2019年高考化学模拟试题（含解析） 新人教版.doc

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1、120192019 考化学物模拟试卷考化学物模拟试卷一、选择题：（每题 2 分，共 20 分） 1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的 是（ ） A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的硝是指硝酸 C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（ ） A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 B自然界中存在单质硅 C氧元素与另外两种元素形成的二元

2、化合物都能与 NaOH 的浓溶液反应 D电解熔融状态的 SiO2 和 A12O3 可以制得 Si、A1，且都有氧气生成 3査阅文献可知：白磷：分子式为 P4，白色固体，着火点 40，剧毒；红磷：巨型共价 分子，棕红色 固体，着火点 240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传 统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（ ） A属于同位素B属于同分异构体 C都属于多原子分子 D黑磷在空气中不易燃烧 4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A将 lmolCl2 通入到水中，则 n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NA B常温常压下，

3、17g 甲基（14CH3）中所含的中子数为 9NA C含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1L 溶液，Na+浓度为 1 molL1 D某温度时，1LpH=6.5 的纯水中含有 1.0106.5NA 个 H+ 5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+） =0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（ ）A8+ lg2 B9+lg2C10+ lg2D11+2lg2 62011 年 11 月， “神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功 “神舟八号”的运载火 箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2） （其中 N

4、 的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4） 在火箭 升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量下列有关叙述正 确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 CN2 既是氧化产物又是还原产物，CO2 既不是氧化产物也不是还原产物 D每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 2.4NA 7对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET）的必要原料，生2产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+5（PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的

5、是（ ） AMn2+是该反应的还原产物 BPTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料 CPX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 D该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数的数值） 8X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素己知： 元素对应的原子半径大小为：XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化合物； M 的电子层数与最外层电子数相等 下列说法不正确的是（ ） AW、M 的离子半径为 MW BYZ2 为直线形的共价化合物，W2Z2 既含有离子键又含有共价键 C

6、Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料 9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）ABCD 方 案目 的探究浓度对化学反应速 率的影响制备氨气室温下比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解度探究温度对化学平 衡的影响AABBCCDD 10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为 1.0molL1 的 Na2CrO4 溶液的 pH，测定平衡时溶液中 c（Cr2O72）和 c（H+） ，获得如图所示的曲 线下列说法不正确的是（ ）3A平衡时，pH 越小，c（Cr2O72）越大 BA 点 CrO42的平衡

7、转化率为 50% CA 点 CrO42转化为 Cr2O72反应的平衡常数 K=1014 D平衡时，若溶液中 c（Cr2O72）=c（Cr2O42） ，则 c（H+）2.0107 molL1二、选择题（每题 3 分，共 27 分） 11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）实验操作现象结论A在试管中加入 35mLNaAlO2 溶液，再加入 过 量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉 淀制得 A1（OH）3 胶 体B向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀 粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡：I3I2+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸 性

8、KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液 褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分 钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解AABBCCDD 12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（ ）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e=Fe2+ B铁锅生锈过程中有 Fe（OH）3 生成：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的 Fe3+：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O13已知：RCH2OHRCHORCOOH 某有

9、机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y （C5H10O2） ， 若不考虑立体结构X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ） A32 种B24 种C16 种D8 种 14合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（ ）4A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B反应 II、III 和的氧化剂相同 CVI 的产物可在上述流程中被再次利用 DV 中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl 15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构 如图所示，其中 Y

10、 电极为石墨下列说法正确的是（ ）A该电池工作时，电子沿 M电解液Y 电极流动 B若 M 为铝，则该电池工作时溶液的 pH 将不断增大 C若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2=2MgO D若 M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为 Fe2e=Fe2+ 16下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A饱和氯水中：Na+、K+、Cl、CO32 B淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42、I CNa2SiO3 溶液中：Cl、I、K+、CO2 D葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O72 17常温下，用 0.1000molL1 的 NaOH 标准溶液滴定 20.0

11、0mL0.1000molL1 的 HCl 溶 液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应 B当达到滴定终点时才存在 c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH） C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液体积比用酚酞多 D己知 H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放 出 114.6 J 的热量 1840，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子物质的量浓度随 pH 的变化趋势如图所 示下列说法正确的是（ ）5A由图中数据可计算 NH4+的水解平衡常数约为 1109 B不同 p

