【化学】微粒间相互作用与物质性质检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章微粒间相互作用与物质性质检测题 一、单选题（共20题）1下列有关描述正确的是A原子半径：NaMgCaB沸点：H2OH2SNOD无机含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HClO42是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是A的分子结构为三角锥形B分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构C的沸点低于，因为P-H键的键能低D分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大3分子筛硅酸钛(TS1)加H2O2氧化是近年来发展迅速的新工艺，其特点是反应条件温和，氧源安全易得，选择性高，副反应少，过程清洁。下列说法错误的是A反应为氧化还原反应B反应中N原子杂化类型发

2、生改变C反应中TS1为催化剂D为加快反应速率，可采取高温4下列事实不能用键能的大小来解释的是A元素的电负性较大，但的化学性质很稳定B比沸点高C、的稳定性逐渐减弱D比更容易与反应5汽车尾气中常含有、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是A甲乙丙丁中有3种非极性分子B甲和丁中同种元素化合价相等COH键的极性大于ON键的极性D丁分子的电子式为6已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是A的电子式为：B是非极性分子C沸点高于D完全燃烧后得到的氧

3、化产物是和7医药中间体1，5二甲基萘的结构简式如图，该物质与足量的加成后，得到的产物中含有的手性碳原子数目为A0B2C4D68下列说法正确的是A甘油()分子中含有1个手性碳原子B元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C键的极性：D中键角比中键角大9为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A18g重水()中含有的质子数为B向溶液中通入适量，当有1mol被氧化时，共转移电子的数目为C14.2g含键的数目为D常温下，1LpH=3的溶液中，发生电离的水分子数目为10意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空

4、间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A与O2互为同位素B不可能含有极性键C该分子为极性分子D该物质为一种新型的氧化物11已知粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：装置序号操作现象将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色加水稀释加少量ZnCl2固体以下结论和解释不正确的是A和中，中心离子的配位数之比为32B由实验可知：，由实验可推知加水稀释，浓度商QHClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素14下列说法中正确的是A在气体单质分子中，

5、一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15顺铂是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(II)的简称，其结构如图所示，是一种新型抗癌药物。下列说法正确的是A碳铂分子中所有碳原子在同一平面上B顺铂分子中氮原子采取杂化C碳铂分子中采取杂化的碳原子与采取杂化的碳原子数目之比为21D1mol碳铂中含有键的数目为14NA16某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是A分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个B该有机物分子存在顺反异构C分子

6、与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种D分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应17化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A向浑浊的泥水中加入明矾后可使泥水变澄清B利用FeS的还原性可除去工业废水中的C使用含氟牙膏是目前预防龋齿的措施之一D钙钛矿太阳能电池的能量转化形式是太阳能转化为电能18用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是A镁原子最外层电子的电子云图：B 的结构式C溴乙烷的空间填充模型：D的VSEPR模型19下列说法错误的是A羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为C键角：D二甲醚中杂化的原子数为2NA 20大多数离子液

7、体含有体积很大的阴、阳离子，如图是一种离子液体。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是AX的气态氢化物溶于水显碱性B最高价氧化物对应水化物酸性：XZC第一电离能大小：YZXD最简单氢化物的熔沸点：YXZ二、非选择题（共5题）21铬、铜、硼在很多领域有重要用途请回答下列问题：(1)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有 个键。(2)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。铬同周

8、期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有 种。在a：苯b：CH3OH c：HCHOd：CS2 e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有 (填字母)，CS2分子的键角是 。(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；m= (填数字)。22FeCl3可通过反应 3FeCl2+HNO3+3HCl3FeC13+NO+2H2O 制得。完成下列填空：（1）上述反应式中由三原子组成的极性分子，其电子式为 。（2）限于上述反应式，原子最外层有3个未成对电子的主族元素是 （填写名称）；与它同周期、非金属性比它强

