辽宁省六校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试卷含答案.pdf

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1、20232024 学年度（上）六校高三期初考试化学试题20232024 学年度（上）六校高三期初考试化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列叙述正确的是ANOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因B向 2mL 蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性C工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2下列化学用语表示正确的是A异丁烯的键线式：BSO42

2、-的中心原子的杂化轨道类型：3spC纤维素的分子式：6126C H O)n(D3BF的电子式：3工业上制备下列物质的生产流程合理的是A由铝土矿冶炼铝：铝土矿233Al OAlClAl 提纯电解B由NaCl制漂白粉：饱和食盐水NaOH2Cl 电解溶液漂白粉C由石英砂制纯硅：石英砂 焦炭高温粗硅2HHCl3SiHCl 加热高温纯硅D工业合成硝酸：222OOH O223NNONOHNO 放电4探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水溶液变蓝淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠

3、溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO溶液中先滴加 4 滴-10.1 mol L KCl溶液，再滴加 4 滴-10.1 mol L KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl辽宁省六校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试卷溶解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度AABBCCDD5工业上将 Na2CO3和 Na2S 配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。下列说法不正确的是（）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是 2:lB每

4、生成 1 mol Na2S2O3转移 4 mol 电子C上述反应中的 Na2CO3和 Na2S 的物质的量比最佳是 1:2DNa2S2O3既是氧化产物，又是还原产物6下列有关有机化合物 X 的说法不正确的是A1mol 化合物 X 最多能与 2molNaOH 反应 B该有机物分子式为 C16H12O4C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D分子中两个苯环不一定处于同一平面7党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是A该电池放电时电流流向：1Pt

5、电极负载2Pt电极B1Pt电极附近发生的反应：2224SO2e2H O=SO4HC放电过程中若消耗22.4L2O，理论上可以消除2mol2SODH移向2Pt电极，1Pt电极附近pH不变8葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A溴化钠起催化和导电作用B葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应C葡萄糖能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子9短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂

6、，结构如下图。下列正确的是A原子半径大小：YZQ B该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构CW 和 Z 可形成三种 10 电子微粒 DY 是第A 族元素10 某酸性废水中含有大量的4CuSO和少量4FeSO，利用该废水为原料制备纳米级CuO的流程如图：下列说法正确的是A流程中2Cu(OH)可用3CaCO替代 B通2O发生的反应：2+3+224Fe+O+4H=4Fe+2H OC开始向滤液 1 中加入43NH HCO时，观察到有少量气泡产生，该气体为3NHD该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等11Li-CO2可充电电池的结构和催化剂 TAPP-Mn()作用下正极反应可能的历程如

7、下图所示。下列说法错误的是A放电时，电子由 Li 电极流出经负载流入 C 电极BLi-2CO电池可以使用24Li SO水溶液做离子导体C放电时，Li+由 Li 电极向 C 电极迁移D放电时，正极反应为2233CO4Li4e2Li COC12已知：CO2氧化 C2H6制 C2H4的主反应热化学方程式为：262242C H(g)CO(g)C H(g)CO(g)H O(g)177kJ/molH 该反应的历程分为如下两步：反应：26242C H(g)C H(g)H(g)(快反应)H1反应：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)(慢反应)242kJ/molH 下列说法正确的是A反应在高温条件下可

8、以自发进行B相比于提高2COc，提高26C Hc对主反应速率影响更大C将2H O(g)液化分离，可以提高反应的速率D反应的活化能1Ea 反应的活化能2Ea13Mg 与 Si 两种元素形成的某化合物是一种 n 型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设AN为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为0,0,0，3 号原子的坐标为1,1,1，下列说法正确的是A该化合物的化学式为2MgSiB2 号原子的坐标为3 1 3,4 4 4C晶体密度为2133A3.04 10g cma ND离 Si 最近且等距的 Si 有 12 个1

9、4由21 3Rh VO簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是A反应过程中有极性键的断裂和生成B21 3Rh VO都有可能在循环中作催化剂C反应过程中金属元素 Rh、V 的价态均不变D该循环的总反应为：422CHH OCO3H15 某温度下，向 10 mL 0.1 molL-1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-1 K2CrO4溶液中分别滴加 0.1 molL-1 AgNO3溶液，滴加过程中 pM-lg c(Cl-)或-lg c(CrO24)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知 Ag2CrO4为红棕色沉淀。下

