高考化学总复习《创新教程》：第五章 第14讲　课时训练营.doc

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1、1下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性： H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D 解析：中 O 和 F 属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中 Na 和 Mg 为第三 周期元素，原子半径：NaMg，而 Mg 比 O 多一个电子层，所以半径 MgO；P、S、Cl 属于 同周期元素，酸性：HClO4 H2SO4H3PO4。 答案：B 2根据元素周期律知识分析，下列说法中错误的是( ) A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)可能是一种有色固体且 HAt 很不稳定，AgAt

2、 可能是有色难溶于水且感光性 很强的固体 C硫酸锶(SrSO4)(锶与镁、钙的最外层电子数相同)可能是难溶于水的固体 D硒化氢(H2Se)是比 H2S 更稳定的气体 解析：Be 位于第A 族，与 Al 位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具 有两性，A 正确；At 是卤族元素中最下方的元素，颜色比 I2更深。HAt 不如 HI 稳定，AgAt 感 光性更强，B 正确；Sr 与 Mg、Ca、Ba 同族，BaSO4不溶于水，所以 SrSO4也不溶于水，C 正确； Se 与 S 同族位于 S 的下方，气态氢化物稳定性减弱，H2Se 不如 H2S 稳定，D 错误。 答案：D 3根据以下事实得

3、出的判断一定正确的是( ) AHA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液的 pH 比 HB 溶液的小 BA和 B的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 DA 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强 解析：A 项须保证浓度相同；C 项须保证饱和溶液；D 项还原性与失去电子数目的多少 无关，如 Na 比 Al 还原性强。 答案：B 4(2010 年哈尔滨六中模拟)下列结论错误的是( )来源:学+科+网来源:学+科+网 来源:Z*xx*k.Com 微粒半径：KAl3

4、S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeClKAl3，中离子的还原性应为： S2IBrCl，错误，所以选 B。 答案：B5下图是元素周期表中短周期的一部分，若 A 原子最外层的电子数比次外层少 3，则 下列说法正确的是( ) D ABC A.A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 CBA BD 的最高正价与 B 的最高正价相等 CD 与 C 不能形成化合物 D原子半径的大小顺序是 CBAD 解析：A 原子最外层的电子数比次外层

5、少 3，说明 A 只能为 15 号元素磷，则 B、C、D 依次为硫、氯、氧。A 选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸；B 选项中氧元素无 最高正价；C 选项中氧和氯可形成氧化物如 Cl2O7；D 选项中原子半径的大小顺序是 ABCD。 答案：A 6X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半 径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下 列说法正确的是( ) A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

6、 B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析：先推导出五种元素：由题给信息知，X 为 H，Y 为 O；由“R 与 Y(O)同族”知 R 为 S；进而知 Z、W 为第三周期；再从“Z、W 核外电子数之和Y(O)R(S)核外电子数之和 24” ，可确定 Z 为 Na、W 为 Al。A 项中，O2，Na、Al3具有相同的电子层结构，但离子 半径依次减小，A 项错。氢与氧可形成 H2O 和 H2O2两种常见化合物，B 项错。C 项中，热稳 定性是 XmY(H2O)XmR(H

7、2S)，正确。D 项中，W、R 的最高价氧化物的水化物分别为 Al(OH)3和 H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。 答案：C 7(多选)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ACl2与 H2S 溶液发生置换反应 B受热时 H2S 能分解，HCl 则不能 C单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 D盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 解析：A 项说明 Cl2能置换出 S，B 项说明 HCl 比 H2S 稳定，均正确；单质的可燃性、无 氧酸的酸性不能用来说明和比较元素的非金属性强弱，C、D 项错误。 答案：AB 8门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留

8、下空位，并对它们的一些性质作了预测。X 是其中一种“类硅”元素，后来被德国化学家 文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的 描述中错误的是( ) AX 单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为 X CXCl4的沸点比 SiCl4的高 DXH4的稳定性比 SiH4的高 解析：本题主要考查信息的利用，可根据题给信息准确定位，再用类比的思想解题。根 据题给信息可知 X 为 Ge，用 Si 的性质类比，可知 A 和 B 正确；再根据结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，沸点越高，则 C 正确；再依据 Si 的非金属性强于 Ge，可知 XH4的稳定 性比 S

9、iH4的低。 答案：D 9有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( ) A若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D若 Y 的最高正价为m，则 X 的最高正价一定为m 解析：由于 X、Y 原子的最外层电子数相同，因此两者属于同一主族元素；X 的原子半 径小于 Y，可知 X 位于 Y 的上方。对于选项 A，若 X(OH)n为强碱，说明 X 的金属性很强，

10、又 由于 X 位于 Y 的上方，金属性 YX，说明碱性 Y(OH)nX(OH)n，因此可以说明 Y(OH)n也是 一种强碱。对于选项 B，若 X 为氮元素，它所形成的 HNO3为强酸，但 NH3溶于水后溶液呈 碱性，B 错。对于选项 C，若 Y 元素形成的单质存在同素异形体，则 C 的说法也不正确。对于 选项 D 可以用代入法，若 Y 为 Cl，则 X 为 F，Cl 的最高正价为7，而 F 无最高正价，因此 选项 D 也错。 答案：A 10(多选)X、Y、Z、M 是 4 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y 与 M、X 与 Z 位于同一周期。X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。

