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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题（共20题）1是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示。已知：B代表，A的原子分数坐标为(0，0，0)，摩尔质量为M g/mol，晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A该晶体为共价晶体B的配位数为8CC的原子分数坐标为(，1，)D该晶体的密度为2某笼形络合物ANi(CN)x(NH3)y(C6H6)z结构中，金属离子与CN连接形成平面层，两个平面层通过NH3分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C6H6)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是A该结构不是晶胞结构单元Bx：y：z=2：1：1C金属离
2、子的配位数为4和6D该笼形络合物A的晶胞密度为g/cm33氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）A离子晶体B共价晶体C分子晶体D无法判断4下列说法中正确的是A分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键B含有极性键的分子一定是极性分子C只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体D金属晶体的熔点一定比分子晶体的高5关于的反应和粒子的说法正确的是A该反应属于氧化还原反应B的电子式：C沸点：HClHFD和晶体类型相同6现代科学技术已经实现了由石墨到金刚石的转化，下列对上述过程的描述不合理的是A碳原子的杂化类型发生了改变B碳原子的价电子对延伸方向发生了改变C石墨与金刚
3、石的化学性质发生了很大改变D微粒中的键角发生了改变7下列判断正确的是A稳定性：H2SH2OB熔点：NaMgC碱性：NaOHMg(OH)2D酸性：HFHCl8下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有两个的是ACH3OCH3BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3COOCH2CH39某蓝色晶体可表示为(x、y、z为正整数)，其中M的化合价为+1价，其晶体中阴离子的晶胞结构如图所示(晶胞棱长为acm，为阿伏伽德罗常数的值)。下列说法正确的是AB基态的最外层电子排布式为C中仅含有配位键和离子键D该阴离子晶胞密度10Cu2O的晶胞如图所示。已知：A原子坐标为(0，0，0)，C原子坐标为(1，
4、1，1)。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。A1个Cu2O晶胞含4个O2-B晶胞中2个O2-最近距离为a nmCB原子的坐标为()DCu2O晶体密度为1030 gcm-311为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，中数目为B中含有的键数目为C50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于D由和组成的水22g，其中所含的中子数为12化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A可用于涂料的红色颜料BSiC可用作砂轮的磨料C可用于红酒的添加剂D明矾可用于净水、杀菌13下列各组物质的性质比较，正确的是A溶解性：B熔点：C第一电离能：D沸点：14
5、关于晶体的下列说法中。正确的是A晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形B任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C碘晶体升华时破坏了共价键D离子晶体中可能含有共价键15下列说法正确的是A北京冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯属于共价化合物B相同状况下，与等体积的CO和相比，燃烧放出的热量更少C晶体X射线衍射实验可以用于键长、键角和晶体结构的测定D液晶可用于制造显示器，是一类分子晶体16直接由原子构成的一组物质是A水、二氧化碳、金刚石B单质碘、石墨、白磷(P4)C氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体17普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草
6、木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐)，之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构，下列说法正确的是A黄血盐的化学式为B在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供Fe元素C普鲁士蓝中与的配位数均为6D普鲁士蓝可用于金属铊中毒治疗，铊元素是有放射性的过渡元素18由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A“分离”的方法是蒸馏B“滤液”中主要存在的阴离子有：、C“酸化”时发生的离子反应方程式为D晶胞如图所示，1个晶胞中所含的结构基元数为8，结构如图：19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原
