2023年新高考化学二轮复习.pdf

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1、典型的元素及其化合物1.过碳酸钠(2Na2c033丛02)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2s(X10乩0)、上。2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：循环物质X c.23()%H2O2 Na2SiO:,稳定剂饱和N a fO：,溶液15七|步走V95%乙醇过 碳 酸 钠.一 滤.醉 洗2Cr0r+2H+=C r20 r+H20,pH小于5时几乎均以CoO厂形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO 形式存在。回答下列问题:(DNazCrU中C r元 素 的 化 合 价 为。尼(CaCrO。(填“”或 V”)P(CaS04)o(3)流程中循环物质X为(填 化 学 式)。(4

2、)步骤H中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(5)步骤IID是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 o(6)步 骤V合 成 时，加入95%的 乙 醇 的 目 的 是(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取Eg产品，用硫酸溶解后，用 c m o l厂】的K M n O 4 标准溶液滴定至终点，消耗K M n O,标准溶 液 K m L o滴定到终点时，溶液呈_(填“无色”或“浅红色”)。过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为(列出计算表达式)。答 案(1)+6 (2)岫2 也2()7(4)2 N a

3、2C r O4+2 C 02+H20=N a2C r207+2 N a H C 03(5)六价铝有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)浅 红 色 当m解 析(2)分析过程可知步骤I 加入N a z C r O,生成C a S O”说明反应向更难溶的方向进行，证明XP(C a C r O4)XP(C a S 04)o(3)已知 2 C r 0 t+2 H+C r20 r+H20,p H 小于 5 时几乎均以 C r20 t 式存在，p H 大于&5 时几乎均以C r O 厂形式存在，酸溶液中平衡向正方向移动，流程中循环物质X 为N a2C r207 o(7)准确称取勿g

4、产品，用硫酸溶解后，用c m o l厂】的K M n O,标准溶液滴定至终点，消耗K M n O 4 标准溶液P m L,反应为：5 H 2 O 2 +3 H 2 s C h +2 K M n 04=K2S 04+2 M n S 04+8 H20 +5 02 t ,z?(H2O2)=25 c K X 1 02m o l=2.5 X 1 0-3c K m o l,2 H202=2 H20+02 f ,分解生成氧气-3质量为 2.5 X l()T c V m o l X 3 2 g.m o l X 0.0 4 c K g,过氧化物的L i活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样0

5、.04cV g 4cp品的质量之比=-m-g-xioo%=m%o2.某矿渣的成分为C 1 1 2 O、A12O3 Fe2O3 S i 02,工业上用该矿渣获取铜和胆研的操作流程如下：已知：CU204-2H+=CU+CU2+H20部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的p H见下表:沉淀物CU(0H)2Al (O H)3Fe (O H)3Fe(O H)2开始沉淀p H5.44.02.75.8沉淀完全p H6.75.23.78.8请回答下列问题：操 作 1主要包括：3。洗 涤CUS0-5H2。粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是O答案 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，

6、又可以减少晶体的损失解析从硫酸铜溶液中制取硫酸铜晶体的操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。洗 涤CuS04 5H20粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是CuS04晶体溶解于水，而且温度越高，溶解度越大。若用冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。3.软锦矿中含M iG约70%,SiOz约20乐AI2O3约4%,其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO?共 约7%,其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制 取Zn、M 11O 2和Na2S04 o其工艺流程如下：Na2sO,和Na2sO4-10H20的溶解度曲线（g/100 g

7、水）如图，则IV中得到Na2sO,固体的操作是：将分离出MnCOs和ZnCOs后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是4答 案 趁 热 过 滤 防 止 形 成Na2sO410H20解析 读图，硫酸钠的溶解度随温度的降低逐渐增大，而十水硫酸钠的溶解度随温度的降低明显减小，由此说明从W溶液中制取硫酸钠固体的方法是蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥；用乙醇洗涤硫酸钠固体时，不会析出十水硫酸钠，用水洗涤硫酸钠固体时，随着温度的降低，硫酸钠溶解度增大，容易析出十水硫酸钠固体。4.绿砒（FeS04-7H2。）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿研

