第二章微粒间相互作用与物质性质单元检测卷高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、外装订线高中化学单元检测卷第二章微粒间相互作用与物质性质一、单选题(共20题，每题2分，共40分)1钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2，下列说法正确的是ANaOH中只有离子键BH2O为极性分子CO结构示意图为DNaOH电子式为2下列现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 HF、NH3都极易溶于水。邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定ABCD3在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强

2、温室气体，下列推测不正确的是A熔点：NF3>C3F8BCHClFCF3属于极性分子CC3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形4水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是A矿泉水是混合物B属于共价化合物C的结构式为D与互为同素异形体5如下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是A发生银镜反应 B与NaOH水溶液反应C催化剂作用下与H2反应 D与乙酸发生酯化反应6三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应制备。下列有关说法正确的是A基态

3、Co2+的价层电子排布式为B的电子式为C中子数为18的氯原子可表示为D中含24mol共价键7下列有关键与键说法中，错误的是A氮分子中的化学键是1个键，2个键B键与键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同8下列说法正确的是A分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响B根据键的成键特征判断C=C键能是CC键能的2倍C葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5D酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多9已知由一种阳离子与

4、两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是A中的两种酸根阴离子分别为和B中不含非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生0.1mol，转移电子的数目约为10硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒，易燃。下列有关H2S的说法正确的是AH2S的电离方程式为BH2S能溶于水的主要原因是H2S与H2O分子之间存在氢键CH2S水溶液中，、等离子可以大量共存DH2S燃烧体现了H2S的还原性11工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是A过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分

5、子中的非极性键B是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量C形成了新的化学键，且是一个放热过程D使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率12下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A沸点： CH4>NH3>H2O >HFB热稳定性：CH4>NH3>H2O >HFC键角：BF3>CH4>NH3>H2OD电负性：Cl >As>Se13下列离子方程式正确的是A向溶液中加入溶液生成碱式碳酸铜B向氨水中滴加少量溶液 CD向溶液中滴加溶液使恰好完全沉淀：14下列分子属于极性分子的是ACH4BCO2CSO3DNH315设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

6、述正确的是A12g石墨中含CC数目为3NAB1molCu(H2O)42+中含键数目为12NAC31g白磷分子中含有的键数目为6NAD1mol水中含有氢键数目为4NA16固体储氢材料氨硼烷,化学式为 NH3BH3，可用如下反应制取： Ni(NH3)6Cl2+2NaBH4 =2NH3BH3+4NH3+2NaCl+H2+Ni。下列说法正确的是 ANaBH4中B元素化合价为+3 B每生成11.2 L H2转移 NA个电子 CNaBH4在反应中作氧化剂 DNH3BH3在反应中属于还原产物 17根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是A酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B电负性：I&g

7、t;Br>Cl>FC第一电离能：N>O>CD沸点：NH3>AsH3>PH318已知分子中各原子都达到8电子稳定结构，下列描述的正确的是A的电子式为：B是非极性分子C沸点高于D完全燃烧后得到的氧化产物是和19下列说法正确的是A杂化轨道可以参与键的形成B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C共价键都有方向性D基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态20二氟化氧(OF2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N2+O2=4NF3+4NO2，下列有关说法正确的是AOF2难溶于CCl4B在该

8、反应中氧化剂是N2COF2分子中O与F之间存在的是离子键D当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×6.02×1023二、综合题(共6题，每题10分，共60分)21工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。(1)已知：CO燃烧热的H1=-283.0kJ·mol-l，N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)； H=_。(2)将0.20mo

9、l NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。该反应第一次达到平衡时的平衡常数为_。第12min时改变的条件是_。在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，

10、如图所示。当体系温度约为925时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_。SCR脱硝技术中则用尿素CO(NH2)2作还原剂还原NO2的化学方程式为_。22有A，B，C，D四种元素。已知：它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A_，B_，C_，D_。(2)在B2C2、A

11、2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。并指出含几个键，几个键。(3)写出有关的化学方程式：_。23A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：(1)当n=2时，AB2属于_分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有_个键、_个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_杂化。(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表

12、示)。(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为_。叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴原子的配体是_，SO的立体构型为_。(5)已知H2D2O8的结构如图：，钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2+5S2+8H2O=2+10+16H+。上述反应每生成2molMnO，D2O断裂的共价键数目为_。上述反应中被还原的元素为_。2

13、4实验室通常是在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3，该反应属于大量放热的反应。某小组用如图所示装置制备Co(NH3)6Cl3，实验步骤如下： 称取研细的CoCl26H2O10.0g和NH4Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。用水浴将混合物加热至60，恒温20分钟，然后用冰水浴冷却，充分结晶后过滤。将沉淀溶于热的盐酸中，趁热过滤，滤液中加适量浓盐酸并冷却结晶。过滤、用乙醇洗涤晶体并在105条件下烘干。试回答下列问题：(1)制备Co(

14、NH3)6Cl3的化学方程式是_。(2)请指出装置中存在的一处缺陷_。(3)若将5mL30%的H2O2溶液一次性加入三颈烧瓶，会出现的问题是_。(4)与Co(NH3)6Cl3类似的产品还有Co(NH3)5ClCl2，请简述验证某晶体是Co(NH3)6Cl3还是Co(NH3)5ClCl2的实验方案_。(5)步骤中趁热过滤的主要目的是_，滤液中加适量浓盐酸的主要目的是_。(6)乙醇洗涤与蒸馏水洗涤相比优点是_。25用5g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有：蒸馏水)。请回答下列问题：（1）分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：_；_。（2）制取

15、氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？_(填“有”或“没有”)，理由是_。（3）利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是_。（4）以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；调整量筒高度使内外液面相平；使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的先后顺序是：_(请填写步骤代号)。（5）如何证明反应过程中生成的气体为氧气？ _。（6）如果实验中得到的氧气体积是0.56L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为_。26K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是

16、制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的流程如图所示。回答下列问题：(1)K3Fe(C2O4)3中铁离子的配位数为_，其配体C2O中C原子的杂化方式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.03.5，随反应进行需加入适量_(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将K3Fe(C2O4)3·3H2O在一定条件下

17、加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。(6)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是_，阴离子的立体构型是_。参考答案1B2B3A4D5A6D7B8D9D10D11C12C13B14D15B16A17B18C19B20A21-746.5kJ/mol 0.35 L·mol-1 升温 逆向 低于925反应速率较慢，高于925 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应逆向移动 4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8

18、H2O 22H Na O C Na2O2 H2O、CO2 (2个键)、O=C=O(2个键、2个键) 2Na2O22H2O=4NaOHO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2H2O=2NaOHH2、2H2O22H2O 23非极性 2 2 SP2 P>S>Si 1s22s22p63s23p63d6或Ar 3d6 CO2 、NH3 正四面体形 5NA S 242CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH32Co(NH3)6Cl3+2H2O 缺少吸收挥发出氨气的装置 在温度迅速升高过程中，H2O2大量分解 取等质量的晶体分别溶于水，室温下加足量的AgNO3溶液后滤去沉淀；对滤液再进行加热，又能产生沉淀的是Co(NH3)5ClCl2，不能再产生沉淀的是Co(NH3)6Cl3 除去活性炭并防止产品析出 增大氯离子浓度，有利于析出Co(NH3)6Cl3 产品损失少 25（1） （2） 没有 氧化钠和水反应不产生氧气 （3）检查装置的气密性（4）（5）把量筒从水槽中取出，口朝上放置在实验台上，把带火星的木条伸入量筒液面上的气体中，木条复燃（6）78%266 sp2 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 H2C2O4 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 三角锥形 正四面体