【化学】金属晶体与离子晶体 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、3.3 金属晶体与离子晶体 课后测试 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列有关金属的说法正确的是（） A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：22下列有关化学键的叙述正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D只含共价键的物质一定是共价化合物3下列物质中只含有离子键的是()AH2OBMgCl2CNH4ClDC2H

2、5OH4在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是（） A机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料B机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料C机场航站楼采用的钢铁属于合金材料D机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏5黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是（）A离子半径：B分子的空间结构为直线形C含离子键和共价键D分子中键与键的数目比为6下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （） A 、 、 B 、 、 C 、 、 D 、 、 7辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学

3、反应方程式为Cu2S+O2高温_2Cu+SO2，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是（）A转化为基态，得到的电子填充在轨道上BS元素的电负性大于O元素的电负性C电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连D如图所示的晶胞中，黑球表示的是8下列说法正确的是（） AHe、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键B碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键C固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键DHCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构9下列叙述和均符合题意并有因果关系的是（） 选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁

4、表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClAA BB CC DD10下列说法正确的是（） AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物D干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构11下列四种有关性质的叙述，可能为金属晶体的是 () A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D组成晶

5、体的微粒为原子12是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿佛伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A该晶体为共价晶体B的配位数为8CC的原子分数坐标为(，1，)D该晶体的密度为13下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（） A图（1）和图（3）B只有图（3）C图（2）和图（3）D图（1）和图（4）14下列说法中错误的是（） A熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B双原子分子中不一定含有非极性共价键C只由非金属元素组成的化

6、合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键只存在极性键15下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是（） A石墨和二氧化硅分别受热熔化B干冰和苯分别受热变为气体C硫酸钠和镁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中16北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是AK3C60中含有离子键BK3C60中含有非极性共价键C该晶体融化过程中破坏了离子键DC60与12C互为同位素17下列叙述正确的是 （） A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含

7、有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键18下列物质中，不含离子键的是（）AHNO3BNaClCMgCl2DNaOH19关于金属性质和原因的描述错误的是（）A金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光反射出来B金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动20

8、氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法错误的是（）A中心离子Fe3+的配位数是6B该配离子中碳原子的杂化类型为sp2和sp3C该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键D该配离子含有的非金属元素中电负性最小的是氢二、综合题21A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1）基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）S单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是 。（3）基态Se原子的核外电子排布式为 。（4）S

9、、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是 ，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是 (填化学式)。（5）分子中共价键的类型是 ，常温下是气体而是液体的原因是 。（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有 个。晶胞棱长为a pm，密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。22五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题： 元素W MX YZ结构或性质最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应氢化物的水溶液能刻蚀玻璃焰色反应呈火焰黄色同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小最高正价与最低负价

10、代数和为6（1）M元素在周期表中的位置为 。 （2）M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 （3）W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为 。 （4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_(填序号)。 A单质与H2反应的难易程度 B氢化物的稳定性C最高价氧化物的水化物酸性强弱 D将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为 。 （6）W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7：1，写出该氢化物的电子式

11、 。该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式 。 （7）Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式 。 23我国科学家研发全固态氟离子电池材料(掺杂In)，有望替代锂离子电池。请回答下列问题：（1）基态钾原子的最外层电子排布式为 。（2）在氟、钾、铅、铯元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)。（3）在氟所在的主族中，简单气态氢化物最稳定的是 (填化学式)，其原因是 。（4）熔点：CsF KF (填“”“”或“=”)，理由是 。（5）的晶胞如图所示。在该晶体中，铯离子、

12、钾(铅)离子的个数之比为 。与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成 (填“正四面体”或“正八面体”)。24回答下列问题：（1）Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式 。（2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是 。25 （1）I.下列对晶体结构和性质的认识错误的是_ A“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键B晶体CO2和H2O中，微利间相互作用完全相同，晶体类型也相同CSiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D金刚石和石墨的熔点都较

