高考化学总复习《创新教程》：第五章 第13讲　课时训练营.doc

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1、1德国重离子研究中心于 2010 年 2 月 19 日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认， 由该中心合成的第 112 号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为 “Cn”。选择 2 月 19 日为新元素正式冠名也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称第一 个铌原子含有 165 个中子。下列有关 112 号元素的相关说法正确的是( ) A该原子可表示为：Cn165112B该元素的相对原子质量为 277 C该原子的核外原子数为 112 D该原子能够稳定存在 解析：该原子的质量数为：112165277，A 项不正确；元素的相对原子质量是各种同 位素相对原子质量的数学平均

2、数，B 项不正确；元素周期表中从 84 号以后的元素均为放射 性元素，故 D 项不正确；元素的原子序数质子数核外电子数，C 项正确。 答案：C 22011 年 1 月 7 日，伊朗原子能组织目前宣布，伊朗科学家已成功生产出两种医用 放射性同位素177Lu 和131I。它们所在的周期是( )A镧系 第五周期 B第七周期 第五周期 C镧系 第七周期 D锕系 第六周期 答案：A 3若某氖原子的质量是 a g,12C 原子的质量为 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数。下列 说法正确的是( ) A氖原子的相对原子质量一定是 12a/b Bw g 该氖原子的物质的量不一定是 w/(aNA)mol C该氖原

3、子的摩尔质量是 aNA g Dw g 该氖原子所含质子数是 10w/a 解析：由元素和核素的概念可知，此氖原子是氖元素的一种核素，因此它不能代表氖元 素的性质，A 项错误；1 mol 氖原子的质量在数值上等于其摩尔质量，所以此氖核素的摩尔质 量为 aNA g/mol，因此 w g 该氖原子的物质的量为 w/(aNA)mol，质子的物质的量为 10w/(aNA) mol。 答案：D 4同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( ) A6 B12 C26 D30 解析：第三周期与第五周期第A、A 族元素的核外电子数的差值为 26。元素周期表 有 7 个周期，16 个族，主族是长短周期共同组成的族

4、，同一主族的两元素原子序数差值是有 规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为 2、8、18、32。 答案：C 5(2010 年济南外国语学校模拟)据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4的 说法正确的是( ) AO4的摩尔质量是 64 g BO4与 O2互为同位素 C相同质量的 O4与 O3所含原子个数之比为 11来源:Zxxk.ComDO4与 O3、O2都是氧元素的同分异构体 解析：O4、O3、O2是由氧元素组成的不同单质，它们互称同素异形体。 答案：C 6硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为 10.80，则对硼元10 511 5素中B 的质量分数判断正确的是(

5、)10 5A20% B略大于 20% C略小于 20% D80% 解析：设B 原子含量为 x，则B 原子含量为 1x，根据元素的近似相对原子质量的10 511 5计算方法，则有 10x11(1x)10.80，解得 x20%。因为B 的质量小于B 的质量，故10 511 5B 的质量分数小于 20%。10 5 答案：C 72010 年 9、10 月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。下列有关稀土 元素Sm 与Sm 的说法正确的是( )1446215062A.Sm 与Sm 互为同位素1446215062B.Sm 与Sm 的质量数相同1446215062C.Sm 与Sm 是同一种核素1446

6、215062D.Sm 与Sm 的核外电子数和中子数均为 621446215062 解析：根据同位素的概念可直接判断 A 选项正确。 答案：A 8已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为 a。 则下列说法不正确的是( )Y 来 源: Zxx k.C omXZAY 与 Z 的原子序数之和可能为 2a BY 的原子序数可能为 a17 CZ 的原子序数可能为 a31 DX、Y、Z 一定为短周期元素来源:学科网 解析：X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，所以 D 项错误；若 Y、X、Z 分别位于 第三、四、五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a17；Y 与

7、Z 的原子序数之和可能为 2a；若 Y、X、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原子序数可能为 a31。 答案：D 9甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。 甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素 解析：综合考查元素周期表、元素周期律、元素化合物知识及 18e物质等知识点。根据 题意推

8、知甲应为 H2S，HS是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A 错。SiH4与 O2摩尔质量相同，只 有极性键，B 错。丙中含有 C，符合条件的除 C2H6外，还有 CH3OH，C 错。与甲 H2S 各元素质量比相同的只有 H22，D 对。O1答案：D 10下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是( )ABC DE AA 与 B 形成的阴离子可能有：AB、A2B2324BC 的氢化物的沸点比 E 的氢化物的沸点高 CD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3 D由这五种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于四种 解析：由元素周期表中元素的位置关系

