2023年高考化学二轮复习.pdf

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1、典型的元素及其化合物1.过碳酸钠(2岫2(：03 3402)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(N a 2 s 1040)、不。2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：循环物质XHjO 产9 H步.n誉I步骤in I 精制疆步向-煨 烧 步 骤.-CaSO43 0%H2O2 Na2SiO3 稳定剂过 碳 酸 钠 抑 避*端解U饱1 Na2 co：,标产15tt i步骤V95%乙醇已知2CrO+2=必2()厂+为0,pH小于5时几乎均以Cr20 7形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO 形式存在。回答下列问题：(l)Na2CrO4中C r元 素 的 化 合 价 为。治(Ca Cr

2、O)(填“”或 V )p(CaS04)o(3)流程中循环物质X为(填 化 学 式)。(4)步骤H中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(5)步骤I III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是。步 骤V合 成 时，加 入95%的 乙 醇 的 目 的 是1(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准 确 称 取 产 品，用硫酸溶解后，用 c m o l厂】的KMn O,标准溶液滴定至终点，消耗KMr A标准溶 液V m Lo滴定到终点时，溶液呈_(填“无色”或“浅红色”)。过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为

3、(列出计算表达式)。答 案(1)+6(2)明 此。？(4)2 Na2Cr 04+2 C02+H20=N a2Cr207+2 NaH C03(5)六价铝有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)浅 红 色 当m解 析(2)分析过程可知步骤I 加入Naz Cr O,生成CaS04,说明反应向更难溶的方向进行，证明P(CaCr O4)E，(CaS0 D。已知2 Cr O7+2 H+Cr20 t+H20,p H 小于5 时几乎均以Cr20 7 形式存在，p H 大于8.5 时几乎均以Cr O 形式存在，酸溶液中平衡向正方向移动，流程中循环物质X 为 N a2C r207o(7)准确

4、称取r g 产品，用硫酸溶解后，用 c m o l 广1 的K M n O 4标准溶液滴定至终点，消耗K M r A 标准溶液M m L，反应为：5H2。2 +3 H2s。4+2 K M n O4=K2S O4+2 M n S 04+8H20+502 t ,z?(H2O2)=256咏 10-3-mol=2.5X10-3cKmol,2H202=2H20+02 1,分解生成氧气2质量为 2.5X 10-3 mol X 32 g-m o L x L 0.04cV g,过氧化物的2活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品 的 质 量 之 比 叱 旦 义100%=。m g m2.某矿

5、渣的成分为CsO、AI2O3、Fe2O3 Si02,工业上用该矿渣获取铜和胆矶的操作流程如下：稀硫酸 N aCIO N aOH固体混 沉淀B 沉淀C CUSO4-5H2O合物A 粗产品已知：（DCU2O+2H+=CU+CU2+H20部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物CU(0H)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8请回答下列问题：操作1主要包括：3o洗 涤CUS0/5H2。粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是O答案 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的

6、损失解析 从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗 涤C u S 0-5 0粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是C11SO4晶体溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。3.软锌矿中含MrQ约70%,SiO2约2 0%,AI2 O3约4%,其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共 约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制 取Zn、MrA和Na2sO,。其工艺流程如下：MnCO；,.ZnCO,Na2c0：,Na2sO,和Na2S04-10H20的溶解

7、度曲线（g/100 g水）如图，则W中得到Na2sO,固体的操作是：将分离出MnCOs和ZnCOs后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是4答案 趁热过滤 防止形成Na2 sO410比0解析 读图，硫酸钠的溶解度随温度的降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，由此说明从W溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易析出十水硫酸钠固体。4.绿矶（FeS07H2 0）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产