13、高，是因为二者都为原子晶体 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。（2）II.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生反应：Fe在周期表中的位置为 ；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）CuFeS2中Cu元素有 个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为 。 （4）SO2分子的立体构型为 ，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 。（5）已知FeO、FeS熔点分别为1369、1193，解释熔点FeO高于FeS 的原因 。（6）Cu的晶胞如图所示，

14、晶体密度为gcm3。晶胞中等距最近的Cu原子有 个，晶胞的边长为 (用含和NA的式子表示)。 答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子，A不符合题意；B、金属导电的实质是自由电子定向移动而产生电流的结果，B不符合题意；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，C不符合题意；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为81/8+61/2=4，原子的个数之比为2：4=1：2，D符合题意。故答案为：D。【分析】A.注意区分

15、核外电子和最外层电子的区别；B.金属导电是自由电子的定向移动；C.金属性强弱与得失电子的多少无关，只与的是电子的难易有关；D.根据提心立方和面心立方晶胞进行计算。2【答案】A【解析】【解答】A由离子键形成的化合物是离子化合物，A项符合题意；B稀有气体单质分子(如氖)不存在化学键，B项不符合题意；C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项不符合题意；D只含共价键的物质还可以是非金属单质，如氧气、金刚石等，D项不符合题意故答案为：。【分析】A.含有离子键的物质一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键；B.稀有气体分子不含化学键；C.不同种非金属元素的原子形成的

16、共价化合物可能含有极性键和非极性键；D.含有共价键的物质可能为离子化合物，也可能是金属单质。3【答案】B【解析】【解答】A水是共价化合物，含有共价键，A不符合题意； BMgCl2 中含有镁离子和氯离子，含有离子键，B符合题意；C铵根中含有共价键，与氯离子结合，既含有共价键又含有离子键，C不符合题意；D乙醇是共价化合物，仅含有共价键，D不符合题意。故答案为：B【分析】共价键是原子间共用电子对，没有得失电子形成的，离子键是原子之间得失电子生成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用结合而成。4【答案】A【解析】【解答】A橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，A符合题意；B玻璃的

17、主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意；C钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C不符合题意；D常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D不符合题意。故答案为：A【分析】A 新型无机材料是指新近发展起来和正在发展中的具有优异性能、对科技尤其是高新技术发展及新产业的形成具有决定意义的无机新材料 ；B玻璃为硅酸盐材料；C钢铁属于合金材料；D新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响。5【答案】A【解析】【解答】 A：K+和S2-的核外电子排布相同，K的原子序数大于S，故离子半径 ，故A符合题意； B：CO2的孤电子对为0，中心原子上

18、的价层电子对数为2，分子空间为直线形，故B不符合题意； C：K+和之间存在离子键，氮原子和氧原子之间存在共价键，故C不符合题意； D： N2的电子式为， 键的数目为1， 键电子数为2， 键与键的数目比为1：2，故D不符合题意； 故答案为：A 【分析】中心原子孤电子对=，中心原子上的价层电子对数= 键电子对数+中心原子孤电子对。中心原子上的价层电子对数为2的空间构型为直线形。 金属阳离子与某些带电的原子团之间形成的键为离子键。 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，一般形成于非金属元素化合时。6【答案】C【解析】【解答】A硫酸中只含共价键，故A选项不符合题意。B硝酸中只含共价键、MgO中

19、只含离子键，故B选项不符合题意。C.这三种物质中都含有离子键和共价键，故C选项符合题意。DHCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D选项不符合题意。故故答案为：C。【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答。7【答案】D【解析】【解答】A的价电子排布式为3d10，Cu的价电子排布式为3d104s1，转化时得到的电子填充到4s上，A不符合题意；B同主族元素，从上到下电负性依次减小，所以电负性SF- Na+（3）离子键、共价

20、键（4）A；B（5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) H=-10QkJ/mol（6）；N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O（7）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 【解析】【解答】解：（1）M元素是F元素，在周期表中的位置为：第二周期A族，正确答案：第二周期A族；（2）M、X、Z元素所对应简单离子分别是：F-、Na+、Cl-，其半径由大到小的顺序为：Cl- F- Na+，正确答案：Cl- F- Na+；（3）W最高价含氧酸（HNO3）与其气态氢化物（NH3）发生化合反应生成的物质是硝酸铵，NH4NO3中含有的化学键类型为：离子键、共价键（含配位键），正确答案：离

