨气之间的化学键为配位键，氮氢之间形成极性键，故答案为：共价键、配位键、离子键。阴离子中中心原子为硫，价层电子数为4+（6+2-42）/2=4，采用sp3杂化。 (3)铁通合金属于金属晶体。基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，失去3个电子后核外电子呈半充满稳定状态，因此第四(I4)电离能远大于第三(I3)I3 电离能。 (4) 设铜原子半径为xcm，金原子半径为ycm，则有棱长为2x+2x或2x+a，根据晶胞计算，晶胞含一个金原子，和3个铜原子，则一个晶胞的质量为389/NAg，则晶胞的棱长为 ，则有关系式2x+2y= 、2x+a

28、10-10= ，解y= 。 【分析】（1）根据Cu的和外电子排布式确定未成对电子数；根据电负性的递变规律分析； （2）根据化学式确定物质中存在的化学键类型；根据价层电子对数，确定中心原子的杂化方式； （3）铁铜合金为金属晶体；结合原子的价层电子排布式分析电离能的大小； （4）结合晶胞结构计算；17【答案】（1）D；4（2）E；2（3）A；12（4）C；8（5）B；12（6）EDACB【解析】【解答】解：（1）金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：D；4；（2）石墨是平面层状结构，其晶体中碳原子呈平面正六边形排列，每个正六边形占有的碳原子数

29、平均=1 =2，故答案为：E；2；（3）NaCl是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，NaCl晶胞是简单的立方单元，阴阳离子间通过离子键结合，氯离子和钠离子的配位数都是6，每个钠离子周围有6个氯离子，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子数=3 =12，故答案为：A；12；（4）CsCl是由阴阳离子构成的，氯离子和铯离子的配位数是8，故选C，故答案为：C；8；（5）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体，故答案为：B；12；（6）晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体

30、熔沸点与离子半径成正比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、NaCl和CsCl是离子晶体、干冰是分子晶体、石墨是混合型晶体，根据配位数及晶胞结构知，A、B、C、D、E分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨，钠离子半径小于铯离子半径，石墨中CC键长小于金刚石中CC键长，所以这几种晶体熔点高低顺序是EDACB 故答案为：EDACB【分析】根据不同晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质，金刚石的基本单元是正四面体，为空间网状结构，石墨是分层结构，NaCl晶胞是简单的立方单元，氯离子的配位数是6，氯化铯的配位数是8，干冰是分子晶体，各种物质的熔点关系为原子晶体离子晶体分子晶体，利用均摊法可以进行晶胞的

31、计算，据此分析解答18【答案】（1）4；8；XY2或Y2X（2）12（3）10928（4）正四面体【解析】【解答】解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4 = ，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY2或Y2X，故答案为：4；8；XY2或Y2X；（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 =12个，故答案为：12；（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1

32、个Y形成的夹角XYX的度数为10928，故答案为：10928；（4）此配离子的中心原子采取sp3杂化，配位数为4，故空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体 【分析】由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则1个晶胞中含X为4 = ，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，1个Y与4个X形成空间正四面体结构，Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，ZnCl42中的配位数是4，据此判断其空间结构19【答案】（1）1s22s22p63s23p1；NCSi（2）4（3）3：1（4）由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越

33、多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60（5）CsRh（SO4）24H2O=Cs+Rh（SO4）2（H2O）4（6）大于；氧化钙【解析】【解答】解：（1）Si是14号元素，其原子核外有14个电子，根据能量最低原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，C、N属于同一周期，C的原子序数小于N，所以C的电负性小于N，C和Si元素属于同

34、一主族，C的原子序数小于Si元素，则C元素的电负性大于Si，所以电负性NCSi， 故答案为：1s22s22p63s23p1；NCSi；（2）氟化氢的水溶液中存在的氢键有：氟化氢分子间、水分子间、水中氢原子和氟化氢中氟原子之间、氟化氢中氢原子和水中氧原子之间，所以一共有4种氢键，故答案为：4；（3）该晶胞中C60个数=1+8 =2，62 =6，所以K原子和C60分子的个数比为6：2=3：1，故答案为：3：1；（4）Si60、N60、C60都是结构相似的分子晶体，分子晶体的熔点与其相对分子质量成正比，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需能量越多，所以熔点Si60N60C60；破坏分子需要断

