【化学】《不同聚集状态的物质与性质》检测题 2023-2024学年高二下鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题（共20题）1下列对物质性质变化规律的叙述正确的是ANF3、NH3、H2O的键角依次减小BH2O、H2S、H2Se的键能依次增大CAlCl3、MgCl2、MgO的熔点依次增高D乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大2碳元素组成的晶体种类繁多，三种常见的单质结构如图所示。下列说法错误的是A金刚石中碳原子的配位数为4B石墨中碳原子的杂化方式为C晶体属于分子晶体D三者互为同分异构体3某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。实验1：将0.0100molL-1Ag2SO4溶液与0.0400molL-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰

2、黑色沉淀，溶液呈黄色。实验2：取中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。实验3：向少量Ag粉中加入0.0100molL-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。下列说法正确的是A实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+=2Fe3+2Ag+SOB实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NOC实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替D银的晶胞结构如图，Ag的配位数为842021年4月华人科学家苗建伟教授团队在Nature发文称，团队在国际上首次实现了对金属玻璃中所有原子的3D位置的实验测定。金属玻璃就是由金属元素或金属元素为主要成

3、分的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的金属固体。以下关于金属玻璃的说法正确的是A金属玻璃能自发呈现多面体外形B金属玻璃具有固定的熔点C鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法为X射线衍射实验D金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物5设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A金刚石中含有的晶胞数目为B白磷分子中的共价键数目为C层状石墨中，键的数目为D中，键的数目为6有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B由于W、Z、M元素的

4、氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D化合物的分子空间结构为直线形7硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见下图)，硅原子与氧原子的个数之比为A1:2B1:3C2:5D2:78下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高BBa(OH)2晶体不导电，但熔化后可以导电C干冰属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会

5、发生断裂9设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A30g二氧化硅晶体中含有SiO键的数目为B常温下，46g 气体中含有的分子数是C71g氯气与足量的铁完全反应转移的电子数为2D标准状况下，11.2L 含有的分子数为0.510碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是A熔点从高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅B熔点从高到低的顺序是：金刚石晶体硅碳化硅C三种晶体中的结构单元都是三角锥结构D三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体11与氦气属于同一晶体类型的物质是（）A干冰BNH4NO3CSiO2D石墨12下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是

6、A取代基的吸电子能力酸性： CH3CH2 CH2 COOH CH3CH2 CHClCOOHB分子的极性CH3OH 中正负电荷重心不重合，是极性分子C分子间作用力NaCl 熔点较高D分子间氢键CH3CH2 CH2 NH2 的沸点比高13将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是 A晶体质量减小，溶液质量变大B晶体质量变大，溶液质量减小C晶体和溶液质量都不变D无法确定14在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃，下列关于该碳玻璃的说法正确的是A具有固定的熔点B具有一定区域内可自由移

7、动的电子C不存在杂化的碳原子D质点三维空间全部有序排列15如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型，则它的化学式为ABTiCCD16下图是从晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断其中属于NaCl晶体结构的是ABCD17利用反应CCl44NaC(金刚石)4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是A金刚石的网状结构中，最小的环为六元环B熔化金刚石时，破坏共价键CCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同DNaCl晶体中每个Cl周围有8个Na18我国科学家预测并合成了可与石墨、金刚石比肩的碳的另一种三维新结构T碳(T-carbon)， 其结构可看作将立方金刚石中的每一个碳原

8、子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代。下列说法正确的是AT-碳与石墨、金刚石互为同素异形体BT-碳中碳原子采取sp2杂化CT-碳属于分子晶体DT-碳熔点较低19下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是AAg+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数BNaCl的晶格能与MgO的晶格能CH-F键的极性与H-O键的极性DBF3的键角CS2的键角20下列物质具有自范性、各向异性的是A钢化玻璃B塑料C水晶D陶瓷二、非选择题（共5题）21铜是人类广泛使用的第一种金属，含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)，属于四方晶系(晶胞底面

9、为正方形)，则该化合物的化学式为 ；若晶胞的底面边长为a nm，晶体的密度为p gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的高为 nm。22下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是 (填化学式)，的基态原子核外电子的运动状态有 种。(2)、的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。三种元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)(3)单质有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填化学式)，原因是 ；和的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。23有下列几种晶体，按要求回答下列问题ASiO2B冰醋酸 C白磷 D

