【化学】金属晶体与离子晶体同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习题 一、单选题1下列物质所属晶体类型分类正确的是（） 选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁AA BB CC DD2澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（）A“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物B“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C“碳纳米泡沫”是胶体D“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质3我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固

2、体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A低压B低温C高压D充足的CH4来源4表中数据是对应物质的熔点()：干冰-10720739208011291190-571723据此做出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体5在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是（） ABCD6实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（） A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化7下列说法正确的是（） A水的沸点较高是因为水分子间存在较

3、强的化学键B离子晶体中可能存在共价键， 而分子晶体中一定存在共价键CCO2与 SiO2 均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力D某物质熔点 1067， 易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体8纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H0。下列说法正确的是（） A纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率D工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率9Green Chemistry曾经报道了我国

4、学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列说法正确的是（）A碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态BNaCl晶体中的配位数是4CNaClO中只含有离子键D是只含有键的非极性分子10下列变化需克服相同类型作用力的是（） A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D液溴和液汞的汽化11下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是（） A铝的化合物的晶体中有离子晶体B表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12下列物质中只含离子键的是（） ABCD13下列各组物质有关性质关系的比较，正确

5、的是（） A硬度：SiO2CO2B溶解性：SiO2CO2C熔点：SiO2CO2（干冰）D酸性：H2CO3H2SiO314含有两种不同类型化学键的物质是（） ANaOHBN2CCaCl2DCO215下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 （） ANaCl BCO2CNH4Cl DNH316工业上制备四氢硼钠的原理为 。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（） A2种B3种C4种D5种17高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价，如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 （） A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个 B晶体中每个K周围有8个

6、，每个 周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个，晶体中与每个 距离最近的 有6个D晶体中其中0价氧和2价氧的物质的量之比为1：118下列物质中，只含离子键的是（） AH2BNH3CMgCl2DNaOH19下列物质只含离子键的是ABNaOHCD20如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（）A该晶体为片层结构B该晶体化学式可表示为Y3X4CX的配位数是4DX、Y元素分别位于周期表第A、A族二、综合题21氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是 。aF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2bCa2与F间仅存在静

7、电吸引作用c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是 (用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。 （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为 ，其中氧原子的杂化方式为 。 （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1，FF键键能为159kJmol1，ClCl键键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。

8、ClF3的熔、沸点比BrF3的 (填“高”或“低”)。 22有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHCl H2O2MgF2NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是 （2）只由极性键构成的物质是 （3）只由非极性键构成的物质是 （4）只由非金属元素组成的离子化合物是 （5）由极性键和非极性键构成的物质是 （6）由离子键和极性键构成的物质是 、 （7）由离子键和非极性键构成的物质是 23现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3550 Li：181 HF：-83 NaCl：801 硅晶体：1410 Na：98 HCl：-115 KCl：776 硼晶体：2300 K：64 HBr：-89 R

9、bCl：718 二氧化硅：1723 Rb：39 HI：-51 CsCl：645 据此回答下列问题：（1）A组属于 晶体。（2）B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性（3）C组中HF熔点反常是由于 。（4）D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为 。24根据描述及要求填空： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散

10、剂中，所得混合物可能具有的性质是 A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题 鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是 60 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应从半透膜里析出的物质是 ，该操作的名称是 25我国科学家研发全固态氟离子电池材料(掺杂In)，有望替代锂离子电池。请回答下列问题：（1）基态钾原子的最外层电子排布式为 。（2）在氟、钾、铅、铯元素中，第一电离能最小的是 (填元素符号)。（3）在氟所在的主族中，简单气态氢化物最稳定的是 (填化学式)，其原

11、因是 。（4）熔点：CsF KF (填“”“”或“=”)，理由是 。（5）的晶胞如图所示。在该晶体中，铯离子、钾(铅)离子的个数之比为 。与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成 (填“正四面体”或“正八面体”)。答案解析部分1【答案】D【解析】【解答】A氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，另外石墨属于混合型晶体，故A不符合题意；B生石灰为CaO，为离子晶体，故B不符合题意；C氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故C不符合题意；D金刚石为原子晶体，干冰为二氧化碳，属于分子晶体，芒硝为硫酸钠，属于离子晶体，铁为金属单质，为金属晶体，故D符合题意；故答案为

