高考化学总复习《创新教程》：第五章 第15讲　课时训练营.doc

《高考化学总复习《创新教程》：第五章 第15讲　课时训练营.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习《创新教程》：第五章 第15讲　课时训练营.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1下列各项中表达正确的是( )AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：Na Cl DN2的结构式：NN解析：CO2是直线形分子；NaCl 是以离子键形成的化合物，电子式应为 Na ；Cl 结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的结构式应为 NN。 答案：A 2下列化学用语正确的是( ) ANa2O2中氧元素的化合价是2 B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S 的结构示意图：D甲烷的结构式为： 解析：选项 A 中 Na2O2中的氧元素为1 价；选项 B 中乙醇的分子式为 C2H6O，题中 的 CH3CH2OH 为乙醇的结构简式；选项 C 中结构示意图中的圆圈表

2、示的是原子核，在圆圈 内应标明核电荷数，而不是写元素符号；选项 D 中 C、H 之间形成的是共价键，用“”代 替一对共用电子对就是其结构式。 答案：D 3对于A 族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO2和 CO2中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和2 解析：A 项中 Si 和 O，C 和 O 之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共 价键，正确；B 项中A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层只有 2

3、 个电子；C 项 CO2和 SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D 项该族元素的主要化合价有 4 和2，正确。 答案：B 4(2010 年皖南八校联考)下列说法中正确的是( ) A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物 BA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强 C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含 有 4NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A 族元素的金属性一定 比A 族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制

4、，A 族元素的金属性不一定比A 族元素的金属性强，如金属性 CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NaH；NH5由 NH和 H组成，1 mol NH5中含有 4NA个 NH 键，D 项正确。 4 答案：D 5(2010 年抚顺模拟考试)下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3来源:学+科+网 Z+X+X+K CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2 解析：A 中 H2SO4内只有共价键；B 中 MgO 内只有离子键；D 中 HCl 内只有共价键， Al2O

5、3、MgCl2内只有离子键。 答案：C 6(2010 年山东)16O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A16O2与18O2互为同分异构体B16O 与18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现18O 与16O 间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2均含 0.1NA个氧原子 解析：A 项，16O2与18O2都是氧气单质；B 项，16O 与18O 核外均是 8 个电子，核外电子排布方式相同；C 项，化学变化中元素原子的个数和种类不变；D 项，标准状况下，1.12 L 16O2和 1.12 L 18O2的物质的量

6、均为 0.05 mol，含氧原子个数均为 0.1NA。答案：D 7下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 BNH3分子极易溶于水 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 解析：在 HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学 键小得多，A 中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成 H2O 分子的 H 与 O 的共价键较强，H2O 分子很稳定；B 中是由于 NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使 NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C 中的氢化物是分子晶

7、体，熔点高低与分子间作用力 大小有关，与氢键无关；D 中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关， 与氢键无关。来源:Zxxk.Com 答案：B 8(2010 年济南外国语学校月考)下列说法中正确的是( ) AKOH 中不仅含有离子键也含有共价键，属于离子化合物来源:Z,xx,k.Com BN2属于单质，不存在化学键 CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键 DNH4Cl 中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物 解析：N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl 中虽然含有共价键，又全部由 非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。 答案：A 9(2

8、010 年泰安月考)由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴 离子核外电子数之和为 20。则下列有关 X 的说法中正确的是( ) AX 中阳离子和阴离子的个数不一定相等 BX 中一定有离子键，一定不含共价键 C若 X 只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2等，由此可判断 A 正确，B、D 错误。C 项，若 X 只含两种元素，则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同 一周期。 答案：A 102010 年上海世博会上太阳能光伏发电系统是被称为“21 世

9、纪绿色光源”的半导体 照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的 LED 是将 GaN 芯片和钇铝榴石(YAG，化学式： Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是( )来源:Z&xx&k.Com来源: Zxxk.Com太阳光伏电池的光电转换系统 A光伏发电是将太阳能转变为电能 B图中 N 型半导体为负极，P 型半导体为正极，电流从 a 流向 b来源:学|科|网 CYAG 中钇显3 价 DGa 与 N 在元素周期表中不处于同一主族 解析：A 项，光伏发电为一电池，将太阳能转化成电能，正确；B 项，图中 N 型半导体为 负极，P 型半导体为正极，电流从 b 流向 a，错误；C 项