8、绿矶的一种方法：稀疏酸滤 渣【稀硫酸酸 化 牌：）冷却卜弹卜蟀M通H广至 饱 和 滤 渣 篝 黑已知：在H2 s饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为L 6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时溶液的pH为5.5。操 作W的 顺 序 依 次 为：、冷 却 结 晶、（2）操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；o答 案（D蒸发浓缩 过滤（2）降低绿矶的溶解度，减少绿矶的损失5解 析F e S O,溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到F e S O4 7H20 晶体。5 .二草酸合铜（I I）酸钾晶体 C uG O）21 2 4 0 制备流

9、程如下：制备CuO 卜|T 反应商H结晶H干燥制备KHCzOs溶液，（已知：H2C2O4=CO t +C 021 +H20）制备C uO：C 1 1 S O 4溶液中滴入N a O H溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。用双层滤纸过滤的原因是_ O 用 蒸 播 水 洗 涤 氧 化 铜 时，如 何 证 明 氧 化 铜 已 洗 涤 干 净？答 案（1）防止C uO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴 加B a C k溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净解 析（1）过滤的目的是为了除尽不溶的固体，从过滤时滤纸易破损,用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损、防止C uO颗

10、粒穿过滤纸。（2）可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加B a C k溶液，若无白色沉淀生成,说明已洗涤干净。6 .工业上利用铭铁矿（F e O 0 2。3）冶炼铝的工艺流程如下：6纯碱、硫黄空气 T.回 操 作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作:(2)年(011)3和人1(011)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(0H)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：答 案(1)将蒸馈水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作23次(2)Cr(0H)3+OH-=CrO；+2H2O解 析(1)过滤后得到的沉淀进行洗涤必须在过滤器

11、中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作为:将蒸馆水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次。(2)Cr(0H)3和A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此Cr(0H)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是N aCrOz和水,反应的离子方程式为Cr(0H)3 +OH-=CrOr+2H20O7.某混合物A含有KAI(SOD 2、AI2O3和FezOs，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：7N a O H沉淀D|1沉淀c|缥III 适 量 厂|溶液|-匕 沉 淀 端 同 体B|小 丽过 饕 水!一|溶液E|据此回答下列问题：I、n、m、

12、w 四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是获 得 沉 淀 后，要 对 沉 淀 进 行 洗 涤，请 简 述 洗 涤 沉 淀 的 操 作 是答案 过 滤（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸镭水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作23 次解析 由流程可知,AI2O3和 Fe2（）3不溶于水,则沉淀C为 AL03和 Fe2o3,氧化铁与碱不反应，则 沉 淀 D 为 Fe2（）3,反应中生成的沉淀为A l（0H）3,氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则 B 为 AM）3,反应为KA1（SO）2与氨水的反应，则溶液E 为 K2s0八（阳）25（）4和 限 项 0。根据以上分析可知I、

13、n、m、w 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后,待水自然流下，重复操作23 次。8.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：电镀污泥稀HRO,调pH 过滤浸取Fe(OH)a-铁红邈。C u S O,_溶液8沉淀物F e(O H)3F e(O H)2CU(0H)2开始沉淀p H2.37.64.4沉淀完全p H3.29.76.4过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进 行 洗 涤，确 定 沉 淀

14、洗 涤 干 净 的 操 作 及 现 象 是答案取少量最后一次洗涤液于试管中，加 入B a C b溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净，反之则洗涤干净9.K C 1、K I O 3的溶解度曲线如图所示。由K I A溶液得到K I O 3晶体的方法为 o0 10 20 30 40 50 60 70 80 9()温度代答案 蒸发浓缩，降温结晶解析 由溶解度曲线可知K I O 3在常温下的溶解度较小，故 由K I O 3溶液得到K I O 3晶体的方法为蒸发浓缩，降温结晶。92.硫酸锦在不同温度下结晶可分别得到M n SO4 7H20 M n SO4 5H20和 M n SC X 乩 0。硫酸镒在不同温