10、金刚石 E晶体氩 F干冰(1)干冰中C原子的杂化方式为： ，其分子结构为： 。(2)SiO2中，Si的价电子排布图为： 。(3)属于分子晶体的是 (填字母，下同)。(4)直接由原子构成的共价晶体是 。(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是 。(6)晶体中存在氢键的是 。24二氧化碳、二氧化硅和氧化镁的晶体结构或晶胞如下图。回答下列问题：(1)每个晶胞a中平均含有 个CO2分子。(2)晶体b中粒子间作用力是 ，其中Si原子与Si-O键的数目比是 。(3)晶胞c中，O2-的配位数为 。(4)二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是 (填化学式)。25请按要求填空：I现有：126C与146C、白磷与红

11、磷、正丁烷与异丁烷、O2与O3、二氧化碳与干冰、乙醇与二甲醚、H2O与D2O。请用序号填写对应的分类：（1）互为同位素的是 ；（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同一化合物的是 。II现有下列五种物质：Na2SCO2SiO2KOHNeNH4Cl，请按要求用序号填空：（1）属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，属于分子晶体的是 ；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。参考答案：1CANF3、NH3都为三角锥形结构，H2O为“V”形结构，由于电负性FNH，因此NH3中共用电子对偏向氮，成

12、对电子之间排斥力使得键角增大，氮原子有一个孤电子对，而氧原子有两个孤电子对，孤电子对之间的扩力大于成键电子对之间的，则三者键角大小顺序为NH3、NF3、H2O，故A错误；B原子半径OSSe，半径越小，键长越短，键能越大，因此H2O、H2S、H2Se的键能依次减小，故B错误；CAlCl3是分子晶体，MgCl2、MgO是离子晶体，一般离子晶体熔点大于分子晶体熔点，氧离子带电荷数比氯离子带电荷数多，氧化镁晶格能大于氯化镁晶格能，因此三者的熔点依次增高，故C正确；D乙烷分子中的碳碳键是碳碳单键，乙烯分子中的碳碳键是碳碳双键，乙炔分子中的碳碳键是碳碳三键，因此乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次减小，故D错误

13、。综上所述，答案为C。2DA 由金刚石的结构图可知，金刚石中每个碳原子周期连接4个碳原子，故碳原子的配位数为4，故A正确；B 石墨的每一层呈平面结构，每个碳原子连接3个碳原子，价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为，故B正确；C 晶体属于分子晶体，故C正确；D 金刚石和石墨没有分子，三者不互为同分异构体，而是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；故选D。3CA实验1中为0.0100molL-1Ag2SO4溶液与0.0400molL-1FeSO4溶液(pH=1)产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，则发生反应生成银单质和铁离子，离子方程式为Ag+Fe2+=Fe3+Ag，A错误；B一氧化氮气体为无

14、色气体，二氧化氮气体为红棕色，B错误；CFe(NO3)3溶液中硝酸根离子具有强氧化性，会干扰实验，故实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替，C正确； D由图可知，晶胞为面心立方，Ag的配位数为12，D错误；故选C。4CA金属玻璃属于类似于玻璃态的一种非晶体结构，因此不能自发呈现多面体外形，A错误；B非晶体没有固定的熔点，B错误；C鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验，C正确；D金属玻璃由金属元素或金属元素为主要成分的熔体通过快速冷却形成的，与二氧化硅无关，D错误；故选C。5CA金刚石晶胞为，根据“均摊法”，晶胞中含个C，金刚石中含有1molC，则晶胞数目

15、为，A错误； B白磷为正四面体结构，一个白磷分子中有6条P-P键，31g白磷的物质的量为0.25mol，其共价键数目为1.5NA，B错误；C层状石墨中，每个C都和3个C相连相成3个C-C键，但每个C-C键被2个C共有，所以每个C拥有的C-C键数为1.5个，则2mol 层状石墨中，C-C 键的数目为 3NA，C正确；D氮气分子中的2个氮原子间是三键，其中一个是键，两个是键，则1mol N2中， 键的数目为 2NA，D错误；故选C。6CY 的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，则根据离子的电荷数可知，X是钠元素，又因为X+与M2-具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可

16、知，乙是S元素，离子半径：Z2-W-,所以W是氯元素，据此分析作答。A过氧化钠中含有非极性键，A错误；B水分子之间存在氢键，沸点最高，B错误；C硅是原子晶体,S单质和氯气都是分子晶体，C正确；D化合物SCl2的中心原子S，价层电子对数为4，含有2对孤电子对，其空间构型为V形，D错误；故答案选C。7B由图可知，设Si个数为n，则O个数为3n+1，当单链无限长时，3n+1=3n，则硅原子与氧原子的个数之比为n:3n=1:3；答案选B。8BA由于H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，但由于HF中存在分子间氢键，导致其熔沸点反常升高，则熔沸点为