9、的元素有 （填写元素符号），非金属性较强的理由是 （请运用原子结构的知识解释）。（3）上述反应中若有0.12mol电子发生转移，则可生成NO气体 L（标准状况）。 （4）FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。写出该反应的化学反应方程式。 ，实验室里，某同学将FeCl3(s)置于烧杯中，加水溶解配制溶液，为了加速固体溶解，边搅拌边加热，发现烧杯中出现浑浊。请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。 23(1)N2的沸点比CO的沸点 (填“高”或“低”)，其原因是 。(2)BCl3的熔、沸点比BF3的 (填“高“或“低”)，其原因是 。24在分子中，键角HCO (填“”“”或“=”)HCH，理由是

10、 。25(1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为 ，Co3+钴离子的电子排布式： 。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 。(3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是 (填字母代号)。a配位键b极性键c离子键d非极性键乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是 。参考答案：1DA电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：MgNa Ca，故A错误；BH2O、H2S、H2Se结构相同，H2O分子

11、之间能形成氢键，H2O的沸点最高，H2S的相对分子质量小于H2Se，分子间作用力H2SH2Se，所以沸点： H2SH2SeON，故C错误；D同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非羟基氧原子越多，酸性越强，酸性：H2SO3H2SO4，当有1mol被氧化时，I-被氧化完全，但由于I-的量未知，转移的电子无法计算，B错误；C每个分子中含有16个键，0.05mo中含键的数目为，C错误；D常温下，1LpH=3的溶液中，该溶液中OH-全由水电离得到，且，发生电离的水分子的物质的量为，故发生电离的水分子数目为，D正确。 故选D。10BA同位素是质子数相同，中子数不同的原子互称，该分

12、子和氧气均为氧单质，应互为同素异形体，故A错误；B该分子中只含氧原子，相同原子之间成键为非极性共价键，不可能为极性键，故B正确；C该氧分子具有空间对称结构，应为非极性分子，故C错误；D该物质只含氧元素，为单质，故D错误；故选：B。11BACo(H2O)62+和CoCl42-中，中心离子的配位数之比为64=22，故A正确；B由实验可知，温度降低，平衡逆向移动，逆反应为放热反应，则正反应为吸热反应，H0，由实验可知，加水稀释，平衡逆向移动，浓度商QK，故B错误；C由实验可知加入ZnCl2后发生反应Zn2+4Cl-ZnCl42-，导致平衡：Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2O逆向移动

13、，所以配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-，则Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力强，故C正确；D实验可知，配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确；故选：B。12A5种短周期元素V、W、X、Y、Z原子序数递增，每个短周期均有分布，则V为H元素；W的基态原子价层p轨道半充满，则W为N元素；基态Y原子最高能级的电子排布式为，则Y为Al元素；X与W处于同周期，X与Z同主族，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，基态Z最高能层p轨道均有电子且有2个未成对电子，则X为O元素、Z为S元素。A水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的正负电荷中

14、心不重合，属于极性分子，故A正确；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能大于氧原子，故B错误；C氨分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则氨分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故C错误；D氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱氨水反应，故D错误；故选A。13CA. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；C. 由图知：H3PO4中

15、非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数，则酸性：H3PO4HClO，C正确；D. 元素周期表中s区中H是非金属元素，D错误；答案选C。14BA.稀有气体分子中没有化学键，故A错误；B.由于烷烃中只含键而烯烃含有键，所以烯烃比烷烃活泼，故B正确；C.等电子体的化学性质不相同，故C错误；D.共价键的饱和性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性一般决定键角大小，故D错误；答案是B。15CA含有饱和C，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面中，A错误；BN原子形成3个N-H和1个配位键，则N原子的杂化方式是sp3，B错误；C碳铂分子中有4个C形成4个o键，为sp3杂化，

16、 2个C形成3个键，为sp2杂化，则碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2：1，C正确；DN-H、C-H、C-C、C-O、配位键均为键，C=O中有1个键，则1mol碳铂含有键的数目为26NA，D错误； 故本题选C。16AA分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个，如图所示：，A正确；B碳碳双键两端碳原子各连不同原子或原子团时存在顺反异构，题目中物质不符合题意，B错误；C分子与足量NaOH溶液完全反应后生成和碳酸钠溶液，钠盐只有碳酸钠这1种，C错误；D含醇羟基的有机物发生消去反应的条件为：浓硫酸、加热，D错误；答案选A。17BA明矾净水的原理为：，氢氧化铝胶体具有吸附