7、子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是A原子半径：ZXYWB单质沸点：WXYCY、Z的简单离子具有相同的电子层结构DW与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键20下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是ABCD二、非选择题（共5题）21中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：(1)锌元素基态原子的价电子排布式为 ，铜元素基态原子中的未成对电子数为 。(2)硫酸锌溶于过量氨水形成
8、 Zn(NH3)4SO4溶液。Zn(NH3)4SO4中，阴离子的立体构型是 ，Zn(NH3)42+中含有的化学键有 。NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ，NH3在H2O中的溶解度 (填“大”或“小”)，原因是 。(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJmol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJmol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJmol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJmol-1，I2CuI2Zn的原因是 。(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为 ；若Cu2O的密度为dgcm-3，则晶胞参数a= nm。22镍的氧化物也常用作催化剂，的
9、晶胞结构如图所示，该晶体中周围与其等距离且最近的有 个，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，若该晶胞中原子坐标参数A为，B为，则C的原子坐标参数为 。23Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为 。24Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。(1)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。(2)已知晶体密度为dgcm-3，S2-半径为apm，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为 pm(写计算表达式)。25离子晶体中除
10、含有离子键外，是否含有共价键？ 参考答案：1DA根据晶胞结构可知，该晶体由、I-和构成，属于离子晶体，选项A错误；B该晶胞中B周期由6个白球，故的配位数为6,选项B错误；C结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为(1， )，选项C错误；D该晶体的密度为，选项D正确；答案选D。2DA该结构不是晶胞结构单元，因为结构中不存在三套各两个相同平行面和三套各4根相同平行棱(或不存在平移对称性)，A项正确；B根据均摊法，每个单元中含有Ni个数为，含有的个数为，含有的个数为，含有的个数为1，故，B项正确；C通过分析，同层有4个，金属离子的配位数为4，轴向有2个的金属离子配位数为，金属离子配位数为4和6，
11、C项正确；D按该结构计算晶胞密度：，D项错误；答案选D。3B由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为共价晶体的性质，所以氮化铝属于共价晶体；故B正确；故选B。4AA分子晶体可能不含化学键，如稀有气体，多原子分子中一定含化学键，且分子晶体中一定含分子间作用力，故A正确；B含有极性键的分子，结构可能对称，为非极性分子，如甲烷为含极性键的非极性分子，故B错误；C含有金属阳离子的晶体，可能为金属晶体，含阴阳离子的为离子晶体，故C错误；D金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低，如Hg的熔点较低，则Hg的熔点可能小于某些分子晶体的熔点，故D错误；故
12、答案为A。5CA 反应中元素化合价均没有改变，该反应属于非氧化还原反应，故A错误；B F也是8电子结构，的电子式：，故B错误；C 氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力变大，沸点：HClHF，故C正确；D 是分子晶体，是共价晶体，故D错误；故选C。6CA石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子的杂化类型发生变化，A正确；B石墨中C为sp2杂化，金刚石中C为sp3杂化，碳原子价电子对延伸方向发生了改变，B正确；C石墨和金刚石都是碳的单质，化学性质相似，物理性质差异较大，C错误；D石墨中碳碳键的键角为120，金刚石中碳碳键的键角为10928，微粒中的键角发生了改变，D正确；故答案选C。7C
13、A同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2SH2O，A错误；B钠和镁都属于金属晶体，金属键越强，则熔点越高，钠离子半径大于镁离子半径，钠离子电荷少于镁离子电荷，因此金属键及熔点：NaMg，B错误；C同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg(OH)2，C正确；DHF是弱酸，HCl是强酸，酸性：HFHCl，D错误；答案选C。8CA. CH3OCH3 分子内只有1种氢原子，故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有1个 ，A错误； B. CH3CH2OH 分子内有3种氢原子，故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有3个 ，B错
