2019年高考化学二模试题（含解析） 新版 新人教版.doc

《2019年高考化学二模试题（含解析） 新版 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学二模试题（含解析） 新版 新人教版.doc（19页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120192019 年上海市浦东新区高考化学二模试卷年上海市浦东新区高考化学二模试卷一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1容量瓶上未必有固定的（ ） A溶液浓度 B容量 C定容刻度 D配制温度 2零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A都是惰性元素 B化学性质不活泼 C都以单原子分子形式存在D原子结构均为稳定结构 3氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应 该属于（ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体 4SO2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有（ ） A还原性B漂白性C酸性 D氧化性 5火山爆发产生

2、的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS） ，已知羰基硫分子结构与 CO2 类似，有关说法正确的是（ ） A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S 三个原子中半径最小的是 C D羰基硫分子为非极性分子 6水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D相同质量的水具有的内能：固体液体气体 7下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A生铁 B硫酸 C烧碱 D纯碱8能用离子方程式 CO32+2H+H2O+CO2表示的反应是（ ）

3、A碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失下列有机物适合用 “水封法”保存的是（ ） A乙醇 B硝基苯C甘油 D己烷 100.1moL/L 醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ） A电离程度增大，H+浓度增大 B电离程度减小，H+浓度减小 C电离程度增大，H+浓度减小 D电离程度减小，H+浓度增大 11关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ） A适当升高温度能促进 FeCl3 水解 B加水稀释能促进其水解，并提高 Fe（OH）3 的浓度 C加少量浓盐酸能

4、促进 FeCl3 水解 D保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉212在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所 示关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XY B若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒 CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY 13氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ） A B C D 14乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（ ） A使用蒸馏水B使用 NaHCO3

5、 溶液 C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 试纸 15实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ） A水浴加热 B冷凝回流 C用浓硫酸做脱水剂和催化剂 D乙酸过量 16如图表示某个化学反应过程的能量变化该图表明（ ）A催化剂可以改变该反应的热效应 B该反应是个放热反应 C反应物总能量低于生成物 D化学反应遵循质量守恒定律 17一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（ ） A钾B镁C铁D铜 18中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液 类似：c1V1=c2V2，则（ ） A终点溶液偏碱性B终点溶液中 c（NH4+）=c

6、（Cl）C终点溶液中氨过量 D合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 19称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等3量的气体，两份铝粉的质量之比为（ ） A1：3 B3：1 C1：1 D4：320已知 HCl 的沸点为85，则 HI 的沸点可能为（ ）A167B87 C35 D50二、综合分析题（一）氯和溴（本题共 17 分） 21氯原子核外有 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 22铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据 23将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴 生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅

7、、试管内液面有所上升 （1）油状液滴的成分可能是 CCl4 和 （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 与水的反应 （3）试管内液面上升的原因是 极易溶于水24溴和氯在元素周期表中均属于 族 25目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br氧化为 Br2，该气体是 （2）用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO31moL Br2 需消耗 Na2CO3 moL （3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式Br+ BrO3+ H+ Br2+ H2O（二）

8、工业制氢 （共 2 小题，满分 12 分） 26一定温度下在体积为 5L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：（1）请写出该反应的化学方程式： （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的 不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1 时的突变一定是因为某种条件的改 变，该改变不可能是 ； a减小 H2 浓度 b使用催化剂 c升高温度427将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫碘循环法”，依次涉及下列三步反应：ISO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II2HI（g）H2（g）+I2（g） III

9、2H2SO42SO2+O2+2H2O （1）一定温度下，向 5L 恒容密闭容器中加入 1molHI，发生反应 II，H2 物质的量随时间的 变化如图所示02min 内的平均反应速率 v（HI）= 相同温度下，若起始加入的 HI 改为 2mol，反应达平衡时 H2 的量为 mol （2）分析上述反应，下列判断错误的是 （填写选项编号，只有一个正确选项） a三步反应均为氧化还原反应 b循环过程中产生 1molH2，同时产生 1molO2 c在整个分解水的过程中 SO2 和 I2 相当于催化剂（三）金属化合物（本题 14 分） 28某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、