12、：D。【分析】原子晶体是相邻原子之间只通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 ，如石墨 、 碳化硅 、 金刚石 、 氮化铝离子晶体是由离子化合物结晶成的晶体，如生石灰、食盐 、 明矾 、 芒硝 、 氯化铯分子晶体是通过分子间作用力构成的晶体，如 冰 、 固态氨 、 干冰金属晶体是通过金属键构成的晶体，如 铜 、 汞 、 铝 、 铁2【答案】D【解析】【解答】A“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A不符合题意；B“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B不符合题意；C“碳纳米泡沫”是单质，C不符合题意；D“碳纳米泡沫”为单质，

13、既不是电解质也不是非电解质，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、只有一种元素为单质；B、胶体为混合物；C、碳纳米泡沫是单质；D、电解质和非电解质都是化合物。3【答案】A【解析】【解答】由题意，可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中，在海底的低温与高压下结晶形成的，因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件，故答案为：A。【分析】根据题意分析外界条件对可燃冰的形成的作用即可。4【答案】B【解析】【解答】A由表中数据可知，氟化铝的熔点高于氯化钠，氯化钠为离子化合物，则氟化铝为离子化合物，故A不符合题

14、意；B由表格数据可知，干冰、氯化硼和氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，故B符合题意；C由表格数据可知，二氧化硅熔点高为原子晶体，而二氧化碳的熔点较低为分子晶体，则同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，故C不符合题意；D二氧化硅熔点高为原子晶体，由表格数据可知，氧化铝的熔点高于二氧化硅，应也属于原子晶体，则不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】分子晶体熔点较低，离子晶体熔点较高；干冰、氯化硼和氯化铝的熔点较低，属于分子晶体；二氧化硅熔点高为原子晶体，二氧化碳的熔点较低为分子晶体；二氧化硅和氧化铝均是原子晶体。5【答案】B【解析】【解答】A. 表示的是氯原子结

15、构示意图，A项不符合题意； B. 表示钠离子结构示意图，可用于形成离子键，B项符合题意；C. 表示的是氟原子结构示意图，C项不符合题意；D. 表示的是氧原子结构示意图，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】能形成离子键的微粒为阴阳离子，因此需要找到上述能表示离子结构的示意图。离子结构的示意图的特点为核电荷数与核外电子数不相同，以此解题。6【答案】D【解析】【解答】解：A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误； B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分

16、子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D【分析】分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答7【答案】D【解析】【解答】A水的沸点较高是因为水分子间存在较强的氢键，故A不符合题意；B离子晶体中可能存在共价键如氢氧化钠，而分子晶体中不一定存在共价键，如稀有气体，是单原子分子，没有化学键，故B不符合题意；CCO2与 SiO2 均为共价化合物，但CO2是分子晶体，其固体熔化时，破坏了分子间作用力，SiO2是原子晶体，其固体熔化时，破坏共价键，故C不符合题意；D离子晶体的熔沸点较高

17、，一般在几百至1000左右，某物质熔点 1067，易溶于水，其水溶液和熔融态能导电的是离子化合物，其晶体一定为离子晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】离子晶体的熔沸点较高，一般在几百至1000左右，其溶于水及熔化时均能够导电。8【答案】B【解析】【解答】A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A不符合题意；B.反应的正反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积CO的浓度增大，B符合题意；C.从平衡体系中分离出H2O(g)，正反

18、应速率瞬间不变，后会逐渐减小，C不符合题意；D.该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率会降低，工业生产中采用高温条件下进行，其目的是在高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A催化剂不影响平衡移动；B根据压强对平衡的影响分析；C根据浓度对平衡的影响分析；D根据温度对平衡的影响分析；9【答案】A【解析】【解答】A碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态，2s的一个电子激发到2p能级上，故A符合题意；BNaCl晶体中的配位数是6，故B不符合题意；C NaClO中含有钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键、氯

19、与氧原子间形成的共价键，故C不符合题意；D 碳与氧之间以双键结合的直线型分子，是含有键、键的非极性分子，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A依据原子构造原理分析；B依据NaCl晶胞结构分析；C 钠离子与次氯酸根离子间形成的离子键；D依据单键是键，双键一个键和一个键，三键是一个键和两个键；10【答案】A【解析】【解答】解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确； B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A【分

