第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题-高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2.docx

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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题（共13题）1下列排序正确的是A熔点：碳化硅硅锗B分解温度：C酸性：D键角：2下列关于金属键或金属的性质说法正确的是金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用、的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属ABCD3下列叙述中正确的个数有氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p1s22s22p过程中形成的是发射光谱H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾

2、元素后面第五位NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大在任何情况下，都是键比键强度大晶胞是晶体中最小的平行六面体只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据A4个B1个C2个D3个4已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是 A1 mol该化合物中有1 mol YB1 mol该化合物中有1 mol BaC1 mol该化合物中有7 mol OD该化合物的

3、化学式是YBa2Cu3O75有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B气态氢化物的稳定性：QTZCX和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体DT和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物6氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4D每个碳原子与四个

4、氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连7下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A1mol中含有键的数目为16molB如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4C刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeD除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥8我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法错误的是A反应产物中有两种非极性分子B1molCO2和1molN2含有的键数目之比为1：1CK2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D若K2S晶体的晶胞边长为

5、anm，则该晶体的密度为gcm-39下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是ACaO和熔化BNa和S受热熔化CNaCl和HCl溶于水D碘和干冰的升华10下列说法错误的是A分子晶体中一定存在分子间作用力B共价晶体中只含有共价键C任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子D单质的晶体中一定不存在离子键11下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是A键角：B热稳定性：HBrHCIHFC第一电离能：CNOD熔点：单晶硅碳化硅金刚石12下列关于物质结构与性质的说法中，错误的是A由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性B晶体由于内部质点排列的高度有序性导致其许多物理性质表现出各向异性C等离子体是

6、由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体D若MgO中离子键的百分数为50%，则MgO可看作离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体13单质不可能形成A离子晶体B原子晶体C分子晶体D金属晶体二、非选择题（共10题）14Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155152022年2月我国科学家在科学杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及

7、掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。则晶体中_。已知原子1、2的分数坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的分数坐标为_，设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_(列出含、m、n的计算式即可)。16已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:（1）图中正方形边长a_（2）铜的金属半径r。(说明：a和r只要用原始数据列出表示式即可)_。17(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_；若晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为

8、_。 (2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_.若该硅晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_(用代数式表示即可)。18碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在SiC表面制备碳涂层(已知：的沸点是59，极易水解)，其方法如图：(1)圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是_，A中发生反应的化学方程式为_。(2)仪器C中所盛物质为_。(3)高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si

9、原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为_，如果温度超过1175，涂层上的碳结构发生如下变化：碳骨架碳非晶碳石墨碳，则碳涂层硬度会_(填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于的原因是_。(4)装置F的作用是_，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有_。19光气()是一种重要的有机中间体，无色剧毒，易水解生成两种酸性物质。实验室用与发烟硫酸反应制备光气，方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去)。已知：光气的熔点，沸点7.94；沸点76.8；沸点151。回答下列问题：(1)仪器甲的名称是_。(2)光气在固态时属于分子晶体，相邻分子靠_相互吸引(填标号)。A共价键B氢键C范德

10、华力 D离子间静电作用(3)A装置加热的温度不宜超过76.8的原因是_。(4)D装置的具支试管中可观察到的现象是_。(5)E装置的作用是_。(6)F装置用于吸收多余的光气，反应的离子方程式是_。(7)纯度测定：用注射器抽取新制备的光气注入装有足量氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中，称得碘量瓶为，充分反应后用硝酸调节至6.5，加入2滴作指示剂，用硝酸银标准液滴定至终点，消耗硝酸银标准液。已知为砖红色沉淀；溶解度滴定终点的现象是_。光气的纯度是_。20某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体

11、、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_。(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)_。21X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z

12、的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，F元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，请回答下列问题：（1）X、Y、F的元素符号分别是_、_、_，XZ2与YZ2的分子式分别为_和_。（2）Q的元素符号是_，它位于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它最高的化合价为_。（3）E的单质与水反应的化学方程式为_。22周期表前四周期的元素ab、c、d、e，f原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。回答下列

13、问题：(1)b、c两元素形成的化合物，俗名“笑气”，是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一、它与互为_，已知c只与一个b原子成键，则的结构式为_(2)a、b、c、d四种元素形成的一种正盐，阴离子的立体构型呈三角锥形，则该正盐的化学式为_，其阳离子与阴离子VSEPR模型_(填“相同”或“不相同”)(3)e形成的简单离子中较稳定的是_(填离子符号)，其原因是_(4)能与多种配体形成配位数为4的配合物。在的硫酸盐溶液中加入过量KCN生成配合物的化学式是_，配体中共价键的类型有_(5)已知f的堆积方式是面心立方最密堆积，该晶胞中f原子的空间利用率为_23已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增

14、大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)A元素的基态原子价电子排布式：_。(2)X的化学名称为_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol-1、3401 kJmol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。

15、参考答案：1A 2C 3A 4B 5B 6B 7A 8C 9D 10C 11A 12A 13A14TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高15 (1，1，) 16 17 共价晶体 12 4 正四面体形 18(1) 浓HCl KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O(2)P2O5或硅胶(3) SiC+2Cl2C+SiCl4 逐渐变低 SiC为共价晶体，SiCl4为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以SiC熔点远高于SiCl4(4) 除去Cl2和SiCl4，回收氩气 NaClO、Na2SiO319 分液漏斗 C

16、防止挥发 出现无色液体 防止F中的水蒸气进入D中使光气水解 滴定至出现砖红色沉淀，且(或半分钟)内不变色 (或)20(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸(4) 硅酸钠溶液 SiOCO2H2O=H2SiO3CO(5)NCSi(6)NH3CH4SiH4(7)NH3SiH4CH421 S C N SO2 CO2 Cr 四 1S22S22P63S23P63d54S1 +6 2F2+2H2O=4HF+O222(1) 等电子体 N=N=O(2) (NH4)2SO3 相同(3) Fe3+ 3d能级半充满，较稳定(4) Cu(CN)4SO4 配位键、极性共价键(5)74%23 2s22p4 六氟合铝酸钠 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2+、O2-带的电荷大于NaCl晶体中Na+、Cl-带的电荷 CaF2