高考化学总复习《创新教程》：第七章 第19讲　课时训练营.doc

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1、1(多选)反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 2 L 的密闭容器中进行反应，1 min 后，NH3减少了 0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) ANO：0.001 molL1 BH2O：0.002 molL1 CNH3：0.002 molL1 DO2：0.001 25 molL1 解析：先求出 v(NH3)，再根据反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的原则，求 出其他各物质的反应速率。v(NH3)0.001 molL1s10.12 mol2 L 60 sv(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O) v(NH3)0.001 5mol

2、L1s132v(O2) v(NH3)0.001 25 molL1s154答案：AD2反应 2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 molL1，在这段时催化剂 间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1，则这段时间为( ) A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 解析：因为 SO3的浓度增加了 0.4 molL1，所以 O2的浓度必定减少了 0.2 molL1，因为在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1，所以反应经过的时间为s5 0.20.04 s。 答案：C3在密闭容器中，NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H37

3、3.2 kJmol1。达到平12 衡后，为了提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施正确的是( ) A加催化剂，同时升高温度 B加催化剂，同时增 大压强来源:学科网 ZXXK C升高温度，同时充入 N2 D降低温度，同时增大压强 解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂、增大浓度、增大压强、升高温度。 而要使 NO 的转化率提高，必须使平衡向正反应方向移动，可采用增大 CO 浓度、增大压强、 降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高 NO 的转化率的双重目的，就只有 B 项正确。 答案：B 4向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反

4、 应速率由大到小的顺序排列正确的是( ) 甲在 500 时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 10 mol O2起反应 丙在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲 解析：影响化学反应速率的外因有：催化剂、温度、浓度等。有催化剂 V2O5，温度较高的 乙容器中的化学反应速率最快；其次是温度高、浓度大的甲容器；温度最低的丙容器化学反 应速率最慢。所以正反应速率由大到小的排列顺序为乙甲

5、丁丙。 答案：C 5把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释 到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ) A10 20 mL 3 molL1的 X 溶液 B20 30 mL 2 molL1的 X 溶液 C20 10 mL 4 molL1的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL1的 X 溶液 解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速 率越快。在本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混 合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只比较 X

6、的浓度，X 浓度越大， 反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为 50 mL，所以 X 的物质的量最大，浓度就最大。 通过观察可知，混合后 A、B 选项中 X 的浓度相等，且最大，但 B 中温度更高，因此 B 的反 应速率最快。本题若没有看清楚题目实质，仅仅从选项的表面看 X 浓度的大小及反应温度的 高低来判断反应速率的快慢，则会错选 C。 答案：B 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为

7、0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1 其中正确的是( ) A B C D 解析：根据题意可知 C 的浓度为 0.6 molL1，则物质 A 的反应速率应是 0.3 molL1s1，正确；物质 B 的反应速率应比 A 的小，错误；2 s 时物质 A 转化了 1.2 mol， 转化率为 30%，错误；2 s 时物质 B 转化了 0.6 mol，剩余 1.4 mol，浓度为 0.7 molL1， 正确，故选 B。 答案：B 7已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g

8、)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法 不正确的是( ) A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 解析：本题以尾气处理反应为载体，考查化学反应速率与化学平衡的相关知识。升温， 正逆反应速率均增大，A 错。催化剂可同等程度地提高 v正、v逆，B 对。平衡状态的标志之一 是“定”反应速率保持不变，C 对。单位时间内消耗 CO(代表 v正)和 CO2(代表 v逆)的物 质的量相等，再依据反应速率之比等于系数之比，实质反映了同一物质的 v正v逆，

9、说明反 应达平衡，D 对。来源:学科网 ZXXK 答案：A 8对可逆反应 XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于 X、Y、Z、W 四种物质的聚集状态正确的说法为( )AZ、W 均为气体，X、Y 中有一种是气体 BZ、W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体 CX、Y、Z、W 皆非气体 DX、Y 均为气体、Z、W 中有一种为气体 解析：图象告诉我们：增大压强，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的幅度大于 正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。所以，逆反应方向是气体分子数目减小 的方向，即 Z、W 必须均为气体，X、Y 中必有一种是气体。 答案：