10、CuO，化学兴趣小 组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液实验方案大致如下：（1）纯 Fe2O3、CuO 的颜色依次是 色、 色 （2）写出滤液 A 的主要溶质成分： （3）由滤液 A 制 AlCl3 溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是： （4）溶液 E 中含有三种阳离子向 E 中分步滴加 NaOH 溶液，三种阳离子先后与 OH结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是 若矿物样品的质量5为 m1，所得 Fe（OH）3 的质量为 m2，则样品中 Fe2O3 的质量分数为 若使 Fe3+ 沉淀这一步加入的 NaOH 过量，该测定值将 （填“偏高

11、”、 “偏低”或“不变”） （5）将 Cu（OH）2 溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、 、洗涤、自然干燥等（四）有机化学 29 （1）相对分子质量为 46 的 C、H、O 化合物，除 CH3OCH3 外常见的还有两种，分别是 和 它们是否为同系物？ （2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是 基、 基、 基 （3）两种化合物中，能发生消去反应的是 ，能发生取代反应的是 ，能发生 氧化反应的是 30有机化合物 AH 的转换关系如所示：（1）A 是有支链的炔烃，其名称是 （2）F 所属的类别是 （3）写出 G 的结构简式： 62017 年上海市浦东新区高考化学二模试卷

12、 参考答案与试题解析一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项） 1容量瓶上未必有固定的（ ） A溶液浓度 B容量 C定容刻度 D配制温度 【考点】N4：计量仪器及使用方法 【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线分析 【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线， 故选 A2零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A都是惰性元素 B化学性质不活泼 C都以单原子分子形式存在D原子结构均为稳定结构 【考点】72：元素周期表的结构及其应用 【分析】最外层电子是 2 个或 8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电子对，由此分 析解答 【解答】解：零族元素最外层电

13、子是 2 个或 8 个，达到稳定结构，不易得失电子或共用电 子对，这是零族元素难以形成化合物的根本原因，故选 D3氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应 该属于（ ） A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D金属晶体 【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【分析】由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物， 熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答 【解答】解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合 物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故 B 正

14、确；故选 B4SO2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有（ ） A还原性B漂白性C酸性 D氧化性 【考点】F5：二氧化硫的化学性质 【分析】氧化还原反应中元素化合价升高，体现还原性，溴与二氧化硫二者能发生氧化还 原反应生成硫酸和 HBr，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性 【解答】解：溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和 HBr，溶液中溴的颜色会 褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4+6） ，体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（01） ，故选 A5火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS） ，已知羰基硫

15、分子结构与 CO2 类似，有关说法正确的是（ ）7A羰基硫是电解质B羰基硫分子的电子式为：CC、O、S 三个原子中半径最小的是 C D羰基硫分子为非极性分子 【考点】8G：原子结构与元素的性质 【分析】羰基硫的分子式是 COS，已知羰基硫分子结构与 CO2 类似，为直线型结构，结构式为 O=C=S，则 COS 的电子式为；因 O、S 得电子的能力不同，为含 C、O 之间与 C、S 之间的极性键的极性分子；C、O 原子都含有 2 个电子层，原子序数越大原子半径 越小，则原子半径 CO；羰基硫自身不能电离，属于非电解质，据此进行解答 【解答】解：A羰基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电

16、解质，故 A 错误； B羰基硫分子结构与 CO2 类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S，则 COS 的电子式为，故 B 正确；CC、O、S 三个原子中，S 原子电子层最多，S 的原子半径最大；C、O 原子都含有 2 个电 子层，原子序数越大原子半径越小，则原子半径 CO，即半径最小的是 O，故 C 错误； D羰基硫的结构式为 O=C=S，因 O、S 得电子的能力不同，为含 C、O 之间与 C、S 之间的 极性键的极性分子，故 D 错误； 故选 B6水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A水分子是含极性键的极性分子B水的电离方程式为：H2O2H+O2C重水（D2O）分子中，各

