2019学年高二化学上学期期末联考测试题（含解析）(新版)新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年第一学期期末联考高二化学测试卷学年第一学期期末联考高二化学测试卷考生注意：考生注意：1.1.本试卷满分本试卷满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟；分钟；2.2.本试卷分为第本试卷分为第 I I 部分（选择题）和第部分（选择题）和第 IIII 部分（填空题）两个部分。请考生将答案填写部分（填空题）两个部分。请考生将答案填写在答题卡相应位置，超出答题区域的答案无效。在答题卡相应位置，超出答题区域的答案无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23一

2、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共一选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分）分） 。1. 下列仪器在使用前不需要检漏（检查装置密封性）的是A. 锥形瓶 B. 容量瓶C. 分液漏斗 D. 酸（碱）式滴定管【答案】A【解析】A. 在使用前不需要检漏；B. 在使用前需要检验瓶口处是否漏水；C. 在使用前需要检验旋塞处和瓶口处是否漏水；D. 在使用前需要检验旋塞处是否漏水。故选 A。点睛：解答本题要求明确需要检漏的是直接观察不能判断的仪器，常见仪器中包括容量瓶、分液漏斗和酸（碱）式滴定管等。2. 下列说法正确的是A. 等质量的

3、 S(g)和 S(s)在氧气中充分燃烧生成 SO2(g)，后者放出热量多B. 反应 C(金刚石)C(石墨) H0，说明石墨比金刚石稳定C. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化D. 保持同温同压，反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同【答案】B【解析】A. 等质量的 S(g)和 S(s)前者能量高，在氧气中充分燃烧生成 SO2(g)，前者放出热量多，故 A 错误；B. 反应 C(金刚石)C(石墨) H0，石墨能量低于金刚石，说明石墨比金刚石稳定，故 B 正确；C. 有化学键断裂的过程不一定发生化学变化，如离子化合物溶于水，故 C 错误；D. 在相同条件下，同一反

4、应经过不同途径的反应热相同，所以保持同温同压，反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H相同，故 D 错误。故选 B。点睛：解答本题的难点是选项 C，有化学键断裂的过程不一定发生化学变化，如离子化合物由固态转化为气态。3. 下列热化学方程式书写正确的是- 2 -A. 已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为 57.3 kJmol-1，则 CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJmol-1C. 一

5、定条件下，将 0.5mol N2和 1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成 NH3(g)，放出热量 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJmol-1D. 已知 1g N2H4(l)和足量 H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量 20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol-1【答案】D【解析】A. 甲烷的燃烧热对应 H2O(l) ，故 A 错误；B. 醋酸电离吸热，则 CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJmol-1，故 B 错误；C. 一定

6、条件下，该反应为可逆反应，放出热量 19.3kJ 时，消耗 N2小于 0.5mol，H2小于 1.5mol，所以其热化学方程式中 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0D. 图可表示压强对可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影响，且乙压强大【答案】C【解析】A. 图可表示可逆反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应物能量大于生成物能量，H0，故 A 正确；B. 图表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，两极产生的气体物质的量相等，故 B 正确；C. 图逆反应速率随着温度升高增大得比正反应速率快，所以正反应是放热反应，故 C 不正确；D.

7、图可表示压强对可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)的影响，压强增大，反应速率增大，斜线斜率增大，所以乙压强大，故 D 正确。故选 C。9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是A. 电解氯化钠溶液可制备金属钠B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O22H2O4e4OHC. 粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu2eCu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe2eFe2+【答案】B【解析】A. 得电子能力：H+Na+，所以电解氯化钠溶液阴极产物是氢气，不可制备金属钠，故 A 错误；B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O22H2O4e4OH，

8、故 B 正确；C. 粗铜精炼时，纯铜作阴极，应与电源负极相连，其电极反应式是：Cu2+2eCu，故 C 错- 5 -误；D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式是：Fe2eFe2+，正极反应式是：O22H2O4e4OH，故 D 错误。故选 B。10. 对于可逆反应：A()3B()C() H0，下列各图正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.温度越高，反应速率越大，斜线斜率越大，而且升温平衡左移，C 的质量分数减小，故 A 正确；B.逆反应速率和正反应速率均随压强增大而增大，故 B 错误；C.催化剂不影响化学平衡，所以平衡时有、无催化剂的 c(C)相同，故 C 错误；D