12、H 的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3） +c（NH2COO）+c（OH）C随着 CO2 的通入，不断增大D由图可得离子的水解能力 NH4+HCO3 19己知 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）是煤液化的一个反应，在温度 T1 和 T2 时将 1molCO 和 3molH2 充入 2L 密闭容器中测得 n（CO）随时间（s）的变化如下表温度 n（CO） 时间010204050T11.00.70.50.250.25T21.00.650.40.280.28 下列说法正确的是（ ） AT1 温度下平衡后恒容再充入 0.5molCO，重新平衡后 CO 总

13、的转化率与 H2 相等 BT1 温度下 1020sH2 的反应速率为 0.04molL1s1 C该反应的0 DT2 温度下平衡后恒定压强不变充入 0.28molCH3OH，CH3OH 的体积分数不变三、解答题（共 3 小题，满分 38 分） 20某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究 ClO3和 I的反应规律实验操作及现 象如下：实验及试剂编号无色 NaClO3 溶液用量试管中溶液 颜色淀粉 KI 试 纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色（1）取实验 2 后的溶液，进行如图 1 实验：6经检验，上述白色沉淀是 AgCl写出加入 0

14、.20mLNaClO3 后，溶液中 ClO3和 I发生反 应的离子方程式： （2）查阅资料：一定条件下，I和 I2 都可以被氧化成 IO3 作出假设：NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的 NaClO3 溶液与（1）中的反 应产物继续反应，同时生成 Cl2 进行实验： 取少量实验 4 中的无色溶液进行如图 2 实验，进一步佐证其中含有 IO3其中试剂 X 可以是 （填字母序号） a碘水 bKMnO4 溶液 cNaHSO3 溶液 有同学提出，仅通过湿润淀粉 KI 试纸变蓝的现象不能说明生成 Cl2，便补充了如下实验： 将实验 4 中的湿润淀粉 KI 试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加

15、 0.30mL1.33molL1NaClO3 溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化进行以上对比实 验的目的是进一步佐证 4 中生成了 Cl2 获得结论：NaClO3 溶液用量增加导致溶液褪色原因是 （用离子方程式表示） （3）小组同学继续实验，通过改变实验 4 中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0molL1 H2SO4 溶液用量试管中溶液颜色淀粉 KI 试纸颜色50.25mL浅黄色无色60.85mL无色蓝色对比实验 4 和 5，可以获得的结论是 用离子方程式解释实验 6 的现象： 21某科研小组对 O3 氧化结合湿法喷淋同时脱除烟道气中 SO2、NOx 的研究（NOx 中，NO 占

16、 95%以上，NO2 的含量小于 5%）提出以下问题：（1）臭氧氧化法脱硫脱硝的原理：用3 把烟道气中 NO 氧化为易被碱液吸收的高价态氮 氧化合物，过量 NaOH 喷淋液吸收 NO 的氧化产物和烟道气中原有的 SO2 若用 lL0.2mol/LNaOH 吸收 3.36L （标况）SO2，反应总的离子方程式为 吸收后溶液中 C（Na+）= C（SO32）+ C（HSO3）+ 7在有催化剂存在的情况下，O3 氧化 SO2 时，平衡不随压力的改变而改变，则 SO2 与 O3 反应的化学方程式为 在 90时，反应体系中 NO 和 NO2 浓度随初始变化的曲线如图 1 所示，由图可知 NO 与 O3

17、反应的化学方程式为 当 c（O3）/c（NOx）1 时，NO2 浓度下降的原 因为 当1 时，SO2 对 NO 与 O3 的反应不产生干扰对这一现象解释最不合理的是：aSO2 与 O3 反应的活化能大于 NO 与 O3 反应的活化能 bSO2 与 O3 反应的反应热大于 NO 与 O3 反应的反应热 cSO2 与 O3 反应的反应速率小于 NO 与 O3 反应的反应速率 （2）含氮氧化物废气也可用电解法处理，可回收硝酸实验室模拟电解法吸收 NOx 的装置如 图 2 所示（图中电极均为石墨电极） 若有标准状况下 2.24LNO2 被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+为 mol 某

