高考化学总复习《创新教程》：第二章 第5讲　课时训练营.doc

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1、1(2010 年 5 月浙江模拟)下列物质能与水发生氧化还原反应的是( ) ANH3 BN2 CNa DKNO3 解析：NH3H2O NH3H2O，不是氧化还原反应，A 不行。C 项： 2Na2H2O=2NaOHH2。 答案：C 2(2011 年广东中山一中模拟)2010 年 10 月 1 日下午 18 时 59 分 57 秒，中国探月工 程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成 分是 FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在 1 000 条件下发生如下反应：FeTiO3H2FeTiO2H2O，下列有关该反应的说法错误的是( )= = = = =高温AFe

2、TiO3中 Fe 显2 价，Ti 显4 价 BTiO2既不是氧化产物也不是还原产物 C反应中生成 1 mol 铁将转移 3 mol 电子 DFeTiO3在反应中作氧化剂 解析：该反应的还原剂是 H2，很明显 1 mol H2生成 1 mol H2O 在反应中只失去了 2 mol 电子。根据电子守恒，生成 1 mol Fe 也只能得到 2 mol 电子，所以，在 FeTiO3中 Fe 显2 价， Ti 显4 价，A 正确；Ti 在反应中没有变价，B 也正确；反应中 Fe2被还原，FeTiO3作氧化剂， D 也正确。 答案：C 3制备氰氨基化钙的化学方程式是： CaCO32HCN=CaCN2COH

3、2CO2。在反应中( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 既是氧化剂又是还原剂 CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO 为氧化产物，H2为还原产物 解析：本题首先要标出正确的化合价。注意，N 元素的化合价在反应前后没有变化，产物 CO2中的碳元素来自碳酸钙，其化合 价在反应前后也没有发生变化。故答案为 BC。 答案：BC 4(2010 年湖南湘潭三模)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业 技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的 空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3。

4、下列说 法正确的是( ) A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31 B在 NF3与 H2O 的反应中，H2O 作还原剂来源:学科网 ZXXKC若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 mol DNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现 解析：NF3与 H2O(g)反应的化学方程式为 3NF35H2O=9HF2NOHNO3， 所以 NF3既是氧化剂，又是还原剂，且生成的 HF 和 HNO3气体遇空气中的水蒸气会有白雾 现象，若发生水解时，易被发现，因此，B、D 都不正确。在制取 NF3的反应中，起还原剂作用 的 NH3只有 1 个，其中

5、3 个 NH3与生成的 HF 化合生成了 NH4F，A 正确；并且 0.5 mol NH3参加反应时，只有 0.5 mol 被氧化，所以转移的电子的物质的量应为：0.5 14mol 60.75 mol，C 错。14 答案：A 5(2010 年山东实验模拟)下列叙述正确的是( ) ASO2能够使酸性 KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性 B雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全 C金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备 DCl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色 解析：SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，是 SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色 质褪去才是其漂白性，A 错。Al

6、Cl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子， 不能电解制备金属铝，C 错。Cl2漂白原理是：Cl2H2O=HClHClO，生成 HClO 将有色物 质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成 HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色， D 错。 答案：B 62010 年 8 月 15 日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫， 灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处 理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有： 湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，24干法制备的主要反应为：2Fe

7、SO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 下列有关说法不正确的是( ) A高铁酸钠中铁显6 价 B湿法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子 C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 4 mol 电子 DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的 H2S、NH3等，生成的 Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 解析：高铁酸钠中铁的化合价是6 价，另外还有 Na2O2自身的氧化还原反应，所以每 生成 1 mol Na2FeO4转移 5 mol 电子。 答案：C 7(2011 年北京黄冈预测试题)2010 年 9、10 月间，中国与西

8、方国家因稀土出口问 题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属 铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为3 和4，氧化性：Ce4Fe3。下列说法正确的是( ) A电解熔融 CeO2制 Ce，铈在阳极获得来源:Z,xx,k.Com B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce4HI=CeI42H2 C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 Ce42Fe2=Ce32Fe3 D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素来源:13658138581405814258 Z|xx|k.Com 解析：由 Ce

9、O2制 Ce 是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A 项错；由于氧化性： Ce4Fe3，而 Fe3能将 I氧化成为 I2，Ce4也可以氧化 I，故 B 项错误，应该生成 CeI3、H2和 I2；用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，正确的离子方程式为 Ce4Fe2=Ce3Fe3，C 项错。答案：D 8物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束 后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A14 B15 C23 D25 解析：设 2 mol Zn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2 mol Zn(NO3)2，显然

10、含有 4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3，根据得失电子守恒有：2n(Zn) 3 n(HNO3)4，则 n(HNO3)1 mol，即有 1 mol HNO3被还原。 答案：A 92009 年 10 月 1 日起， “每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过 0.01 mg，而 原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿 泉水中会产生臭氧的副产物碘酸盐” 。矿泉水中碘酸盐的生成： KI3O3=KIO33O2，有关该反应的说法正确的是( ) AO2是还原产物 BKIO3只是氧化产物 C每消耗 1 mol O3转移电子2 mol DO2和 O

11、3互为同位素 解析：O2和 O3都是氧的单质，二者互为同素异形体，二者之间的转化是化学变化，因 没有化合价变化，故 A、D 均错误；KI 中碘的化合价是1 价，KIO3中碘和氧的化合价分别 为5 价和2 价，故 KIO3既是氧化产物，又是还原产物，B 错误；从反应方程式来看， IIO得电子数 6，由电子守恒可知每消耗 1 mol O3转移电子 2 mol，C 正确。 3答案：C 10根据反应 14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，判断 1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是( ) A3/14 mol B1/7 mol C4/7 mol D5/7 mo