9、.升温平衡左移，A 的转化率减小，故 D 错误。故选 A。11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气C. 工业合成氨，采用高压条件D. 保持恒温恒容，反应 2HI(g)H2(g)I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅【答案】A【解析】A. 催化剂不影响化学平衡，故 A 不能用勒夏特列原理解释；B. 氯水中存在反应：Cl2H2OH+ClHClO，饱和食盐水中 c(Cl-)大于氯水，所以饱和食盐水可以抑制氯气溶解，故 B 能用勒夏特列原理解释；C. 加压工业合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C 能用勒夏特列原理解释

10、；D. 加入氢气，平衡右移，体系颜色变浅，故 D 能用勒夏特列原理解释。故选 A。12. 下列事实与盐类水解无关的是A. 热的纯碱溶液去污能力增强 B. NaHSO4溶液显酸性C. 明矾用作净水剂 D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫【答案】B- 6 -【解析】A. 纯碱溶液利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠去污，升温促进碳酸钠水解产生更多氢氧化钠，热的纯碱溶液去污能力增强，故 A 与盐类水解有关；B. NaHSO4H+ Na+ + ，故 B 与盐类水解无关；C. 明矾水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，故 C 与盐类水解有关；D. 泡沫灭火器使用中，内筒的 Al2(SO4)3溶液与外筒的

11、 NaHCO3溶液混合，Al2(SO4)3的水解与 NaHCO3的水解互促，Al3+3(OH)3+3CO2，产生大量泡沫，起到灭火作用，故 D 与盐类水解有关。故选 B。13. 下列说法正确的是A. 反应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0B. 浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，醋酸消耗氢氧化钠多C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀D. 25时，pH3 的醋酸加水稀释 100 倍后，溶液的 pH5【答案】A【解析】A. 反应 NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，HTS0，由于该反应气体物质的量减少

12、，S0，所以该反应的 H0，故 A 正确；B. 浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，它们消耗氢氧化钠一样多，故 B 错误；C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，在形成的原电池中铁作负极，加速海轮外壳的腐蚀，故 C 错误；D. 25时，pH3 的醋酸加水稀释 100 倍后，促进醋酸电离，溶液的 pH c() c(H+) c() c(OH-)B. c( Na+ )c(H+)c()2c()c(OH-)C. c( Na+ )c()2C()c(H2CO3)D. c(OH-)c()c(H2CO3)c(H+)【答案】D【解析】将 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与 0.1 molL-1盐酸等体积

13、混合，恰好完全进行反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，形成等浓度的 NaCl 和 NaHCO3的混合溶液。A. NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故 A 错误；B. 电荷守恒：c( Na+ )c(H+)c()2c()c(OH-)c(Cl-)，c( Cl-)0，所以 c( Na+ )c(H+)c()2c()- 7 -c(OH-)，故 B 错误；C. 元素守恒：c( Na+ )2c()2C()2c(H2CO3)，故 C 错误；D. 电荷守恒：c( Na+ )c(H+)c()2c()c(OH-)c(Cl-)，元素守恒：c( Na+ )2c()2C()2c(H2CO3)，c(

14、 Na+ )=2c( Cl-)，两个表达式消去与溶液酸碱性无关的 c( Na+ )和 c( Cl-)得 c(OH-)c()c(H2CO3)c(H+)，故 D 正确。故选D。二填空题（共二填空题（共 5858 分）分）15. 化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。I用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL 0.50 molL-1盐酸、100mL 0.55 molL-1NaOH 溶液。实验步骤：略。回答下列问题：（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是_；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）_。（2）你认为该实验成功的关键是_。I