17、原子质量数之和是质子数之和的两倍 D相同质量的水具有的内能：固体液体气体 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；84：质子数、中子数、核外电子数及其相 互联系；9O：极性键和非极性键；D6：水的电离【分析】A水含 HO，为 V 型结构，正负电荷的中心不重合；B水为弱电解质，存在电离平衡； C质量数为 22+16=20，质子数为 12+8=10； D由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热【解答】解：A水含 HO 极性键，为 V 型结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，故 A 正确；B水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为 H2OH+OH，故 B 错误；C质量数为 22+16=20，

18、质子数为 12+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和 是质子数之和的两倍，故 C 正确； D由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热，气态能量最高，则相同质量的水具有 的内能：固体液体气体，故 D 正确； 故选 B87下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A生铁 B硫酸 C烧碱 D纯碱 【考点】B1：氧化还原反应 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分 析【解答】解：A冶炼铁，发生的反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化合价发生变化，为氧化还原反应，故 A 不选； B硫酸工业中存在 SSO2SO3 的转化，化

19、合价发生变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C涉及的反应为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故 C 不选； D氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反 应，故 D 选； 故选 D8能用离子方程式 CO32+2H+H2O+CO2表示的反应是（ ）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D碳酸钠与足量稀醋酸的反应 【考点】49：离子方程式的书写【分析】能用离子

20、方程式 CO32+2H+H2O+C02表示的反应，必须满足可溶性的碳酸盐与强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐的一类反应，据此进行判断A碳酸钠为可溶性的盐，稀硝酸为强酸，能用离子方程式 CO32+2H+H2O+CO2表示的反应； B碳酸氢钠离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式； C碳酸钡为沉淀，应写化学式； D醋酸为弱酸应写化学式 【解答】解：A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用 CO32+2H+H2O+C02表示，故 A 正确；B碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成 HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+C0

21、2，故 B 错误；9C碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故 C 错误； DCH3COOH 为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，故 D 错误；故选 A9保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失下列有机物适合用 “水封法”保存的是（ ） A乙醇 B硝基苯C甘油 D己烷 【考点】O2：化学试剂的存放 【分析】有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答 【解答】解：A乙醇与水互溶，不能用水封，故 A 不选； B硝基

22、苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故 B 选； C甘油与水互溶，不能用水封，故 C 不选； D己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故 D 不选； 故选：B100.1moL/L 醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ） A电离程度增大，H+浓度增大 B电离程度减小，H+浓度减小 C电离程度增大，H+浓度减小 D电离程度减小，H+浓度增大 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO）和n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，结合溶液体积和物质的量的变化解答该题【解答】解：醋酸溶液中存

23、在 CH3COOHCH3COO+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO）和 n（H+）增大，但体积增大大于电离程度的倍数，H+浓度减小 故选 C11关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ） A适当升高温度能促进 FeCl3 水解 B加水稀释能促进其水解，并提高 Fe（OH）3 的浓度 C加少量浓盐酸能促进 FeCl3 水解 D保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉 【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；DD：盐类水解的应用 【分析】A水解为吸热反应； B加水稀释溶液浓度降低； C依据同离子效应解答； D铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁 【解答】解：A水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，故 A

24、正确； B加水稀释能促进其水解，但是能使 Fe（OH）3 的浓度降低，故 B 错误； C氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，故 C 错误；10D铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化 铁水解应加入少量稀盐酸，故 D 错误； 故选：A12在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所 示关于该装置，下列说法正确的是（ ）A外电路中电流方向为：XY B若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒 CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 D若两电极都是金属单质，则它们的

25、活动性顺序为 XY 【考点】BH：原电池和电解池的工作原理 【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断 X 为负极，Y 为正极，电流 的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正 极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应 【解答】解：A根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从 X 电极流向 Y 电极，电流 的流向与此相反，即 YX，故 A 错误； B原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别 为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，X 为 Fe，故 B 错误； CX 是负极，负极上发生氧化反应；Y 是正极，正极上发生还

