第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元检测题高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章微粒间相互作用与物质性质单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（）A SiCl4B H2SC PCl5D NH32.下列含有非极性键的共价化合物是()A HClB Na2O2C C2H4D CH43.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()A SO2、CS2、HI都是直线形的分子B BF3键角为120，SnBr2键角大于120C COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子4.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A 苯

2、、酒精B 汽油、甘油C 四氯化碳、汽油D 二硫化碳、乙醇5.下列叙述正确的是()A 含有非极性键的分子一定是非极性分子B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 键的极性与分子的极性有关6.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（）ABCD7.下列两组命题中，组中命题正确，且能用组中的命题加以解释的是( )A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D8.根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的()A 2倍B 大于2倍C 小于2倍D 无法确定9.氯化铯晶胞(晶体重复

3、的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs与Cl的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A 861B 431C 161D 13110.以下叙述中，错误的是()A 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B 在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低11.已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na和Cl

4、的间距大约是()ABCD12.下列说法中正确的是()A 共价化合物中不可能含有离子键B 含有金属阳离子的物质都是离子化合物C 仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键D 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物13.已知NCl3的熔点为40C，沸点为71下列叙述正确的是（）A NCl3属于离子晶体B NCl3中心氮原子为sp2杂化C NCl3空间构型为平面三角形D NCl3分子属于极性分子14.下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D 15.下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是()A Na2O2B H3OC N

5、H4ClD NaOH二、实验题(共2小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaC

6、l2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 三、填空题(共3小题) 18.硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角都接近90，说明H2S分子的立体构型为_；二氧化碳(CO2)分子中，两个C=O键的夹角是180，说明CO2分子的立体构型为_；甲烷(CH4)分子中，任意两个CH键的夹角都是10928，说明CH4分子的立体构型为_。19.(1)金属导电是靠_，该粒子在外加电场作用下发生定向移动形成电流，金属导电能力随温度升高而_；电解质溶液导电是

7、靠_，电解质溶液导电能力随温度升高而_。(2)金属晶体中金属原子的价电子数越_，原子半径越_，金属阳离子与自由电子之间的静电作用就越强，金属键就越_，因此，金属晶体的熔、沸点就越_，硬度就越_。如Na、Mg、Al的熔点由高到低的顺序为_，硬度由大到小的顺序为_。20.磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的电子排布式是_。(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为_。(3)一定条件下，Ni2与丁二酮肟生成化合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有_(填字母)。A离子键B共价键C

8、金属键D配位键E氢键F键(4)与N3具有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2，氨水过量时沉淀会溶解，生成Ni(NH3)62的蓝色溶液，则1 molNi(NH3)62含有的键为_mol。(6)Fe原子或离子因有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。在Fe3溶液中加入适量KSCN溶液，立即变为红色，再加入足量NH4F后，红色立即褪去。原因是： Fe(SCN)2(红色)6F=FeF(无色)SCN。NH4F、Fe(SCN)2、FeF中都存在的化学键类型是_。

9、答案解析1.【答案】C2.【答案】C【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。3.【答案】C【解析】SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，B错误；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120，C正确； PCl3、NH3、都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。4.【答案】C【解析】从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机

10、溶剂中与水分离。碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。5.【答案】C【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2均是非极性分子，却都只含有极性键；键的极性只与成键原子是否相同有关，与分子的极性无关，分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。6.【答案】B【解析】根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的OH与水分子的OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。7.【答案】D【解析】由

11、于相对分子质量：HClHF，所以范德华力：HClHF，但HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，所以沸点HCl低于HF，A中命题不正确；由于原子半径：OS，键长：HO HS键，但沸点与共价键的键能无关，H2O分子间存在氢键，所以沸点H2O高于H2S，B中命题不能解释命题；由于相对分子质量：H2SH2O，所以范德华力：H2SH2O，但H2O分子间存在氢键，所以分子间作用力：H2OH2S，由于键能：HOHS键，所以稳定性H2O强于H2S，分子的稳定性与分子间作用力无关，所以C中命题不能解释命题；由于相对分子质量：HIHCl，所以范德华力：HIHCl，沸点：HI高于HCl，命题能解释命题。8.

12、【答案】C【解析】由于键的键能比键键能小，双键中有一个键和一个键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。9.【答案】D【解析】在此晶体的晶胞中有A：个，有B：个，有C：111个，即A，B，C的粒子个数比为131。10.【答案】C【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A，D不符合题意；阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，B不符合题意；离子键的形成并不一定发生电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2与SO42结合生成BaSO4沉淀，有离子键形

13、成，但没有电子得失，C符合题意。11.【答案】B【解析】设食盐晶体里Na和Cl的间距大约是a cm，则，故。12.【答案】A【解析】金属单质都含有金属阳离子，它们不是化合物，更不是离子化合物，B错误；NH4Cl等铵盐是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键，C错误；AlCl3是由金属元素和非金属元素组成的，是共价化合物，D错误。13.【答案】D14.【答案】A【解析】sp2杂化轨道形成夹角为120的平面三角形，BF3为平面三角形且BF键夹角为120；C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成键；同相似；乙炔中的碳原子为sp杂化；NH3中的氮原子为sp3杂化；CH4中的碳原子为sp

14、3杂化。15.【答案】C16.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色

15、沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，17.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在

16、，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，18.【答案】V形直线形正四面体形【解析

17、】用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180时为直线形，小于180时为V形。五原子分子、键角约109.5时，立体构型为正四面体形。19.【答案】(1)自由电子减弱自由移动的离子增强(2)多小强高大AlMgNaAlMgNa【解析】(1)金属能导电是金属中的自由电子在外加电场的作用下定向移动，且导电能力随温度升高而减弱。电解质溶液的导电过程实际上是阴、阳离子定向移动的过程，导电能力随温度升高而增强。(2)金属键与金属原子的半径、价电子数目有关，一般情况下，金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，则金属的熔、沸点越高，硬度越大。20.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d8

18、4s2或Ar3d84s2(2)sp2、sp3(3)AC(4)V形(5)24(6)具有孤对电子配位键【解析】(1)Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2)CH3上的碳形成4个键，碳采取sp3杂化；CN上的碳形成3个键，碳采取sp2杂化。(3)该化合物为共价化合物，不存在离子键和金属键。CN键中存在1个键和1个键，其他共价键均为键，Ni2具有空轨道，N原子具有孤对电子，N原子与Ni2之间形成配位键，OH上的H原子与N上的O原子之间存在氢键，故选A、C。(4)N3有10个电子，含10个电子的三原子分子为H2O，空间构型为V形。(5)Ni2与6个NH3形成6个键(配位键)，且6个NH3分子中有63个键，则1 mol Ni(NH3)42中含有24 mol 键。(6)形成配合物的中心原子要能提供空轨道，而配位体中的分子或离子应能够提供孤对电子；FeF中Fe3提供空轨道，F提供孤对电子形成配位键。