17、性，可用使泥水变澄清，A项正确；B废水除去汞离子，是汞离子先与硫离子生成易容的配合物，配合物再和铁离子反应，B项错误；C牙釉质对牙齿起到保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石更小，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，C项正确；D钙钛矿太阳能电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，D项正确；答案选B。18CA基态镁原子核外电子排布为1s22s22p63s2，则镁原子最外层电子的电子云图为球形，A不正确；B中，B与3个F形成共价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，其中的配位键表示为FB，B不正确；C溴乙烷为CH3CH2CH3，溴乙

18、烷的空间填充模型： ，C正确；D形成3个共价键，且无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，D不正确；故选C。19DA羊毛织品的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有氢键，水洗时会破坏其中的部分氢键，导致羊毛织品变形，故A正确；B铁元素的原子序数为26，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，由电子排布规律可知，基态原子中，两种自旋状态的电子数之比为11：15，故B正确；C硝酸根离子的空间构型为平面三角形，键角为120，铵根离子的空间构型为正四面体角形，键角为10928，氨分子的空间构型为三角锥形，键角为10718，白磷分子的空间构型为正四面体形键角为60，则五种微粒的键角大小顺序为，

19、故C正确；D二甲醚中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则46g二甲醚中sp3杂化的原子数为3NAmol1=3NA，故D错误；故选D。20CX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期中处于相邻位置。结合离子中各元素的成键情况，可推知X为N元素，Z为P元素，Y为F元素。A根据上述分析可知，X为N元素，其气态氢化物溶于水后形成一水合氨，使溶液显碱性，故A正确；B非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：XZ，故最高价氧化物对应水化物酸性越强：XZ，故B正确；C同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，所以第一电离能：Y(F)X(N)，第三周期P相对于N来说，电子层

20、数增多，所以第一电离能较N的小，即上述三种元素的第一电离能大小：YXZ，故C错误；DF和N的简单氢化物分子间均存在氢键，熔沸点较高，且HFNH3，PH3分子间无氢键，熔沸点相对较低，所以最简单氢化物的熔沸点：YXZ，故D正确；答案选C。21(1)12(2) 8 be 180(3) sp2、sp3 2（1）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍为C元素，该分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1的平面正六边形分子为C6H6，分子中6个碳原子的电子都以sp2杂化轨道相互重叠，形成6个碳碳键，又各以1个sp2杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠，

21、形成6个键，共12个键；（2）铬是24号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同周期最外层排2个电子的元素有Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，均属于副族元素，因此共8种；a：C6H6的6个C之间形成大键，为平面结构，所以C原子为sp2杂化；b：CH3OH中C形成的化学键均为单键，所以C原子为sp3杂化；c：甲醛的C和O之间为双键，杂化方式为sp2杂化；d：CS2分子碳原子的价层电子对为2+(4-22)=2，所以C原子为sp杂化；e：CCl4中碳原子价层电子对个数=4+(4-41)=4，所以C原子为sp3杂化；综上所述，碳原子采取sp3杂化的分子有be；C

22、S2中碳原子为sp杂化，空间构型为直线形，分子的键角是180；（3）1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2。22 氮 O N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性NO 0.896 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解：Fe3+3H2OFe

23、(OH)3+3H+，正反应为吸热反应，搅拌加热时温度升高，平衡正向移动，生成的Fe(OH)3的量增多，最终形成沉淀，出现浑浊（1）由三原子组成的极性分子为水，为共价化合物，其电子式为 ；正确答案：. 。（2）限于上述反应式，氢元素、氯元素、氧元素、氮元素四种元素均属于主族元素，铁元素不属于主族元素；通过分析原子结构可知：氮原子最外层有5个电子，2个成对，3个未成对；同周期元素，从左到右，原子半径越小，得电子能力越强，元素的非金属性就越强，因此与氮元素同周期、非金属性比氮强的元素有O；正确答案：氮； O； N与O的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，所以非金属性N 键

24、斥力大于键斥力HCHO中C原子杂化方式为sp2杂化，由于键斥力大于键斥力，故键角HCO HCH；理由是：键斥力大于键斥力。25 6 1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 平面正方形 c 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)。(2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。(3)Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。学科网（北京）股份有限公司