26、原反应，故 C 错误； DX 为负极，Y 为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 XY，故 D 正 确 故选 D13氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是（ ） A B C D 【考点】15：化学反应的实质；27：工业合成氨 【分析】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子 再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质氢分子和氮分子都是由两个原子构成， 它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答 【解答】解：催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮

27、分子和氢 分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子 有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然 后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由 移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序11排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，故选：A14乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是（ ） A使用蒸馏水B使用 NaHCO3 溶液 C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 试纸 【考点】HA：有机物的鉴别 【分析

28、】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化 反应，以此解答该题 【解答】解：二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，乙酸具有酸性，可与 NaHCO3 溶 液生成气体，使 pH 试纸变红，可鉴别，操作简单，但使用 CuSO4 和 NaOH 溶液，需先生 成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较 B、D 复杂 故选 C15实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（ ） A水浴加热 B冷凝回流 C用浓硫酸做脱水剂和催化剂 D乙酸过量 【考点】TJ：乙酸乙酯的制取 【分析】A实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯均采用酒精灯加热； B制备乙酸丁酯采取直接回流的

29、方法； C浓硫酸有吸水性、脱水性且做催化剂能加快反应速率； D乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备原料用量区别在于正丁醇和乙醇的价格差异，制备 乙酸乙酯，乙醇过量，制备乙酸丁酯，乙酸过量 【解答】解：A乙酸乙酯沸点 770C，乙酸正丁酯沸点 1260C，制备乙酸乙酯和乙酸丁酯， 需要的温度较高，需要用酒精灯直接加热，不能用水浴加热，故 A 错误； B乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提 取产物，故 B 错误； C制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率， 两者措施相同，故 C 正确； D制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率

30、，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量， 制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸 高，故 D 错误； 故选 C16如图表示某个化学反应过程的能量变化该图表明（ ）A催化剂可以改变该反应的热效应 B该反应是个放热反应 C反应物总能量低于生成物 D化学反应遵循质量守恒定律 【考点】BB：反应热和焓变12【分析】由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，加入催化剂， 可降低反应的活化能，但反应热不变，以此解答该题 【解答】解：A由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故 A 错误； B由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放

31、热反应，故 B 正确； C由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故 C 错误； D化学反应一定遵循质量守恒定律，故 D 正确 故选 BD17一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（ ） A钾B镁C铁D铜 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【分析】金属中能与水发生置换反应，应为较为活泼的金属，金属与水反应，可生成氢氧 化物或氧化物，同时生成氢气，结合对应物质的性质解答该题 【解答】解：A钾和水反应生成 KOH 和氢气，故 A 不选； B加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故 B 不选； C加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故 C

32、选； D铜和水不反应，故 D 不选 故选 C18中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液 类似：c1V1=c2V2，则（ ） A终点溶液偏碱性B终点溶液中 c（NH4+）=c（Cl）C终点溶液中氨过量 D合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 【考点】R3：中和滴定 【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足 c1V1=c2V2，反应生成氯化 铵，结合盐类的水解解答该题 【解答】解：用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足 c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则 c（NH4+）c（Cl） ，应用甲基橙为指示剂，故选 D19称取

33、两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等 量的气体，两份铝粉的质量之比为（ ） A1：3 B3：1 C1：1 D4：3 【考点】GJ：铝的化学性质 【分析】由 2Al6HCl2NaOH3H2，酸、碱均足量时，Al 完全反应，以此分析生成的 氢气 【解答】解：由 2Al6HCl2NaOH3H2，酸、碱均足量时，Al 完全反应， 由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的 Al， 所以两份铝粉的质量之比为 1：1， 故选 C1320已知 HCl 的沸点为85，则 HI 的沸点可能为（ ）A167B87 C35 D50【考点】A1：分子间作用力 【分析】氯化氢、碘化