8、的一种方法：已知：在H2s饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时溶液的pH为5.5。操 作W的 顺 序 依 次 为：、冷 却 结 晶、（2）操作IV得到的绿矶晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。答 案（1）蒸发浓缩 过滤（2）降低绿研的溶解度，减少绿矶的损失5解 析FeS O,溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeS 04-7H20 晶体。5.二草酸合铜（I I）酸钾晶体U U C u C O j -2 40制备流程如下:（已知:H 2 c2。4co t +co2t +H20)制备CuO：C1 1 S

9、O4溶液中滴入Na OH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。用双层滤纸过滤的原因是 用 蒸 馈 水 洗 涤 氧 化 铜 时，如 何 证 明 氧 化 铜 已 洗 涤 干 净？答 案（1）防止CuO颗粒穿过滤纸或防止滤纸破损（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴 加Ba CL溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤干净解 析（1）过滤的目的是为了除尽不溶的固体，从过滤时滤纸易破损,用双层滤纸的可能原因是防止滤纸破损、防止CuO颗粒穿过滤纸。（2）可以检验是否存在硫酸根离子来检验是否洗涤干净，具体方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加Ba CL溶液,若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。66.工业上利

10、用铭铁矿(FeO 班2。3)冶炼铝的工艺流程如下:操 作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作:(2)行(0力3和41(011)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：答 案(1)将蒸储水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀,待水流尽后,再重复操作23次(2)Cr(OH)3 +OH-=C rO 7+2H20解 析(1)过滤后得到的沉淀进行洗涤必须在过滤器中完成，所以实验室中洗涤沉淀的操作为:将蒸馈水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作23次。(2)Cr(0H)3和A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和

11、水，因此Cr(0H)3溶于浓氢氧化钠溶液反应生成的是NaCia和水,反应的离子方程式为Cr(OH)3+OH-=CrOr+2H20O7.某混合物A含有K AI(S O)、AI2O3和FezOs,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：7据此回答下列问题：I、n、m、w 四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是_ 5获 得 沉 淀 后，要 对 沉 淀 进 行 洗 涤，请 简 述 洗 涤 沉 淀 的 操 作 是答案 过 滤（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作23 次解析 由流程可知,AI2O 3和 FezO s不溶于水,则沉淀C为

12、AI2O 3和 Fe2O3,氧化铁与碱不反应，则 沉 淀 D 为 Fe2O3,反应中生成的沉淀为A1（O H）3,氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则 B 为 A12O3,反应为KAI（SO D2与氨水的反应，则溶液E为 K2sO,、（NHjzSO 和 限丛0。根据以上分析可知I、n、m、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤;获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，洗涤在过滤器中进行，则洗涤沉淀的操作是（沿玻璃棒）向漏斗中注入蒸储水,至浸没沉淀后,待水自然流下，重复操作23 次。8.某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：8沉淀物F e(O

13、 H)3F e(O H)2CU(OH)2开始沉淀p H2.37.64.4沉淀完全p H3.29.76.4过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进 行 洗 涤，确 定 沉 淀 洗 涤 干 净 的 操 作 及 现 象 是答案取少量最后一次洗涤液于试管中，加 入B a C b溶液，若出现白色沉淀，则未洗涤干净，反之则洗涤干净9.K C 1、K I 03的溶解度曲线如图所示。由K I 03溶液得到K I 03晶体的方法为。答案 蒸发浓缩，降温结晶解析 由溶解度曲线可知K I 03在常温下的溶解度较小，故 由K I 03溶液得到K I 03晶体的方法为蒸发浓缩，降温结晶。92.硫酸

14、镒在不同温度下结晶可分别得到M n S 047乩 0、M n S O45 H20 和M n S 04-H20O硫酸锦在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度M n S 04-H20 的操作是：控制温度在809 0 之间蒸发结晶，,使固体M n S O H z O 与溶液分离，、真空干燥。答案 趁热过滤 用 809 0 的蒸储水洗涤23 次解析 据溶解度曲线图，要从过滤所得M n S O,溶液中获得较高纯度的M n S O H z O 晶体，应在809 0 之间进行蒸发结晶、趁热过滤，再用 809 0 的蒸储水洗涤M n S 04*H20 晶体2