20、析】首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答11【答案】B【解析】【解答】A.根据表中相应数据可知，AlF3熔点高，为离子晶体，故A不符合题意；B.根据表中相应数据可知，CO2熔点低，为分子晶体，故B符合题意；C.C与Si是同主族元素，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故C不符合题意；D.Na与Al是不同主族元素，两者氧化物均为离子晶体，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】物质的熔点与晶体类型有关，可利用熔点的高低判断晶体的类型。12【答案】C【解析】【解答】A过氧化钠中钠离

21、子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，A不符合题意；B氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，B不符合题意；C氮化镁中镁离子和氮离子之间只存在离子键，C符合题意；D氢氧化钙中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，D不符合题意；故答案为：C。【分析】离子化合物是一定含有离子键可能含有共价键，找出只含有离子键的离子键的离子化合物即可，过氧化钠、氢氧化钙是含有离子键和共价键的离子化合物，而氯化氢是只含有共价键的共价化合物，氮化镁只含有离子键的离子化合物13【答案】D【解析】【解答】解：A二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2CO2，故

22、A错误； B二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2，故B错误；C二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2CO2，故C错误；D非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，故D正确；故选D【分析】A一般来说，原子晶体的硬度大于分子晶体的硬度；B二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸；C一般来说，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；D非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强14【答案】A【解析】【解答】ANaOH中Na+和OH-之间是离子键，OH-中的H和O之间是共价键，故A选；BN2是两个氮原子通过共价键结合而成的，只有共价键，故B不选；CCa

23、Cl2是Ca2+和Cl-之间通过离子键结合而成的离子化合物，只有离子键，故C不选；DCO2是碳原子和氧原子之间通过共价键结合而成的共价化合物，只有共价键，故D不选；故答案为：A。【分析】阴阳离子之间形成的化合价叫做离子键，原子之间通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。15【答案】C【解析】【解答】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中只有离子键，B和D中只有极性键，C中既有离子键，还有N和H之间的极性键。故答案为：C【分析】离子键通过两个或多个原子或化学集团失去或获得电子而成为离子后形成；由两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情

24、况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。16【答案】C【解析】【解答】题述反应中的物质 、 、 为离子晶体， 为原子晶体，H2为分子晶体， 为金属晶体，所以晶体类型共有4种； 故答案为：C。【分析】根据物质的类别确定物质晶体的种类即可17【答案】A【解析】【解答】A. 该晶胞中，K+的个数为 =4， 的个数为： =4，A符合题意； B. 晶体中每个K周围有6个O ，每个 周围有6个K，B不符合题意；C. 晶体中与每个K距离最近的K有12个，晶体中与每个 距离最近的 有12个，C不符合题意；D. 晶胞中K+与 个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒，4个K

25、+带有4个正电荷，则-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据晶胞中各粒子的占位情况可以晶胞中含有的钾离子和过氧根离子的个数即可写出化学式，根据晶胞结构，每个钾离子周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个钾离子。 晶体中与每个K距离最近的K有12个，晶体中与每个 距离最近的 有12个 ，根据电荷守恒以及化合价代数和为0即可求出0价氧和2价氧物质的量之比18【答案】C【解析】【解答】A、H原子之间只存在共价键，A不符合题意；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，B不

26、符合题意；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，C符合题意；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，D不符合题意；故答案为：C【分析】只含有离子键的物质中一定含有金属离子（或NH4+），同时不含有原子团；据此结合选项所给物质分析。19【答案】D【解析】【解答】A. 硫酸分子中只含共价键，故A错误；B. 氢氧化钠中既有离子键也有共价键，故B错误；C. 氯化铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D. 氧化钾中只有离子键，故D正确。故答案为：D。【分析】依据物质的类别和原子间成键关系分析；20【答案】B【解析】【解答】A该晶体

