2019年高考化学全真模拟试题（三）（含解析）新版 人教版.doc

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1、120192019 高考化学全真模拟试卷（三）高考化学全真模拟试卷（三）一、单项选择题（本起包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，毎小题只有一个选项符合 题意） 12015 年科学家首次利用 X 射线现测到化学反应过渡态的形成在固体催化剂表面“抓 取”CO 分子和 O 原子，并“配对”生 成 CO2 分子，下列有关说法正确的是（ ）ACO 与 CO2 均为酸性氧化物 B大量 CO2 的排放可导致酸雨的形成 CCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移 D固体催化剂的使用会降低该反应的焓变 2在二氯化铂的 HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt（C2H4）Cl3 H

2、2O（蔡氏盐） ，相关表示正确的是（ ）A中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： PtB氯离子的结构示意图： C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl 的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2 具有还原性，可用于漂白纸浆 B碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的 Br2 DMgO、Al2O3 的熔点都很高，都可用作耐火材料 4短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13X 的原 子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序

3、：r（Y）r（Z）r（W） BY 元素在元素周期表中的位置是第 2 周期第 V 族 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+（3+x）H2O+2Fe3+B用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH2C向 NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O D向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2：3ClO+2NH33Cl+N2+3H2O 6

4、实验室用粗铜制取 NO2 并冋收硝酸铜晶体Cu（NO3）23H2O，下列装置能达到实验目 的是（ ）A用装置中制备 NO2 B用装置乙收集 NO2 C用装置丙过滤除去固体杂质 D装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体 7下列说法正确的是（ ） A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C11.2 g Fe 在高温下与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.36.021023 D室温下，体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多， 说明酸性 HBHA 8

5、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中 E1 表示正反应的 活化能，E2 表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BE1E2=H C升高温度，不会提高活化分子的百分数 D使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变 9下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）ACu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C海水Mg（OH）2MgOMg3DNH3N2HNO3 10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示向氨水中通入 HC1 气体，溶液的导电能力变化 B图 2 所示反应：X（g）+2Y

6、（g）3Z（g） ，b 曲线表示的一定是增大压强 C图 3 可表示 pH 相同的 NaOH 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，其中曲线 a 对应氨水 D图 4 可表示用 0.100 0 mol/L，醋酸滴定 40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴 定曲线二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分毎小题只有一个或两个选 项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选-个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 11合成可降解聚合物 G 的某流程的最后一步如图

7、，下列有关说法不正确的是（ ）A已知该步转化过程中的原子利用率为 100%，则 X 为 CO2 B有机物 F 属于芳香族化合物，但不属于芳香烃 C （C9H8O3）n 既是高分子 G 的化学式也是其链节的化学式D已知经水解生成乙二醇，则 F、G 在一定条件下水解，可得相同的产物12室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br、SO42 B1.0 mol/L KMnO4 的溶液中：H+、Na+、Cl、SO42 C能与铝反应放出 H2 的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 D水电离的 c（H+）和 C（OH）之积为 ll020

8、mol2L2 的溶液中： Na+、K+、CO32、Cl 13根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）选实验操作与现象结论4项A向蛋白质溶液中滴加 Pb（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，加水沉 淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为 0.1molL1CH3COONa 与 HCOONa 溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 较大酸性： CH3COOHHCOOHC向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO3）2 溶液，出现白色 沉淀溶液 X 中一定含有SO42D向浓度均为 0.1molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 0l molL1AgNO3 溶液，出现黄色沉淀Ksp

9、（AgI） Ksp（AgCl）AABBCCDD 14常温下，向 20.00mL 0.1000molL1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0molL1 盐 酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发） 下列说法正确的是（ ）ACH3COONa 溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH）+c（Na+） B点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl）c（OH）=c（H+） C点所示溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH） D点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）c（OH） 15工业上一般在恒容密

10、闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）H=90.8kJmol1 300时，在容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得 反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1 molCO、2 mol H21mol CH3OH2mol CH3OH CH3OH 的浓度（molL1）c1c2c3 反应的能量变化a kJbkJckJ 体系压强（Pa）p1p2p3衡 时 数据反应物转化率a1a2a3 下列说法正确的是（ ） A2 c1c3 B|a|+|b|=90.8 C2 p2p3 Da1+a31三、非选择题 16黄铜灰渣（含有 Cu、Zn