15、3 次，最后真空干燥。10.以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含P b、P bO、P b02 P bS O D 和稀H 2s O,为原料制备高纯P bO,实现铅的再生利用。其主要流程如下：P bO 溶 解 在 N a O H 溶 液 中，存 在 平 衡：P bO (s)+N a O H(a q)N a H P bO2(a q),其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品P bO 得到高纯P bO 的操作 o10答案 在35%N a O H溶液中，加热至110,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯P bO固体解析 根据图像可知35%N a O H溶液的溶解度受温度影响较

16、大，超过110 C随温度升高而降低，因此由粗品P bO得到高纯P bO的操作为将 粗P bO溶解在一定量35%N a O H溶液中，加 热 至110 ,充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯P bO固体。11.由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:9 0 C以 下，随 温 度 升 高，碳 酸 锂 产 率 升 高 的 原 因 可 能 是答案碳酸氢锂随温度的升高分解产率增大，碳酸锂的溶解度随温度II升高而减小解析由蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系可知随温度升高碳酸锂的溶解度下降，而温度升高碳酸氢锂

17、也易分解生成碳酸锂，两个因素共同促进了随温度升高，碳酸锂产率的升高。12.M g(C 1 0,常 用 作 催 熟 剂、除 草 剂 等，下 图 为 制 备 少 量Mg(C103)2 6H20 的方法：MgO NaCIO,H2O2 BaCl2调节pH=4饱和溶施卤块 T 嬴-Mg(C103)2-6H20滤渣已知：卤块的主要成分为MgC126H2。，含 有MgS04、F eC b等杂质。几种化合物的溶解度(S随温度(7)的变化曲线如上图。加 入B aC L的目的是除，如何判断该离子已除尽:(2)加入 NaClOs 饱和溶液会发生反应：MgCl2+2NaC103=M g (C103)2+2NaCl I

18、,请利用该反应，结合溶解度图，制 取Mg(C103)2-6H2。的实验步骤依次为：取样，加 入NaClOs饱和溶液充分反应；蒸发浓缩；;12冷却结晶;过滤、洗涤，获得Mg(C103)26H2。晶体。答 案(DS0厂 静置，取上层清液加入B aC L若无白色沉淀，则S 0/已沉淀完全(2)趁热过滤解 析(1)加 入BaCb的目的是除去S O T,领离子与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，过滤除去；检验SO厂是否除尽的方法是静置，取上层清液加入B aC b,若无白色沉淀，则SOT已沉淀完全。(2)Mg(C103)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯

19、化钠。1 3.工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I.将CL通入石灰浆，在75 左右充分反应，然后过滤；I I.向滤液中加入稍过量的KC1固体，进行适当操作可析出KC103固体。下图是有关物质的溶解度曲线。rizl/I(-tyn7654321(oxODoouoo)翻建的40 60 80 100温度/七步骤n中，若溶液中KC103的含量为147 g L-1,则KC103的物质的量浓度为 o从该溶液中尽可能多地析出KC103固体的方法13是O答 案 1.2 m o l-L T 蒸发浓缩、冷却结晶解析 若溶液中K C 1 0 3 的含量为1 4 7 gL，则 1 L 溶液中含有K C 1 03的物质的量是

20、1 4 7 g+1 2 2.5 g m o l-1=l.2 m o l,因此物质的量浓度为 1.2 m o lL T。由于氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从该溶液中尽可能多地析出K C 1 O 3 固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。1 4.以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和碑元素)为原料，可回收制备C u 和 Z n S O-I W,其主要实验流程如下：滤液1 滤液2 CuZ n S 0 4 的溶解度曲线如下图所示。“电 解”后，从 溶 液 中 回 收 Z n S 04-H20 的 实 验 操 作 为答案 在 3 3 0 K以上(3 3 03 8 0