27、硬度大，为立体网状结构，而不是片层结构，A不符合题意；B在晶体中每个X周围有3个Y原子；每个Y原子周围有4个X原子，则Y、X原子个数比是3：4，故该晶体化学式可表示为Y3X4，B符合题意；C在晶体中与X连接的Y原子个数是3个，所以X的配位数是3，C不符合题意；DX形成3对共用电子对，则说明X最外层有5个电子，达到最外层8个电子稳定结构需3个电子，所以X为第VA元素；Y形成4对共用电子对，说明Y原子最外层有4个电子，达到最外层8个电子的稳定结构需4个电子，则Y位于元素周期表第IVA族，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A题干信息和图像判断；B利用均摊法判断；C利用图像结构判断；D原子达到最外层

28、8个电子的稳定结构。21【答案】（1）ad（2）Al3+3CaF2=3Ca2+ （3）角形或V形；sp3（4）172；低【解析】【解答】(1)a离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，a正确；bCa2+与F间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b不正确；c阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，c不正确；dCaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，d正确；故答案为：ad；(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，生成了 ，所以离子方程式为：Al3+3CaF2=3C

29、a2+ ，故答案为：Al3+3CaF2=3Ca2+ ；(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；(4)根据焓变的含义可得：242kJmol1+3159kJmol16EClF =313kJmol1，解得ClF键的平均键能EClF =172 kJmol1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低，故答案为：172；低；【分析】（1）a.离子晶体的熔沸点主要和键能有关，离子半径越小，电荷越多键能越高b.同性相吸、异性相吸c.晶体构型还与离子

30、的大小有关d.离子化合物是电解质，故在熔融时可以导电（2）根据根据反应物和产物即可写出离子方程式（3）计算出氧原子的价层电子对和孤对电子即可判断（4）根据焓变=反应物具有的键能-生成物具有的键能即可计算，结构相似的分子晶体，熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔沸点越高22【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）；（7）【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知：(1)只由离子键构成的物质是氟化镁，故答案为：。(2)只由极性键构成的物质是氯化氢，故答案为：。(3)只由非极性键构成的物质是氯气，故答案为：。(4)只由非金属元

31、素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：。(5)由极性键和非极性键构成的物质是双氧水，故答案为：。 (6)由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵，故答案为：。(7)由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠，故答案为：。【分析】该题主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。解题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。23【答案】（1）原子（2）（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（4）（5）D组晶体都为离子晶体，r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高【解析】【解答】

32、(1)A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；(2)B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有四条共性；(3)HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；(4)D组属于离子晶体，离子晶体 构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产

33、生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故两个性质符合；(5)D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。【分析】(1)根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；(2)B组为金属晶体，金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合；(3)由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；(4)D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质

34、判断；(5)离子晶体的离子键越强，物质的熔沸点越高，据此分析解答。24【答案】（1）B（2）让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；麦芽糖；渗析【解析】【解答】解：（1）散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质，胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸胶体都能产生丁达尔效应，故答案为：B；（2）胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者，故答案

35、为：让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体；淀粉水解生成葡萄糖，胶粒不能透过半透膜，萄糖是小分子，能透过，可用渗析提纯胶体，故答案为：麦芽糖；渗析 【分析】（1）由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间；（2）虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象；淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内25【答案】（1）4s1（2）Cs（3）HF；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，在氟所在的主族中，氟的非金属性最强（4）K

36、+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFK+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFKF，故答案为：K+，晶格能：CsFKF，则熔点：CsFKF；(5)由图可知，铯离子位于晶胞的体心，数目为1，钾(铅)离子位于晶胞的顶点，数目为，则铯离子、钾(铅)离子的个数之比为1：1；由图可知，钾(铅)离子周围最近且等距离的氟离子有6个，连接这6个氟离子可构成正八面体，故答案为：1：1；正八面体。【分析】（1）跟据构造原理和K原子核外的电子数加以分析；（2）第一电离能是气态基态原子失去最外层的第一个电子变成气态基态阳离子所需的能量，原子半径越大，越易失去电子；（3）非金属性越强，气态简单氢化物越稳定，同主族从上往下非金属性逐渐减弱；（4）离子晶体晶格能越大，熔沸点越大，离子所带的电荷数越多，离子半径越小晶格能越大；（5）利用均摊法分析Cs和K/Pb的个数比，注意在这一个晶胞中K和Pb一共是2个，所以K和Pb各一个，从图可以看出与钾(铅)离子紧邻的氟离子构成正八面体。学科网（北京）股份有限公司