9、可知 A、B、C、D、E 分别是 C(碳)、 O、F、S、Cl，S 在氧气中燃烧只能生成 SO2。 答案：C 11W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素，已知： W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 WY 的化合 物； Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2的化合物。 请回答： (1)W 元素是_；Z 元素是_。 (2)化合物 WY 和 WX2的化学式分别是_和_。 (3)Y 和 Z 形成的两

10、种常见化合物的分子式是_和_。 (4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式 _。 解析：与同周期和同主族元素分别形成多种化合物的元素 Z 通常为氧元素，与氧形成 两种气态化合物的同周期元素 X 为 C，与氧同族的元素 Y 为硫，相互之间可形成 SO2和 SO3，W 位于 Y 的下一周期，可能是 K 或 Ca，根据可形成 WX2知，W 为钙。 答案：(1)Ca(或钙) O(或氧) (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2CaO=CaCO3 12已知：5 种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子只有 1 个 电子；元素 B 的最外

11、层电子数比内层电子数多 3；元素 C 是海水中质量分数最大的元素； D 的单质可在 B 的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素 E 与 C 形成的化合物 EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题： (1)在周期表中，元素 B 位于第_周期_族；B 与 D 形成的离子化合物的 电子式为_。 (2)C、D 形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)_。 (3)B、D 元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学 方程式： _。 (4)A、B 形成的化合物可与 B、C 形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参 与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式： _

12、。来源:学 +科+网 (5)写出 E 的单质与水反应的离子方程式： _。 解析：A 原子只有一个电子，则 A 为 H 元素；由元素 B 的最外层电子数比内层电子数多 3，推出 B 为 N 元素；元素 C 是海水中质量分数最大的元素，推出 C 为 O 元素；由 D 的单质 可在 B 的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，推出 D 为 Mg 元素；由元素 E 与 C 形成的化合物 EC2可用于自来水的消毒，推出 E 为 Cl 元素。 答案：(1)二 VAMg23Mg23Mg2NN (2)r(O2)r(Mg2) (3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(4)4NH36NO5N26H2O

13、= = = = =一定条件(5)Cl2H2OHClHClO 13归纳整理是科学学习的重要方法之一，下列是学习了卤族元素前四种元素的性质 后归纳整理的部分表格。性质 元素FClBrI单质的熔点 ()219.6来源: Zxxk.Co m7.2113.5单质的沸点 ()188.134.658.78184.4主要化合价 来源: Z,xx,k.Com11、 1、3 、5、 71、13 、5、71、1、 3、5、 7单质与 H2的 化合条件来源:学 科网 Z XXK光照下 爆炸加热至 500 才反应不断加热才 缓慢进行原子半径来 源:学科网 ZXXK从左到右逐渐增大(1)Cl2的熔点所处的范围为_至_(从

14、上表数据中选择最小范围)， 四种元素对应氢化物的水溶液的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。 (2)预测 F2与 H2化合的条件_。 解析：卤族元素单质(F2I2)相对分子质量逐渐增大，分子之间范德华力逐渐增强，熔、 沸点逐渐升高，Cl2的熔点高于 F2的熔点但低于 Cl2的沸点，因此 Cl2的熔点在 219.634.6 之间。卤族元素氢化物的水溶液的酸性由上至下逐渐增强：HF(弱酸) HClHBrHI；单质 与 H2化合越来越难，F2与 H2在冷暗处混合即爆炸。 答案：(1)219.6 34.6 HIHBrHClHF (2)在暗处混合即爆炸 14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中

15、的位置，用化学用语回答 下列问题：族 周期 A01AAAAAA 2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_。 (2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。 (3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其 中一种化合物的电子式：_。 (4)由表中两种元素的原子按 11 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可 使用的催化剂为(填序号)_。 aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_， N的单质的化学方程式为_。 常温下，为使 0.1 molL1

16、M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加 入一定量的 Y 溶液至_。 解析：由各元素在周期表中的位置可判断是 H，是 C，是 N，是 O，是 Na，是 Al，是 Si，是 Cl。 (1)O、Na、Al 原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：NaAlO。(2)C、N、Si 最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl 元素中的某 些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是 NaOH、NaClO 等。(4)由表中两种 元素的原子按 11 组成的常见液态化合物为 H2O2，它可被 MnO2或一些重金属离子催化分 解，故选 a、b。(5)的单质是 Al，由转化关系可推 Z 是 Al(OH)3，N 是 Al2O3；M 是仅含非金 属 NH3，M 是 NH4Cl，要使 NH4Cl 溶液中 NH与 Cl浓度相等，则应向溶液中加入一定量 4 的氨水至溶液的 pH 等于 7。 答案：(1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3(4)ab(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 2Al2O3(熔融)4Al3O2 溶 4= = = = =电解冰晶石 液的 pH 等于 7.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u