21、K)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干14燥解析 根据ZnS04的溶解度曲线，“电解”后，从溶液中回收ZnS04-H20的实验操作为：在330 K以上(330380 K)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥。15.K3F e(C2O4)3 3H20(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用M F eC O，3上0作感光剂,以K3F e(CN”溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2KsiF eGzOj当膻2F eCz()4+3K2C204+2C02 t；显 色 反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验

22、。通 入 氮 气 的 目 的 是实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由 此 判 断 热 分 解 产 物 中 一 定 含 有、o 为 防 止 倒 吸，停 止 实 验 时 应 进 行 的 操 作 是15样品完全分解后，装置A中的残留物含有F eO和F e2(b检验F e?()3存 在的 方 法 是答案(1)3F eC2O4+2K3 F e(CN)6=Fe3 F e(CN)6 21+3K2C2O4(2)隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO 2 C O先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液

23、变红色，证明含有F e2O3解析(DF e2+的检验方法是加入K3F e(CN)J溶液生成蓝色的F e3F e(CN)612 沉淀。(2)空气中含有02,为防止F e?+被 氧 化，应先通入N2,隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。B中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生C02；F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变为红色，说明E中发生反应：C uO+C O C u+C02,所以分解产物中一定含有CO。实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气。检验F ezOs的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有F ezO

24、s。161 6.氮的氧化物(NO)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NI L将NO,还原生成N2O某同学在实验室中对NI L与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的，反应的化学方程式为欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的N B充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充 入N02(两端用夹子K1、(夹好)。在一定温度下按图示装置进行实

25、验。ZNaOH溶液操作步骤实验现象解释原因打开K”推动注射器活塞，使X中的气体缓慢Y管中反应的化学方程式17通入Y管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开LA答案A2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2H20+2NH3 t BNH3 H203 t+H20)dcf f ei(2)红棕色气体颜色慢慢变浅 6NO2+8NH3催 颂74+12乩0 Z中NaOH溶液发生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强解 析(D 在实验室通常是用加热氯化核和消石灰固体混合物制取氨气，应 选 用 发 生 装 置A,其反应的化学方程式为2NHE1+Ca(0

26、H)2=C a C l2+2H20+2NH3 f,或选用发生装置B,直接加热浓18氨水生成氨气：N H3 上 0/AN H3 t +H2O；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应短管进长管出进行收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置f dc f f f i。(2)打开K“推动注射器活塞将氨气缓慢通入Y管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应：6NO 2+8NH 3 催 鲤 7弗+1 2 上 0,随着反应的发生，Y管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后，NO Z和NI L 反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开

27、心，Z中的溶液倒吸入Y 管中。1 7.N a 2 s 俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na 2 s 2。4 易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。I.制备Na 2 s 2 O 4 (部分加热等辅助仪器略去)浓出so,芥飞液专,2 wCu A1,电水 土岫：悬 浮 液 瓶 溶 液(1)仪器的名称是_O(2)B装置用于制备Na 2 s 2。4。第一步反应：Zn+2 S 02 Z n S204；第二19步，加入NaOH溶液，于2835 下反应生成Na2s2O4,该步反应的化学方程式为 O(3)实验时，先向B中通入SO?的原因，除产

28、生Z11S2O4之外，另一原因是_(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌,有Na2s2O4晶 体 析 出。加入N a C l固 体 的 作 用 是II.探究Na2s2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2s2O4固体完全分解得到固体产物Na2s。3、Na2S2O3和S02,但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2S04 o请设计实验证明该分解产物中含有Na2S04 o实验方案是(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNOs溶液、KM nO4溶液)(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2s2O4,加入一定量的AgNOs溶液，生成纳米级的

29、银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1,且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：o答 案(1)圆底烧瓶(2)ZnS204+2NaOH*2C Na2S204+Zn(OH)2 I(3)排出装置中残留的或空气(或防止生成物N a 2 s被氧化)20(4)加入氯化钠，增大了 N a+的浓度，促进N a 2 s 2。4 结晶析出(用沉淀溶解平衡可以解释)(5)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液)，滴加B a C L 溶液，若出现沉淀则说明含有N a 2 s O,(6)2 A g+S20r+4 0H-=2 A g I +2 S 0T+2 H 2 O