15、I影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用 Mg、Fe、Cu 和不同浓度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1） ，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积 0.5 molL-1硫酸于试管中分别投入大小、形状相同的 Mg、Fe、Cu观察金属表面产生气体的快慢产生气体的速率MgFeCu 上无气体产生_ - 8 -根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装

16、置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2molL-1硫酸和_molL-1硫酸。【答案】 (1). 搅拌（将溶液混合均匀） (2). 不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大 (3). 减少中和热的损失 (4). 金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） (5). 0.5【解析】本题主要考查测定中和热和研究影响反应速率的因素的实验方法。I （1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是搅拌（将溶液混合均匀） ；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）：不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大。（2）该实验成功的关键是：减少热量的损失。II （

17、1）结论：金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分） 。（2）该小组选用的实验药品是：Fe、2molL-1硫酸和 0.5molL-1硫酸。铁在浓硫酸中被钝化，所以不可选用浓硫酸。16. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）反应 A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：化学反应中产生能量变化的本质原因是_；该反应是_反应（填“吸热或放热” ） 、H_ (用 E1、E2表示)；加入催化剂对该反应的 H是否有影响？_。（2）已知：一定条件下，拆开 1molHH 键、1molClCl 键、1molHCl 键需

18、要的能量分别- 9 -是 436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 的 H_。（3）已知：2CH3OH(l)2O2(g)2CO(g)4H2O(g) H1a kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H2b kJmol1H2O(g)H2O(l) H3c kJmol1则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). 破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异 (2). 放热 (3). E1E2或（E2E1） (4). 无影响 (5). 185 kJmol1 (6). CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2

19、H2O(1 分) H1(2c) kJmol1【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）化学反应中产生能量变化的本质原因是破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；该反应是放热反应、HE1E2；加入催化剂对该反应的 H是否有影响？无影响。（2）H(436+243-2432) kJmol1= 185 kJmol1。（3）将已知热化学方程式依次表示为 A、B、C，2C-A/2-B/2 得表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(1 分) H1(2c) kJmol1。17. 中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化

20、碳排放比 2005 年下降 40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。（1）在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1，测得 CO2和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。计算：从 0min 到 3min，H2的平均反应速率v(H2)_molL1min1，反应至平衡时，放出的热量是_kJ。- 10 -能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。Ac(CO2) c(CH3OH)11 B混合气体的密度不再发生变化 C单位时间内消耗 3mol

21、H2，同时生成 1mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变 反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有_(填编号)。 A升高温度 B缩小容器体积 C再充入 CO2气体 D使用合适的催化剂 （2）已知 A(g)B(g)C(g)D(g) H，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.1x0.60.4回答下列问题：该反应是_反应（填“放热”或“吸热”)。830时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，反应至 10s 时达到平衡，测得 A 的转

22、化率为 80%，计算 830时，反应的平衡常数x_。【答案】 (1). 0.5 (2). 36.75 (3). D (4). B (5). 放热 (6). 1【解析】本题主要考查化学平衡的判断、影响化学平衡的外界因素及有关平衡常数的计算。（1）v(H2)3v(CO2)=30.50/3molL1min1=0.5molL1min1，反应至平衡时，消耗 CO20.75mol，放出的热量是 0.7549.0kJ=36.75kJ。Ac(CO2) 与c(CH3OH)的关系与平衡状态之间没有关系 ，故 A 不能说明上述反应达到平衡状态 ；B混合气体质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故 B 不能

23、说明上述反应达到平衡状态 ；C都是正反应速率，故 C 不能说明上述反应达到平衡状态 ； DCO2的体积分数随着反应进行而变化，当 CO2的体积分数在混合气体中保持不变时 ，表明反应达到平衡状态，故 D 能说明上述反应达到平衡状态 。故选 D。 A升高温度平衡左移，气体物质的量增加，故 A 不符合题意；B加压反应速率增大，平衡右移，故 B 符合题意；C气体物质的量增多，故 C 不符合题意；D平衡不移动，气体物质的量不变，故 D 不符合题意。故选 B。 - 11 -（2）平衡常数随着温度升高而减小，所以该反应是放热反应。830时，各物质平衡浓度为 c(A)=0.02mol/L、c(B)=(0.80