14、误； C. CH3CH2CH3 分子内有2种氢原子，故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有2个 ，C正确； D. CH3COOCH2CH3分子内只有3种氢原子，故核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有3个 ，D错误；答案选C。9DA根据均摊原则，1个晶胞中含CN-为，含Fe3+为，含Fe2+为，则，M的化合价为+1价，根据化合价代数和等于0，该化合物的化学式为MFe2(CN) 6，所以，A错误；BFe是26号元素，Fe原子失去最外层2个电子得到Fe2+，基态的最外层电子排布式为，B错误；CMFe2(CN)6中，CN-中含有极性共价键，Fe2+、Fe3+与CN-通过配位键结合，M+和该阴离子通过离子键结合，所
15、以MFez(CN)含有配位键、极性共价键和离子键，C错误；D根据均摊法，1个晶胞中含CN-为，含Fe2+、Fe3+共有，该阴离子晶胞密度，D正确；故答案选D。10CA根据结构图，O2-位于晶胞的顶角和体心，1个晶胞中共有O2-：个，A错误；B氧化亚铜晶胞中体心到顶点距离最近，晶胞中2个O2-最近距离为等于nm，B错误；CB原子位于晶胞的体对角线上，以A原子为起点，B原子位于体对角线的处，由A、C原子坐标可知B原子坐标的x=y=z=，故B原子坐标为()，C正确；D1个氧化亚铜晶胞含2个Cu2O，1 cm=107 nm，氧化亚铜晶体密度为，D错误；故选C。11BA是共价化合物，液态时不能电离出H+
16、，故中不含有H+，故A错误；B一个分子中含有90个键，的物质的量为0.1mol，故含有的键数目为，故B正确；C50mL18mol/L浓硫酸中含H2SO4的物质的量为0.9mol，与足量铁加热反应，开始生成SO2，后生成H2，故转移电子数大于，故C错误；D由和组成的水22g为1mol，一个水分子含有12个中子，故所含的中子数为，故D错误。答案选B。12DA为红色，可用于涂料的红色颜料，A项正确；BSiC硬度大、耐高温，可用作砂纸和砂轮的磨料，B项正确；C为防止红酒发生氧化反应而变质，常常加入少量的SO2作抗氧化剂，故也可用作食品添加剂，C项正确；D明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能
17、杀菌，D项错误；故选D。13CANH3和H2S都是极性分子，均溶于水，但是NH3还能与水形成氢键，所以NH3更易溶于水，A错误；BSiO2属于原子晶体，熔点最高，SiH4和SiCl4都属于分子晶体，因为相对分子质量：SiCl4 SiH4，SiCl4分子间作用力较大，所以SiCl4的熔点高于SiH4，B错误；C第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，F的非金属性最强，所第一电离能最大，N、O属于同一周期且相邻元素，N的2p轨道处于半充满状态，比O稳定，所以N第一电离能大于O，C正确；D都属与分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点最高，相对分子质量：H2SeH2S，H2Se的分子间作
18、用力大于H2S，所以沸点：H2SeH2S，D错误；故答案为：C。【点睛】不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，例如：金刚石食盐干冰。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的强度差异很大，因而金属晶体熔、沸点有高有低。14DA晶体与非晶体的根本区别在于固体中粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列，A错误； B晶体中含有阳离子，不一定含阴离子，如金属晶体中含阳离子
19、、但不含阴离子，B错误；C碘晶体属于分子晶体，碘晶体升华时破坏了分子间作用力、没有破坏共价键，C错误；D离子晶体中一定含离子键，可能含有配位键，如Cu(NH3)4SO4等，D正确；故选D。15CA石墨烯属于单质，A错误；B CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ； CO(g)+O2(g)=CO2(g) ； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；根据盖斯定律，+ 得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ；相同状况下，等体积的一氧化碳和氢气的物质的量相等，因此相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷放出的热量更多，B错误；C晶体X射线衍射实验可以用于键
20、长、键角和晶体结构的测定，C正确；D液晶可用于制造显示器，但液晶不是晶体，D错误； 故选C。16DA水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体，是由二氧化碳分子构成，A错误；B单质碘属于分子晶体，由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误；C氯化钠是离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，C错误；D硅晶体、二氧化硅、金刚石属于原子晶体，直接由原子构成，D正确； 故选D。17CA根据题干可知，亚铁氰化钾的三水合物俗称黄血盐，则黄血盐的化学式为，A错误；B草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾，牛血的作用为提供Fe2+和CN-，B错误；C根据普鲁士蓝晶体的单元结构可