30、解 析(3)由于N a 2 s 具有极强的还原性，易被空气氧化，所以B 装置反应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰实验。固体中含有的N a 2 s。3、N a 2 s 2 O 3 会干扰N a 2 s(X 的检验，应先加入足量的稀盐酸，排除N a 2 s。3、N a 2 s 2 O 3 的干扰，再加入B a C L 溶液，检验是否存在N a 2 s o4。(6)由题意可知，A gN O s 溶液和碱性N a 2 s 溶液反应生成纳米级的银粉，反应中A g 的化合价降低，作氧化剂，N a 2 s 作还原剂被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 ：1,由得失电子守恒可知S 2 O 厂被氧化为S

31、 0T,反应的离子方程式：2 A g+S20r+4 0H-=2 A g !+2 S 0T+2 H 2 O。18.汽车尾气中的有害气体主要有N O、碳氢化合物及C O,某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：(1)为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备N 0、乙烯及 C 0三袋气体。21用装置A制取NO,分 液 漏 斗 中 盛 放 的 是（填试剂名称）。OI ICICH2CH2POHI用。11（乙烯利）与NaO H溶液及装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

32、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（磷转化为Na3Po。浓H 2s用H2c2 O 4与浓硫酸制取C0（化学方程式为H 2c2O 4 C O t+C021+H2O）并提纯，选用上图装置欲制一袋干燥纯净的CO,各接口连接的顺序为-g （气流从左至右），其中装置D中盛放的药品是O（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气（NO、CO、C 2H 4及空气），按如图所示装置进行尾气转化并检验。为检验催化反应后的气体中是否有CO 2生成和乙烯的残留，G、H中盛 放 的 试 剂 依 次 是（填字母）。a.NaO H

33、溶液 b.酸性KM nO,溶液c.澄清石灰水 d.Be/CCL溶液通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是;22写出其中C O 与 NO 完全转化为无害气体的化学方程式:答 案（1）稀硝酸oI IC1CH2cH2 P OHI O H+4 Na O H C H2=CH21 +Na C l+Na3P 04+3 H20a f f f e f c f d Na O H 浓溶液（2）cb （或 cd或 de）使催化剂活性达到最大，利于C O?和 C 2 H 4 的催化剂检验并减少模拟烟气的浪费2 C 0+2 N0 N2+2 C 02oI IC1CH2cH2 P OH解 析（1）用（）

34、（乙烯利）与 Na O H 溶液及装置B 制取乙烯，磷转化为Na 3 P O,，同时生成氯化钠和水，反应的化学方程式:C1CH2cHOIPI（川+4 Na O H-屈=屈 t +Na C l+Na 3 P o 4+3 4 0。用浓H 2 s。4H 2 c2。4 与浓硫酸制取C O （化学方程式为H 2 c2。4 玄=C O t +C 02 f +H20）并提纯，选用题图装置欲制一袋干燥纯净的C 0,利用装置A 加热草酸，通过装置D中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过装置C中无水氯化钙吸收水蒸气，得到干燥的C 0,在装置E中收集一袋C 0 气体,D中是浓的氢氧化钠溶液，用来吸收混合气体中的二氧化碳

35、，各接口连接的顺序为：a-*f-*e-*c-*d-*go（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾23气(NO、C O、C 2 H 4及空气)，NO和C O通过催化剂反应生成氮气和二氧化碳，为检验催化反应后的气体中是否有C O 2生成和乙烯的残留，可以利用澄清石灰水检验二氧化碳，用滨水或高铳酸钾溶液检验乙烯,G、H中盛放的试剂依次是cb或de或cdo 通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是：使催化剂活性达到最大,利 于C O 2和CH的检验并减少模拟烟气的浪费，其 中C O与NO完催 化 齐!全转化为无害气体的化学方程式：2 c0+2 N0二=N2+2C

36、02O1 9.三氯化硼(BC 13)是一种重要的化工原料。实验室制备BC L的原理:B2O3+3 C+3 C 12=2 BC 1 3+3 C O,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BC L并验证反应中有C O生成。(已知：BC L的熔点为一1 0 7.3 ,沸点为1 2.5 ；硝基苯的密度比水大)请回答下列问题：(1)该实验装置中合理的连接顺序为G-一-其 中 装 置 E的 作 用 是(2)BC 13接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式:24能证明反应中有 c o 生 成 的 现 象 是答 案(1)E H J H 将 B C L冷凝为液态分离出来(2)B C