18、小组在右室装有 10L 0.2molL1 硝酸，用含 NO 和 NO2 （不考虑 NO2 转化为 N2O4） 的废气进行模拟电解法吸收实验电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2实验结束时，测 得右室溶液中含 3mol HNO3、0.2mol HNO2，同时左室收集到标准状况下 28LH2计算原气 体中 NO 和 NO2 的体积比 （假设尾气中不含氮氧化物） 22二氧化碳重整甲烷不仅可以获得合成气（CO 和 H2）还可减少温室气体排放回答下列 问题： （1）已知断裂 1mol 化学键所需的能量如表：（CO 的化学键近似表示为 CO）：化学键COC=OCHHH 能量/kJmol11074803

19、413436 则反应 CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H= kJmol1 （2）在 T时，向恒温 4L 的密闭容器中通入 6mol CO2、6mol CH4，在催化剂作用下发生 反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 达平衡时 H2 的体积分数为 0.4，若再向 容器中同时充入 2mol CO2、6molCH4、4molCO 和 8molH2，则上述平衡向 （填“正 反应”或“逆反应” ）方向移动 （3）CH4/CO2 重整反应通过热力学计算可得到的图象之一如图 1实际生产中有 C、H2O（g）等生成，生成碳的反应之一为 CH4（g）C（s）+2H2（g

20、） ，600之后，C 的 物质的量减少，请用方程式表示 C 减少的原因 8（4）不同温度对 CO2 的转化率及催化剂的效率影响如图 2 所示，下列有关说法不正确的是 （填序号） 不同条件下反应，N 点的速率最大 温度低于 250时，随温度升高乙烯的产率增大 M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率 （5）已知某温度下 CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为 K1 H2O（g）+CH4（g）CO（g）+3H2（g）的平衡常数为 K2 C（s）+H2O（g）2CO（g）+2H2（g）的平衡常数为 K3 则反映 C

21、（g）+CO2（g）2CO（g） 的平衡常数为 K 为 （用 K1、K2、K3 表示）选修 3：物质结构与性质 23已知 A、B、C、D、E、W 六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期其中 A、D 原子的最外层电子数均等于其周期序数，且 D 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电 子有 6 种不同的运动状态，且 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的两倍；C 原子 L 层上有 2 对 成对电子E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W 位于周期表 中第 8 列，请回答： （1）BA2C 分子中 B 原子的杂化方式为 ，BA2C 分子的空间构型为 （2）写出与 B

22、C2 分子互为等电子体的一种分子的化学式 BC2 在高温高压下所形 成晶体的晶胞如右图 l 所示则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子” 、 “原子” 、 “离子”或“金属” ） ； （3）经光谱测定证实单质 D 与强碱溶液反应有D（OH）4生成，则D（OH）4中存在 a共价键 b配位键 c 键 d 键 （4） “生物金属”E 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图 2 所 示则晶胞中 E 原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为 p gcm3，阿伏加德罗常 数为 NA，E 原子的摩尔质量为 Mrgmol1，则该晶胞的棱长为 cm （5）W 元素应用非常广泛，如果人体内 W 元素的含

23、量偏低，则会影响 O2 在体内的正常运 输已知 W2+与 KCN 溶液反应得 W（CN）2 沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生成配 合物，其配离子结构如图 3 所示 W 元素基态原子价电子排布式为 写出 W （CN）2 溶于过量 KCN 溶液的化学方程式 9选修 5：有机化学基础 24有机化学基础：G 是一种常见的氨基酸，其合成路线如下已知以下信息： A 苯环上只有 1 个取代基且核磁共振氢谱有 6 组峰，其面积比为 1：2：2：2：2：1；D 和 F 的苯环上的一氯代物都只有 2 种 F、G 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，F 能发生银镜反应 回答下列问题 （1）A 的分子式为

24、，其名称为 （2）AB 的反应类型是 ；鉴别 A 和 B 可用的试剂是 （3）BC 的化学方程式为 （4）G 的结构简式为 （5）F 的同分异构构体，含有苯环且能发生水解反应的异构体有 种，其中核磁共 振氢谱有 4 组峰，且面积比为 3：2：2：1 的是 102017 年辽宁省本溪高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中高考化学物模拟试卷 参考答案与试题解析一、选择题：（每题 2 分，共 20 分） 1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的 是（ ） A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三

