【化学】不同聚集状态的物质与性质检测题 2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章不同聚集状态的物质与性质检测题 一、单选题（共20题）1海洋是一个巨大的资源宝库。从海水中能获得NaCl，以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、等；高压下，NaCl与Na反应形成某种晶体X的晶胞如图所示。下列说法正确的是ACl2沸点高于Cl2OBCl2O是直线形分子C与的键角相等D晶体X的化学式为Na3Cl2我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是A11BN 和10BN的化学性质相似B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有14个B原子，4个N原子DB原子周围等距且最近的B原子数为63关于离子晶体的下列说法正确的是离子晶体中的组成微粒

2、是阴、阳离子离子晶体中微粒间的作用是离子键离子晶体的熔、沸点，硬度差异较大离子晶体中只存在离子键离子晶体在任何状态下均能导电ABCD4下列分子中，一定含碳碳双键的是AC2H4BC2H6CC2H5OHDCH3COOH5铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是FeFeFeA-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C-Fe晶胞边长若为acm，-Fe晶胞边长若为bcm，则-Fe和-Fe两种晶体的密度比为b3a3D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同6某种天然硅酸盐材

3、料的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是A为非极性分子B简单离子的半径：YZC最简单氢化物的稳定性：YRD氯化物的熔点：WZ7某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是A该晶胞模型为分子密堆积B该晶胞中分子的配位数为8C分子晶体的晶胞均可用此模型表示D该晶体熔沸点高、硬度大8具有良好半导体性能。晶体与晶体的结构相似，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。下列有关该晶体的说法错误的是A一个晶胞中的数目为2B的配位数为6C该晶体中存

4、在非极性键D晶胞中其他均位于棱心9用红土镍矿(含、等元素的氧化物)制取一种镍的氧化物的工艺流程如图所示，制得的该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。下列说法错误的是A滤渣I的主要成分为B步骤除铁的离子方程式为C该氧化物中镍离子的价层电子排布式为D从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和10下列叙述与范德华力无关的是A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B白磷易自燃C干冰易升华DS8的熔、沸点较低11最近我国科学家预测并合成了新型碳材料：T碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代(如图所示，所有小球代表碳原子)

5、。下列说法不正确的是AT碳中碳原子数与共价键数之比为10：4BT碳与金刚石晶体中所含化学键类型相同CT碳与金刚石中碳原子采取的杂化方式相同DT碳与金刚石晶体类型相同，熔化时均需破坏共价键12临夏保安腰刀锻制技艺正式列入国家传统工艺振兴目录，是锻制过程中的主要成分之一，已知立方晶胞结构如图所示(白球代表)。下列说法正确的是A晶胞中的配位数为6B位于元素周期表第四周期第VIIIB族C1个晶胞中含有6个D基态的价电子排布图为13NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是ANH4Cl晶体属于离子晶体BNH4Cl晶胞中H-N-H键角为90CNH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D每个Cl-周

6、围与它最近且等距离的的数目为814金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700，其晶胞结构如图所示。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，下列说法错误的是A金刚砂的化学式为SiCBSiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C距离碳原子最近的碳原子数为12D图中E点坐标为()15物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生而受到新能源汽车行业的关注。已知元素X、Y形成的一种晶体的晶胞结构如图M所示，元素X基态原子的价电子排布式为，X、Y同周期，且Y的基态原子是同周期中单电子数目最多的。下列有关说法正确的是AA分子中含有配位键B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCT分子不可能所有原

7、子共平面D晶体M中，X的配位数为1216钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是。A晶体的化学式为：B其组成元素中电负性最大的是：OCTi的基态原子价层电子排布式为：D金属离子与氧离子间的作用力为共价键17下列有关超分子的说法正确的是A超分子是如蛋白质一样的大分子B超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体18下列有关物质的结构图说法错误的是A图1为水合铜离子的模型，含有极性共价键和配位键B图2为CaF2晶体的晶胞，晶胞含有4个Ca2+C图3为石墨晶体，含有共价键、金属键和范德华

8、力，属于混合晶体D图4为金属锌的堆积模型，属于面心立方最密堆积，配位数1219胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去20下列说法正确的是A硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电BHCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D在O2、CO2和SiO2中，都

9、存在共价键，它们均由分子构成二、非选择题（共5题）21XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有 个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d= pm。22氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。(1)以下说法错误的是_(填字母)。AGaN晶体中存在非极性共价键B电负性：NGaC