21、子键、共价键；（4）元素非金属性强弱比较可以从非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等角度均可比较， M元素是F元素，Z元素是氯元素，F2与氢气在冷暗处发生爆炸，氢气和氯气光照条件下发生爆炸，两者与氢气化合有难易之分，所以A选项正确；氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以B选项正确，元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，但氟元素没有最高价的含氧酸，无法比较，C选项错误；F2通入氯化钠溶液中，F2与水反应生成O2，没有Cl2逸出，D选项错误，故答案为：AB；（5）X元素是Na，4.6gNa的物质的量是0.2mol，4

22、.6gNa单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，所以2molNa在在空中燃烧，再恢复到常温，放出10QkJ能量，该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) H=-10QkJ/mol，正确答案：2Na(s)+O2(g)=Na2O2 (s) H=-10QkJ/mol；（6）W元素是N，W与氢元素的质量比为7：1，其物质的量之比是1：2，所以其分子式是N2H4，电子式是： ；N2H4和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，反应的化学方程式是：N2H4+O2 =N2+2H2O，该反应中N2H4在负极失去电子，所以负极的电极反应式：N2H4 -4e- +4O

23、H-=N2+H2O，正确答案： ；N2H4 -4e- +4OH-=N2+H2O；（7）Y元素是Al，W元素是N，形成的化合物AlN是一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即生成NH3，同时还有偏铝酸钠生成，其反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ，正确答案：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 【分析】（1）注意书写元素位置的表达方式，周期用汉字表示，族用符号表示；（2）原子及离子半径的比较方法是先看电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；若核电荷数与电子层数均相同，看最外层电子

24、数，最外层电子数越多半径越大；（3）W元素为氮，形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键；（4）比较非金属性强弱的方法有：与氢气化合的难易及对应氢化物的稳定性、最高价含氧化合物对应水化物的酸性强弱等；（5）书写热化学方程式注意物质状态、焓变的符号、单位及数值大小；（6）根据数据推断出分子式，书写电子式的思路，首先是确定共价键还是离子键，离子键一定写成阴阳离子的静电作用，共价键应根据原子的核外电子排布进行找空位，然后根据空位来形成共用电子对，达到核外电子的稳定结构；结合核心产物、电荷守恒溶液环境书写电极反应式；（7）结合题意，掌握氨气的特殊性质，书写即可。23【答案】（1）4s1（2）Cs（3）

25、HF；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在氟所在的主族中，氟的非金属性最强（4）K+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFK+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFKF，故答案为：K+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFKF；(5)由图可知，铯离子位于晶胞的体心，数目为1，钾(铅)离子位于晶胞的顶点，数目为，则铯离子、钾(铅)离子的个数之比为1：1；由图可知，钾(铅)离子周围最近且等距离的氟离子有6个，连接这6个氟离子可构成正八面体，故答案为：1：1；正八面体。【分析】（1）跟据构造原理和K原子核外的电子数加以分析；（2）第一电离能是气态基态原子失去最外层的第一个电子变成气态基态阳离子所需的

26、能量，原子半径越大，越易失去电子；（3）非金属性越强，气态简单氢化物越稳定，同主族从上往下非金属性逐渐减弱；（4）离子晶体晶格能越大，熔沸点越大，离子所带的电荷数越多，离子半径越小晶格能越大；（5）利用均摊法分析Cs和K/Pb的个数比，注意在这一个晶胞中K和Pb一共是2个，所以K和Pb各一个，从图可以看出与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成正八面体。24【答案】（1）Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+（2）TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。【解析】【解答】（1）Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)4，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+；（2）对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体离子晶体分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。【分析】（1）Al(OH)3电离产生偏铝酸根和氢离子；（2）TiF4是离子晶体，TiCl4