高考化学总复习《创新教程》：第四章 第12讲　课时训练营.doc

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1、1(多选)NO 吸收治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学 研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于 NO 的叙述正确的是( ) ANO 是一种红棕色气体 B常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合 C含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等 DNO 难溶于水，可以用排水法收集 解析：NO 是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO 容易与氧 气直接化合生成 NO2。 答案：CD 2(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式 中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(

2、) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 解析：(NH4)2SO4NH3N2SO2H2O，反应中：N：30，化合价变化总数为 6，S：64，化合价变化数为 2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在 SO2前配 化学计量数 3，(NH4)2SO4前面配化学计量数 3，NH3前面配化学计量数 4，H2O 前面配化学 计量数 6，最后计算反应前后的 O 原子个数相等。配平后的化学方程式为：3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O。= = = = =高温答案：C 3常温下，下列溶液中一定能大量共存的离

3、子组是( ) A在 pH1 的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO 3 B在 pH7 的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、NO 3 C由水电离出的 c(H)1014mol/L 溶液中：Na、K、SO、NO来源:学,科,24 3网 Z,X,X,K D在无色透明溶液中：Al3、Na、Cl、S2 解析：A 项中 H、Fe2、NO不共存，A 项错。pH7 时，Fe3已沉淀完全，故 B 项错。 3 D 项中 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故 D 项错。 答案：C 4在 2 molL1的硫酸和 2 molL1的硝酸混合溶液 10 mL 中，加入 0.96 g 铜粉，充 分反应后，最多可收集到标

4、准状况下的气体的体积为( ) A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL解析：n(Cu)0.015 mol0.96 g64 g/moln(NO)0.01 L2 mol/L0.02 mol 3 n(H)0.01 L2 mol/L0.01 L2 mol/L2 0.06 mol 由 3Cu8H2NO=2Cu22NO4H2O 3 3 8 2 2可知 H、NO都过量，则 3n(NO) n(Cu) 0.015 mol0.01 mol2323 V(NO)0.01 mol22.4 L/mol0.224 L224 mL。 答案：D 5(2010 年蚌埠质检)某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化

5、物、二氧化氮和氧气。若生 成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为 81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 ( ) A升高 B降低 C不变 D无法确定 解析：金属硝酸盐中的氮为5 价，二氧化氮中氮为4 价，假设有 1 mol 氧气生成，需 要 2 mol 氧由2 价被氧化到 0 价，也就是失去 4 mol 电子，对应题中有 8 mol 二氧化氮生成， 即 8 mol 氮被还原，得到 8 mol 电子，根据得失电子守恒，金属元素需失去 4 mol 电子，化合 价必定升高。 答案：A 6一定量的 Zn 和硝酸反应，若参加反应的 Zn 与硝酸的物质的量之比为25，则其 还原产物为( )来源:Zxxk

6、.Com ANO BNO2 CNO 和 NO2 DN2O 或 NH4NO3 解析：该反应得到的产物为 Zn(NO3)2、水和某种还原产物，假设 4 mol Zn 与 10 mol HNO3反应，则若被还原的 HNO3为 2 mol 时，根据得失电子守恒，可以判断，还原产物为 N2O；若被还原的 HNO3为 1 mol 时，则还原产物为 NH3，进一步与硝酸反应得到 NH4NO3， 同样符合题意，答案选 D。 答案：D 7在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO24 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH

7、3，则原溶液中的 Al3的浓度 (molL1)为( )A. B.b2c2a2bcaC. D.2bc3ac2b6a 解析：n(SO)b mol，n(NH)c mol，根据电荷守恒，2n(SO)n(NH)24 424 43n(Al3)，则 n(Al3) mol，故 c(Al3) mol/L。2bc32bc3a 答案：C 8能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 3 B铜片与浓 HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2O 3 C碳酸氨铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NHOHNH3H2O 4= = = = =

8、DAlCl3溶液中滴加足量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O 2 4 解析：A 项，向 Fe(NO3)2稀溶液中滴加盐酸后，Fe2被氧化为 Fe3，正确；B 项，铜片与 浓硝酸反应时应该生成 NO2，正确的离子方程式为 Cu2NO4H=Cu22NO22H2O；C 项，HCO也能与 OH反应，正确的离子 3 3 方程式为 NHHCO2OHNH3CO2H2O；D 项，Al(OH)3不能溶 4 3= = = = =23于过量的氨水，正确的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。 4答案：A 9将 a mol 纯铁粉投入含 HNO3 b mol 的稀溶液里，恰好完全反