11、、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如 图 1：5（1）写出酸浸时 Fe2O3 和稀硫酸反应的离子方程式： （2）反应 I 中所加 Zn 不能过量的原因是 （3）滤液 II 中含有的金属阳离子主要有 （4）写出反应 II 的离子方程式： 反应 II 应控制温度不能过高也不能过低的原 因是 （5）已知 Cu（NO3）26H2O 和 Cu（NO3）23H2O 的溶解度随温度的变化如图 2 所示则由 A 点对应的溶液获取 Cu（NO3）23H2O 的方法是 17阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略 去）：（1）化合物 A

12、 中的含氧官能团为 和 （填官能团的名称） （2）化合物 X 的分子式为 C4H9NO2，则其结构简式为 （3）由 D 生成 E 的过程中先后发生加成反应和 反应（填写反应类型） （4）写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式： 是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；分子中所有碳原子一定处于同一平面； 能发生银镜反应，且分子中含有 4 种不同化学环境的氢（5）已知：（R 为烃基） 根据已有知识并结合相关信息，写出以 ClCH2CH2CH2Cl 和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如图所示：618实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“

13、趁热”过滤的原因是 （2）反应 1 制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于 mol （3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取 4.704g 新制摩尔盐，溶于水配制成 100.0mL 溶液，再将该溶液分成两等份 向其中一份溶液中加入足量 Ba（OH）2 溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理 沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体 2.796g 另一份溶液用 0.050 0molL1 K2Cr2O7 酸性溶液滴定，当 Cr2O72恰好完全被还原为 Cr3+时，消耗 K2Cr2O7 溶液的体积为 20

14、.00mL 25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，若要使溶液中 SO42离子沉淀完全（即该离子浓 度须小于 1105 molL1） ，则此时 c（Ba（OH）2 molL1 确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程） 19用含钴废料（含 CoCO3、少量 NiCO3 与铁屑）制备 CoCl26H2O 的工艺流程如图 1：已知：除镍过程中溶液 pH 对 Co 的冋收率影响如图 2 所示；部分金属离子在实验条件下开 始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示金属离 子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5 （1）酸浸工艺中用“稀 HC

15、l”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸” ，其优点为 （2）除镍时应调节 pH= ；此步骤中 Ni2+是否形成 Ni（OH）2 沉淀？ （3）除铁过程包括以下多个步骤： ； ；过滤得 CoCl2 溶液 （可 供选用的试剂：30% H2O2、l.0molL1KMnO4、NaOH 固体、CoCO3 固体） （4）除铁后加入盐酸调 pH 的作用是 （5）工业上采用减压蒸干的方法制备 CoCl26H2O，减压蒸干的目的是 20脱硝通常指将烟气中的氮氧化物（NOx）转化为无害的物质 （1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，7用还原剂（如 NH3）选择性地与 NOx

16、 反应生成 N2 和 H2O 已知： 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.5kJmol1 N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180kJmol1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H= 该方法应控制反应温度在 315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 氨氮比会直接影响该方法的脱硝率350时，只改变氨气的投放量，反应物 X 的转化率与氨氮比的关系如图 1 所示，则 X 是 （填化学式） 氨氮比由 0.5 增加到 1.0 时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动当1.0 时，烟气中N

17、O 浓度反而增大，主要原因是 （2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法用 6%的稀硝酸吸收 NOx 生成亚硝酸，再将吸收 液导入电解槽电解，使之转化为硝酸电解装置如图 2 所示 图 2 中 b 应连接电源的 （填“正极”或“负极” ） 将石墨电极设置成颗粒状的目的是 阳极的电极反应式为 【化学-选修题 3：物质结构与性质】 21某钙钛型复合氧化物（如图） ，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作 用时存在巨大变化（巨磁电阻效应） （1）用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式 在图