21、知，Fe2+和Fe3+均位于顶点，CN-位于棱心，Fe2+和Fe3+前后、左右、上下六个位置均有一个CN-，Fe2+和Fe3+的配位数均为6，C正确；D过渡元素是元素周期表B族到族的元素，铊元素在A族，不属于过渡元素，D错误；故答案选C。18D本工艺流程图中，在含硒废料加入煤油，其中S溶于煤油，其余成分不溶于煤油，过滤后得到含S的煤油溶液和滤渣，在滤渣中加入稀硫酸，发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，过滤后得到滤液(主要含有Fe2(SO4)3、CuSO4、ZnSO4、H2SO4等)
22、和滤渣(主要为Se和SiO2)，向滤渣中加入Na2SO3溶液，反应为：Na2SO3+Se=Na2SeSO3，再次过滤得滤渣(主要成分为SiO2)和滤液(主要成分为Na2SO3和Na2SeSO3)，向滤液中加入稀硫酸得到精硒，反应原理为：Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O，据此分析解题。A 由分析可知，“分离”的方法是过滤，A错误； B由分析可知，“滤液”中(主要含有Fe2(SO4)3、CuSO4、ZnSO4、H2SO4等)，故滤液主要存在的阴离子有：，B错误；C“酸化”时发生的反应方程式为：Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O，故其离子
23、反应方程式为，C错误；D由晶胞图可知，大球代表Si原子，小球代表O原子，则1个晶胞中所含的结构基元数为=8，D正确；故答案为：D。19B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则W为H，X为N，Y为O；Z与W同主族，则Z为Na。A由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，原子半径：NaNOH，A正确；B由分析可知，W为H，X为N，Y为O，它们对应的单质分别为H2、N2、O2（或O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或O3）N2H2，B错误；C由分析可知，Y为O，Z
24、为Na，它们对应的简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+的核外电子排布都为2、8，即它们具有相同的电子层结构，C正确；D由分析可知，W为H，X为N，它们形成的化合物N2H4，既有极性键又有非极性键，D正确；故选B。20CANH4NO3属于离子晶体，的立体构型为正四面体，的立体构型为平面三角形，即和的立体构型不同，A不符合题意；BSi3N4属于原子晶体，B不符合题意；CNH4ClO4属于离子晶体，和的立体构型相同，都是正四面体，C符合题意；DH3PO4属于分子晶体，D不符合题意；故选C。21 3d104s2 1 正四面体 配位键和极性共价键 sp3 大 NH3分子和H2O分子之间能形成氢键
25、 铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子 4 107(1)Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2； Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。(2)SO42-中S原子的价层电子对数为， S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。 Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。NH3分子中N原子的价层电子对数
26、=，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。(3)基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。(4)由晶胞可以看出O2-的配位数为4。根据“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，设晶胞的边长为anm，gcm-3，则晶胞参数a =107nm。22 12 NiO的晶胞，Ni原子位于顶点和面心位置，属于立方最密堆积，晶体中Ni周围与其等距离且最近的Ni数目为38=12；晶胞中C的原子位于
27、体心位置，到各个面的距离均为，A为原点、B为x轴上，则C的原子坐标参数为 。23分子晶体由题干信息，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，可知Fe(CO)5的构成粒子是分子，则晶体类型为分子晶体。24(1)(，0，)(2)1010-a【解析】(1)原子1的坐标为(0，0，0)，原子2在左侧的面心上，则原子2的坐标为(，0，)，故答案：(，0， )。(2)已知晶体密度为dgcm-3，锌离子的个数为8+6 =4，硫离子位于晶胞内部，个数为4，则晶胞参数=1010pm= 1010pm= 1010pm，若要使S2-、Zn2+相切，则其体对角线长度为2个锌离子直径与2个硫离子直径之和，其体对角线长度= 1010pm，S2-半径为apm，Zn2+半径为pm=pm。故答案：。25离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键、配位键。【解析】略学科网（北京）股份有限公司
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