17、HFHIHBrHCl，A错误；BBa(OH)2晶体为离子晶体，由于晶体中的阴、阳离子不能自由移动而不导电，但熔化后中的阴、阳离子可以自由移动，则可以导电，B正确；C干冰即固体CO2，是CO2分子通过范德华力作用形成的分子晶体，熔化是只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，C错误；D由C项分析可知，干冰为分子晶体，则干冰升华时，只要克服分子间作用力，而不需要破坏共价键，D错误；故答案为：B。9CA二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，30g二氧化硅（0.5mol）晶体中含有SiO键的数目为2，A错误；B二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，不确定分子数多少，B错误；C氯气和铁反应中氯元素化合价由0变为

18、-1，71g氯气（1mol）与足量的铁完全反应转移的电子数为2，C正确；D标况下甲醇不是气体不确定其物质的量，D错误；故选C。10A碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，这说明碳化硅形成的晶体是原子晶体。A形成原子晶体的原子半径越小，共价键越强，其熔沸点越高。原子半径是CSi，则熔点从高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，A正确；B熔点从高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅，B错误；C三种晶体中的结构单元都是四面体结构，C错误；D三种晶体都是原子晶体且均不是电的良导体，D错误；答案选A。11A氦气是由单原子分子构成，分子间存在范德华力，在固态时属于分子晶体。A干冰是固态

19、二氧化碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选；BNH4NO3是铵根离子和硝酸根离子通过离子键形成的离子晶体，故B不选；CSiO2是硅原子和氧原子通过共价键形成的立体网状结构的原子晶体，故C不选；D石墨是混合型晶体，故D不选；故选A。12CACl是一种强吸电子基团，导致CH3CH2 CHClCOOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，A项正确；BCH3OH中含3个CH、1个CO、1个OH极性键，甲基中3个H和羟基中O构成四面体，分子中正负电重心不重合，CH3OH为极性分子，B项正确；CNaCl属于离子晶体，离子键的强度较大，故NaCl具有较高熔点，NaCl中不存在分子间作用力，

20、C项错误；DCH3CH2 CH2 NH2 的NH2中含NH键，CH3CH2 CH2 NH2 存在分子间氢键，不存在分子间氢键，故CH3CH2 CH2 NH2 的沸点比高，D项正确；答案选C。13C胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO4饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶液的质量都不发生变化。答案选C。14BA由题意可知，非晶态碳玻璃为没有固定熔点的混合物，故A错误；B由题意可知，非晶态碳玻璃能导电，说明非晶态碳玻璃中具有一定区域内可自由移动的电子，故B正确；CC60分子中的每一个碳原子会形成2个单键、一个双键，高温高压下转

21、变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃，说明分子中有一部分碳碳双键发生断裂转化为碳碳单键，则非晶态碳玻璃中存在sp3杂化的碳原子，故C错误；D由题意可知，非晶态碳玻璃是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的非晶体，故D错误；故选B。15C由于该结构为“气态团簇分子”的结构，给出的结构就是一个“完整”的分子，因此结构中的每个原子都是构成分子的一部分。因该“气态团簇分子”结构中含有14个Ti原子和13个C原子，故该物质的化学式为，选C。16AA因NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子，选项中只有A将黑球表示钠离子，白球表示氯离子，钠离子周围有6个氯离子，即A属于NaCl的晶体结构，故A

22、符合；B如果把顶点看成钠离子，钠离子周围有8个氯离子，故B不符；C如果把中心看成钠离子，钠离子周围有8个氯离子，故C不符；D是二氧化碳分子晶体晶胞模型，故D不符；故选A。17DA.金刚石为正四面体的空间网状结构，最小环为六元环，A项不符合题意；B.金刚石中碳碳键是共价键，熔化时需要破坏共价键，B项不符合题意；C.CCl4和金刚石的中心碳原子都是以正四面体为基础构型的，所以杂化方式相同，都是sp3杂化，C项不符合题意；D.NaCl晶胞中是Na+与Cl-交替放置，每个Cl-周围有6个Na+，D项符合题意；故正确答案为D【点睛】18AAT碳与石墨、金刚石都由碳原子组成的单质，结构不同导致性质不同，属

23、于同素异形体，A正确；BT碳可看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代，不是sp2杂化，B错误；C立方金刚石中的碳原子间仅有共价键，每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成一个庞大的网状结构，所以金刚石是原子晶体，而T碳可看作将立方金刚石中的每一个碳原子都被一个由四个碳原子构成的正四面体结构单元取代，所以T碳属于原子晶体，而不是分子晶体，C错误；D因为T碳结构较为紧密，T碳有较高的熔点与较大的硬度，D错误；答案选A。19CAAg+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4，A错误；B氯化钠中钠离子和氯离子的电荷数都比氯化镁中镁离子和氧离子少，