18、中，与 A 原子配位的氧原子数 目为 （2）基态 Cr 原子的核外电子排布式为 ，其中电子的运动状态有 种 （3）某些钙钛型复合氧化物能够催化 NO 直接分解为 N2 和 O2，N 和 O 的基态原子中，未成 对的电子数目比为 （4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3 热分解温度/90011721360 阳离子半径/pm99112135 请解释碳酸钙热分解温度最低的原因： 8（5）用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数对金属钙的测定得到以下结果：晶 胞为面心立方最密堆积，边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，金属钙的密度为 gcm3（用

19、含 a 和 NA 的式子表示） 【化学-选修题 5：实验化学】 22从某废触媒主要成分为活性炭、ZnO、FeO、 （CH3COO）2Zn中制取醋酸锌晶体的实验 步骤如图象：（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目 的是 （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气 500处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是 抽滤时用的硅酸盐质仪器有 和 （3）流程图中加入 H2O2 的目的是 （4）所得晶体（CH3COO）2Zn2H2O 热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起 始质量） （见图 2） ，文献表明分解分三个阶段，在 200C 以下脱去两分子结晶水，

20、形成的 （CH3COO）2Zn 在 242C 熔融，370C 完全分解为 ZnO 同时生成 CO2 及一种含氧衍生物 （核磁共振氢谱只有 1 组峰） （CH3COO）2Zn 分解生成氧化锌的反应方程式为 92017 年江苏省 2019 高考化学全真模拟试卷（三） 参考答案与试题解析一、单项选择题（本起包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，毎小题只有一个选项符合 题意） 12015 年科学家首次利用 X 射线现测到化学反应过渡态的形成在固体催化剂表面“抓 取”CO 分子和 O 原子，并“配对”生 成 CO2 分子，下列有关说法正确的是（ ）ACO 与 CO2 均为酸性氧化物 B大量

21、CO2 的排放可导致酸雨的形成 CCO 与 O 形成化学键过程中有电子转移 D固体催化剂的使用会降低该反应的焓变 【考点】FE：“三废“处理与环境保护；91：化学键；BB：反应热和焓变 【分析】ACO 与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水； B溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S 的氧化物可导致酸雨； CCO 与 O 形成化学键，生成二氧化碳，C 元素的化合价由+2 价变为+4 价； D催化剂不改变反应物、生成物的总能量 【解答】解：ACO 与碱不反应，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二者中只有 CO2 为酸 性氧化物，故 A 错误； B溶解二氧化碳的雨水为正常雨水，N、S 的氧化物可导致酸

22、雨，则 SO2 的排放可导致酸 雨的形成，故 B 错误； CCO 与 O 形成化学键，生成二氧化碳，C 元素的化合价由+2 价变为+4 价，则有电子转移， 故 C 正确； D催化剂不改变反应物、生成物的总能量，则固体催化剂的使用不改变该反应的焓变，故 D 错误； 故选 C2在二氯化铂的 HCl 溶液中，通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 KPt（C2H4）Cl3 H2O（蔡氏盐） ，相关表示正确的是（ ）A中子数为 117，质子数为 78 的铂原子： PtB氯离子的结构示意图： C乙烯的结构简式：CH2CH210DKCl 的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【分析】A

23、、质量数 A=质子数 Z+中子数 N； B、氯离子的核内带 17 个正电荷； C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略； D、KCl 由钾离子和氯离子构成 【解答】解：A、质量数 A=质子数 Z+中子数 N，故铂原子的质量数为 197，表示为 19578Pt，故 A 错误； B、氯离子的核内有 17 个质子，带 17 个正电荷，核外有 18 个电子，故结构示意图为：，故 B 错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故 C 错误；D、KCl 由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故 D 正确故选 D3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） ASO2 具有

24、还原性，可用于漂白纸浆 B碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂 C四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的 Br2 DMgO、Al2O3 的熔点都很高，都可用作耐火材料 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答； B依据碳酸氢钠的不稳定性解答； C四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳； D耐火材料应具有较高的熔点 【解答】解：ASO2 具有漂白性，可用于漂白纸浆，故 A 错误； B碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳，所以可以做食品的膨松剂，故 B 错误； C四氯化碳不溶于水，溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则四氯化碳可萃取溴水中的溴， 与密度无