10、，根据化合价代数和为零可知 YAG 族 中钇显3 价，正确；D 项，结合元素周期表，Ga 在A 族，在A 族，不在同一主族，正确。 答案：B 11在 A、B、C、D、E 五种短周期元素中，A、B、C 三种元素的原子序数依次增大， A、C 都能与 B 按原子个数比为 11 或 21 形成化合物，但常温时 A、B 形成的化合物 呈液态，C、B 形成的化合物呈固态。D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与 E 能形成气态物质 ED4。 (1)画出 D 的原子结构示意图_，五种元素原子的半径从大到小的顺序是 _(填元素符号)； (2)A 与 B 形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式

11、为_； (3)C 与 B 按原子个数比为 11 形成的化 合物的电子式是_，其晶体类型为 _； (4)D、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的微粒，如 SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与 B、D 同 2周期的元素组成的微粒中，能与 N、CS2互称为等电子体的微粒是_(填符合要求 3 的所有微粒的名称)； (6)写出工业上制 E 单质的化学方程式 _ _。 解析：由 A 与 B 按原子个数比 11 或 21 形成液态化合物可知，A 为氢，B 为氧， 由 C 与 B 按原子个数比 11 或 21 形成固态化合物知 C 为钠，D 与 E 能形

12、成气态物质 ED4，D 最外层电子数最多，D 在第A 族，由气态 ED4知，D 为氟，E 为硅。H 和 O 元素形 成 H2O、H2O2两种氢化物；氧和钠元素可形成原子个数比为 11 的 Na2O2。答案：(1) Na、Si、O、F、H (2)HOOH(3)Na 2Na 离子晶体OO (4)HFSiH4 (5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍 (6)2CSiO2高温,Si2CO 12已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原 子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z原子的最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有

13、3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次 外层电子数的 3 倍，试推断： (1)X、Z 两种元素的元素符号为： X._ 、 Z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 _，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含 有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键 的化合物的电子式为_。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与 W 的最 高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为： _； X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示 W

14、 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程： _ _。 解析： Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 Z 是 O；则 Y 是 N；N、O 的最外层电子数之和是 11，所以 W 是 Na，X、W 同主族，又氮元素能够和 X 形成含 有三个共价键的分子，所以 X 是H。NaH 与水反应的化学方程式为： NaHH2O=NaOHH2，可见水作氧化剂。来源:学科网13.(2009 年宁夏测控题)(1)下图所示结构示意图中， “ ”代表原子序数从 1 到 10 的元 素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F2)来源:学。

15、科。网 Z。X。X。K根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式： A_，B._，C._，D._。 (2)依照第(1)题，画出 N2、CO2、H2O2、BeCl2等 4 种分子的结构示意图。 解析：首先注意题给限制条件 110 号元素，然后分析 A 结构中中心原子最外层有 2 个未成键电子，且形成 3 个共价键，那么它最外层必有 5 个电子，为 N 原子，另外 3 个为 H 原子，则 A 的化学式为 NH3。同理可分析出 B、C、D 的结构式分别为：HCN、 HNHCONHH、BFFF，化学式分别为 HCN、CO(NH2)2和 BF3。 答案：(1)NH3 HCN CO(NH2)2 BF3(2

16、) 14海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为_；反应中被破坏的化学键属于_键(填 “极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 _(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 _周期_族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 _。 a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按 HF、HCl、HBr、HI

17、 的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键_断裂(填“容易”或“不容易”或 “不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为：来源:学科网 _。 解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有 F 和 S，根据元素周期律即可推知原子 半径的大小关系。 (4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂； 键长越短，键能越大)，但 F2特殊。答案：(1)H 非极性Cl(2)SClF 三 A (3)a (4)不一定容易 除 F2外，键长增大，键能减小(合理即给分).精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u来源来源:学学|科科|网网 Z|X|X|K