10、原子半径：NGaD沸点：(2)晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为 ，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为 。(3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为(0，)，则B原子坐标为 。(4)若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为 pm。23钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化

11、轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为 (填图中字母)，该分子中含有 个键。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。24离子晶体及其物理性质(1)概念：由 和 相互作用而形成的晶体。(2)离子晶体的性质熔、沸点较高，硬度较大。离子晶体不导电，但 或 后能导电。大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。25完成下列问题(1)锂金属是一种化学性质活泼的

12、金属，无论在气态还是在固态都容易失去电子，正离子体积小，容易在晶体空位之间迁移，试计算锂原子的第一电离能。 (2)最近国外研究了一种环境友好型阴极材料，其化学组成是，通过小正离子有序迁移形成导电机制，晶体结构是反式钙钛矿晶体类型。在氩气氛围中，晶体稳定高，分解温度可达1000。电池反应为：，阴极材料的晶体结构是反式锠钛矿晶体类型，属于立方晶系，将坐标系原点放在离子上，写出和离子的分数坐标 。和离子占据晶体的同一位点，因电荷不同，形成电荷差，使得锂离子更容易在晶体中迁移，写出锂和铁离子的统计分数，以及它们共同占据的位置分数坐标 。(3)晶体与类质同晶型，更为廉价，经济价值更大，的晶胞参数，化学计

13、量式量。计算晶体密度 。参考答案：1DA氯气是非极性分，一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，相对分子质量大于氯气的极性分子一氧化二氯的分子间作用力大于氯气，沸点高于氯气，故A错误；B一氧化二氯分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为结构不对称的V形，故B错误；C氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，两种离子的空间构型不同，键角不相等，故C错误；D由晶胞结构可知，黑球代表

14、离子半径大的氯离子、白球代表钠离子，晶胞中位于顶点的氯离子个数为8=1，位于面心的钠离子个数为6=3，则晶胞的化学式为Na3Cl，故D正确；故选D。2AA11B和10B互为同位素，11B和10B的化学性质相似，故11BN和10BN的化学性质相似，A正确；B该晶体为立方氮化硼晶体，属于由共价键形成的共价晶体，没有良好的导电性，B错误；C用“均摊法”，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，该晶胞中含B：个，N原子都在晶胞内，有4个N原子，C错误；D由晶胞可知，B原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，以1个顶点的B原子为研究对象，1个晶胞中与顶点B原子等距且最近的B有3个（位于3个面心），由于顶点B原子为

15、8个晶胞共有、面心B原子为2个晶胞共有，则B原子周围等距且最近的B原子数为，D错误；答案选A。3A离子晶体对的组成微粒是阴、阳离子，正确；离子晶体中阴、阳离子是以离子键结合的，正确；离子晶体熔、沸点，硬度差异较大，如CaO的熔点高，而NH4NO3熔点较低，正确；离子晶体中除了存在离子键，构成离子中有原子团时还存在共价键，如NaOH、Na2CO3等等，错误；离子晶体固体形式时阴阳离子不能自由移动，不能导电，错误；综上所述，正确，A符合题意；故选A。4AAC2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；BC2H6为乙烷，一定不含碳碳双键，B与题意不符；CC2H5OH为乙醇或甲醚，一定不含碳碳双键，C

16、与题意不符；DCH3COOH为乙酸，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D与题意不符；答案为A。5CA-Fe晶体晶胞类型为体心立方，与位于体心的Fe原子距离最近的Fe原子位于顶点，共有8个，故A正确；B-Fe晶体晶胞类型为面心立方，位于顶点的Fe原子，被晶胞的3个平面共有，每个平面与其距离相等且最近的铁原子数目为4，则共有34=12个，故B正确；C由图可知，-Fe晶胞中铁原子数为8=1个，-Fe晶胞中铁原子数为8+6=4个，-Fe晶胞边长若为acm，-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体的密度比为:=b34a3，故C错误；D将铁加热到1500分别急速冷却得到-Fe晶体，缓慢冷却得到-Fe晶体，晶体类型不

17、相同，故D正确；答案选C。6AY在地壳中含量最高，则Y为O元素。元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，且占据四个不同周期，其中只有X的原子序数小于O，所以X为H元素。基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋方向不同的电子，所以W核外共20个电子，W为Ca元素。天然沸石的化学式为CaZ2R3O10 3H2O，由于R的原子序数较大，所以R一定位于第三周期，若Z位于第二周期，则只能为F元素，此时该物质中R的化合价为+价，不合理，所以Z也位于第三周期，根据化合价分析,合理的结果为Z为+3价、R为+4价，所以Z为Al元素、R为Si元素。AR为Si元素，Y为O元素，SiO