25、木炭” ，其中的硝是指硝酸 C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料 【考点】1A：化学史 【分析】A陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化； B根据黑火药的成分分析； C侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠； D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金； 【解答】解：A陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺， 故 A 正确； B黑火药的成分是硫磺、硝酸钾和木炭，三者按照 1：2：3 的物质的量比混合在一起，故 B 错误； C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶

26、解度较小的碳 酸氢钠，故 C 正确； D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，属于金属材料，故 D 正确； 故选 B2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（ ） A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素 B自然界中存在单质硅 C氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与 NaOH 的浓溶液反应 D电解熔融状态的 SiO2 和 A12O3 可以制得 Si、A1，且都有氧气生成 【考点】FL：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；FH：硅和二氧化硅 【分析】A普通玻璃中成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，水泥成分为硅酸二钙、硅酸三 钙和铝酸二钙； B硅铝在自然界中都是化合态存在

27、； C二氧化硅是酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物； D二氧化硅是原子晶体，形成的是共价化合物 【解答】解：A普通玻璃中成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，水泥成分为硅酸二钙、硅 酸三钙和铝酸二钙，玻璃中无铝元素，故 A 错误； B硅铝在自然界中都是化合态存在，Si 的基态电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 ，3p 轨道上有空轨道 所以会和空气中的 O 结合，O 有孤对电子，所以 Si 多数以 SiO2 和硅酸盐 的形式存在，铝是活泼金属，和空气中氧气反应生成氧化铝，故 B 错误； C二氧化硅是酸性氧化物，氧化铝属于两性氧化物，二者都和氢氧化钠溶液反应，故 C 正 确； D二氧化硅

28、是原子晶体，形成的是共价化合物，电解熔融状态的 Al2O3 可以制得 Al，且11有氧气生成，SiO2 和熔点高，属于共价化合物，不能电离出离子，不能电解生成硅，故 D 错误； 故选 C3査阅文献可知：白磷：分子式为 P4，白色固体，着火点 40，剧毒；红磷：巨型共价 分子，棕红色 固体，着火点 240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传 统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（ ） A属于同位素B属于同分异构体 C都属于多原子分子 D黑磷在空气中不易燃烧 【考点】34：同素异形体 【分析】A质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素； B

29、分子式相同，结构不同的有机物为同分异构体； C都是由原子构成的物质； D白磷着火点低易燃烧，红磷着火点高不易燃烧，黑磷结构分析可知为原子晶体，不易燃 烧 【解答】解：A白磷、红磷、黑磷为磷元素的不同单质，不是原子，不是同位素，故 A 错 误； B结构分析可知分子式不同结构不同，不是同分异构体，故 B 错误； C都是多原子构成，但白磷为分子，红磷、黑磷不存在分子，故 C 错误； D黑磷结构分析可知为原子晶体，不易燃烧，故 D 正确； 故选 D4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A将 lmolCl2 通入到水中，则 n（HClO）+n（Cl）+n（ClO）=2NA B常温常压

30、下，17g 甲基（14CH3）中所含的中子数为 9NA C含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1L 溶液，Na+浓度为 1 molL1 D某温度时，1LpH=6.5 的纯水中含有 1.0106.5NA 个 H+ 【考点】4F：阿伏加德罗常数 【分析】A根据氯原子的守恒来分析； B.1 个甲基（14CH3）含有 8 个中子； C过氧化钠中阴离子为过氧根离子，物质的量浓度中体积为溶液的体积； D水的电离程度与温度有关 【解答】解：A.1mol 氯气中共含 2mol 氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行 彻底，故溶液中有 HClO 分子、ClO、Cl、Cl2 分子，根据氯原子的守恒

31、可有： 2NA=N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）+2N（Cl2） ，故 A 错误； B.1 个甲基（14CH3）含有 8 个中子，17g 甲基（14CH3）中所含的中子数为8NA=8NA，故 B 错误；12C含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1L 溶液，溶液体积大于 1L，含有 2mol 钠离子， Na+浓度小于 2 molL1，故 C 错误； D水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1L pH=6 的纯水中含有 1.0106NA 个 H+，故 D 正确； 故选：D5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+） =0.1molL1，向

