【化学课件】金属晶体　离子晶体 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第三节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体离子晶体第三章晶体结构与性质1.能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒 及微粒间作用，并解释金属的物理性质(重点)。2.能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质 的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异(重点)。3.通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质 (重、难点)。引入新课除汞外，金属在常温下都是晶体，金属原子如何紧密地堆积在一起的？铁 铜 金 钛 铂 汞金属键一、金属键与金属晶体1金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。(2)成键粒子：金属阳离子和自由电子(3)本质：

2、金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有 原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(4)特征：没有方向性及饱和性一、金属键与金属晶体1金属键(5)影响因素：原子半径、价电子数一般而言，r金属原子越小，金属键越强；价电子数越多，金属键越强。(6)对物质性质的影响：金属键强弱不同，所以金属的性质差异很大。如钠熔点较低、硬度较小，而钨熔点最高、铬硬度最大。(1)概念：金属(除汞外)在常温下都是晶体，称其为金属晶体。结构像很多硬球紧密堆积，原子间以金属键相互结合。(2)用电子气理论解释金属的性质延展性：受外力各原子层相对滑动，但排列方式不变，电子气起润滑剂作用。导电性：电子气在电

3、场中定向移动，电导率随温度升高而降低。导热性：电子气中的自由电子在热作用下与原子频繁碰撞，引起两者能量交换。一、金属键与金属晶体2金属晶体(1)变化规律一、金属键与金属晶体3金属晶体熔点的变化规律熔点差别较大，一般熔点较高，但有部分熔点较低，如Cs、Hg等。铯铯 汞汞汞熔点最低(38.87)，钨熔点最高(3 410)元素3Li(锂)11Na(钠)19K(钾)37Rb(铷)55Cs(铯)熔点/180.597.8163.6538.8928.40沸点/1 347882.9774688678.4金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，硬度越大。(3)一般合金的熔点比各组分的熔点低，但硬度比其组分中任一金属

4、的大。一、金属键与金属晶体(2)金属键的强弱对金属单质物理性质的影响3金属晶体熔点的变化规律金属晶体的常见堆积方式(1)在二维空间中排列的两种方式 a：非密置层b：密置层一、金属键与金属晶体知识拓展知识拓展金属晶体的常见堆积方式(2)在三维空间里的3种常见堆积方式(图中不同颜色的小球都代表同种原子)一、金属键与金属晶体简单立方堆积钋体心立方堆积钠、钾、铬、钼、钨等面心立方堆积金、银、铜、铅等应用体验1.正误判断(1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在(2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失(3)金属晶体的构成粒子为金属原子(4)同主族金属元素自上而下，金属

5、单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱(5)金属晶体的熔点一定比分子晶体的高一、金属键与金属晶体应用体验2.(2023济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.金属晶体的堆积方式会影响金属的性质3.可用“自由电子”与金属离子的碰撞中有能量传递来解释的物理性质是A.金属是热的良导体 B.金属是电的良导体C.金属有良好的延展性 D.有金属光泽，不透明一、金属键与金属晶体应用体验4.银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用NA表示阿伏加德罗常

6、数的值，M表示银的摩尔质量。下列说法错误的是A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子B.配位数是12C.一个晶胞的体积是D.晶体的密度是一、金属键与金属晶体二、离子晶体(1)定义：由阳离子和阴离子相互作用形成的晶体。(2)成键粒子：阴、阳离子，有的还存在电中性分子(如H2O、NH3等)。如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO45H2O、Cu(NH3)4SO4H2O等。(3)相互作用：离子键，可能含共价键，甚至存在氢键(4)物理性质：硬度较大，难压缩；熔点和沸点较高；固体不导电，熔融状态或水溶液中能导电。1离子晶体二、离子晶体2典型离子晶体(1)NaCl晶体每个Na周围距离最近的Cl有

7、 个；每个Cl周围距离最近的Na有 个；晶体的化学式为 。正八面体66NaCl正八面体每个Na(Cl)周围距离相等且最近的Na(Cl)是 个。每个晶胞中实际拥有的Na数是 ，Cl数是 。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 _gcm3。12441pm=110-10 cm(2)CsCl晶体每个Cs周围距离最近的Cl有 个；每个Cl周围距离最近的Cs有 个；晶体的化学式为 。88正六面体CsCl每个晶胞中实际拥有的Cs有1个，Cl有1个。每个Cs(Cl)周围距离最近的Cs(Cl)有 个，构成 。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化铯晶体的密度为 _gc

8、m3。6上下、左右、前后正八面体二、离子晶体2典型离子晶体1.正误判断(1)离子晶体一定是离子化合物(2)离子晶体中只含离子键(3)含有离子的晶体一定是离子晶体(4)由金属与非金属形成的晶体，属于离子晶体(5)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点(6)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化应用体验二、离子晶体2.下列性质中适合离子晶体的是熔点为1 070，易溶于水，水溶液能导电熔点为10.31，液态不导电，水溶液能导电能溶于CS2，熔点为7.25，沸点为59.47 熔点为97.81，质软，导电，密度为0.97 gcm3熔点为218，难溶于水熔点为3 900，硬度很大，不导电难溶于

9、水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电A.B.C.D.二、离子晶体应用体验应用体验3.根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两个距离最近的Cs间距离为a，则每个Cs周围与其距离为a的Cs数目为_；每个Cs周围距离相等且次近的Cs数目为_，距离为_；每个Cs周围距离相等且第三近的Cs数目为_，距离为_；每个Cs周围紧邻且等距的Cl数目为_。61288二、离子晶体自我测试1.(2023广州期末)下列物质的熔点高低顺序正确的是A.金刚石晶体硅碳化硅B.KNaLiC.NaFNaClCBr4CCl4CH4自我测试2.铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如图

10、甲、乙所示(a cm、b cm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是A.两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子B.乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C.甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为12D.甲、乙两种铁晶体的密度比为b32a3自我测试3.NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a，下列说法错误的是A.每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个B.该晶胞中含有氢离子的数目为4C.该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为D.基态钠离子的电子排布式为1s22s22p6自我测试4.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同C.CsCl晶体中每个Cl周围紧邻8个CsD.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同自我测试5.萤石(CaF2)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a cm。(1)小黑球代表的离子：_。(2)阳离子配位数为_，阴离子配位数为_。(3)每个Ca2周围最近且等距离的Ca2有_个，每个F周围最近且等距离的F有_个。(4)该晶胞中Ca2和F的最近距离为_。Ca284126本节内容结束