18、2由原子组成为共价晶体，二氧化硅为非极性分子说法错误，故A符合题意；B核外电子数相同的粒子中，质子数越大，离子半径越小。O2-，Al3+核外均为10个电子，离子半径：O2-Al3+，故B不符合题意；C元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定。非金属性：OSi，最简单氢化物的稳定性：H2OSiH4，故C不符合题意；DW、Z的氯化物分别为CaCl2、AlCl3。CaCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，熔点：CaCl2AlCl3，故D不符合题意；故答案为：A。7AA该分子晶体为二氧化碳晶体，以一个分子为中心，周围可以有12个紧密的分子的特征称为分子密堆积，故A正确；B二氧

19、化碳晶体配位数为12，故B错误；C分子晶体晶胞类型很多，还有简单立方堆积等，故C错误；D分子晶体的沸点低、硬度小，故D错误；故选：A。8AA根据均摊法，一个晶胞中为，则根据化学式可知，一个晶胞中的数目为4，A错误；B晶体与晶体的结构相似，图中离体心最近的有6个，配位数为6，则的配位数也为6，B正确；C中存在硫硫非极性键，C正确；D晶体与晶体的结构相似，晶胞中其他均位于棱心，一个晶胞中为，D正确；故选A。9C红土镍矿(含、等元素的氧化物) 加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Fe2+、Co2+、Fe3+等，二氧化硅不溶，形成滤渣，滤液中加入Cl2氧化亚铁离子为铁离子，再加入碳酸钠溶液调

20、节溶液的pH，使铁离子、钴离子全部沉淀，过滤后得到NiSO4，滤液经处理可得到镍的氧化物，该氧化物的晶胞结构为：镍离子位于顶点和面心，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%，则氧化镍晶胞据此分析解答。A由分析知滤渣I的主要成分为，A正确；B步骤除铁先氧化后双水解的离子方程式为，B正确；C该氧化物中镍离子的价层电子排布式为，C错误；D从该氧化物晶胞中能分割出来的结构图有和，D正确； 故选C。10BA气体物质加压或降温时能凝结或凝固，克服了分子间的范德华力，A不符合题意；B白磷易自燃，是其着火点较低，与范德华力无关，B符合题意；C干冰易升华，是二氧化碳分子间的范德华力较弱，C不符合

21、题意；DS8是分子晶体，其熔、沸点较低，是由于其分子间的范德华力较弱，D不符合题意；故选B。11AAT碳中每个碳原子形成C-C键数是4个，每个共价键被两个碳原子共用，所以碳原子数与共价键数之比为1:2，A选项错误；BT-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键均是共价键，相同，B选项正确；CT-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式均采取sp3杂化，杂化方式相同，C选项正确；DT-碳可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代，属于共价晶体，熔化时均需破坏共价键，D选项正确；故选A。12AA根据立方晶胞结构图，以中心为例，配位数为6，故A正确；B位于元素周期表第四周期第VIII

22、族，故B错误；C根据立方晶胞结构图，白球代表，1个晶胞中含有个，故C错误；D三价铁离子的电子排布式：1s2s2p3s3p3d，价电子排布图应为3d轨道半满，故D错误；故答案选A。13BA氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；B铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28，B错误；CNH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；D根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；故选B。14DA由图可知，C原子位于晶胞的顶点和面心，Si原子位于晶胞的内部，晶胞中含有C原子数=8+6=4，含

23、有Si原子数=4，则金刚砂的化学式为SiC，故A正确；BSiC晶体中碳原子周围有4个硅原子，而硅原子周围有4个碳原子，均采用sp3杂化，故B正确；C以顶角C原子为分析对象，距离碳原子最近的碳原子位于面心，每个顶点为12个面共有，则距离碳原子最近的碳原子数为12，故C正确；DA点的原子坐标参数为(0，0，0)，晶胞边长为1，则图中E点坐标为()，故D错误；答案选D。15A元素X基态原子的价电子排布式为，则n=2，元素X基态原子的价电子排布式为2s22p1，X为B，X、Y同周期，都为第二周期元素，且Y的基态原子是第二周期中单电子数目最多的，Y为N，W只连接1个共价键，且A受热分解产生，W为H元素，