10、A 9(2010 年山东日照)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器中混合， 并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)；若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol，C 的浓度为 0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是( ) 2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls) 2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls) 2 s 时物质 B 的转化率为 70% x2 A B C D 解析：由题干信息计算出 v(A)0.3 mol/(Ls)，则 v(B)0.15 mol/(Ls

11、)；2 s 时 A 消耗 1.2 mol，则 B 消耗 0.6 mol，所以 B 的转化率为 30%；2 s 时生成物 C 的浓度为 0.6 mol/L，所以 2 s 时 C 的物质的量为 1.2 mol，由 ，即 ，可知 x2。故正确。n消耗An生成C2x1.2 mol1.2 mol2x 答案：B 10一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如 图所示。下列描述正确的是( )A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0158 mol(Ls)1 B反应开始到 10 s，X 的物质的量浓度减少了 079 molL1 C反应开始到 10 s 时，Y 的

12、转化率为 79.0 % D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)解析：分析图象知：c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 1.58 mol02 L0.79 molL110 smol(Ls)1，A 项错；c(X)0.395 molL1，B 项错；Y 的转化率 (Y)1.20 mol0.41 mol2 L100%79.0%，C 项正确；由各物质转化的量：X 为 0.79 mol，Y 为1.00 mol0.21 mol1.00 mol0.79 mol，Z 为 1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为 112，化学方程式为 X(g)Y(g) 2Z(g)，D 项错。 答案

13、：C 11有一化学反应 aAbB=C，根据影响化学反应速率的因素可得 vCkc(A) mc(B)n。其中 k 是与温度有关的常数，为测 k、m、n 的值，在 298 K 时，将 A、B 溶液按不同的浓度混合，得到下列实验数据：来源:学科网编号A 的初始浓度 /(molL1)B 的初始浓度 /(molL1)生成物 C 的速率 /(molL1s1)11.01.0来源:学科 网 ZXXK1.210222.01.02.4102 34.01.04.910241.0来源: Zxxk.Com1.01.210251.02.04.8 102 61.04.01.9101 (1)根据上表可求得：m_，n_，k_，k

14、 的单位是 _。 (2)用 B 表示的初始反应速率为 _。解析：(1)由第 1、2 组数据， 得 m1，由第 2、3v1v2k1.0m1.0nk2.0m1.0n1.2 1022.4 10212 组或 1、3 组数据同样可得 m1；由第 4、5 组数据得 n2；已知 m、n，则由第 1 组数据可得 出 k。 (2)a1，b2，c(A)c(B)2.0 molL1时，生成物 C 的速率 v(C)1.2102 mol2L2s12.0 molL1(2.0 molL1)29.6102 molL1s1，而 v(B)v(C) 21，所以，以 B 表示的初始反应速率为 0.192 molL1s1 答案：(1)1

15、 2 1.2102 mol2L2 (2)0.192 molL1s1。 12现将 0.40 mol A 气体和 0.20 mol B 气体充入 10 L 的密闭容器中，在一定条件下 使其发生反应生成气体 C，其物质的量的变化如图：(1)若 t110 min，则 0 至 t1时间内 C 物质的平均反应速率为_；该反应在 t2时达到平衡，其化学方程式为_。 (2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_。 A加入了催化剂 B降低了反应温度 C向容器中充入了 C D缩小了容器体积解析：(1)由图可知，010 min 时间内 C 物质增加了 0.10 mol，则 v(C)1.0103mol

16、L1min1，t2时刻反应达到平衡，n(A)n(B)n(C)0.10 mol10 L 10 min (0.400.10)mol(0.200.10)mol(0.200)mol312，对于该反应来说，容器的体 积相同，反应时间相同，则速率之比等于物质的量的变化之比也等于化学计量数之比，即方 程式为 3A(g)B(g) 2C(g)。 (2)由图可知，t1时刻后，A、B 的物质的量减少加快，C 物质的量增加加快，说明化学反 应的速率加快，加入催化剂，缩小容器体积(增大压强)均可加快反应速率，A、D 正确；降低温 度，速率减小，B 错；向容器中充入 C，C 的物质的量在 t1时刻必变大，速率虽然能加快，