11、Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1。M 是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是( ) AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 BZ 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 CX、Y、Z 三种元素的气态氢化物的沸点 YXZ D四种元素简单离子的半径 YZXM 解析：X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，X 为氧，则 Y 为硫，Z 原子的核外电 子数比 X 原子少 1，Z 为氮，第三周期中原子半径最大的为钠。硫元素最高价氧化物对应的 水化物的化学式为 H2SO4，A 项错；O、S、N 三种元素的气态氢化物中 H2O 的沸点最

12、高，C 项 错；Na3N 为离子化合物，与盐酸反应生成 NH4Cl 和 NaCl，B 项正确；四种元素简单离子的半 径由大到小顺序依次为 S2N3O2Na，D 项正确。 答案：BD 11根据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是_。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ _。 (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。 解析：本题考查 120 号元素的基本

13、知识。金属性最强的元素在 A 族，为 K，它能与 O2反应生成多种氧化物，如 K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和 无机物都含有的，故为 C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定(或与化学键的强弱有关)， NH3CH4SiH4。 答案：(1)七 在 K2O、K2O2、KO2、KO3中任选两个 (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH412已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系 (如图)。 (1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式_；D 的电子 式_。(2)如果 A 和 C

14、是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出： A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 _。 根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符 号表示)：_。 (3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含 18 个电子的分子，分析肼和甲胺的结 构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个) _。来源: Zxxk.Com 解析：(1)由 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，我们马上联想到：NHOHNH3H2O，但也有：HFOH=H2OF，所以 A 可以是 NH 4= = = = =或 HF，B 是

15、OH，D 是 H2O。(2)由题意可知 A 是 H2S 或 HS，B 是 OH，D 是 H2O。(3) 4考虑到 C、N、O 原子序数依次增加，CH3、NH2、OH 所含有电子数一样多。(2)H2SOH=HSH2O 或 HSOH=S2H2O OH S2(HS) (3)CH3CH3、CH3OH、CH3F13元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期 表的一部分。 (1)阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律，预测：酸性 强弱 H3AsO4_H3PO4。(用“”“Fe2，将足量的氯水滴入 FeI2溶液后，溶 液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与 C

16、l2相似，也具有较强的氧化性，请写 出将 SO2气体通入溴水中的离子方程式 _。 (4)下列说法正确的是_。 AC、N、O、F 的原子半径随着原子序数的增大而增大来源:学#科#网 Z#X#X#K BSi、P、S、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差 3 个电子层 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱来源:Z*xx*k.Com 解析：本题综合考查了元素周期表和元素周期律的知识。 (1)N 为第二周期第A 族元素。由于 P、As 同为第A 族元素，且非金属性：PAs，所 以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为：H3PO4H3AsO4。 (2

17、)S 元素最高价6，最低负价2，代数和为 4。由于 S 的非金属性强于 Se，所以 S 更 易与 H2反应。 (3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将 I氧化为 I2，Fe2被氧化为 Fe3，Cl2本身被 还原为 Cl。(4)A 项：原子半径按 C、N、O、F 逐渐变小；C 项：Cl与 H相差 3 个电子层。 答案：(1)第二周期第A 族 (2)4 更小 (3)Fe3、Cl Br2SO22H2O=4HSO2Br24(4)BD14短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中，T 所处的周期 序数与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T 的原子结构示意图为_。 (2)元素的非

18、金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其 中一种是气体，反应的化学方程式为_。 (4)原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的 化学方程式是_。 (5)R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。 (6)在 298 K 下，Q、T 的单质各 1 mol 完全燃烧，分别放出热量 a

19、 kJ 和 b kJ。又知一 定条件下，T 的单质能将 Q 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成 3 mol Q 的单质，则该反应在 298 K 下的 H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。 解析：本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查考生对元素“位、构、 性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯定律进行相关计算的能力。通过比较 Q、R、T、W 的关系可知，Q、R 位于第二周期，T、W 位于第三周期，故 T 为A 族元素，即 T 为 Al，因此 Q、R、W 分别为 C、N、S。 (1)Al 为 13 号元素，有 3 个电子层，每层电子数分别为 2、8、3。 (2)Q、W

20、 的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金属 性 C 弱于 S。 (3)S 与浓 H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合物，题目提示该物质 为气体，故其为 SO2，则另外一种产物为水。 (4)原子序数比 R 大 1 的元素是 O，其氢化物有 H2O、H2O2，后者可以分解为前者，同时 有氧气产生。 (5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是 NO，根据 NO 与 O2的比例关系(20.5)可知， 反应的化学方程式为：4NOO24NaOH=4NaNO22H2O。 (6)可以写出 C、Al 燃烧的热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1 4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H24b kJmol1 4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s) H？ 根据盖斯定律可得，HH2H13来源:Z。xx。k.Com来源:学,科,网 (3a4b)kJmol1。答案：(1) (2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O来源:Zxxk.Com= = = = =(4)2H2O22H2OO2= = = = =MnO2(5)NaNO2 (6)(3a4b)kJmol1来源:学科网.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u