25、关，故 C 错误； DMgO、Al2O3 的熔点都很高，都可用作耐火材料，故 D 正确； 故选：D4短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13X 的原 子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W） BY 元素在元素周期表中的位置是第 2 周期第 V 族 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数

26、依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为 O 元素；X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，可知 X 为 H，W 为 Na，且原子最外层电子 数之和为 13，Y 的最外层电子数为 13161=5，则 Y 为 N 元素，以此来解答 【解答】解：由上述分析可知，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 Na， A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序： r（W）r（Y）r（Z） ，故 A 错误； BY 为 N，在元素周期表中的位置是第 2 周期第 VA 族，故 B 错误； C非金属性 ON，则元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱，故 C

27、 错误； D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，若为硝酸铵是离子化合物，若为硝酸是共价化合物， 故 D 正确； 故选 D5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+（3+x）H2O+2Fe3+B用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC向 NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O D向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2：3ClO+2NH33Cl+N2+3H2O 【考点】49：离子方程式的书写 【分析】A醋酸为弱酸应保留化学式； B电解氯化镁溶得到氢气、氯气

28、和氢氧化镁沉淀； C漏掉氨根离子与氢氧根离子的反应； D二者发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气和水 【解答】解：A用白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3xH2O+6CH3COOH（3+x） H2O+2Fe3+6CH3COO，故 A 错误； B用惰性电极电解 MgCl2 溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2故 B 错误；C向 NH4Al（SO4）2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，离子方程式：NH4+Al3+5OH AlO2+2H2O+NH3H2O，故 C 错误； D向含 NH3 的污水中加入 NaClO 将其转化为 N2，离子方程式：3ClO+2NH3 3Cl+

29、N2+3H2O，故 D 正确； 故选：D6实验室用粗铜制取 NO2 并冋收硝酸铜晶体Cu（NO3）23H2O，下列装置能达到实验目 的是（ ）12A用装置中制备 NO2 B用装置乙收集 NO2 C用装置丙过滤除去固体杂质 D装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A气体可从长颈漏斗逸出； B二氧化氮的密度比空气大； C可用过滤的方法除去固体杂质； D蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发 【解答】解：A气体可从长颈漏斗逸出，则不能图装置制备 NO2，故 A 错误； B二氧化氮的密度比空气大，有毒，利用碱液尾气处理，图中集气瓶的进气管应插入底部

30、， 故 B 错误； C除去固体杂质，可用过滤的方法，故 C 正确； D蒸发至干不能得到结晶水合物，且铜离子水解生成的硝酸易挥发，则图中装置不能蒸发 至干得纯净的 Cu（NO3）23H2O，应选冷却结晶法，故 D 错误 故选 C7下列说法正确的是（ ） A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C11.2 g Fe 在高温下与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.36.021023 D室温下，体积、pH 均相同的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多， 说明酸

31、性 HBHA 【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护 【分析】A根据不同合金的材料和性能解答； B先达到离子积的先沉淀； CFe 在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol 铁生成 4mol 氢气； D等体积 pH 均相同 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出气体多，则 HA 的浓度 大 【解答】解：A不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀 性能，故 A 错误； B先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故 B 错误； CFe 在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol 铁生成 4mol 氢气，故11.2 g Fe 在高温下与足

32、量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为6.021023=136.021023，故 C 错误； D等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，HA 放出气体多，则 HA 的浓度大， HA 为弱酸，所以酸性 HBHA，故 D 正确 故选 D82SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中 E1 表示正反应的活 化能，E2 表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BE1E2=H C升高温度，不会提高活化分子的百分数 D使用催化剂使该反应的化学平衡常数发生改变 【考点】BB：反应热和焓变 【分析】A由图可知，反应物总能量大于生成物总

33、能量； B焓变等于正逆反应活化能之差； C升高温度，提供能量，增大活化分子百分数； DK 与温度有关 【解答】解：A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，故 A 错误； B焓变等于正逆反应活化能之差，则 E1E2=H，故 B 正确； C升高温度，提供能量，增大活化分子百分数，反应速率加快，故 C 错误； DK 与温度有关，则使用催化剂使该反应的化学平衡常数不变，故 D 错误； 故选 B9下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（ ）ACu2（OH）2CO3CuSO4（aq）CuB饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C海水Mg（OH）2MgOMgDNH3N2HNO