32、该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（ ）A8+ lg2 B9+lg2C10+ lg2D11+2lg2 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】Mn2+沉淀较为完全时，c（Mn2+）1105mol/L，根据 Ksp 求出 OH离子的浓 度，再根据 Kw 求出氢离子的浓度，然后计算出 pH，据此进行计算 【解答】解：Mn2+沉淀较为完全时的浓度1105mol/L，已知 Ksp=c（Mn2+） c2（OH） ，则 c（OH）=mol/L=104mol/L，则 c（H+）=mol/L=1010mol/L，所以 pHlg1010=10+lg2， 故选 C

33、62011 年 11 月， “神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功 “神舟八号”的运载火 箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2） （其中 N 的化合价为3）和四氧化二氮（N2O4） 在火箭 升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 提供能量下列有关叙述正 确的是（ ） A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 CN2 既是氧化产物又是还原产物，CO2 既不是氧化产物也不是还原产物 D每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 2.4NA 【考点】BQ：氧化还原反应的计算 【分析】C2H8N2

34、 中 C 元素化合价为1 价，N 为3 价，N2O4 中 N 元素化合价为+4 价，反 应 C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O 中，C 元素化合价由1 价升高到+4 价，N 元素化合价分 别由3 价、+4 价变为 0 价，以此解答该题 【解答】解：A四氧化二氮可污染环境，故 A 错误； BC2H8N2 中 C 元素化合价由1 价升高到+4 价，N 元素化合价由3 价升高到 0 价，偏二 甲肼是还原剂，故 B 正确； CC 元素化合价升高，则 CO2 为氧化产物，故 C 错误； D由方程式可知，每有 0.6mol N2 生成，则消耗 0.4molN2O4，则转移电子的物质的量为

35、0.4mol42=3.2mol，则每有 0.6mol N2 生成，转移电子数目为 3.2NA，故 D 错误 故选 B137对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET）的必要原料，生 产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO+36H+5（PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的是（ ） AMn2+是该反应的还原产物 BPTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料 CPX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 D该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数的数值） 【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】A该反应中高

36、锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还 原产物、还原剂对应的产物是氧化产物； BPTA 含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应； C取代基可以是甲基或乙基； D根据 Mn 元素的化合价判断 【解答】解：A反应中 Mn 元素的化合价降低，作氧化剂，则 Mn2+是该反应的还原产物， 故 A 正确； BPTA 含有两个羧基，可与乙二醇发生缩聚反应，故 B 错误； C取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体 还有 3 种，故 C 正确；D反应中，Mn 元素的化合价从+7 价降低到+2 价，转移 5 个电子，则 1molPX 反应消耗molMnO4，

37、共转移 12NA 个 电子，故 D 正确； 故选 B8X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素己知： 元素对应的原子半径大小为：XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化合物； M 的电子层数与最外层电子数相等 下列说法不正确的是（ ） AW、M 的离子半径为 MW BYZ2 为直线形的共价化合物，W2Z2 既含有离子键又含有共价键 CZ 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键 DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料14【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系 【分析】X、Y、Z、W、M 为原

38、子序数依次增大的短周期主族元素 由元素对应的原子半径大小为：XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素，则 Y 为 C 元素； Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化合物，Z 与 X 可形成 H2O、H2O2 两种共价化合物，Z 与 W 可形成 Na2O、Na2O2 两种常见的离子化合物，则 X 为 H，Z 为 O，W 为 Na； M 的电子层数与最外层电子数相等，结合原子序数可知，M 为第三周期第A 族元素，为 Al，以此来解答 【解答】解：由上述分析可知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 O，W 为 Na，M 为 Al， A具有相同电子排布的离子中，原子序数大的

39、离子半径小，则 W、M 的离子半径为 MW， 故 A 正确； BCO2 为直线形的共价化合物，Na2O2 既含有离子键、OO 共价键，故 B 正确； CZ 与 X 形成的化合物为水，分子间含氢键，则沸点高，故 C 错误； DZ 与 M 形成的化合物为氧化铝，熔点高，可作为耐高温材料，故 D 正确； 故选 C9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）ABCD 方 案目 的探究浓度对化学反应速 率的影响制备氨气室温下比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的溶解度探究温度对化学平 衡的影响AABBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A只有浓度一个变量； B氯化铵与氢氧化钙加热生成氨