35、开化学键，元素的电负性越大，其形成的化学键越稳定，断键需要的能量越多，所以破坏分子需要的能量顺序为：N60C60Si60，故答案为：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60；（5）CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配

36、合物可知CsRh（SO4）24H2O中配体数目为6，溶于水电离为Cs+、Rh（SO4）2（H2O）4，电离方程式为：CsRh（SO4）24H2O=Cs+Rh（SO4）2（H2O）4，故答案为：CsRh（SO4）24H2O=Cs+Rh（SO4）2（H2O）4；（6）氧化镁、氧化钙晶体中离子所带电荷相同，镁离子半径小于钙离子半径，离子半径越小晶格能越大，故晶格能：氧化镁氧化钙，晶格能越大越容易在岩浆中析出，氧化镁更容易从岩浆中析出，后析出的是氧化钙，故答案为：大于；氧化钙【分析】（1）Si元素原子核外电子数为14，根据能量最低原理书写核外电子排布式；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减

37、小；（2）HF分子之间、水分子之间、HF与水分子中H原子与F、O原子之间都存在氢键；（3）利用均摊法计算晶胞中K原子和C60分子的个数比；（4）结构相似的分子晶体熔点与其相对分子质量成正比，破坏分子需要断开化学键，元素的化学键的稳定性与元素的电负性成正比；（5）CsRh（SO4）24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明硫酸根为配体，铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，由Co3+形成的配合物可知CsRh（SO4）24H2O中配体数目为6，电离为Cs+、Rh（SO4）2（H2O）4；（6）离子所带电荷相同，离子半径越小晶格能越大，晶格能越大越容易在岩

38、浆中析出20【答案】（1）（2）；3p；哑铃（或纺缍）（3）；配位键（4）V形；（5） 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力（6） ）【解析】【解答】（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一副族相邻周期，铜在第四周期，银在第五周期，基态铜原子的最外层电子排布式为4s1，同一副族，最外层电子数相同，则基态银原子的最外层电子排布式为5s1。故答案为：5s1；（2）由 离子的结构示意图可知，其中心硫原子形成4个键，且无孤对电子，则中心硫原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s2

39、3p4，核外电子占据的最高能级为3p能级，p能级电子的电子云轮廓图为哑铃形（或纺缍形）。故答案为：sp3；3p；哑铃（或纺缍）；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”可推出 与 溶液反应生成 和 ，该反应的离子方程式为 ； 是配合物，因此其中除了存在的作用力有离子键、共价键，还有配位键。故答案为： ；配位键；（4） 分子中硫原子的价层电子对数为 ，因 分子中含有1对孤电子对，所以其分子空间构型为V形。在SO2中硫原子采用sp2杂化，硫原子有一个垂直杂化轨道平面的p轨道填充2个电子，并参与形成大键，O原子有一个垂直的p轨道的单电子参与形成大键，由

40、此可知形成的大键的电子数为4，而形成大 键的原子数为3，因此SO2中的大键可表示为 。故答案为：V形； ；（5） 中的O原子的价层电子对数均为4，中心原子都是 杂化，O原子孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，因此 的键角小于 的键角。故答案为： 中的O原子均为 杂化，O原子价层孤电子对数分别为2、1，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；（6）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞，则一个晶胞中含有的金原子数 ，金原子的半径为 ，在晶胞的边长为 ，所以金的密度为 ，解得 。故答案为： 。 【分析】（1）同一族元素，它们基态原子的价层电子排布式

41、中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，结合基态铜原子的最外层电子排布分析；（2）由 的离子结构示意图分析心硫原子的价层电子对数，根据价层电子对数判断杂化方式；依据S的电子排布式判断电子占据的最高能级符号及最高能级电子的电子云轮廓图；（3）根据题中“常用定影液硫代硫酸钠（ ）溶解未曝光的溴化银（ ），生成含 的废定影液”书写离子方程式，并注意电荷守恒；依据 是配合物分析化学键类型；（4）依据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数= ，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，根据价层电子对数判断空间构型；依据 中中心硫原子杂化和氧原子杂化，判断硫原子未参与杂化的p轨道电子和氧原子剩余的未参与杂化的P轨道电子，再结合原子数书写大 键符号；（5）依据孤电子对个数= 计算孤电子对数，再依据孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力判断键角；（6）根据 解答，注意单位的换算。学科网（北京）股份有限公司