34、3 【考点】EB：氨的化学性质 【分析】A碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，钠是活泼金属在溶液中先和水反应生 成氢氧化钠和氢气； B饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；14C海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钠分解生成氧化镁和水，氧化 镁熔点高，工业上电极氯化镁得到金属镁； D氨气氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合通入水中生成硝酸 【解答】解：A钠是活泼金属和盐溶液反应先与水分与生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能在溶液中置换铜，故 A 错误； B向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯

35、化铵，碳酸氢钠受 热分解生成碳酸钠，能一步实现，故 B 正确； C海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁， 氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转 化，故 C 错误； D氮气和氧气混合通入水中不能反应生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化 氮和氧气水中全部转化为硝酸，故 D 错误； 故选 B10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示向氨水中通入 HC1 气体，溶液的导电能力变化 B图 2 所示反应：X（g）+2Y（g）3Z（g） ，b 曲线表示的一定是增大压强 C图 3 可表示 pH 相同的 NaOH

36、 溶液与氨水稀释过程的 pH 变化，其中曲线 a 对应氨水 D图 4 可表示用 0.100 0 mol/L，醋酸滴定 40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH 溶液得到的滴 定曲线 【考点】D4：电解质溶液的导电性 【分析】A向氨水中通入 HCl 气体，溶液的导电能力增强； Bb 曲线表示的反应比 a 反应速率快，平衡不移动； C一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释两种溶液时，促进一水合氨电离， 利用两溶液在稀释时强碱的变化程度大来分析解答； D，0.1mol/L 氢氧化钠溶液 pH=13，当醋酸的体积是 40mL 时，混合溶液中存在的溶质是醋 酸钠，溶液显碱性 【解

37、答】解：A向氨水中通入 HCl 气体，生成氯化铵为强电解质，则溶液的导电能力增强， 当氨水完全反应后，继续通 HCl，溶液的导电增强，故 A 错误； B图 2 所示反应：X（g）+2Y（g）3Z（g） ，b 曲线表示的可以是使用催化剂，故 B 错误；C一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释溶液促进弱电解质电离，导致稀 释溶液氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度变化较大，氨水中氢氧根离子浓度变化较小，pH 变 化较小，则 a 是氨水溶液，故 C 正确； D.0.100 0 mol/L NaOH 溶液 pH=13，用 0.100 0 mol/L，醋酸滴定 40.00 mL 0.100 0 mol

38、/L NaOH 溶液，消耗草酸溶液体积 40ml 生成醋酸钠，溶液显碱性，图象起点错误，故15D 错误； 故选 C二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分毎小题只有一个或两个选 项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选-个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分 11合成可降解聚合物 G 的某流程的最后一步如图，下列有关说法不正确的是（ ）A已知该步转化过程中的原子利用率为 100%，则 X 为 CO2 B有机物 F 属于芳香族化合物，但不属于芳香烃 C （C9H8O3）n 既

39、是高分子 G 的化学式也是其链节的化学式D已知经水解生成乙二醇，则 F、G 在一定条件下水解，可得相同的产物【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】A该步转化过程中的原子利用率为 100%，应为加成反应； BF 含有苯环、且含有醚键； C链接为高聚物的最小重复单位； DG 水解生成二氧化碳以及 F 【解答】解：A该步转化过程中的原子利用率为 100%，应为加成反应，由结构简式可知 X 为 CO2，故 A 正确； BF 含有苯环、且含有醚键，则 F 属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，故 B 正确； C链接为高聚物的最小重复单位，链接不带有 n，故 C 错误； DG 水解生成二氧化碳以及 F，F

40、、G 进一步水解，可生成相同的物质，故 D 正确 故选 C12室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br、SO42 B1.0 mol/L KMnO4 的溶液中：H+、Na+、Cl、SO42 C能与铝反应放出 H2 的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 D水电离的 c（H+）和 C（OH）之积为 ll020mol2L2 的溶液中： Na+、K+、CO32、Cl 【考点】DP：离子共存问题 【分析】A离子之间不反应； B发生氧化还原反应； C能与铝反应放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；16D水电离的 c（H+）和

