【化学】金属晶体与离子晶体课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版((2019)选择性必修2.pptx

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1、第三节 金属晶体与离子晶体金属的置换学习目标1.知道金属晶体的结构特点，能电子气理论解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等宏观性质。2.知道离子键的特点，能以氯化钠和氯化铯为例解释典型离子化合物的某些性质，并能说明不同离子晶体的熔点差异。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。自学指导 P86-871、金属键的成键微粒？2、如何判断金属键的强弱？3、用“电子气理论”解释金属的延展性、导电性、导热性？4、合金的硬度为什么比纯金属大？5、为什么温度升高金属导电性变差？钢硬度大碳知识点一1.金属键（1）本质：“电子气理论”，该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体

2、的“_”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。（2）成键粒子是_和_。价电子电子气金属阳离子自由电子知识点一 金属键与金属晶体+知识点一（3）金属键的强弱和对金属性质的影响金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越小、价电子数越多，金属键越强。金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。例如，熔点最高的金属是_，硬度最大的金属是_。钨铬3410共价晶体金刚石硅熔点/3 5001 410知识点一2.金属晶体（1）在金属晶体中，原子之间以_相互结合。（2）金属晶体的性质：优良的_、_和_。（3）用“电子气理论”解释金属的物理性质金属键导电性导热性延展性知识点一金属晶

3、体熔点比较的规律（1）金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，一般金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部的金属键越强，晶体熔点越高。（2）金属晶体的熔点差别较大，如汞Hg常温液态，碱金属的熔点较低，铁、钨等金属的熔点很高，这是由金属键的强弱不同造成的。（3）一般来说，同一周期金属单质的熔点由左到右逐渐升高；同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐降低。（4）一般合金的熔点低于其成分金属的熔点。知识点二资料卡片资料卡片1913年布拉格首次用年布拉格首次用X射线衍射射线衍射法测定了氯化钠的晶体结构法测定了氯化钠的晶体结构氯化钠晶体的微观结构氯化钠晶体的微观结构一种现代实验室使用的一种现代实验室使用

4、的X射线衍射仪射线衍射仪观察观察NaCl的微观结构示意图，你将如何截取的微观结构示意图，你将如何截取NaCl晶体的晶胞？晶体的晶胞？观察思考观察思考NaCl晶体的结构模型晶体的结构模型知识点二1.离子键及其影响因素（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。2.离子晶体及其物理性质（1）概念：由_和_相互作用而形成的晶体。（2）物理性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩导电性固态时不导电，熔融状态和在水溶液中都能导电阳离子阴离子知识点二 离子晶体离子间距/pm电荷数熔点/NaCl 2761 801NaBr 2901 750

5、MgO 2052 2800CaO 2392 2576共价晶体金刚石硅熔点/3 5001 410知识点二3.常见的离子晶体晶体晶胞晶胞详解6612644正八面体知识点二晶体晶胞晶胞详解8868知识点二晶体晶胞晶胞详解8448126知识点二实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。化合物化合物熔点熔点/NH4NO3169.6Ca(H2PO4)2109CH3COOCs194C2H5NH3NO312有些离子组成的物质在常温下甚至有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在以液态形式存在。拓展视野拓展视野CuSO4 5H2O1-1-乙基乙

6、基-3-3-甲基咪唑四氟硼酸盐甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体离子液体:熔点低、稳定性强、熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点是优良的绿色溶剂等优点KAl(SO4)2 12H2O有的还存在电中性分子有的还存在电中性分子(H2O、NH3等等)。氢键知识点二离子液体在锂离子电池中作为电解质的应用是一个重点关注的研究领域。传统的有机溶剂电解质在高温或高电压下可能会出现安全隐患，而离子液体由离子组成，具有较高的热稳定性和化学稳定性，因此被认为是一种潜在的替代电解质。电解质的研究终点是固态电解质。知识点三【归纳总结】晶体类型分子晶体分子晶体共价晶体共价晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体微粒种类微粒间相互

7、作用典型晶体金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键 原子原子离子键离子键共价键共价键分子分子分子间分子间作用力作用力阴、阳离子阴、阳离子金属金属CuNaClCO2知识点三共价晶体共价晶体 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 金属晶体金属晶体晶体类型之间存在绝对的界限吗？晶体类型之间存在绝对的界限吗？知识点三1.过渡晶体（1）四类典型晶体是_、_、_、_。事实上，纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。四类晶体都有过渡型。（2）离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。若离子键成分的百分数大，则作为_处理；若离子键成分的百分数小，则作为_处理。分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体离子晶体共价晶体知识点三 过渡晶体与混合型晶体知识点三特别提醒离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大。第三周期元素的氯化物及其晶体类型知识点三2.混合型晶体石墨（1）结构模型知识点三（2）结构特点层状结构共价键平面六元并环3范德华力碳原子与CC键个数比为_。2:3知识点三（3）晶体类型石墨晶体中，既有_，又有_，且有类似金属晶体的导电性，属于_。（4）物理性质：导电性；导热性；润滑性。共价键范德华力混合型晶体共价晶体分子晶体金属晶体知识点三谢谢观看