第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

《第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章微粒间相互作用与物质性质检测题一、单选题1有下列两组命题A组B组.HI键键能大于HCl键键能.HI键键能小于HCl键键能.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力a.HI比HCl稳定b.HCl比HI稳定c.HI沸点比HCl高d.HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ()abcdABCD25B、6C、7N、8O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是A元素C在周期表中位于第2周期族BN2H4中氮原子的轨道杂化类型：sp2C第一电离能：NOCD最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3 H2CO33下列化学用语表述正确的是A中子

2、数为20的硫原子：B过氧化氢的电子式：C肼()中心N原子杂化方式：SP3D基态溴原子的简化电子排布：Ar4S24P54下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C互为手性异构体的分子的组成相同D互为手性异构体的分子互为同系物5下列叙述正确的是()A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B非金属原子间不可能形成离子键C金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键6实现下列变化时需克服相同类型作用力的是A石墨和干冰的熔化B食盐和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D碘和萘的升华7二氧化

3、碳的化学用语错误的是A电子式： B分子式：CO2C结构式：O=C=OD比例模型：8下列说法正确的是（ ）ACaH2中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构DAlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构9短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其中Z、W处于同一主族，Z、M的原子最外层电子数之和等于9，Y的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X的价电子是电子层数的二倍， W的单质呈黄绿色。下列说法不正确的是AM能分别与Y、Z、W形成的常见化合物，其所含化学键的类型相同B简单离子半径：MYWC

4、W的氧化物对应的水化物的酸性不一定比X的强DY和Z是同一周期，最高正化合价依次增大10高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2 +NH3 +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）A根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NABNC13 中所有原子都满足8 电子结构C在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1DClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒11下列关于离子键特征的叙述正确的是（ ）离

5、子键的实质是静电吸引 因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的 因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl- 因为离子键无饱和性，故一个离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 一种离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，故离子键无方向性 每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低ABCD12在常温下，已知醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)=1.6103，碳酸银的溶度积Ksp(Ag2CO3)=8.31012，醋酸的电离常数Ka=1.75105，下列有关说法正确的是 A0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH约为4

6、B沉淀转化反应2CH3COOAg(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2CH3COO(aq)的平衡常数约为2108CCH3COO中的C的杂化方式均为sp3杂化D将0.002 molL1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上层清液等体积混合，出现白色沉淀二、填空题13回答下列问题：(1)配合物的中心离子是_，配位原子是_，配位数是_，它的电离方程式是_.(2)向盛有少量溶液的试管中滴人少量溶液，再加人氨水，观察到的现象是_.(3)解释加入氨水后现象发生变化的原因：_.14判断无机含氧酸酸性强弱的一条规律：在无机含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强。例如：含氧酸的化学式非羟基氧原子数酸性HC

7、lO0弱酸H3PO41中强酸HNO32强酸HClO43超强酸若已知H3PO3(亚磷酸)为中强酸，H3AsO3(亚砷酸)为弱酸，试写出H3PO3和H3AsO3的结构简式_、_。15周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是_填元素符号，(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_填化学式，写出两种(3)这些元素形成的含氧酸中

8、，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_填化学式三、实验题16某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol/L的溶液配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_、_，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为_，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为

9、甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；第二只试管中加入1滴铁氰化钾（K3Fe(CN)6）溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验的离子方程式为_;实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由

10、此可以证明该氧化还原反应为_。17为了检验某未知溶液中是否含有，一位同学设计了以下实验方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液中含有。回答以下问题：（1）你认为此方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验应如何操作？_（若填“合理”，则此空可不答）。（2）现向一支装有溶液的试管中滴加溶液，可观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。（3）为了防止变质，实验室在保存溶液时常向其中加入铁粉，其原因是_（用离子方程式表示）。四、元素或物质推断题18A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增

11、，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。（1）它们的元素符号分别为：A_；B_；C_；（2）用电子式表示A2C的形成过程_；（3）BC2是由_键组成的_（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用_杂化类型。19现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1，I21 451 kJmol1，I37 733 kJmo

12、l1，I410 540 kJmol1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。(2)比较BA2-和BA3的键角ABA的大小：BA2-_(填“”“”或“”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：_。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)E位于_族_区，价电子排布式为_。(5)检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_五、计算题20蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列

13、问题：(1)水合物中x=_。(2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为_。参考答案1B 2C 3C 4D 5D 6D 7A 8C 9D 10B 11D 12D 13 2 产生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解 存在微弱的沉淀溶解平衡，向其中滴加氨水，与能发生反应，会使沉淀溶解平衡向右移动，最终因生成而溶解 14 15N 和 、 16100mL容量瓶 胶头滴管 将水煮沸后冷却 Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 隔绝空气（排除氧气对实验的影响） 3Fe2+2=Fe3

14、Fe(CN)62 Fe3+ 可逆反应 17不合理 先滴加KSCN溶液，若无明显现象，再通入，溶液变为红色，则原未知溶液中含有 产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ， 18H C S 2H+H:H 极性 非极性 sp 19 NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 泡利不相容原理 第B d 3d54s2 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量 206