第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测卷--高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章微粒间相互作用与物质性质检测卷一、单选题(共18小题) 1.下列配合物的配位数是6的是 ()A K2Co(SCN)4B Fe(SCN)3C Na3AlF6D Cu(NH3)4Cl22.下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是()A CCl4B SOC NH3D H2O3.下列元素的原子间易形成共价键的是()A Na和ClB K和FC H和ClD Ca和O4.下列说法不正确的是()A 离子键没有方向性和饱和性B 并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C 离子键的实质是静电作用D 静电作用只有引力5.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( )A 易导电B 易导热C 有延展性D

2、易锈蚀6.有机物H3H=CHCH中标有“”的碳原子的杂化方式依次为()A sp、sp2、sp3B sp2、sp、sp3C sp3、sp2、spD sp3、sp、sp27.下列物质中键和键数目比为12的是()A O2B HCNC CO2D N28.下列叙述中错误的是()A 形成配位键时，成键双方各提供一个电子形成共用电子对B 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性C 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用9.下列分子的稳定性的比较正确的是()A HFHIB CH4NH3D H2OH2ONH3B 氢键只能存在于分子

3、间，不能存在于分子内C 没有氢键，就没有生命来源:学科网D 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多15.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A 若n2，则分子的立体构型为V形B 若n3，则分子的立体构型为三角锥形C 若n4，则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确16.下列有关配合物的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H

4、2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷17.下列分子的立体结构模型正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D18.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC2m和BN2n，则m、n值为（）A 5,3B 2,4C 3,1D 1,2二、填空题(共5小题) 19.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3形式存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为945 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1，计算说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。20.(11分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前

5、20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。21.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2

6、)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子，请写出生成此配合离子的离子方程式_。22.用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se_；(2)BCl3_；(3)PCl3_； (4)CO2_；(5)SO2_； (6)SO_。23.请回答下列各题：(1)写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒的化学式_、_。(2)写出一种与NO互为等电子体的

7、微粒的化学式_。(3)写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_。(4)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子_、_、_(分子或离子)，每个分子或离子中含_个键，_个键。(5)已知H3BNH3在一定条件下可逐步释放出氢最终转化为氮化硼，因此可作为储氢材料。H3BNH3的等电子体的化学式为_。(6)CNO与CO2是等电子体，则CNO中C原子的杂化方式是_，CNO的结构式为_。答案解析1.【答案】C【解析】K2Co(SCN)4中Co2的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位数是3；Na3AlF6的配位数是6；Cu(NH3)4Cl2

8、的配位数是4。2.【答案】A【解析】3.【答案】C【解析】非金属元素的原子间容易形成共价键，活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。则Na和Cl形成的是离子键，A错误；K和F形成的是离子键，B错误；H和Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Ca和O形成的是离子键，D错误。4.【答案】D5.【答案】D【解析】金属晶体的导电性导热性及延展性都与金属的电子气理论解释。而金属的锈蚀是金属的还原性的体现，于 电子气没有关系。6.【答案】C【解析】双键碳原子共形成3个键，为sp2杂化，三键碳原子共形成2个键，为sp杂化，甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。7.【答案】D【解析】O2的结构

9、式是O=O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中键和键数目比为11，A错误； HCN的结构式是HCN，分子中键和键数目比为11，B错误； CO2的结构式是O=C=O，分子中键和键数目比为11，C错误；N2的结构式是NN，分子中键和键数目比为12，D正确。8.【答案】A【解析】形成配位键时，成键双方一方提供空轨道，一方提供孤对电子，故A错误；共价键具有方向性和饱和性，但离子键、金属键都无方向性和饱和性，故B正确；金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，故C正确；金属原子的价电子脱离原子核的束缚在整个三维空间里运动，被所有金属阳离子所共用，故D正确。9.【答案】A【解析】

10、本题主要考查键能，同类型的分子的键能越大，分子越稳定，而键能的大小取决于键长，键长取决于原子半径。10.【答案】C11.【答案】D【解析】范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点以及溶解性，并且不是唯一的影响因素。12.【答案】D13.【答案】D【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。14.【答案】C【解析】A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温

11、、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。15.【答案】C【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体结构为直线形；n3时，分子的立体结构为平面三角形；n4时，分子的立体结构为正四面体形。16.【答案】B17.【答案】D【解析】CO2的立体构型是直线形，A项错误；H2O的立体构型为V形，B项错误；NH3的立体构型为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，D项正确。18.【答案】A【解析】BO2中电子总数为5+82+1=22，所以BC2m、BN2n中电子总数为5+62+m=5+72+n=22

12、，解得m=5；n=319.【答案】(1)1s22s22p6(2)【解析】(1)由Li3N晶体中氮以N3形式存在，则N3的最外层应达到8电子，即电子排布式为1s22s22p6。(2)NN中有两个键和一个键，而NN键为键，键能为247 kJmol1，由NN的键能为945 kJmol1，则键键能为349 kJmol1。20.【答案】(1)SO3(2)ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)(3)直线形(4)共价键(5)Mg3N2Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O【解析】周期表前20号元素中，最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C、X为Si，

13、由此推知E为N、Y为S、Z为Cl。C和S形成的化合物为CS2，C的价电子对数为2，CS2为直线形。C和Si之间形成共价键，化学式为SiC。21.【答案】(1)HF、NH3，CH4，Na，Mg2、Al3、F、O2、N3、OH、NH、H3O(任意一个即可)(2)A (3)Cu24H2O=Cu(H2O)42【解析】(2)水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道是由孤电子对占据的，依据价电子互斥理论模型，孤电子对参与互相排斥，使水分子为V形，在一定条件下水分子与H形成配位键，因此氧原子与三个H原子间的共用电子对和剩下的孤电子对相互排斥形成三角锥形结构，同时键角也发生改变，形成的微粒兼有H2O分子和H的性质，故只有A项不正确。22.【答案】(1)V形(2)平面三角形(3)三角锥形(4)直线形(5)V形(6)正四面体形23.【答案】(1)H2SNH(2)CO(或BF3、SiO、SO3等)(3)CN或CC2(4)N2COCN(合理即可)12(5)C2H6(6)sp1N=C=O学科网（北京）股份有限公司