2023届辽宁省六校高三上学期期初考试化学试卷含答案.pdf

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1、（北京）股份有限2022202220232023 学年度（学年度（上上）六校高）六校高三期初三期初考试考试化学试题化学试题考试时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S16一、选择题（每题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1生活中处处有化学。下列叙述正确的是AHB 铅笔芯的成分为二氧化铅B焰火中紫色来源于钠盐灼烧C漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果D碳酸氢钠可做食品膨松剂2下列表示正确的是A乙醛的结构简式：3CH COHB2丁烯的键线式：C基态碳原子的轨道表示式：D过氧化钠的电子式：3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A8g

2、CH4含有中子数为 3NAB0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为 0.1NAC1.2g NaHSO4中含有 0.02NA个阳离子D0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA4下列关于有机物的说法正确的是A苯、乙烯和乙酸都能与 H2发生加成反应B苯乙烯()易溶于水及苯C的一氯代物有四种DCH2=CHCH=CH2中所有原子不可能共平面5W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z；化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A元素的电负性：WXYB原子半径：ZYXWC最高价氧化

3、物的水化物的酸性：XZ（北京）股份有限DY 和 W、X、Z 均可形成离子化合物6关于反应223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的是AH2SO4是还原剂B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C0.5mol Na2S2O3发生反应，转移 1mol 电子DNa2S2O3与稀硝酸也能发生类似反应7下列“类比”合理的是ANa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Al 与 H2O 反应生成 Al(OH)3和 H2BNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClCNaClO 溶液与 CO2反应

4、生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO 溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClODNaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NH4NO38C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C2O3+H2O=HOOC COOH。下列说法正确的是AC2O3是非极性分子B甲酸与草酸互为同系物C晶体熔点：草酸 三氧化二碳 干冰DCO2、C2O3和HOOC COOH分子中碳原子的杂化方式均相同9将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说

5、法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe3e=Fe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀10分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是（北京）股份有限A甲的分子式为 C13H18O2B甲分子中最多有 8 个碳原子共平面C甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激11部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是Aa 与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸Bb、e 为盐酸盐时

6、，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体D可存在 bcdeb 的循环转化关系12向体积均为 1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和 1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AH0B气体的总物质的量：na=ncCa 点：Y 的物质的量为 0.25molD反应速率：abvv正正13下列实验操作、现象及所得结论均正确的是实验操作现象结论A向某钾盐中滴加浓盐酸产生的气体可以使品红溶液褪色该钾盐为 K2SO3或KHSO3或二者的混合物B将足量的 SO2通入酸性高锰酸钾

7、溶液溶液的紫色褪去SO2具有漂白性C分别测定相同条件下浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COONa 和NaHCO3溶液的 pH后者大于前者Kh(CH3COO)Kh(HCO3)D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水14我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合（北京）股份有限膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H+和 OH，工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜B充电时 CO2在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸C放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH2e=Zn(O

8、H)42D外电路中每通过 1mol 电子，复合膜层间有 1mol H2O 解离15 常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的一元碱 BOH 溶液。溶液中，pH、B+的分布系数 随滴加盐酸体积 VHCl的变化关系如图所示。比如B+的分布系数：()()()()c BBc Bc BOH下列叙述正确的是A滴定时，可以选择酚酞作指示剂BBOH 的电离常数 Kb=1.0106C滴定过程中，水的电离程度：nmpDp 点溶液中，第 II 卷（非选择题，共 55 分）16（12 分）氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含23As O及铅、

9、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。已知：As2O3微溶于水而生成亚砷酸(H3AsO3)，FeAsO4和 ZnCO3难溶于水。回答下列问题：（北京）股份有限（1）锌元素位于元素周期表_区，Zn的价层电子排布式为_。（2）操作 X 为_，需用到的玻璃仪器有_、漏斗、烧杯。（3）“浸出”过程(NH4)2SO4和NH3H2O按1 2比例参加反应生成了234Zn NH，发生的离子反应方程式为_。（4）流程中可循环利用的含氮物质有_(填化学式)。（5）已知三种硫化物的 Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度10-5mol/L时视为沉淀完全，则在加Na2S使2Cu在溶液中的残留浓度为101