15、度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度M n SO -H20的操作是：控制温度在80 90 之间蒸发结晶，,使固体M n SO-l W 与溶液分离,、真空干燥。答案 趁热过滤 用 80 90 的蒸储水洗涤2 3 次解析 据溶解度曲线图，要从过滤所得M n S(X 溶液中获得较高纯度的M n S(X 乩 0晶体，应在80 90 之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用 80 90 的蒸储水洗涤M n SO cA O 晶体2 3 次，最后真空干燥。10.以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含P b、P b O、P b 02.P b SO D 和稀H 2s 0,为原料制

16、备高纯P b O,实现铅的再生利用。其主要流程如下：含铅r、稀 H2sol 10%NaOH 溶液/酸溶过滤脱硫冷却、过滤r粗 品 PbO一高纯PbOI滤液BPbO溶 解 在 N a O H 溶 液 中，存 在 平 衡：P b O (s)+N a O H(a q)N a H P b O2(a q),其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品P b O 得到高纯P b O 的操作 o10答案 在35%N a O H溶液中，加 热 至110 ,充分溶解后，趁热过滤,冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯P b O固体解 析 根 据 图 像 可 知35%N a O H溶液的溶解度受温度影响较大，

17、超过110 随温度升高而降低，因此由粗品P b O得到高纯P b O的操作为将粗P b O溶解在一定量35%N a O H溶液中，加热至n o ,充分溶解后,趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯P b O固体。11.由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：纯酸高碳锂已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:.8.6420.840X：60七 80七 100t：温度化090 以 下，随 温 度 升 高，碳 酸 锂 产 率 升 高 的 原 因 可 能 是答案碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度11升高而减小解析由蒸发分解碳酸锂的产率与

18、溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高。12.Mg(C10D2常 用 作 催 熟 剂、除 草 剂 等，下 图 为 制 备 少 量Mg(C103)2 6H20 的方法：MgO NaClO,H2O2 BaCb调节pH=4饱和溶施滤渣卤块.以 化 H I 淀H 过g-Mg(C10.,)2-6H20已知：卤块的主要成分为MgCL 6HzO,含有MgS(X、FeCL等杂质。几种化合物的溶解度(S 随温度(。的变化曲线如上图。加 入 BaCl2的目的是除，如 何 判 断 该 离 子 已 除 尽：加 入 N aClOs

19、饱和溶液会发生反应：MgCl2+2N aC103=Mg(C103)2+2N aCl I,请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(C103)2-6H2。的实验步骤依次为：取样，加 入 N aClOs饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；;12冷却结晶；过滤、洗涤，获得Mg(C103)2 6H2。晶体。答 案(DS(T 静置，取上层清液加入BaCk，若无白色沉淀，则S07已沉淀完全(2)趁热过滤解 析(1)加入BaCk的目的是除去SO：,领离子与硫酸根离子结合生成硫酸领沉淀，过滤除去；检验SO：是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCL，若无白色沉淀，则S0已沉淀完全。(2)Mg(C 1 0,的溶解度受温度

20、变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。1 3.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将Cb通入石灰浆，在75 C左右充分反应，然后过滤；I I.向滤液中加入稍过量的KC1固体，进行适当操作可析出KCIO3固体。下图是有关物质的溶解度曲线。6 0801()()七2汕2()706 05(4(3(20101(OX6 0OOUMsf她步骤n中，若溶液中KC1()3的含量为147 g 1，则KCIO3的物质的量浓度为 o从该溶液中尽可能多地析出KC103固体的方法13是O答 案L 2 m o l L T蒸发浓缩、冷却结晶解析 若溶液中K C 2的含量为147 g L

21、，贝!|1 L溶液中含有KC103的物质的量是147 g+122.5 g m o r l.2 m o l,因此物质的量浓度为1.2m ol-L 7。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出KCIO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。1 4.以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和碑元素)为原料，可回收制备Cu和ZnS04-H20,其主要实验流程如下：烟灰滤液1 滤液2 Cu-,ZnSOr H2OZnS()4的溶解度曲线如下图所示。“电 解”后，从 溶 液 中 回 收ZnS04-H20的 实 验 操 作 为答案 在330 K以上(330 3