34、氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有 关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，据此判断 【解答】解：氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用 力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢相对分子质量大于氯化氢，所以 分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除 A、B，常温下碘化氢为气体， 所以沸点低于 0，排除 D， 故选：C二、综合分析题（一）氯和溴（本题共 17 分） 21氯原子核外有 17 种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是 3s23p5 【考点】8G：原子结构与元素的性质 【分析】Cl 元素为 17 号元素，原子

35、核外有 17 个电子，每一个电子的运动状态都不相同， 其核外电子排布为 1s22s22p63s23p5，据此分析 【解答】解：Cl 元素为 17 号元素，原子核外有 17 个电子，每一个电子的运动状态都不相 同，所以氯原子核外有 17 种不同运动状态的电子，Cl 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s23p5，则最外层电子排布式是 3s23p5； 故答案为：17；3s23p522铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？请说出判断依据 能，铁比铜更活泼 【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；GM：铁的化学性质；GP：铜 金属及其重要化合物的主要性质 【分析】铜丝能在氯气中燃烧，氯气具

36、有强氧化性，因为铁的还原性比铜强，红热的铁丝 也能在氯气中燃烧 【解答】解：氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟， 在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯 气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟， 故答案为：能，铁比铜更活泼23将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴 生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升 （1）油状液滴的成分可能是 CCl4 和 CHCl3（或 CH2Cl2） （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制 氯气 与水的反应 （3）试管内

37、液面上升的原因是 HCl 极易溶于水14【考点】T3：甲烷的性质实验 【分析】CH4 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl，其中 CH3Cl 是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4 是油状液体，HCl 极易溶于水，故生成后溶 于了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，据此分析 【解答】解：（1）CH4 与氯气在光照条件下发生取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和 HCl，其中 CH3Cl 是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4 是油状液 体，难溶于水，HCl 极易溶于水，故 HCl 生成后溶于了

38、饱和食盐水中，油状液滴的成分有 CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CHCl3（或 CH2Cl2） ； （2）由于 HCl 极易溶于水，而氯气在水中的额溶解度不大，且氯气和水的反应为可逆反应， 故水槽中盛放饱和食盐水不影响 HCl 的溶解，而能降低氯气的溶解度，故目的是为了抑制 氯气和水的反应，故答案为：氯气； （3）由于反应生成的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 是油状液体，而 HCl 极易溶于水，生成后溶于 了饱和氯化钠溶液，导致试管内压强减小，液面上升，故答案为：HCl24溴和氯在元素周期表中均属于 VIIA 族 【考点】72：元素周期表的结构及其应用 【分析】根据主族族序

39、数=最外层电子数，据此进行解答 【解答】解：溴和氯元素的原子最外层电子数为 7，属于第三周期第A 族，故答案为： VIIA25目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br氧化为 Br2，该气体是 Cl2 （2）用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO31moL Br2 需消耗 Na2CO3 1 moL （3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式5 Br+ 1 BrO3+ 6 H+ 3 Br2+ 3 H2O【考点】E7：海水资源及其综合利用 【分析】 （1）氯

40、气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；（2）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br和 BrO3，结合质量守恒书写反应的离子方程式，结合定量关系计算；（3）Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成 Br2，溴元素化合价1 价和+5 价变化为 0 价，电子转移总数 5，结合电子守恒和原子守恒配平【解答】解：（1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的 Br氧化为 Br2，该气体是氯气， 故答案为：Cl2；（2）用热空气将 Br2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na2CO3 溶液吸收，溴歧化为 Br和BrO3，反应的离子方程式为 3Br2+3CO325Br+BrO3+3CO2 ，1moL Br2 需消耗 Na

41、2CO3 物15质的量为 1mol， 故答案为：1；（3）Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成 Br2，溴元素化合价1 价和+5 价变化为 0 价，电子转移总数 5，得到离子方程式为：Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O故答案为：5、1、6、3、3（二）工业制氢 （共 2 小题，满分 12 分） 26一定温度下在体积为 5L 的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：（1）请写出该反应的化学方程式： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的 压 强或密度 不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状