40、气； C相同条件下，100g 水中溶解的最大质量为溶解度； D只有温度一个变量 【解答】解：A只有浓度一个变量，则可探究浓度对化学反应速率的影响，故 A 正确； B氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，则图中固体加热装置可制备氨气，故 B 正确； C相同条件下，100g 水中溶解的最大质量为溶解度，图中均取 10g 固体、相同的水不能 比较溶解度，故 C 错误； D只有温度一个变量，则可探究温度对化学平衡的影响，故 D 正确； 故选 C10已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为 1.0molL1 的15Na2CrO4 溶液的 pH，测定平衡时溶液中 c（Cr2O72）和

41、c（H+） ，获得如图所示的曲 线下列说法不正确的是（ ）A平衡时，pH 越小，c（Cr2O72）越大 BA 点 CrO42的平衡转化率为 50% CA 点 CrO42转化为 Cr2O72反应的平衡常数 K=1014 D平衡时，若溶液中 c（Cr2O72）=c（Cr2O42） ，则 c（H+）2.0107 molL1 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72）越大； B、由图可知 A 点时 CrO42的平衡浓度为 0.25mol/L；C、2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 的平衡常数为：K=； D、平衡时，若溶液中 c（Cr

42、2O72）=c（CrO42） ，而 2c（Cr2O72）+c（CrO42）=1.0molL1，所以 c（Cr2O72）=molL1，结合图象分析解答 【解答】解：A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72）越大，所以 pH 越小， c（Cr2O72）越大，故 A 正确； B、由图可知 A 点时 Cr2O72的平衡浓度为 0.25mol/L，所以转化的 CrO42的浓度为： 0.5mol/L，则 A 点 CrO42的平衡转化率为 50%，故 B 正确；C、2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 的平衡常数为：K=1014，故 C 正确；D、平衡时，若溶液中 c（Cr2O72）=c（CrO42

43、） ，而 2c（Cr2O72）+c（CrO42）=1.0molL1，所以 c（Cr2O72）=molL1，而图中 c（Cr2O72）=0.35mol/L 时， 对应氢离子的浓度为 2.0107 molL1，则溶液中 c（Cr2O72）=c（Cr2O42） ，则 c（H+）2.0107 molL1，故 D 错误； 故选 D二、选择题（每题 3 分，共 27 分） 11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）实验操作现象结论16A在试管中加入 35mLNaAlO2 溶液，再加入 过 量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉 淀制得 A1（OH）3 胶 体B向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀

44、粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝， 后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡：I3I2+IC将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸 性 KMnO4 溶液酸性 KMnO4 溶液 褪色产生了乙烯D淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分 钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象淀粉未发生水解AABBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】ANaAlO2 溶液，加入过量稀盐酸，先生成沉淀后溶解； BKI3 溶液中存在平衡：I3I2+I，加 AgNO3 溶液平衡正向移动； C乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化； D检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下 【解答】解：ANaAlO2 溶液，加入过量稀

45、盐酸，先生成沉淀后溶解，则不能制备胶体， 故 A 错误； BKI3 溶液中存在平衡：I3I2+I，加 AgNO3 溶液平衡正向移动，则观察到前者溶液 变蓝，后者有黄色沉淀，均合理，故 B 正确； C乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，不能验证乙烯的生成，故 C 错误； D检验水解产物葡萄糖，应在碱性条件下，则该实验不能检验葡萄糖，故 D 错误； 故选 B12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（ ）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e=Fe2+ B铁锅生锈过程中有 Fe（OH）3 生成：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+ C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健

46、康的 Fe3+：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO+2Fe3+3H2O 【考点】49：离子方程式的书写 【分析】A生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应； B铁锅生锈为铁失去电子发生氧化反应； C铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子； D醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁 【解答】解：A生铁中铁、碳形成原电池，铁做负极发生氧化反应，电极反应式为 Fe2e=Fe2+，故 A 正确； B铁锅生锈的实质为铁失去电子发生氧化反应，故 B 错误； C铁锈为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成三价铁离子，离子方程式：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O，故 C 正确； D醋酸为弱酸，能够与氧化铁反应生成可溶性醋酸铁，离子方程式：6CH3COOH+Fe2O3176CH3COO+2Fe3+3H2O，故 D 正确； 故选：B13已知：RCH2OHRCHORCOOH 某有机物 X 的化学式为 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y （C5H10O2） ， 若不考虑立体结构X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ） A32 种B24 种C16 种D8 种 【考点】H6：有机化合物的异构现象 【分析】X 能与钠反应生成氢气，而且 X 能被