17、但 不符合图象，C 错。 答案：(1)1.0103molL1min1 3A(g)B(g) 2C(g)来源:Z.xx.k.Com(2)AD 13在一体积为 10 L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850 时发生如下反应： CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。CO 和 H2O 的浓度变化如图所示。请解答下列各题： (1)04 min 内的平均反应速率 v(CO) _来源:学科网 mol/(Lmin)，v(H2)_mol/(Lmin)，v(CO2)_mol/(Lmin)。请你在上 图中标出 CO2和 H2的浓度变化。 (2)T (高于 850 )时，在相同容器中发生

18、上述反应，容器内各物质的浓度变化如下 表。 时间(min)023456 CO0.2000.138c1c10.1160.096 H2O0.3000.238c2c20.2160.266 CO200.062c3c30.0840.104 H200.062c4c4 表中 3 min4 min 之间，反应处于_状态；c1_0.08 mol/L(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。 反应在 4 min5 min 之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 解析：(1)通

19、过反应物浓度变化的图象可知，在 4 min 时反应达到化学平衡，CO 浓度的 变化是：c(CO)0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以 04 min 内 v(CO)0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)，则 v(H2)v(CO2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)；计算知达到化 学平衡时 c(H2)c(CO2)0.12 mol/L，其浓度变化曲线可以很容易地画出。(2)升高温度，反应速率增大，故该可逆反应到达平衡的时间小于 4 min，所以在 3 min4 min 之间反应处于平衡状态；该反应的 H0，故其正反应是一个放热反应，温度升 高

20、，反应向逆反应方向进行，反应物的浓度增大。该反应的特点是反应前后压强不变、正 反应放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加；5 min6 min 之间数值 变化的特点是，CO 浓度减小，转化率升高，而 H2O 的浓度增大，转化率降低，同时生成物 CO2的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。答案：(1)0.03 0.03 0.03(2)平衡 大于 d a 14大约有 85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是 21 世纪化学研究的重要 课题之一。 .某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物 A 也能催化氯酸钾的分解，且 A 和二氧 化锰的最佳催化温度均在 500 左右。于是对

21、A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实 验，实验时均以集满 500 mL 氧气为准(其他可能影响实验的因素均可忽略)。 用 MnO2作催化剂实验序号KClO3的 质量/gMnO2的 质量/g反应温度 /待测数据18.02.0500 28.02.0500用 A 作催化剂实验序号KClO3的质 量/gA 的质量 /g反应温度 /待测数据18.02.0500 28.02.0500 试回答以下问题：上述实验中的待测数据应是 _； 完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： _。 .已知下列化学反应： 5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO45O22MnSO48H2O。

22、某化学研究性 学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当 H2O2与酸化的 KMnO4溶液混合时， 开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液中温度变 化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、 温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不 受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。在老师的提示下学生又做了 三个对比实验如下： (1)空白实验 (2)起始时加入少量 K2SO4固体 (3)起始时加入少量 MnSO4固体 (4)起始时加入少量水来源:学科网 ZXXK 结果发现(1)(2)

23、的起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应 速率很快。请解释实验()中反应速率变化现象的原因 _。 解析：.相同条件下，催化剂的性能主要体现在对化学反应速率的影响方面，因此在 实验过程中需测集满 500 mL 氧气所用的时间，本实验主要从定量的角度对不同催化剂的催 化效果进行对比分析研究。.反应开始慢后来快，说明生成的产物对反应起了催化作用，由 题给信息知，起催化作用的产物为 MnSO4。 答案：.相同条件下集满 500 mL 氧气所用的时间 不同催化剂的催化效果对照研究 (其他合理答案也可) .反应生成的 MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u