37、 13+3H20=H3B 03+3H C 1(3)F 中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊解 析(1)干燥的氯气、B203 C 反应生成B C L和 C O,B C L的熔点为一10 7.3 ,沸点为12.5 C,收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E,在 E和 J之间添加H装置，用于吸水，生成的C 0经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有C 0 生成，多余的C 0 不能排放到空气中，用排水法收集。则该实验装置中合理的连接顺序为G-E-H-J-H-F f D-I；其中装置E的作用

38、是将B C L冷凝为液态分离出来。(2)B C L接触潮湿空气时会形成白雾，是三氯化硼水解生成H C 1,H C 1溶于空气中的水形成盐酸小液滴，则三氯化硼水解的化学方程式为B C 13+3H2O=H 3B O3+3H C 1 0(3)C 0 能还原氧化铜，使黑色的氧化铜还原成红色的铜单质，C 0 自身被氧化成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，则能证明反应中有C 0生成的现象是F中黑色固体变成红色且澄清石灰水变浑浊。20.氯化氨基汞 H g(NH 2)C l 是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：H g+2NH3+C l2=H g(NH2)C l I +NH4c l 制备，某学习小组在实验室中利用下

39、列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。25浓盐酸飞)碱石灰cF(D A 中发生反应的离子方程式为 F 中发生反应的化学方程式为盛装碱石灰的仪器名称为，其 作 用 为(4)整个装置的仪器连接顺序为 A -(装置不能重复使用)。该实验的 不 足_ _ _ _ _ _ _ _ _之 处 是(5)E 中短导管a 通入的气体是,导管a b 采用长短不同的原因是-答案(l)M n O2+4H+2C l-Mn2+2H20+C l226(2)NH3 H2O+CaO=NH31 +Ca(0H)2(3)U形管干燥氨气(4)D fB fE-C-F 无尾气处理装置(5)氯气氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流

40、原理，使氯气、氨气、汞充分混合解 析(4)整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E 中制得Hg(NH2)C l,则整个装置的仪器连接顺序为A-D-B-E-C-F,该实验的不足之处是没有尾气处理装置。2 1.探究草酸的不稳定性。已知：草酸晶体(H2c2()42H20)无色，易溶于水，熔点为101 ,受热易脱水、升华，170 以上分解产生A0、CO和 C O Z。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。(1)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。

41、仪器装置连接顺序为：A-f f f E f B f G f o(2)若实验结束后测得B管质量减轻4.8 g,则至少需分解草酸晶体27的质量为 g（已知草酸晶体的=126 g-m ol。答 案（1）C D G F J（2）37.8解 析（1）为证明草酸受热分解的产物中含有庆0、CO?和 C O,首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气,如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有澄清石灰水的洗气瓶检验二氧化碳,如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干扰一氧化碳的检

42、验；然后再将洗气后的气体进行干燥，再将气体通入黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，再用澄清石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化碳，连接顺序为A-C-D-G-Ff E-B-G-J。（2）由化学方程式CuO+CO谑Cu+C02可 知 A 管减轻的质量为氧原子的质量，则 27（CO）：/（0）=1：16=/2（C0）：4.8 g,解得 A（C0）为0.3 mol,H2c204-240 受热分解的方程式为 H2c2（）42H203H20+CO t+C021,由方程式可知分解

43、的草酸晶体为0.3 m o l,所以质量为0.3 mol X 126 g,mol-1=37.8 go2 2.制备无水氯化铁。28(1)仪器X的名称为 O(2)装置的连接顺序为a-j,k-(按气流方向,用小写字母表示)。(3)实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有 F e 2+,其原因为 o答 案(1)圆 底 烧 瓶(2)h,i-d,e g,f-b,c(3)未升华出来的F e C L 与未反应的铁粉在水溶液中反应生成F e2+解 析(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连接h,i 接 d；在 F中与铁粉反应，为防止F e C L 堵塞导管，出气导管应用粗