22、80 K)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干14燥解析 根据ZnS(X的溶解度曲线，“电解”后，从溶液中回收ZnS(X-H20的实验操作为：在330 K以上(330 380 K)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥。15.K3Fe(C204)3 3比0(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：晒制蓝图时，用lU F e G O)3呢作 感 光 剂,以K31Fe(CN)J溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C204)3 1 2 F e C204+3K2C204+2C02 t；显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所

23、示装置进行实验。通 入 氮 气 的 目 的 是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由 此 判 断 热 分 解 产 物 中 一 定 含 有、o 为 防 止 倒 吸，停 止 实 验 时 应 进 行 的 操 作 是15样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和FezOs，检验Fe?()3存 在 的 方 法 是答 案(1)3FeC204+2K3 Fe(CN)6=F e3 Fe(CN)6 21 +3K2C204(2)隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO?C O先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1 2滴KSCN

24、溶液，溶液变红色，证明含有Fe203解析(l)Fe2+的检验方法是加入K31Fe(CN)J溶液生成蓝色的Fe3Fe(CN)612 沉淀。(2)空 气 中 含 有 为 防 止Fe?+被 氧 化，应先通入风，隔绝空气,且使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生CO?;F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：C uO+C O C u+C02,所以分解产物中一定含有CO。实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。检验FezOs的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1 2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有F

25、e2(V16.氮的氧化物(N O)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂16条件下用加3 将 N O,还原生成N2O某同学在实验室中对N H 3 与 N O 2 反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的加3 充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入N 0 2（两端用夹子及、（夹好）。在一定温度

26、下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开冷推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢Y管中反应的化学方程式17通 入Y管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打 开 及答案 A 2 N H4C l +C a(0 H)2C a C l2+2 H20 +2 N H3 t (或 B N H3 t+H2O)N H3 H20 d-*c f f e i(2)红棕色气体颜色慢慢变浅6 N O 2+8 N H 3催化却7风+12%0 Z中N aOH溶液发生倒吸现象 反应后气体分子数减少,Y管中压强小于外界压强解 析(1)在实验室通常是用加热氯化铉和消石灰固体混合物制取

27、氨 气，应 选 用 发 生 装 置A,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为2 N H 1 +C a(OH)2=C aC l2+2 H2O+2 N H3 t ,或选用发生装置B,直接加热浓氨水生成氨气：N H3 H2O NH31 +H20；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应短管进长管出进行收集，氨气极易溶18于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置f dc f f f e-i。(2)打开Ki，推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6股+8阳 催 弱7风+12员0,随着反应的发生，Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生

28、成的水蒸气液化后，N02和NH3反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开处Z中的溶液倒吸入Y管中。17.Na2s2 O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2 s2 O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I.制备Na2 s2 O4(部分加热等辅助仪器略去)浓 H fO,Zn粉-水悬浮液NaOH溶液(1)仪器的名称是 o(2)B装置用于制备Na2 s2 0“第一步反应：Zn+2 S02=ZnS204;第二步，加入NaOH溶液，于2 835 下反应生成N a 2s该步反应的化学方程式为。(3)实验时，先向B中通入

29、SO?的原因，除产生Z11S2 O 4之外，另一原因19是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的N aC l 固体搅拌,有N a2s 2 O4 晶 体 析 出。加 入 N a C l 固 体 的 作 用 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ OI

30、I.探究N a2 s 2 O4 的性质(5)隔绝空气加热N a2s 2 O4 固体完全分解得到固体产物N a2 s。3、N a2S203和 SO2,但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有 N a2 s 0”请设计实验证明该分解产物中含有N a2 s O,。实验方案是2 0(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、B a C L 溶液、A g NO s 溶液、K M n O4溶液)(6)制备纳米级银粉用Na O H 溶液溶解Na 2 s 2。”加入一定量的A g NC 溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,且生成的含硫物质只有一种，写出该反应