41、C（OH）之积为 ll020mol2L2 的溶，为酸或碱溶液 【解答】解：A离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确； BH+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，故 B 错误； C能与铝反应放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在 Mg2+，酸溶液中 Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故 C 错误； D水电离的 c（H+）和 C（OH）之积为 ll020mol2L2 的溶，为酸或碱溶液，酸溶 液中不能大量存在 CO32，故 D 错误； 故选 A13根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是（ ）选 项实验操作与现象结论A向蛋白质溶液中滴加 Pb（NO3）

42、2 溶液，产生白色沉淀，加水沉 淀不消失蛋白质发生了变性B测定浓度为 0.1molL1CH3COONa 与 HCOONa 溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 较大酸性： CH3COOHHCOOHC向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO3）2 溶液，出现白色 沉淀溶液 X 中一定含有SO42D向浓度均为 0.1molL1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量 0l molL1AgNO3 溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgI） Ksp（AgCl）AABBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A蛋白质溶液中滴加 Pb（NO3）2 溶液，发生变性，为不可逆反应； B盐溶液

43、的 pH 越大，对应酸的酸性越弱； CX 中可能含亚硫酸根离子； DKsp 小的先沉淀 【解答】解：A蛋白质溶液中滴加 Pb（NO3）2 溶液，发生变性，为不可逆反应，则加水 沉淀不消失，故 A 错误； B盐溶液的 pH 越大，对应酸的酸性越弱，由 CH3COONa 溶液的 pH 较大，可知酸性： CH3COOHHCOOH，故 B 错误； CX 中可能含亚硫酸根离子，可被硝酸氧化生成硫酸根离子，则溶液 X 中可能含有 SO42 或 SO32，或二者均存在，故 C 错误； DKsp 小的先沉淀，由出现黄色沉淀，可知 Ksp（AgI）Ksp（AgCl） ，故 D 正确； 故选 D14常温下，向 2

44、0.00mL 0.1000molL1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0molL1 盐 酸，溶液的 pH 与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发） 下列说法正确的是（ ）17ACH3COONa 溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH）+c（Na+） B点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl）c（OH）=c（H+） C点所示溶液中：c（Cl）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH） D点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）c（OH） 【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算 【分析】常温下，向 20.0

45、0mL 0.1000mol/LCH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L 盐酸， 发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，滴定终点恰好生成 CH3COOH，溶液为酸性，结合 溶液中的守恒思想判断分析 【解答】解：ACH3COONa 溶液中，根据质子守恒，c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH） ，故 A 错误； B根据图象，点的溶液中，溶液的 pH=7，显中性，则 c（H+）=c（OH） ，根据电荷守 恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）+c（Cl） ，由于 c（H+）=c（OH） ， 则 c（Na+）=c（CH3COO）+c（

46、Cl） ，由物料守恒，c（Na+）=c（CH3COO） +c（CH3COOH） ，综合考虑则有 c（Cl）=c（CH3COOH） ，因此点所示溶液中： c（CH3COOH）=c（Cl）c（OH）=c（H+） ，故 B 正确； C点所示溶液中，根据图象，此时加入 HCl 的体积为 10mL，则起始时，反应恰好生成 c（CH3COOH）：c（CH3COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此时溶液显酸性，则 CH3COOH 的电 离程度大于 CH3COO的水解程度，因此平衡时，c（CH3COO）c（CH3COOH） ，根据物料 守恒，2c（Cl）=c（CH3COOH）+c（CH3COO） ，则 c（CH3COO）c（Cl） ，故 C 错 误； D点所示溶液中，加入 HCl 的体积为 20mL，此时恰好为滴定终点，反应起始时恰好生 成 c（CH3COOH）=c（NaCl） ，根据物料守恒，c（Na+）=c（Cl） ，c（Cl） =c（CH3COOH）+c（CH3COO） ，则 c（Cl）c（CH3COOH） ，溶液为酸性，则 c（H+） c（OH） ，综上，点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+） c（OH） ，故 D 正确 故选 BD15工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）