12、l 解析：本题既要拆反应物又要拆生成物。首先把反应物中 5 mol FeS2拆成 7/2 mol FeS2和 3/2 mol FeS2，其中 7/2 mol FeS2中的1 价硫元素充当氧化剂，在反应中得到电子 变成 7 mol Cu2S 中的2 价硫元素。其次把 5 mol FeSO4拆成 3 mol FeSO4和 2 mol FeSO4，其中 2 mol FeSO4和 12 mol FeSO4共有 14 mol SO来自 14 mol CuSO4。3/2 mol 24FeS2中的1 价硫元素充当还原剂，在反应中失去电子变成 3 mol FeSO4中的6 价硫元 素。用单线桥表示为：由反应式

13、可知：14 mol CuSO4氧化硫元素的物质的量是 3/2 214/21 mol2 mol， 故 1 mol CuSO4能氧化硫元素的物质的量是 1/7 mol。答案为 B。 答案：B来源:学&科&网 Z&X&X&K来源:Zxxk.Com来源:学#科#网 11请你写出液氯与水反应的化学方程式：_，氧化剂是 _，还原剂是_。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是 _，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是 _。 (2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是 HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质 有氯单质、HClO 和_，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水 管能够闻到刺激性气味的原

14、因，HClO 也可以分解产生氧气和 HCl。在液氯中加入少量液 氨，生成 NH2Cl，NH2Cl 比 HClO 稳定。在 HClO 浓度大的时候发生的反应是 NH3HClO=H2ONH2Cl，在 HClO 浓度小的时候发生的反应是 H2ONH2Cl=NH3HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出 HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是_(填序号)。 A氧化还原反应 B非氧化还原反应 C置换反应 D复分解反应 解析：(1)写出氯单质与水反应的化学方程式，有单质参加或生成的反应一定是氧化还 原反应，分析 H2OCl2=HClHClO 中元素化合价的变化特点：只有 Cl

15、 元素的化合价发 生了变化，所以氯单质既是氧化剂，又是还原剂。 (2)分析题中给出的两个化学方程式，所有元素的化合价并没有发生变化，所以它们不是 氧化还原反应，也肯定不是置换反应，是 NH3中的 H 原子与 HClO 中的 Cl 原子发生了交换， 所以这是一个复分解反应。 答案：(1)H2OCl2=HClHClO Cl2 Cl2 氧化剂和还原剂是同一种物质 同一种 元素的化合价有的升高，有的降低 (2)HCl BD 12四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物 技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是来源: 学#科#

16、网 Z#X#X#K 3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。请回答下列问题。2326(1)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。 (2)反应的化学方程式中 x_。 (3)每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被 Fe2还原的 O2的物质的 量为_mol。 解析：(1)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2的化合价、S2O中硫元素的化合23价升高，Fe2、S2O被氧化，作还原剂。23(2)根据质量守恒，反应的化学方程式配平为 3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。来源:Zxxk.Com2326(3)每生成 1 mol Fe3

17、O4，转移 4 mol 电子 ，其中 3 mol Fe2失去 2 mol 电子，2 mol S2O 失去 2 mol 电子，1 mol O2得到 4 mol 电子，所以被 Fe2还原的 O2的物质的量为 0.5 23mol。 答案：(1)Fe2、S2O (2)4 (3)4 0.52313(1)请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应 的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 _H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。 (3)反应中 1 mol 氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。 (4)请将反应物的

18、化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ 解析：(1)根据氧化还原反应的原理知由强氧化性的物质和强还原性的物质反应生成弱 氧化性物质和弱还原性物质，在所有物质中氧化性最强的是 HNO3，还原性最强的是 FeSO4，所以把二者确定为该反应的反应物，其余为生成物。其余各部分都可通过配平化学 方程式求得。 24FeSO430HNO3=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15 H2O被氧化元素ee 化合价升高 42F2F3被还原元素 22O 化合价降低 81N5N1然后通过观察法配平其他系数。解答本题的关键是熟悉氧化还原反应的原理。1 mol 氧 化剂 HNO3转化为 0.5 mol N

19、2O 得到 4 mol e，此点易被忽视。 答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O来源:Z.xx.k.Com(2)FeSO4 (3)得到 4N5(4)24FeSO430 HNO314在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3HNO3N2H2O。在该反应中，被氧化与被还原的 N 原子数之比是_。 (2)24 mL 浓度为 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL1的 K2R2O7溶液反应，则元素 R 在还原产物中的化合价是_。 (3)将 0.64 g Cu 全部溶于一定量的浓硝酸中，测得

20、生成气体 0.009 mol(含 NO、NO2和 N2O4)，共消耗硝酸 0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入 NaOH 溶液中，氮氧化 物被完全吸收，产物只有 NaNO3和 H2O。计算空气中参加反应的 O2在标准状况下的体积 为_mL。解析：(1)在反应中，被氧化，被还原，前者升高 3 价，后者降低 5 价，根据守恒规N3N5律，被氧化与被还原的 N 原子数之比为 53。 (2)设 R元素在还原产物中的化合价为 x，由得失电子守恒可列式为：生成 NxOy时 HNO3所得到的电子数与生成 NaNO3时 NxOy所失去的电子数相等，那么，Cu 所失去的电子数与 O2所得到的电子数必然相等，即 Cu 与 O2的关系式为：2CuO2，n(Cu) 0.01 mol，所以 n(O2)0.005 mol，其体积为 112 mL。 答案：(1)53 (2)3 价 (3)112来源:学.科.网.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u