24、但是它们的半径却比后者大，所以氯化钠晶体中的离子键比氯化镁中的弱，所以氯化钠的晶格能较小，B错误；C由于氟元素的非金属性比氧元素强，所以H-F键的极性与H-O键的极性大，C正确；DBF3的分子构型为平面正三角形，键角为120，而CS2的分子构型为直线形，键角为180，所以前者键角小于后者，D错误；故选C。20C晶体具有自范性和各向异性，钢化玻璃、塑料、陶瓷均不属于晶体，水晶属于晶体，故选：C。21 FeCuS2 根据图示可知在一个晶胞中含有的Fe原子数目为：8+4+1=4；含有的Cy原子数目为：4+6=4，含有的S原子数目是8个，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：1：2，所以该物质化学式为

25、FeCuS2；假设晶胞高度为c pm，该晶胞密度，所以晶胞的高度c=nm。22(1) HClO4 7(2) Al3 Na O2- Cl- N(3) O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体根据元素周期表，是H元素、是C元素、是N元素、是O元素、是Na元素、是Al元素、是Si元素、是Cl元素。（1）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物是HClO4；是N元素，N原子核外有7个电子，基态原子核外电子的运动状态有7种。（2）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大的顺序是Al3 Na O2- Cl-。同周

26、期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于相邻元素，C、N、O三种元素中第一电离能最大的是N；（3）O有两种同素异形体O2、O3，O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O3；O的氢化物是H2O，H2O是分子晶体，Na的氢化物是NaH，NaH是离子晶体。23 sp 直线 BCEF AD BCEF B(1)干冰是固态CO2，其中C原子价层电子对数是2+2，所以C原子的杂化方式为sp杂化；CO2分子呈直线型，分子中3个原子在同一条直线上；(2)SiO2中，Si是14号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，价层电子排布式是3s23

27、p2，所以价层电子的排布图为；(3)在上述物质中SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体；冰醋酸、白磷、晶体氩、干冰是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，故属于分子晶体的物质序号是BCEF；(4)根据(3)分析可知：SiO2、金刚石是由原子通过共价键结合形成的共价晶体，所以直接由原子构成的共价晶体序号是AD；(5)分子晶体构成微粒是分子，物质受热融化时破坏的是分子间作用力，而物质分子内的共价键不发生变化；而共价晶体是原子之间通过共价键结合而成，物质受热融化时破坏的是共价键，因此受热融化时共价键不发生变化的晶体序号是BCEF；(6)冰醋酸分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键

28、，增加了分子之间的吸引作用，则晶体中存在氢键的物质序号是 B。24(1)4(2) 共价键 1：4(3)6(4)SiO2（1）晶胞a表示的是CO2晶体，对于CO2晶体，CO2分子位于晶胞的顶点和面心上，则每个晶胞中含有的的CO2分子数目是8+6=4；（2）晶胞b表示的是SiO2共价晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个Si-O共价键，则晶胞中含有的Si原子与Si-O共价键的个数比是1：4；（3）晶胞c是MgO晶体，在其中O2-的上、下、前、后、左、右六个方向各有1个Mg2+，故O2-的配位数为6个；（4）二氧化碳晶体属于分子晶体，分子之间以微弱的分

29、子间作用力结合，断裂分子间作用力消耗较少能量，因此二氧化碳晶体的熔沸点比较低；而二氧化硅属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是强烈的相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此二氧化硅的熔沸点较高，故二氧化碳与二氧化硅比较，熔点较高的是SiO2。25 I同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，性质和结构都完全相同的是同一种物质，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键；离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，

30、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，据此解答。I（1）126C与146C是碳元素的两种核素，互为同位素，答案选；（2）白磷与红磷、O2与O3分别是磷元素和氧元素形成的单质，分别互为同素异形体，答案选；（3）正丁烷与异丁烷、乙醇与二甲醚的分子式分别都相等，结构不同，分别互为同分异构体，答案选；（4）二氧化碳与干冰属于同一化合物，答案选。Na2S中只有离子键，属于离子晶体；CO2中只有共价键，形成的是分子晶体；SiO2中只有共价键，形成的是原子晶体；KOH中含有离子键和共价键，形成的是离子晶体；Ne是稀有气体分子，不存在化学键，形成的是分子晶体；NH4Cl中含有离子键和共价键，形成的是离子晶体。则（1）属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，属于分子晶体的是；（2）只含共价键（不含分子间作用力）的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。学科网（北京）股份有限公司