辽宁省六校2023届高三上学期期初考试化学含答案.pdf

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1、20222023学年度（上）六校高三期初考试化学试题（答 案 在 最 后）考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 Na23 S16一、选择题（每题3 分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学。下列叙述正确的是A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.焰火中紫色来源于钠盐灼烧C.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果D.碳酸氢钠可做食品膨松剂2.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：CH,COHB.2-丁烯的键线式：c.基态碳原子的轨道表示式：回 M 1惘IIs 2s 2pD.过氧化钠的电子式：Na+：O：O：2-Na+3.NA为阿伏加德罗常

2、数的值，下列说法正确的是A.8g CH4含有中子数为3MB.O.lmol/LHCICU溶液中含有的H+数为0.1MC.1.2gNaHSCU中含有0.02M个阳离子D.O.lmolHz和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2M4.下列关于有机物的说法正确的是A.苯、乙烯和乙酸都能与H2发生加成反应B.苯 乙 烯 易 溶 于 水 及 苯CH,C.|的一氯代物有四种CH,CHCH,CHqD.CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能共平面5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

3、A.元素的电负性：WXYB.原子半径：ZYXWC.最高价氧化物的水化物的酸性：XZD.丫和W、X、Z均可形成离子化合物6.关于反应N a 2 s 2 O 3+H 2 s C）4=N a 2 s O 4+S J+S O 2 T+H 2 O,下列说法正确的是A.H 2 s O 4 是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1C.0.5 m o l N a 2 s 2 O 3 发生反应，转移1 m o l 电子D.N a 2 s 2 O 3 与稀硝酸也能发生类似反应7 .下列“类比”合理的是A.N a 与 H2O反应生成N a O H 和 H2,则 A 1 与H2O反应生成A 1（O H）3

4、和 H2B.N a3N与盐酸反应生成N a C l 和 N H4C 1,则 M g s N?与盐酸反应生成M g C h和 N H4C 1C.N a C l O 溶液与C O2反应生成N a H C O3和 H C 1 O,则N a C l O 溶液与S O2反应生成 N a H S C h 和 H C 1 OD.N a O H 溶液与少量A g N C h 溶液反应生成A g z O 和 N a N C h，则氨水与少量A g N O.3 溶液反应生成A g2O和 N H4N O38 .C 2 O 3 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C 2 O 3+H 2 O=H O O

5、 C _ C O O H o 下列说法正确的是A.C 2 O 3 是非极性分子 0 B.甲酸与草酸互为同系物、C C”C.晶体熔点：草酸 三氧化二碳 干冰 o D.C O 2、C 2 O 3 和H O O C C O O H 分子中碳原子的杂化方式均相同9.将铁粉和活性炭的混合物用N aC l 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为F e-3 d=F e3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替N aC l 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀1 0.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。

6、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修饰产物）A.甲的分子式为Cl3Hl8。2B.甲分子中最多有8 个碳原子共平面C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激1 1.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。碱下列推断合理的是上 卜A.a 与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸B.b、e 为盐酸盐时，可用酸性高铳酸钾溶液鉴别 单质C.可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体D.可存在b-c-d T e-b 的循环转化关系 化合价1 2.向体积均为1L的两恒容容器中分

7、别充入2molX和 ImolY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)AH,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的A.AH0B.气体的总物质的量：na=ncC.a 点：丫的物质的量为0.25molD.反应速率：vaiFvbiE1 3.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是实验操作现象结论A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐为K2so3或KHS03或二者的混合物B将足量的SO2通入酸性高镒酸钾溶液溶液的紫色褪去S02具有漂白性C分别测定相同条件下浓度均为 O.lmol/L 的 CHjCOONa 和NaHCCh溶液的pH后者大于前

8、者Kh(CH3coeT)Kh(HCO3-)D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水1 4.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2。解离成H+和O H,工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜B.充电时C02在多孔P d纳米片表面转化为甲酸C.放电时负极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-D.外电路中每通过Im ol电子，复合膜层间有Im olfhO解离15.常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 m L未知浓度的一

9、元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数6随滴加盐酸体积VH C I的变化关系如图所示。比如下列叙述正确的是A.滴定时，可以选择酚麟作指示剂B.BOH 的电离常数 Kb=1.0 xl0-6C.滴定过程中，水的电离程度：nm c(B+)c(BOH)第 H 卷(非选择题，共 55分)16.(1 2分)氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为Z n O,含AS2O3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。已知：AS2O3微溶于水而生成亚碑酸(H3ASO3),FeAsCU和ZnCO3难溶于水。回答下列问题：气体1 溶液2（1）锌元素位于元素周期表_ _ _

10、_ _ _区，Z n 的价层电子排布式为 o（2）操作X为,需用到的玻璃仪器有_ _ _ _ _ _ _、漏斗、烧杯。（3 ）“浸出”过程（N H 4）2 S O 4 和 N H3 H2O 按 1 ：2比例参加反应生成了 Z n（N H），发生的离子反应方程式为 o（4）流 程 中 可 循 环 利 用 的 含 氮 物 质 有（填化学式）。（5）已知三种硫化物的K s p 如下表。当溶液中某离子物质的量浓度W 10,o l/L时视为沉淀完全，则在加N a 2 s 使C i?+在溶液中的残留浓度为10T m o l/L 时，此时Pb2+是 否 完 全 沉 淀（填“是”或“否”）。物质Cd SCu