24、-0.16)/2mol/L=0.32mol/L、c(C)=c(D)=0.08mol/L，xc(C)c(D)/ c(A)c(B)=1。18. 如图，电源 A 是氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液） ，B 为浸透饱和氯化钠溶液的pH 试纸，甲为电解池。请填空：（1）电源 A 中 a 极应通入的气体是_，b 极上发生的电极反应是_。（2）通电后，试纸上 c 极称为_极，实验中发现该极周围 pH 试纸变蓝色，原因是_（结合电极反应式说明） 。（3）实验中 d 极周围可能观察到的现象是的_。（4）若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_极（填“e”或“f” ） ；若利用甲实现粗铜的精炼，f 电极上的反应是

25、_。【答案】 (1). O2 (2). H22e2OH2H2O (3). 阴 (4). 发生反应2H2O2eH22OH，该电极周围溶液呈碱性 (5). 电极周围先变红，后由电极中心向外慢慢褪色 (6). f (7). Cu2+2eCu【解析】本题主要考查原电池和电解池原理。（1）电源 A 中 a 极作正极，发生还原反应，应通入的气体是氧气，b 极上发生的电极反应是H22e2OH2H2O。（2）通电后，试纸上 c 极与负极相连，称为阴极，实验中发现该极周围 pH 试纸变蓝色，原因是：发生反应 2H2O2eH22OH，该电极周围溶液呈碱性。（3）实验中 d 极产生氯气，氯气遇水产生盐酸和次氯酸，p

26、H 试纸先在盐酸作用下变红，后在次氯酸作用下被漂白而褪色，所以 d 极周围可能观察到的现象是：电极周围先变红，后在次氯酸由电极中心向外慢慢褪色。（4）若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接阴极 f 极；若利用甲实现粗铜的精炼，f 电极上发生还原反应，反应是 Cu2+2eCu。- 12 -19. 根据有关知识回答下列问题（1）25时，0.1 molL1的一元酸 HA 溶液中c(H)1.0104 molL1，请回答下列问题：此时溶液的 pH_，HA 是_酸（填“强”或“弱” ） 。（2）现有 NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题

27、：25时，NaHCO3的水溶液显_性（填“酸”或“碱” ） 。25时，物质的量浓度均为 0.01 molL1的三种酸式盐溶液，pH 最小是_。（3）向 50ml 0.018molL1的 AgNO3溶液中加入 50m1 0.020molL1的盐酸生成 AgCl 沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)1.01010，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)_molL1。（4）用酸性 KMnO4溶液滴定含杂质的 Na2C2O4样品（杂质不参与反应） 。实验步骤：准确称取 1g Na2C2O4固体样品，配制成 100mL 溶液，取出 20.00mL 于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀 H2S

28、O4溶液，用 0.016 molL1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液 25.00mL。（已知：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO22MnSO4K2SO48H2O）高锰酸钾溶液应装在_滴定管中 （填“酸式”或“碱式” ） 。滴定至终点时的实验现象是：_。下列操作可能使测量结果偏高的是_。A盛装的 Na2C2O4的滴定管没润洗B盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C读数时滴定前仰视，滴定后俯视D锥形瓶中残留少量水计算样品中 Na2C2O4的纯度_。【答案】 (1). 4 (2). 弱 (3). 碱 (4). NaHSO4 (5). 1.0107 (6

29、). 酸式 (7). 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且 30s 内不褪色 (8). B (9). 67%【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。（1）此时溶液的 pH41，HA 是弱酸。（2）25时，NaHCO3的水溶液显碱性。25时，物质的量浓度均为 0.01 molL1的三种酸式盐溶液，由于 HSO4-完全电离，而- 13 -HSO3-、HCO3-难电离，所以 pH 最小的是 NaHSO4。（3）反应后 c(Cl-)0.001molL1， Ksp(AgCl)1.01010，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)=1.0107molL1。（4）为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且 30s 内不褪色。样品中 Na2C2O4的纯度为 52.50.016 molL125.00mL134g/mol/1g=67%。