42、态 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1 时的突变一定是因为某种条件的改 变，该改变不可能是 ab ； a减小 H2 浓度 b使用催化剂 c升高温度【考点】CH：化学反应速率变化曲线及其应用 【分析】 （1）根据化学平衡常数表达式知，生成物是 CO 和氢气，反应物有水，根据元素 守恒知，反应物还含有 C； （2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质 的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； （3）改变条件时逆反应速率增大，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向 移动 【解答】解：（1）根据化学平衡常数表达式知，生成物是 C

43、O 和氢气，反应物有水，根据 元素守恒知，反应物还含有 C，所以该可逆反应为 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ，故 答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ； （2）该反应前后气体计量数之和增大，所以恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质 量、气体的分子总数或混合气体的压强、密度都改变，当这些量不再随时间变化时该反应 达到平衡状态， 故答案为：压强或密度； （3）改变条件时逆反应速率突然增大，随着反应的进行，逆反应速率增大，说明平衡正向 移动， a减小 H2 浓度，逆反应速率减小，故 a 选； b使用催化剂，逆反应速率增大，但是平衡不移动，故 b 选； c碳与水蒸

44、气的反应属于吸热反应，升高温度，正向移动，正逆反应速率都增大，故 c 不16选； 故答案为：ab27将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫碘循环法”，依次涉及下列三步反应：ISO2+2H2O+I2H2SO4+2HI II2HI（g）H2（g）+I2（g） III2H2SO42SO2+O2+2H2O （1）一定温度下，向 5L 恒容密闭容器中加入 1molHI，发生反应 II，H2 物质的量随时间的 变化如图所示02min 内的平均反应速率 v（HI）= 0.02moL/（Lmin） 相同温度下， 若起始加入的 HI 改为 2mol，反应达平衡时 H2 的量为 0.2 mol （2）分析上述反应，

45、下列判断错误的是 b （填写选项编号，只有一个正确选项） a三步反应均为氧化还原反应 b循环过程中产生 1molH2，同时产生 1molO2 c在整个分解水的过程中 SO2 和 I2 相当于催化剂【考点】CP：化学平衡的计算；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线 【分析】 （1）由图可知，平衡时氢气的物质的量为 0.1mol，根据方程式计算参加反应的 HI 的物质的量，可计算 v（HI） ，相同温度下，若起始加入的 HI 改为 2mol，相当于增大压强， 平衡不移动，反应达平衡时 H2 的量为原平衡的 2 倍；（2）总反应为 2H2O2H2+O2，整个分解水的过程中 SO2 和 I2 相当于催

46、化剂【解答】解：（1）方程式为 2HI（g）H2（g）+I2（g） ，平衡时氢气的物质的量为 0.1mol，则消耗 0.2molHI，02min 内的平均反应速率 v（HI）=0.02moL/（Lmin） ，相同温度下，若起始加入的 HI 改为 2mol，相当于增大压强，平衡不移动，反应达平衡时 H2 的量为原平衡的 2 倍，应为 0.2mol， 故答案为：0.02moL/（Lmin） ；0.2； （2）a三步反应都涉及到单质，存在元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故 a 正确；b总反应为 2H2O2H2+O2，循环过程中产生 1molH2，同时产生 0.5molO2，故b 错误；c将+可得

47、 H2OH2+O2，在整个分解水的过程中 SO2 和 I2 相当于17催化剂，故 c 正确 故答案为：b（三）金属化合物（本题 14 分） 28某矿物样品（已经剔除其它杂质）含三种氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化学兴趣小 组欲将三种金属化合物加以分离，最终制得相应的纯净化合物或溶液实验方案大致如下：（1）纯 Fe2O3、CuO 的颜色依次是 红 色、 黑 色 （2）写出滤液 A 的主要溶质成分： NaOH、NaAlO2 （3）由滤液 A 制 AlCl3 溶液有和两种途径，与相比自有其合理之处，理由是： 途径制得的氯化铝溶液纯度高；途径制取的 AlCl3 溶液中混有 NaCl 杂质 （4）溶液 E 中含