9、应并放出 NO 气体， 则 a 和 b 的关系是( ) Aa/b1/4 Ba/b3/8 C1/4a/b3/8 Da/b 的值无法确定 解析：Fe 与稀 HNO3反应有两种情况： 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O(生成 Fe2) Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O(生成 Fe3)如 ，则都得 Fe2；nFenHNO338如 ，则都得 Fe3；nFenHNO314如 ，则得 Fe2，Fe3。14nFenHNO338 答案：C 10(2010 年福州期考)如图中 AJ 分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得 到等物质的量的 B、C、D，已知 B、D 为常温下气态化

10、合物，C 为常温下液态化合物，图 中有部分生成物未标出。请填写以下空白： (1)A 的化学式_，B 的电子式_。 (2)写出下列反应的化学方程式： DCH_； FJBCI_。 (3)写出 ANaOHD 的离子方程式_。 解析：C 为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则 C 为 H2O，G 为 O2；B 为常温 下气态化合物，又能与镁反应，则 B 为 CO2；A 在加热的条件下能与 NaOH 反应生成 D 为常 温下气态化合物，说明 A 为铵盐，D 为 NH3，A 分解得到等物质的量的 B、C、D，则 A 为 NH4HCO3，可根据上述推导进行推断解答。来源:学科网答案：(1)NH4HCO3

11、 COO(2)4NH35O24NO6H2O C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O= = = = =催化剂(3)NHHCO2OH=NH3CO2H2O 4 32311如图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请问答有关问题。(1)选用方案时，X 应该具有的性质是_，残留物应该具有的性质是_； (2)选用方案从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 _，有关反应的化学方程式为_； (3)为提纯某 Fe2O2样品(主要杂质有 SiO2、Al2O3)，参照方案和，请设计一种以框 图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。 解析：(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏

12、，因此 X 的性质为加热时可升华或易挥 发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。来源:学科网 ZXXK (2)金、银、铜三种金属中，金的活泼性最差，不能与浓硝酸反应，选用浓硝酸作为试剂， 过滤即可。 (3)三种氧化物中 SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但 Fe2O3不会反应，可以选 NaOH 溶液，反应后过滤。但如果 SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤 后除去 SiO2，然后在混合液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得 Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分 解的方法。 答案：(1)加热时可升华或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性来源:学科网 ZXXK (2)浓硝酸

13、Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O； Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (3)12NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生 NO， 用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系 统的调控。 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式： _ _。 来源:Zxxk.Com (2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随 开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包 裹铜粒以代替铜丝进

14、行实验。这丝状材料的成分可以是_(填选项编号)。 A铁 B铝 C银 D玻璃 E聚丙烯塑料 打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因 是：_(填化学方程式)(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某同学另设计了一套如图所示制取 NO 的装置。反应开始后，可以在 U 形管右端观察到无色的 NO 气体。 长玻璃管的作用是_。来源: Zxxk.Com 让反应停止的操作方法及原因是_。 (4)以下收集 NO 气体的装置(见图)，合理的是_(填选项代号)。图 解析：(1)离子方程式的书写，要注意电荷的守恒；(2)能够代替的物质不能与稀硝酸反 应，所以 A、B、C 选

15、项不行；红棕色的气体是 NO2，原因是生成的 NO 与空气中的氧气反 应；(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝 酸溢出；关闭活塞，使稀硝酸向下压，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；(4)不能用排空气法 来收集 NO，因为 NO 与空气中的氧气反应，只能用排水法，C 和 D 符合题意，E 装置是洗气 装置。来源:学科网 答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO 3 (2)D、E 2NOO2=2NO2 (3)接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭 U 形管右端导气管上 的活塞，反应产生的气体将 U 形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜

16、丝与稀硝酸分开，反应 停止 (4)CD 13为了测定某铜银合金的成分，将 30.0 g 合金溶于 80 mL 12.5 molL1的浓硝酸中， 待合金完全溶解后，收集到气体 6.72 L(标准状况)，并测得溶液中的 c(H)1 molL1。假 设反应后溶液的体积仍为 80 mL，试计算： (1)被还原的硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。 解析：(1)硝酸被还原生成 NO 或 NO2气体，因此产生的气体物质的量即是被还原硝酸 的物质的量。n0.3 mol。来源:学.科.网6.72 L22.4 Lmol1 (2)c(H)1 molL1，说明 HNO3过量。参加反应的硝酸为 12.5 molL10.080 L1 mol，设合金中 Ag 的物质的量为 x，Cu 的物质的量为 y，又由 N 元素守恒知Error! 解得Error!w(Ag)100%36%。来源:学_科_网0.1 mol 108 gmol130 g 答案：(1)0.3 mol (2)36%.精品资料。欢迎使用。高考资源网高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u