10、列说法错误的是A根据曲线数据计算可知，该温度下 Ksp(Ag2CrO4)=410-12B若将上述两份溶液混合后再逐滴加入 AgNO3溶液，先产生白色沉淀Ca、b、c 三点所示溶液中，Ag的浓度大小关系为 bcaD若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 molL-1，则 a 点会平移至 d 点二、非选择题（共 55 分）16(14 分，除标记外每空 2 分)工艺流程题：硼氢化钠(4NaBH)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 33)。工业上可用硼镁矿(主要成分为2252Mg B OH O，含少量杂质34Fe O)制取4NaBH，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)粉碎的目

11、的是_（1 分）。(2)4NaBH的电子式为_（1 分）。(3)滤渣的成分是_。(4)高温合成发生的化学反应方程式为_,操作 2 的名称为_,流程中可循环利用的物质是_.(5)4NaBH-22H O燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜 C 为_交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），a 极发生的电极方程式为_。17(14 分，除标记外每空 2 分)2噻吩乙醇(rM128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体 A 和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。制噻吩钠。降温至10，加入

12、25mL噻吩，反应至钠砂消失。制噻吩乙醇钠。降温至10，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至 46，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。分离。向有机相中加入无水4MgSO，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体 A 后，得到产品17.92g。回答下列问题：(1)步骤中液体 A 可以选择_（1 分）。a乙醇 b水 c乙酸 d甲苯(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是_（1 分）。(3)步骤的化学方程式为_。(4)步骤中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_。(5)步骤中用盐酸

13、调节pH的目的是_。(6)下列仪器在步骤中无需使用的是_(填名称)：无水4MgSO的作用为_。(7)产品的产率为_(用Na计算，精确至 0.1%)。18（14 分，每空 2 分）我国力争 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。CO2和 CH4在催化剂表面可以合成 CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指 H 吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS 表示过渡态)：(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_。(2)下列说法不正确的有_。a增大催化剂表面积可提高 CO2在催化剂表面的吸附速率

14、b CH3COOH*比 CH3COOH(g)能量高c催化效果更好的是催化剂 2d使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率 CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应 ii。反应 i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.3 kJmol-1反应 ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为 0，则 H2=_ kJmol-1(4)恒温恒容条件下，仅发生反应 ii，反应达到平衡的标志是_。a CO 的浓度不再发生变化b气体平均相对分子质量不再发生变化c 容器压强不再发生变化d 222

15、c COc Hc COc H O比值不再发生变化(5)在 5.0MPa，将 n(CO2)：n(H2)=5：16 的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO 和 CH3OH 在含碳产物中物质的量百分数)及 CO2的转化率随温度的变化如图所示。表示平衡时 CO 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_(填“a”或“b”)。CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_。250时反应 i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=_(MPa)-2(用最简分数表示)。19（13 分，除标记外每空 2 分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。已

16、知：2-H OCH=N 请回答：(1)化合物 A 的名称是_（1 分）。(2)下列说法不正确的是_。A化合物 D 能使溴水褪色BAB 的转变也可用4KMnO在酸性条件下氧化来实现C在 B+CD 的反应中，23K CO可以中和 HCl，提高产率D依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应(3)化合物 C 的结构简式是_。(4)写出 DE 的化学方程式_。(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()。其中 G 和H 的结构简式分别为_和_。(6)写出同时符合下列条件的化合物 D 的一种同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4 种不同化学

17、环境的氢原子，有酰胺基()。2023-2024 学年度高三（上）期初考试化学试卷 参考答案2023-2024 学年度高三（上）期初考试化学试卷 参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）15 A B C A B 610 A B D C B 1115 B A D C C二、非选择题（除标注外每空 2 分，共 55 分）16.（14 分）公众号：高中试卷君（1）增大矿石与碱液的接触面积，加快反应速率。（1 分）（2）（1 分）（3）34Fe O和2Mg OH（4）16Na+8H2+7SiO2+Na2B4O7=4NaBH4+7Na2SiO3 蒸馏 异丙胺（5）阳离子422BH8OH8eBO6

18、H O17.（14 分）（1）d（1 分）（2）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高。（1 分）（3）2+2Na2+H2（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。GH（5）将 NaOH 中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率。（6）球形冷凝管、分液漏斗 除去水 （7）70.0%18.（14 分）（1）CH3*+CO2*=CH3COO*或 CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H*（2）bd （3）+41 （4）ad（5）b 温度升高后，以副反应(或反应 ii)为主，副反应(或反应 ii)是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动(其他合理答案也可)1137219.（13 分）（1）对甲基苯酚（或 4-甲基苯酚）（1 分）（2）B（3）ClCH2CH2N(CH3)2（4）+H2NOH+H2O（5）（6）（写出其中任意一种即可）