10、0mol/L时，此时2Pb是否完全沉淀_(填“是”或“否”)。物质CdSCuSPbSKsp8.010-276.310-368.010-28（6）已知“蒸氨”后锌元素以342Zn NHSO存在，写出2CO“沉锌”的化学方程式：_。17（15 分）过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。（1）装置中仪器 B 的名称为_；仪器 A 的进水口为_（“上口”

11、或“下口”）。（2）按图连接好装置后，先将饱和 Na2CO3溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器 B 中缓慢滴入 30%H2O2溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是_。AFeCl3BNa2SiO3CMnO2DNa2SO3（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是_。（4）反应后向混合物中加入 NaCl 固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，得到过碳酸钠固体。加入 NaCl 固体的作用是_。（5）过碳酸钠样品中 H2O2含量的测定。（北京）股份有限取 b g 2Na2CO33H2O2(M314 g/mol)配成 100 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形

12、瓶，加入足量稀硫酸，用 0.04000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 V mL。（已知：5H2O22KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45O28H2O）实验达到滴定终点的现象是_。该过氧碳酸钠的产品纯度为_（用字母表示）。滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。18（15 分）CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的 CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g

13、)H2=+41.0 kJ/mol回答下列问题：（1）已知 CH4、CO 和 H2的燃烧热H 分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol 和-285.8kJ/mol，该催化重整主反应的H1=kJ/mol。有利于提高 CO2平衡转化率的条件是（填标号）。A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压（2）在刚性密闭容器中，进料比24n COn CH分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线 a 对应的24n COn CH。反应体系中，2n Hn CO随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比24n COn CH的增加，2n Hn C

14、O的值（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是。（3）在 800、101 kPa 时，按投料比24n COn CH1.0 加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为 90%，二氧化碳的转化率为 95%，则副反应的平衡常（北京）股份有限数 K=_（计算结果保留 2 位有效数字）。（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO 和 H2，同时获得甘油醛。则催化电极 a 为极，催化电极 b 产生 CO的电极反应式为。19（13 分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物 I 为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。已知：R-NH2+一定条件+H

15、2O。回答下列问题：（1）化合物 II 中官能团名称为。（2）已知化合物 II 的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为 6:4:1，其结构简式为。（3）反应物 III 为乙二醛，反应的化学方程式为。（4）反应的反应类型是；反应的反应类型是_。（5）已知 X 的相对分子质量比化合物 I 少 14，且 1 mol X 能与足量 NaHCO3溶液反应放出 2 mol CO2，符合上述条件的 X 共有种（不考虑立体异构），写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：。(手性碳原子是指连有 4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子)（北京）股份有限化学试题参考答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题

16、，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。分。12345678DDACDCBC9101112131415CBDACBD二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 4 小题，共小题，共 5555 分。分。16.（12 分，除标注外，每空 2 分）（1）ds（1 分）1023d 4s（1 分）（2）过滤（1 分）玻璃棒（1 分）（3）2432342ZnO2NH2NHH OZn(NH)3H O（4）424(NH)SO、32NHH O（5）否（6）324223424Zn(NH)SOCOH OZnCO(NH)SO 17.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）恒压滴液漏斗；下口（1 分）（2

17、）B（3）防止过氧化氢和过碳酸钠发生分解（答防止过氧化氢分解给 1 分）（4）增大溶液中 C(Na+)，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出（答出“降低过碳酸钠的溶解度”即可给分）（5）滴入最后半滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红（浅紫，紫，粉红）色，且半分钟内不褪色0.1256V3b100%（或、）偏低18.（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）+247.3；B（1 分）（2）1.0 减小；随着投料比 n(CO2)/n(CH4)的增加，主反应生成 CO 和H2的量相同，但随着 n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致 n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（北京）股份有限（3）1.1（4）阳；CO2+H2O+2e=CO+2OH-（或 2CO2+2e=CO23+CO）19.（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）酯基、碳溴键（2）（3）（4）还原反应；取代反应（各 1 分）（5）9；（3 分，写对一个给 1 分，多写倒扣 1 分，手性碳不标明不扣分）