第2章微粒间相互作用与物质性质检测题-高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章微粒间相互作用与物质性质检测题 一、单选题（共13题）1H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )A共价键的方向性B共价键的饱和性C共价键的键角D共价键的键长2以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确 A简单离子的半径： YZXB最高价氧化物对应水化物的酸性： RWC单质的还原性： ZYD简单氢化物的沸点： WX3氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小：N-HO-HOSB空间

2、构型为正四面体形CCu(NH3)4SO4H2O晶体中只含有共价键和配位键D加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因9的配位化合物较稳定且运用广泛。可与、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、黄色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：与、的反应在溶液中存在以下平衡：下列说法不正确的是AI中溶液呈黄色可能是由于水解产物的颜色引起的B向溶液II中加入NaF后，溶液颜色变为无色，说明C为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸D向溶液III中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色10在水溶液中与HCHO发生如下反应：。下列说法正确的是AHCHO的分子构型是是三角锥形B基态的电

3、子排布式为C中与形成配位键的原子是HD1mol中所含键的数目是6mol11与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO212下列叙述不正确的是AHF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料CLi、Na、K原子的电子层数依次增多DX元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X13溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质，CCl4是化合物CBr2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物二、非选择题（共10题）14氮化

4、钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_。(4)比较中两种微粒的半径： _。(填“”“_(以化学式表示)。23X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)分子中存在的

5、键和键个数之比为_。(2)X元素的一种氧化物和与结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物分子中键与键数目之比为_。(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：_。(4)W的基态原子的价层电子排布式为_。(5)X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与相邻X形成键的个数为_。(6)已知，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为_。24A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。五种元素中D的原子最外层电

6、子数最多，D与E能形成气态物质ED4。(1)判断元素A_、B_、C_(填元素符号)，画出D的原子结构示意图_。(2)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)。(3)由短周期元素组成的某些微粒，原子数和价电子数(对于主族元素来说，价电子数就是最外层电子数)相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO就属于等电子体。则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒_(填一种符合要求微粒的名称即可)。(4)写出工业上制E单质的化学方程式：_。参考答案：1B 2B 3D 4D 5A 6B 7A 8C 9C 10D 11A 12A 13C14(1) 离子(2

7、)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)15 白 蓝 Cu2+ 4 H2O 有蓝色沉淀生成 沉淀溶解，溶液变成深蓝色 Cu(NH3)42+ 配位键16 N、O、Cl 617 2NA(1.2041024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.6121024) 718 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%19 2 2:3:1 20(1)分液漏斗(2)将Co2+转化为Co(NH3)62+，使得二价钴容易转化为三价钴(3) 水浴2 H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+ 10NH3H2O=2Co(NH3)6Cl3+12H2O(4)Co(NH3)63+21(1)3d6(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角(3)配位键、氢键(4) 取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全(5) 防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化 90.0%22 极性 1个键、2个键 键 离子键、共价键 23(1)(2)(3)(4)(5)3(6)24(1) H O Na (2)HFSiH4(3)二氧化碳(CO2)或一氧化二氮(N2O)(4)SiO22CSi2CO