24、以此解答。AA分子中B原子含有空轨道，N原子含有1个孤电子对，B原子和N原子之间形成了1个配位键，故A正确；B非金属性：NB，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3H3BO3，故B错误；CT分子中B原子和N原子都形成双键，二者都是sp2杂化，T分子是平面的结构，所有原子共平面，故C错误；D由晶胞结构可知，以晶胞内一个B原子为中心，周围有4个N原子，则B的配位数为4，故D错误；故选A。16DA根据晶胞结构图，晶胞中，Ca原子数为1，Ti原子数为，O原子数为 ，晶体的化学式为，A正确；B组成元素中电负性为OTiCa，B正确；CTi的基态原子价层电子为最外层电子加次外层

25、d电子，其排布式为，C正确；D金属离子与氧离子间的作用力为离子键，D错误；答案选D。17D超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不是由小分子通过聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，综上所述，故选D。18DA水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，选项A错误；B根据均摊法可知，在CaF2晶体的晶胞中，每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8+6=4，选项B正确；C石墨是非金属单质，石墨晶体中存在共价键、金属键和范德华力，属于混合晶体，选项C正确；D金属锌的堆积模型属于六方最

26、密堆积，配位数12，选项D错误；答案选D。19DAH2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化，故A错误；B在题述结构示意图中，存在OCu配位键，HO、SO共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，故B错误；C胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确。答案选D。20CA硫酸氢钾是有钾离子和硫酸氢根离子构成，所以在熔融状态下，碳酸氢钾中的离子

27、键会被破坏，但共价键不会被破坏，A错误；B分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；CN2分子N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；DSiO2是原子（共价）晶体，不是由分子构成的，D错误；故选C。21 2 (0，0，) pm由晶胞结构可知，晶胞中原子半径大的氙原子位于顶点和体心，原子个数为，原子半径小的氟原子位于棱上和体内，

28、原子个数为原子半径小的氟原子位于棱上和体内，原子个数为；由晶胞中体心A点原子的分数坐标为(，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱的处B点原子的分数坐标为(0，0，)；由晶胞结构可得如下示意图：，图中y为面对角线的，则y为，x为(c，2，r)。图中大球的个数为，小球的个数为，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的处，其坐标为(0，0，)； 图中y是底面对角线的一半，所以 pm；故答案为2，(0，0，)， pm。22(1)AC(2) 正四面体 12(3)(，)(4)（1）AGaN晶

29、体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；B Ga电负性小于同周期的元素As，N的电负性大于同主族元素As，所以电负性：NGa，B正确；CN原子半径小于同主族元素As，Ga原子半径大于同周期的元素As，所以原子半径NGa，C错误；DPH3分子之间只有范德华力，而氨气可形成分子间氢键，所以沸点：，D正确；故答案选AC。（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为正四面体型，N位于正四面体的中心。晶胞中，以上底面的Ga原子为参照，与上底面顶点的四个Ga原子，与下面晶胞和上面晶胞面上的Ga原子

30、距离都相等，故晶胞中离同一个Ga原子最近的其他Ga原子个数为12，答案：正四面体；12；（3）已知A原子坐标为(0，)，则B原子坐标为(，)，答案：(，)；（4）观察、分析晶胞结构Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的，若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距，答案：。23(1) 第4 周期VB族 (2) 3 V形 sp2杂化 sp3杂化 a 12(3) 正四面体形 NaVO3（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期VB族，其价层电子排布式为3d4s2，电子排布图为；（2）SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分

31、子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；根据题中SO3的三聚体环状结构图，可知该结构中S原子形成了四个共价键，则杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S- O键长有两类，一类键长约140pm， 另一类键长约160pm， a键除了键外还有键的成分，b键为 键，故较短的键为a，由图可知该分子中含有12个键。（3）钒酸钠(Na3VO4)中的阴离子VO43-的中心原子(V)有4对价层电子对，且与4个O原子形成了4个共价键，故其立体构型为正四面体形；由偏钒酸钠的阴离子呈如题中图3所示的无限链状结构，可知偏钒酸钠的阴离子为VO3-，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。24(1) 阴离子 阳离子(2) 熔融 溶于水涉及到的知识点为离子晶体的定义，根据其定义进行作答即可（1）离子晶体是由阴离子和阳离子通过强烈的相互作用而形成的晶体。（2）离子晶体本身在离子键的束缚下不能自由移动，不会电离。但是在熔融的作用或者水的作用下会发生电离，产生自由移动的阴离子和阳离子，从而能够导电。25(1)(2) (3)【解析】略学科网（北京）股份有限公司