11、SPb SKsp8.0 x 10276.3x 10-368.0 x 1 O-28 已 知“蒸氨”后锌元素以Z n（N H 3卜S O4存在，写出CO?“沉锌”的化学方程式:17.（1 5 分）过碳酸钠（2N a 2c o 3S H 2O2）俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。（1）装置中仪器B 的 名 称 为；仪器A 的进水口为一（“上口”或“下口”）。（2）按图连接好装置后，先

12、将饱和N a 2c 0 3 溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器B 中缓慢滴入30%氏02溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是 0A.F e Ch B.N a z S i Ch C.M n O?D.N a 2sO3（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是。（4）反应后向混合物中加入N a Cl 固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥,得到过碳酸钠固体。加入N a Cl 固体的作用是 o（5）过碳酸钠样品中H 2O2含量的测定。取 b g 2Na2cO33H2O2(M=314 g/mol)配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸

13、，用0.04000 mol/LKMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液 VmL。(已知：5H2O2+2KM11O4+3H2so4=2MnSC)4+K2sCU+5O2T+8H2O)实验达到滴定终点的现象是 o 该 过 氧 碳 酸 钠 的 产 品 纯 度 为(用 字 母 表 示)。滴定时间过长，测 得 过 碳 酸 钠 产 品 纯 度 将(填“偏高”、“偏低”或“无影响)。18.(1 5 分)CH4-CO2重整技术是实现“碳中和 的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH,副反应：

14、CO2(g)+H2(g)=O(g)+H2O(g)A/72=+41.0kJ/mol回答下列问题：(1)已知 CH4、CO 和 H2 的燃烧热”分别为-890.3 kJ/mok-283.0 kJ/mol 和-285.8kJ/mol,该催化重整主反应的”尸kJ/mol。有利于提高CO2平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压(2)在刚性密闭容器中，进 料 比 嚅 分别等于10、1.5、2.0,且反应达到平衡n(CH4 J状态。5020.1 001 00犯5(0503 0!00908070605040对LO,O.O.6O.O.6O.(ovcnr lHe650

15、 700 750 800 850 900950 1000 1050温度/P困乙甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a 对 应 的 嚅 4=。nCH4 J反应体系中，整需随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比坐黑n(C O)n(C H4)的增加，喘 的 值(填“增大”、不变”或 减小”)，其原因是。n(3)在 800、101 kPa时，按投料比=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的平衡常数K=（计算结果保留2位有效数字）。（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气C O和H 2,同时获得甘油醛。则催化电

16、极a为极，催化电极b产 生C O的电极反应式为。1 9.（1 3分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下（部分反应条件省略）。.,./R H华一 RR；（H）+HO已知：R-N H2+0=/二 D 回答下列问题：（1）化合物n中官能团名称为。（2）已知化合物n的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:4:1,其结构简式为。（3）反应物H I为乙二醛，反应的化学方程式为。（4）反应的反应类型是；反应的反应类型是_ _ _ _ _ _ _。（5）已知X的相对分子质量比化合物I少1 4,且1 m ol X能与足量N a H C C h溶液反应放出2 m

17、ol C O 2,符合上述条件的X共有种（不考虑立体异构）,写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式:。（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）化学试题参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4 5分。12345678DDACDCBC9101112131415CBDACBD二、非选择题：本题共4小题，共55分。1 6.(1 2 分，除标注外，每空2分)(1)d s (1 分)3 4s 2 (1 分)(2)过滤(1 分)玻璃棒(1 分)(3)Z nO+2 N H +2 N H3-H2O=Z n(N H3)42+3 H2O(4)(N H J S O 4、N H3 H3O(5

18、)否(6)Z n(N H3)2S O4+C O2+H2O =Z nC O3 J +(N H4)2S O41 7.(1 5分，除标注外，每空2 分)(1)恒压滴液漏斗；下 口(1 分)(2)B(3)防止过氧化氢和过碳酸钠发生分解(答防止过氧化氢分解给1 分)(4)增大溶液中C(N a+),降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出(答出“降低过碳酸钠的溶解度”即可给分)(5)滴入最后半滴K M nC U 溶液，溶液由无色变为浅红(浅紫，紫，粉红)色,且半分钟内不褪色2 56V xli nOn(oM/(.或.3.17557Vb xv i1n0n0%、1 2.35b6 展%、6125bW%”)、偏低

19、1 8.(1 5分，除标注外，每空2 分)(1)+2 47.3；BO 1.0 减小；随着投料比(C O 2)/(C H 4)的增加，主反应生成CO和 H 2的量相同，但随着(C O 2)增大，副反应平衡正向移动，导 致(C O)增多，(H 2)减少，(H 2)/(C O)减小。(3)1.1(4)P 0;CO2+H2O+2e-=CO+2OH-(或 2 c o 2+2 e-=C O丁+C 0)1 9.(1 3分，除标注外，每空2分)（1）酯基、碳澳键()()(2)z o I()Ur）（）(3)1(H u F2HtO*（4）还原反应；取代反应（各1分）（5）9；扣1分，手性碳不标明不扣分）写对一个给1分，多写倒-10-