31、的离子方程式：o答 案(1)圆底烧瓶(2)Zn S204+2 Na 0 H*2 CNa2S204+Zn (O H)21(3)排出装置中残留的或空气(或防止生成物Na 2 s 2 O 4 被氧化)(4)加入氯化钠，增大了 Na+的浓度，促进Na 2 s 2(X结晶析出(用沉淀溶解平衡可以解释)(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤，取滤液),滴加B a C k 溶液，若出现沉淀则说明含有Na 2 s O,(6)2 A g+S20 r+4 0 H-=2 A g I +2 S 0 r+2 H20解 析(3)由于Na 2 s 2 O 4 具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B 装置反

32、应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。(5)固体中含有的Na 2 s。3、Na 2 s 2 O 3 会干扰Na2s 0 的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除Na 2 s(V Na 2 s 2。3 的干扰，再加入B a C k 溶液，检验是否存在Na2S 04 O(6)由题意可知,A g N03溶液和碱性Na2S204溶液反应生成纳米级的银粉,反应中A g 的化合价降低，作氧化剂，Na 2 s 2 O 4 作还原剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1,由得失电子守恒可知S 2 O 7 被氧化为S0反应的离子方程式：2 A g+S20 r+4 0 H-=2 A g ；+2 S 0 7

33、+2H20O1 8.汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及C O,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备N0、乙烯及 C 0 三袋气体。用装置A制取N0,分 液 漏 斗 中 盛 放 的 是(填 试 剂 名 称)。2 1C1CH2cH2 P-OH用 OH（乙烯利）与NaOH溶液及装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

34、 _ _ _ _（磷转化为Na3P04）o浓 H2S04用H2c2与浓硫酸制取CO（化学方程式为H 2c2O 4 C O t+C02t+4（）并提纯，选用上图装置欲制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为-g（气流从左至右）,其中装置D中盛放的药品是 O（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（NO、CO、C 2H 4及空气），按如图所示装置进行尾气转化并检验。为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛 放 的 试 剂 依 次 是（填字母）。a.NaOH溶液 b.酸性KMnO,溶液c.澄清石灰水 d.Bo/CCL溶液通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热

35、到反应所需的温度，其目的是;写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：2 2答 案（1）稀硝酸（）I ICICH2cH2 P0H O H+4 N a O H C H2=CH21 +N a C l+N a3P 04+3 H20a f f-e-*c f d N a O H 浓溶液 c b（或 c d 或 d e）使催化剂活性达到最大，利于C O?和 C 2 H 4催化剂的检验并减少模拟烟气的浪费2 C O+2 N O 丁=N2+2 C 02oIICICII2CII2POH解 析（1）用（乙烯利）与 N a O H 溶液及装置B制取乙烯，磷转化为N a s P O”同时生成氯化钠和水，反应的

36、化学方程式：oI IC1CII?CII2 P OilIo n +4 N a O H-C H2=CH2 t +N a C l+N a3P 04+3 H20 o 用浓 H2S O4H 2 c 2 O 4 与浓硫酸制取C O （化学方程式为H 2 c 2 O 4 C O +C 02t +H20）并提纯，选用题图装置欲制一袋干燥纯净的C O,利用装置A 加热草酸，通过装置D中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置C中无水氯化钙吸收水蒸气，得到干燥的C O,在装置E中收集一袋C O 气体，D中是浓的氢氧化钠溶液，用来吸收混合气体中的二氧化碳，各接口连接的顺序为：a-*f-*e-*c-*d-*go（2）乙组