44、导管，则 e 接 j,冷凝法收集升华出的F e C h,所以k接g;最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气，所以f 接 b,则装置的连接顺序为a-*h,i-d,e-j,k-g,f-b o29典型的元素及其化合物1 .某 化 学 兴 趣 小 组 的 同 学 进 行 三 草 酸 合 铁 酸 钾 晶 体K3 F e(C204)3 1-3 4 0 分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和N H4C 1 和饱和N a N Oz 混合液(常用于实验室制风)，干燥管3中装有碱石灰。样品浓NaOH溶液(足量)、&清灰、澄n水0.1%KMnO.酸性溶 液、(D B 中发生反

45、应的化学方程式为(2)a的作用是,C 3 中盛装的试剂是 O(3)若实验中观察到El、E4中的澄清石灰水均变浑浊，则 E3 中的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，证 明 气 体 产 物 是(4)实验装置中有2 个酒精灯，先点燃A 1，一段时间后，熄灭A”关闭止水夹a,再点燃A 2,待 D中的样品充分反应后，再次打开止水夹a ,点燃A1，则第二次点燃A1的 理 由 是答案（l）N H l+N a N 0 2=N 2 t +N a C l +2 H2。（2）检验水蒸气 P20530或 CaCl2（3）溶液褪色（或变浅）CO2和 CO （4）第二次点燃A”

46、是利用生成的氮气将装置中残余的气体吹到后续装置，使其充分吸收2.如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵f a*b-*d f 关抽气泵。a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比，优点是答 案 c-e f b-d 加快过滤速度（其他合理答案也可）3.为探究（阳）22。7（摩尔质量为252 g molT）的分解产物，按下图连接好装置，在 A中加入5.040 g 样品进行实验。（1）仪器C的名称是 连 接 好 装 置，点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是31 反 应 结

47、束 后，依 然 要 通 一 段 时 间 的 氮 气 的 原 因 是（4）加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为C r2O3 B中质量的变化为1.44 g,写出重倍酸钱加热分解反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案（1）（球形）干 燥 管（2）检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽（3）将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差(4)(N H4)2C r207Cr203+N2 f +4 H20解 析（4）根据产物和水的质量计算，（阳）2比2。7 （

48、摩尔质量为25 25 040 g -mor1）,5.040 g样品的物质的量为者T=0.02 m o l,分g m o l1 44 R解产生的水的物质的量为：百 二 一%=0.0 8 m o l,观察到D中溶Io g ,m o l液不变色，则可得出反应生成了氮气，同时测得A中残留物为C r203,故反应方程式为（N H j C r z O,C o O s+N 2 t +4 H20o4.氮化钙（C as N。是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙，设计了如下实验（夹持装置略32去）:按 气 流 由 左 到 右 的 方 向，下列装置合理的连接顺序为（填仪器接口

49、字母，装置不能重复使用）。装 置 c的 硬 质 玻 璃 管 中 的 现 象 为 用 离 子 方 程 式 和 必 要 的 文 字 说 明 装 置 A 的作用（4）若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:分散到石棉绒中还原铁粉检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，先点燃装置_ 处酒精灯，再点燃装置处酒精灯，反应一段时间；先熄灭装置_ 处酒精灯，再熄灭装置_ 处酒精灯，最后关闭分液漏斗活塞。（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象：O答 案（D i-a b g h e f （或 f e）d c （2）固体逐渐变成棕色（3）33除去空气中的氧气，4Fe2

50、+02+4H+=4 F e3+2H20,避免氧气与金属钙反应，使产品不纯(4)A CC A(5)取少量反应后的物质于试管中，加入适量水,用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙345.认识喷泉实验的原理。使图中装置n产 生 喷 泉 的 实 验 操 作 是(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是答 案(1)在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部(2)氨气中混有空气(或其他合理答案)6.通过F e和C2(T在溶液中的反应比较F e2+和CzOT的还原性强弱。资料：I.草酸(H2C2O4)为二元弱酸。II.三水三草酸