37、同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（N O、C O、C 2 H 4 及空气），N O 和 C O 通过催化剂反应生成氮气和二氧化碳，为检验催化反应后的气体中是否有C O 2 生成和乙烯的残留，可2 3以利用澄清石灰水检验二氧化碳，用溟水或高镒酸钾溶液检验乙烯,G、H中盛放的试剂依次是c b或d e或c d。通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是：使催化剂活性达到最大,利 于C O?和C 2 H 4的检验并减少模拟烟气的浪费，其 中C O与N O完催化剂全转化为无害气体的化学方程式：2CO+2NON2+2 C 02 O1 9.三氯化硼(B C 13)是一种

38、重要的化工原料。实验室制备B C L的原理:B2O3+3 C+3 C 12=2 B C 13+3 C O,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备B C L并验证反应中有C O生成。(已知：B C 13的熔点为一1 0 7.3 ,沸 点 为1 2.5 ；硝基苯的密度比水大)请回答下列问题：(1)该实验装置中合理的连接顺序为G-f-ff F f D I；其中装置E的 作 用 是(2)B C L接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式:能证明反应中有C0生成的现象是2 4答 案(1)E H J H将 B C L 冷凝为液态分离出来(2)B C 13+3H2O=H3B O3

39、+3HC 1(3)F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊解 析(1)干燥的氯气、B203 C 反应生成B C L 和 C O,B C L 的熔点为一1 0 7.3 ,沸点为1 2.5 ,收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E,在 E 和 J 之间添加H 装置，用于吸水，生成的C 0经干燥后再通过F 装置还原氧化铜,再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有C 0 生成，多余的C 0 不能排放到空气中，用排水法收集。则该实验装置中合理的连接顺序为G-E-H f J-H-F-D-I；其中装置E 的作用是将B C L 冷

40、凝为液态分离出来。(2)B C L 接触潮湿空气时会形成白雾，是三氯化硼水解生成HC 1,HC 1溶于空气中的水形成盐酸小液滴，则三氯化硼水解的化学方程式为B C 13+3H2O=H3B O3+3HC 1 o(3)C 0 能还原氧化铜，使黑色的氧化铜还原成红色的铜单质，C 0 自身被氧化成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，则能证明反应中有C 0生成的现象是F 中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊。2 0.氯化氨基汞 Hg l N Hj C l 是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg+2 N H3+C l2=Hg(N H2)C l I +N H 1 制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨

41、基汞，回答下列问题。2 5浓盐酸 A 中发生反应的离子方程式为 F 中发生反应的化学方程式为盛装碱石灰的仪器名称为，其 作 用 为整个装置的仪器连接顺序为 A -(装置不能重复使用)。该实验的 不 足_ _ _ _ _ _ _ _ _ 之 处 是(5)E中短导管a 通入的气体是,导管a b 采用长短不同的原因是 o答案(l)M n O2+4 H+2 C l Mn2+2 H20+C l22 6 阳 H2O+C a O=N H3 t +C a(O H)2(3)U 形管干燥氨气(4)D f B f E*C+F 无尾气处理装置(5)氯气氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气

42、、汞充分混合解 析(4)整个装置分成两部分，一部分是由A 装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气,一部分是由F 装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E 中制得Hg(N H2)C l,则整个装置的仪器连接顺序为A f D-B-E-C-F,该实验的不足之处是没有尾气处理装置。2 1.探究草酸的不稳定性。已知：草酸晶体(H2 c 2()42%0)无色，易溶于水，熔点为10 1,受热易脱水、升华，17 0 以上分解产生儿0、C O 和 C O?。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。(1)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪

43、器装置连接顺序为：A-f f f E f B f G f o(2)若实验结束后测得B管质量减轻4.8 g,则至少需分解草酸晶体27的质量为 g(已知草酸晶体的4 1 2 6 g-mol-1)o答 案(1)C D G F J(2)37.8解 析(1)为证明草酸受热分解的产物中含有0、CO?和 C O,首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气,如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有澄清石灰水的洗气瓶检验二氧化碳,如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干扰一氧化

44、碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，再将气体通入黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化碳，连接顺序为A-C-*D-G-F-E-*B-G-*Jo(2)由化学方程式CuO+CO踵C11+CO2可知A管减轻的质量为氧原子的质量，贝!J n(C0)：M0)=1：16=Z7(CO)：4.8 g,解得 z?(CO)为 0.3mol,H2C204 2H20 受热分解的方程式为 H2C204 2H20 3 H20+C0 t+C02 f,

45、由方程式可知分解的草酸晶体为0.3 m o L 所以质量为0.3molX 126 g,mol-1=37.8 go2 2.制备无水氯化铁。28(1)仪器X 的名称为(2)装置的连接顺序为a f f j,kf(按气流方向,用小写字母表示)。(3)实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有 F e 2+,其原因为。答 案(1)圆 底 烧 瓶(2)h,i-d,e g,f-b,c(3)未升华出来的F e C L 与未反应的铁粉在水溶液中反应生成F e2+解 析(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连接h,i 接 d；在 F中与铁粉反应，为防止F e C L 堵塞导管

46、，出气导管应用粗导管，则 e 接 j,冷凝法收集升华出的F e C L，所以k 接 g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，所以f 接 b,则装置的连接顺序为a-*h,i-d,e f j,k-*g,f-*b o2 9典型的元素及其化合物1 .某 化 学 兴 趣 小 组 的 同 学 进 行 三 草 酸 合 铁 酸 钾 晶 体l U Fe CO D J -3 H 2。分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B 中盛有饱和N H4C1 和饱和N a N O z 混合液(常用于实验室制风)，干燥管G中装有碱石灰。样品浓NaOH溶液(足量)E.0.1%KMnO.酸性溶 液、

47、清灰、澄石水 B 中发生反应的化学方程式为(2)C2 的作用是,C3中盛装的试剂是(3)若实验中观察到瓦、瓦中的澄清石灰水均变浑浊，则 E 3 中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，证 明 气 体 产 物 是(4)实验装置中有2 个酒精灯，先点燃A”一段时间后，熄灭A1，关闭止水夹a,再点燃A2,待 D中的样品充分反应后，再次打开止水夹a ,点燃A一 则第二次点燃A 1的 理 由 是答案（l）N H 4 Cl+N a N 0 2=N 2 t +N a Cl +2 H 2。（2）检验水蒸气 P20530或 Ca Cl2(3)溶液褪色(或变浅)CO 2

48、和 CO (4)第二次点燃A”是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收2 .如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵f a-b f df-*c-*关抽气泵。a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比，优点是答 案 c-e-b-d加快过滤速度(其他合理答案也可)3 .为探究(N H)2 Cr 2 0 7(摩尔质量为2 5 2 g -m o l T)的分解产物，按下图连接好装置，在 A 中加入5.0 4 0 g 样品进行实验。(1)仪器C 的名称是

49、连 接 好 装 置，点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是31 反 应 结 束 后，依 然 要 通 一 段 时 间 的 氮 气 的 原 因 是（4）加热A 至恒重，观察到D 中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3 B 中质量的变化为1.4 4 g,写出重倍酸钱加热分解反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案（1）（球形）干 燥 管（2）检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽（3）将 A中分解产生的气体全部赶入B 中，防止产生实验误差（4）（）2207203+t +4 H2

50、0解 析（4）根据产物和水的质量计算，（N H j Crz O,（摩尔质量为2 5 2g -m o r1）,5.0 4 0 g 样品的物质的量为詈幽号=0.0 2 m o l,分解产生的水的物质的量为：-4 4-0.0 8 m o l,观察到D 中溶1 8 g m o l液不变色，则可得出反应生成了氮气，同时测得A中残留物为故反应方程式为（N H j Crz O,Co O s+N 2 t +4 H20o4.氮化钙（Ca sN,是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙，设计了如下实验（夹持装置略去）:32 按 气 流 由 左 到 右 的 方 向，下列装置合理的